Química p/ Perito Criminal - Polícia Científica
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Aula 00 Química p/ Perito Criminal - Polícia Científica-GO (com videoaulas) Professor: Wagner Bertolini 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 AULA 00: Apresentação do curso SUMÁRIO PÁGINA 1. Saudação e Apresentação do professor 01 2. Breve apresentação do curso 02 3. Cronograma das Aulas 04 4. Ácidos 05 5. Questões Propostas 27 1. Saudação e apresentação do professor Olá meus novos amigos(as), É com grande satisfação que apresento a vocês este curso de QUÍMICA, projetado especialmente para atender às necessidades daqueles que se preparam para o concurso de PERITO CRIMINAL DA POLÍCIA CIENTÍFICA DE GOIÁS, organizado pela UNIVERSA. Permitam-me fazer uma breve apresentação de minha trajetória acadêmica e profissional: - Professor de Química em algumas editoras para concursos públicos, com cursos em pdf e vídeo-aulas. - Aprovado no concurso da PCSP para o cargo de PERITO CRIMINAL. -graduado pela Faculdade de Ciências Farmacêuticas pela USP-RP, em 1990; 00000000000 - Mestre em síntese de complexos bioinorgânicos de Rutênio, com liberação de óxido nítrico, pela Faculdade de Ciências Farmacêuticas USP-RP; - Doutor em farmacotécnica, estudando o efeito de promotores de absorção cutânea visando a terapia fotodinâmica para o câncer de pele, Faculdade de Ciências Farmacêuticas pela USP-RP; - Especialista em espectrometria de massas, pela Faculdade de Química, USP-RP; - professor de Química em ensino Médio e pré-vestibulares (Anglo, Objetivo, COC) desde 1992. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 1 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 - professor de Química (Orgânica, Geral, Analítica, Físico-Química e Inorgânica) em cursos de graduação; - Professor de Química Farmacêutica, em curso de graduação em Farmácia; - Professor de Pós-Graduação em Biotecnologia (controle de produtos e processos biotecnológicos); - Analista Químico em indústria farmacêutica, AKZO do Brasil, em São Paulo-SP. - Consultor de pesquisa entre empresa-Universidade, em Ribeirão Preto, onde resido atualmente. 2. - Breve apresentação do curso Seguem abaixo comentários acerca do conteúdo e da metodologia do nosso curso: A proposta do curso é facilitar o seu trabalho e reunir toda a teoria e inúmeros exercícios, no que tange aos assuntos do Edital, em um só material. Nosso curso será completo: teoria detalhada e mais de 400 questões comentadas e resolvidas. Portanto, se você está iniciando seus estudos em QUÍMICA para concursos fique tranquilo, pois, nosso curso atenderá aos seus anseios perfeitamente. Se você já estudou os temas, e apenas quer revisá-los, o curso também será bastante útil, pela quantidade de exercícios que teremos e pelo rigor no tratamento da matéria, o que lhe permitirá uma excelente revisão do conteúdo. A Aula Demonstrativa visa apresentar a didática e a metodologia do professor. Em suma: este curso trará toda matéria completa durante o seu 00000000000 transcorrer. As aulas do curso terão entre 40 (quarenta) e 100 (cem) páginas, aproximadamente. O número de questões em cada aula será variável, pois alguns assuntos são rotineiramente exigidos nos concursos e outros aparecem com menor frequência. Serão oferecidas várias vídeo-aulas que serão disponibilizadas conforme a programação. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 2 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Você encontrará vários comentários sobre o que é importante ou o que não cai nas provas. Não se assuste. É só para direcionar seu tempo sobre os tópicos que realmente são importantes e não perder tempo com “fagulhas”. Serão disponibilizadas muitas questões de diversas bancas dos concursos mais recentes, para que você se familiarize com o estilo das perguntas. Isto é muito importante, pois, permite a você uma maior segurança e tranquilidade no momento da prova. Buscarei fazer uma lista de questões só com questões da banca. Isto é muito importante, pois, pode-se avaliar o estilo e linguagem usada pela banca. Provavelmente esta será disponibilizada como um simulado. E este simulado consta como última aula, mas, tendo um número de questões razoável, anteciparei a postagem. Depois, buscarei comentar todas as questões, se possível. Alguns tópicos são de abordagem compatível com ensino médio, apesar do concurso se referir a nível superior. As aulas finais são mais difíceis, pois, estes tópicos requerem conhecimento de várias técnicas analíticas, que fazem parte da graduação). O edital não é muito específico. Pelo contrário: é bem geral, muito vago. Mas, partindo-se da análise global dos tópicos pode-se concluir, em função de experiências no assunto, que seria uma abrangência bem ampla em vários assuntos e mais pontuais em outros. PRESTE SEMPRE MUITA ATENÇÃO QUANDO APARECER A CORUJINHA. AO LADO APARECE UMA DELAS. Estas corujinhas serão empregadas para chamar a sua atenção para vários aspectos 00000000000 dentro do nosso curso. OLHO NELAS!!!!! Esperamos contribuir muito para que você consiga alcançar seu objetivo (e por sinal o objetivo de milhares de brasileiros) que á a aprovação em um concurso público. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 3 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 3. PROGRAMAÇÃO DO CURSO AULA Aula 00 Aula 01 Aula 02 CONTEÚDO Vídeos - Apresentação do curso. Química Vídeo apresentação inorgânica: ácidos (parte 1). e 2.1 (só parte 2) - funções inorgânicas: ácidos (parte 2); bases; sais e óxidos. 2.1 vídeo parte 1 2.2.; 2.3; 2.4 - Classificação periódica DATA 28/11 05/12 4.1 e 4.2 12/12 3 (2 vídeos) 19/12 Vídeo 5 29/12 -Ligações químicas; Noções de química de coordenação (Teoria dos Aula 03 Elétrons de Valência, Teoria do Campo Cristalino e Teoria dos Orbitais Moleculares) Aula 04 - Estequiometria; Preparo de soluções. Aula 05 Titulometria. 3.3. Complexometria. 04/01 - Espectroscopia de absorção na Aula 06 região do ultravioleta, visível e 09/01 infravermelho Aula 07 Aula 08 - Espectroscopia de absorção atômica. - Espectrometria de massa. - Técnicas cromatográficas. 14/01 20/01 - Processos de extração (LíquidoAula 09 Líquido, Extração em Fase Sólida, 24/01 Extração de Voláteis por Headspace ) 00000000000 Aula 10 QUIMICA ORGÂNICA. Teoria estrutural. Estereoquímica.Funções orgânicas. Propriedades físicas dos compostos orgânicos. Reatividade de 28/01 compostos orgânicos. Obs: a aula sobre química orgânica poderá (e provavelmente será) antecipada. No cronograma inicial havia esquecido de colocar orgânica. Então, farei isto para não atrasar seus estudos. Observação importante: Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 4 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Este curso é protegido por direitos autorais (copyright), nos termos da Lei 9.610/98, que altera, atualiza e consolida a legislação sobre direitos autorais e dá outras providências. Grupos de rateio e pirataria são clandestinos, violam a lei e prejudicam os professores que elaboram os cursos. Valorize o trabalho de nossa equipe adquirindo os cursos honestamente através do site Estratégia Concursos ;-) Conte comigo para sanar suas dúvidas. Sempre busco atende-lo de uma forma bem tempestiva. Sempre que você tiver alguma dúvida, ao recorrer ao fórum indique a aula, página e número da questão, se for o caso. 4. Ácidos Hoje estudaremos as funções inorgânicas. Mais precisamente, uma parte do estudo dos ácidos. Recomendo que guarde as características de cada função e treine, treine muito. Observe e memorize as dicas dadas sobre as características de cada função. Caso você queira tirar alguma dúvida no fórum peço que indique a aula, a página e o exercício, bem como sua dúvida sobre este. Ou sobre a teoria ou outras dúvidas. Isto agiliza a minha resposta para você, sem demorar muito, sem correr o risco de responder a questão errada, etc. 00000000000 Propriedades funcionais são propriedades comuns a determinados grupos de matérias, identificados pela função que desempenham, e são tais grupos denominados de funções químicas. As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas. Funções orgânicas: são aquelas constituídas pelo elemento carbono, estudada pela química orgânica. A química orgânica estuda os compostos que contêm carbono e a propriedade típica do carbono é a formação de cadeias. É chamada de Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 5 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 orgânica porque inicialmente os cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados nos seres vivos ou fósseis. Hoje um grande número de compostos de carbono pode ser produzido em laboratório para utilização na indústria. Certos medicamentos, plásticos e pesticidas, por exemplo, são substâncias orgânicas sintéticas. Existem algumas substâncias que possuem átomo de carbono, mas que fogem a este critério de classificação, por possuírem propriedades de compostos inorgânicos, dentre as quais se destacam: CO (monóxido de carbono), CO 2 (dióxido de carbono), KCN (cianeto de potássio), CaCO3 (carbonato de cálcio), Na2CO3 (carbonato de sódio), H2CO3 (ácido carbônico), entre outros. Funções inorgânicas: são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela Química Inorgânica. Atualmente o conceito de substâncias inorgânicas e orgânicas pode seguir a seguinte definição: Com isso, por questões didáticas puramente, estudaremos estes dois ramos importantes de estudo da Química, a Química Inorgânica e a Química Orgânica, que também são subdivididas em outros grupos. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos 00000000000 constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias; utilizada para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio. Para definir estas substâncias existem vários critérios de classificação. Nós utilizaremos os critérios da condutividade elétrica, segundo Arrhenius, e o teste com indicadores ácido-base para caracterizar semelhança nas propriedades químicas dessas substâncias. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 6 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 ÁCIDOS Ácidos no cotidiano: ácido acético (vinagre) e ácido cítrico (frutas cítricas). Introdução Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se: - o sabor azedo facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja, etc (a palavra ácido é proveniente do latim acidus - azedo, picante); - formar soluções aquosas condutoras de eletricidade; - provocar efervescência, quando em contato com o calcário; - produzir mudança de cor nos indicadores ácido-base. Essas substâncias foram denominadas ácidos. Os ácidos estão presentes em nosso dia-a-dia, como por exemplo: a laranja, o limão e as demais frutas cítricas contém ácido cítrico; a bateria de um automóvel 00000000000 contém ácido sulfúrico; o vinagre contém ácido acético; o ácido clorídrico é constituinte do suco gástrico no estômago; o ácido nítrico é utilizado para produzir explosivos como o TNT (dinamite). De um modo geral os ácidos são tóxicos e corrosivos, portanto, deve-se evitar o contato com a pele, ingeri-los ou inalá-los. O estudo da função ácido é a parte mais complexa das funções inorgânicas. Por isto é de extrema importância que você domine os principais tópicos como: formulação e nomenclatura. As demais funções são bem mais simples, se comparadas a ácidos. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 7 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Definição Segundo Arrhenius Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O HCN + H2O H3O+ + Cl– H3O+ + CN– Simplificadamente, o cátion hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+ e a presença da água está representada pelo (aq) ao lado direito da fórmula do composto (ou mesmo nem aparecer, subentendendo-se a presença de meio aquoso, por definição): H+ + Cl– HCl(aq) HCN H+ + CN– Resumindo: Classificação dos Ácidos - Quanto à natureza do ácido Orgânicos - são compostos que contém em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por 00000000000 ligação dupla ( C= O) e a um grupo hidroxila (-OH), por ligação simples: carboxila O grupo carboxila também pode ser representado apenas por: -COOH O hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio do grupo carboxila é considerado o hidrogênio ionizável do ácido. Desta forma na sua ionização, teremos: R-COOH Prof. Wagner Luiz H+ + R-COO- www.estrategiaconcursos.com.br Página 8 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Entre os milhares de ácidos orgânicos conhecidos, alguns são de enorme importância para o homem, como por exemplo: - HCOOH é o ácido fórmico (fórmico, pois foi descoberto nas formigas, mas sintético atualmente) - CH3COOH = ácido acético (presente no vinagre, acetum – azedo) Inorgânicos ou minerais - são de origem mineral e dividem-se em hidrácidos e oxiácidos. Ex.: HCl, HF, HCN, H2SO4, H3PO4, etc - Quanto à presença de oxigênio na molécula a) Hidrácidos – não possuem oxigênio em suas moléculas Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H2S, etc. b) Oxiácidos – possuem oxigênio em suas moléculas Exemplos: HNO3 , HClO3 , H2SO4, H3PO4, etc. - Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos (ou monopróticos) – apresentam um hidrogênio ionizável. Exemplos: HCl, HBr, HNO3 , H3PO2 (exceção). Diácidos (ou dipróticos) – apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2S, H2SO4 , H3PO3 (exceção). Triácidos – apresentam três hidrogênios ionizáveis. 00000000000 Exemplos: H3PO4 , H3BO3. Tetrácidos – apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4 , H4P2O7. - Quanto ao número de elementos químicos Binário: dois elementos químicos diferentes. Exemplos: HCl, H2S, HBr. Ternário – três elementos químicos diferentes. Exemplos: HCN, HNO3 , H2SO4 Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 9 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Quaternário – quatro elementos químicos diferentes. Exemplos: HCNO, HSCN - Quanto à volatilidade (baixo ponto de ebulição, facilidade em formar vapores) Observação: Por que se deixarmos um recipiente aberto contendo éter em pouco tempo, observa-se que o éter desaparecerá? O éter é um líquido que possui baixo ponto de ebulição e evapora com facilidade à temperatura ambiente. Dizemos neste caso que o éter é uma substância volátil. Outro exemplo comum ocorre com o vinagre, o qual possui um odor bastante pronunciado devido à volatilidade do ácido acético, seu principal constituinte. Ácidos voláteis - ácidos com baixo ponto de ebulição (PE). Ex.: todos os hidrácidos (HCl, HF, HI, HBr, HCN, H2S), HNO3, HCOOH e CH3COOH. Ácidos fixos - ácidos com elevado ponto de ebulição (PE). Ex.: H2SO4 (PE = 340ºC), H3PO4 (PE = 213ºC) e H3BO3 (PE = 185ºC). - Quanto ao grau de ionização (força de um ácido) OBS.: tal cálculo não exige que você conheça a fórmula do ácido e nem a sua estrutura química. Ácidos fortes: possuem Ácidos moderados: 5% Ácidos fracos: > 50% 00000000000 50% < 5% Como se calcula o valor de (alfa)? quantidade de moléculas que ionizaram X quantidade de moléculas dissolvidas Regra Prática para Determinação da Força de um Ácido (conhecendo-se a fórmula molecular do ácido e, se necessário, sua estrutura molecular): - Hidrácidos: Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 10 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Ácidos fortes: HI > HBr > HCl. Ácido moderado: HF. Ácidos fracos: demais. - Oxiácidos Sendo HxEzOy a fórmula de um ácido de um elemento E qualquer, temos M=y-x em que: y = número de átomos de oxigênio x = número de átomos de hidrogênios se: m=3 ácido muito forte Exemplos: HClO4 , HMnO4... m=2 ácido forte Exemplos: HNO3 , H2SO4... m=1 ácido moderado Exemplos: H3PO4 , H2SO3 , H3PO3 (2 H+), H3PO2 (1 H+) m=0 ácido fraco Exemplos: HClO, H3BO3 Observação: 1º) O ácido carbônico (H2CO3) é uma exceção, pois, é um ácido fraco ( =0,18%), embora o valor de m = 1 2º) Todos os ácidos carboxílicos são fracos. 00000000000 Fórmula Estrutural I. Hidrácidos ( HxE) Cada hidrogênio está ligado ao elemento por um traço (–) que representa a ligação covalente simples. Exemplos Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 11 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Oxiácidos (HxEzOy) Para escrever a fórmula estrutural dos oxiácidos, devemos proceder da seguinte maneira: 1) escrever o símbolo do elemento central; 2) distribuir ao redor deste elemento todos os oxigênios da fórmula mencionada. 3) distribuir ao redor dos oxigênios os átomos de hidrogênio que sejam ionizáveis. Se tiver H não ionizável (o que ocorre com ácidos do elemento fósforo), os hidrogênios não ionizáveis devem ser colocados ao lado do elemento central. 4) Ligar os hidrogênios ionizáveis aos átomos de oxigênio vizinhos, formando grupinhos H-O) e ligar o elemento central a tantos grupos – OH quantos forem os hidrogênios ionizáveis. Caso haja H sem ligar, fazer uma ligação simples deste(s) H com o átomo central. 5) (passo circunstancial, pois, depende de ter ou não oxigênio sem ligar): ligar o elemento central ao(s) oxigênio(s) restante(s) através de ligação dativa (geralmente) ou de uma dupla ligação (ocorre tal dupla com os elementos carbono e nitrogênio). SABER fazer a fórmula estrutural é um conhecimento de grande valia. Através dela você poderá entender melhor quais são os hidrogênios que se ionizam (somente os ligados DIRETAMENTE ao átomo de oxigênio) e também, 00000000000 perceber a estrutura de um ânion com ionização parcial ou total. Portanto, veja que são passos bem simples e de fácil compreensão. Capriche e faça alguns ácidos que você conheça as fórmulas, para treinar. Exemplos Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 12 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Cuidado com os ácidos oxigenados do elemento fósforo (P). Vejam os H não ionizáveis: 00000000000 Observação Duas exceções importantes, por apresentarem hidrogênios não-ionizáveis, são: Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 13 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 (observe nas estruturas acima que os hidrogênios que não ionizam se ligam diretamente ao átomo central e não há ionização devido à pequena diferença de eletronegatividade entre os elementos H e P). Formulação e Nomenclatura Formulação O ácido é formado pelo cátion H+ e um ânion qualquer (Ax-). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira: H+Ax- HxA Nomenclatura Hidrácidos (HxE) O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 1o) escreve-se a palavra ácido; 2o) nome do elemento, com origem em latim; 3o) terminação ídrico Exemplos HCl ácido clorídrico HBr ácido bromídrico HCN ácido cianídrico H2S HI 00000000000 ácido sulfídrico ácido iodídrico Oxiácidos (HxEzOy) Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 14 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Neste caso, como o mesmo elemento pode formar vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a partir do qual daremos nomes aos demais.• Oxiácido padrão ácido nome de E ico Regra geral para elementos que formam 2 ou mais oxiácidos: Como vemos na tabela acima, todo oxiácido padrão tem terminação ico. Se tivermos um ácido com: a) um oxigênio a mais que o padrão, acrescentamos o prefixo per; b) um oxigênio a menos que o padrão, a terminação muda para oso; c) dois oxigênios a menos que o padrão, a terminação continua oso e 00000000000 acrescentamos o prefixo hipo. Resumindo temos: Aplicando esta regra, ficamos com: Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 15 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Caem pouco em provas os casos abaixo OBS.: Quando varia o grau de hidratação (ocorre retirada de uma molécula de água de uma ou duas moléculas de dado ácido). Não são ácidos muito comuns de aparecerem em provas de concursos, mas, existem. Portanto: 00000000000 Resumindo temos: Observação: quando um ácido resulta de um oxiácido pela substituição de um átomo de oxigênio por um átomo de enxofre seu nome é formado acrescentando-se o prefixo tio ao nome do ácido de origem. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 16 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Exemplos Ionização dos Ácidos A ionização de um ácido, como já vimos anteriormente na própria definição de ácido de Arrhenius, é a reação do ácido com a molécula de água, produzindo o cátion H3O+. Se um ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis (poliácido), a ionização ocorre em etapas. Exemplos a) b) c) 00000000000 d) e) Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 17 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Nomenclatura dos Ânions Podemos considerar que os ânions são provenientes dos ácidos. Assim, temos as seguintes terminações (sufixos) a serem empregados: HF = ácido fluorídrico F- = fluoreto HCl = ácido clorídrico Cl- = ânion cloreto Br- = ânion brometo HBr = ácido bromídrico HI = ácido iodídrico I- = ânion iodeto CN- = ânion cianeto HCN = ácido cianídrico HNO3 = ácido nítrico NO3- = ânion nitrato HNO2 = ácido nitroso NO2- = ânion nitrito HClO3 = ácido clórico ClO3- = ânion clorato ClO4- = ânion perclorato HClO4 = ácido perclórico HClO2 = ácido cloroso ClO2- = ânion clorito HClO = ácido hipocloroso CH3COOH = ácido acético ClO- = ânion hipoclorito 00000000000 CH3COO- = ânion acetato OBS: Caem pouco em provas os casos abaixo HIDROGENO ÂNIONS São ânions que possuem um ou mais hidrogênios ionizáveis em sua fórmula. Sua nomenclatura segue a seguinte regra: Mono, di ou tri (nº de H ionizáveis) + hidrogeno + nome do ânion normal Ou ainda: Nome do ânion normal + mono, di ou tri (nº de H ionizáveis) + ácido Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 18 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Observações: 1º) A colocação do prefixo mono é opcional; 2º) Os hidrogeno ânions provenientes de diácidos, o nome pode ser formado acrescentando-se o prefixo BI. Exemplo 1: H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- Desta forma, teremos: H2S HS- S2- Ácido (Mono)Hidrogeno sulfeto ou Sulfeto sulfídrico Sulfeto (mono)ácido ou Bissulfeto Exemplo 2: H2SO4 H+ + HSO4- HSO4- H+ + SO42- Desta forma, teremos: H2SO4 HSO4- SO42- Ácido (Mono)Hidrogeno sulfato ou Sulfato sulfúrico Sulfato (mono)ácido ou Bissulfato Exemplo 3: H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- + H + HPO42- H+ + PO43- 00000000000 HPO42- Desta forma, teremos: H3PO4 H2PO4- HPO42- (*) PO43- Ácido Di-hidrogeno (Mono)Hidrogeno Fosfato Fosfórico fosfato ou fosfato ou Fosfato diácido Fosfato (mono)ácido (*) Observe que para o hidrogeno fosfato não foi utilizado o prefixo BI, pois o ânion é proveniente de um triácido. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 19 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Exemplo 4: H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Desta forma, teremos: H2CO3 HCO3- CO32- Ácido (Mono)Hidrogeno carbonato Carbonato carbônico ou Carbonato (mono)ácido ou Bicarbonato Apesar de esses ânions apresentarem hidrogênios, estes não são ionizáveis APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS ÁCIDOS DO COTIDIANO Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático; 00000000000 Recipiente contendo ácido muriático É encontrado no suco gástrico, produzido pelas células parietais, responsável pela acidez estomacal; Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 20 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Esquema representativo do estômago contendo suco gástrico (HCl) - É um reagente muito usado na indústria e no laboratório; - É usado na limpeza de pisos após a caiação das paredes (cal hidratada Ca(OH)2), para remover os respingos de cal; HCl(aq) + Ca(OH)2(s) CaCl2(aq) + 2 H2O - É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais. Ácido fluorídrico (HF) Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de plástico, por esta razão é usado para fazer gravações sobre o vidro. Ácido cianídrico (HCN) O HCN é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal; É o gás usado nos estados americanos do norte que adotam a pena de morte por 00000000000 câmara de gás; A primeira vítima do HCN foi seu descobridor, Carl Wihelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de HCN. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 21 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Câmara de gás utilizado em execuções. Ácido sulfídrico (H2S) O H2S é um gás incolor, mais pesado do que o ar e inflamável com um forte odor desagradável de ovos podres. Esse gás é algumas vezes referido como "gás de cano de esgoto". Em pequenas concentrações ele pode irritar os olhos e atuar como depressivo; em elevadas concentrações ele pode provocar irritação do sistema respiratório superior e, durante longas exposições, edema pulmonar. Sendo mais denso que o ar, o H2S pode acumular-se em depressões e cavernas. Aquecendo as mãos no gêiser (deserto chileno nos Andes) que elimina H 2S com 00000000000 odor de ovo podre. Ácido sulfúrico (H2SO4) É o ácido mais utilizado e importante nas indústrias e nos laboratórios, conhecido como “burro de carga”. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome; O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio; É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis; Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 22 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc; O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais; Adição de ácido. sulfúrico ao açúcar com desidratação e formação de carvão com expansão de massa. O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante; O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido; As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H 2SO4 e causam grande impacto ambiental. S + O2(g) Prof. Wagner Luiz SO2(g) + 1/2 O2(g) 00000000000 SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) www.estrategiaconcursos.com.br Página 23 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Efeitos da chuva ácida: estátua antes e depois da exposição à chuva ácida, floresta negra na Alemanha em 1970 e 1983 depois da exposição à chuva ácida. Ácido nítrico (HNO3) Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), tri nitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio; 00000000000 É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre); Pólvora negra: (Salitre - KNO3 + Carvão - C + Enxofre - S) As chuvas ácidas em ambientes poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO 3 e causam sério impacto ambiental. Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva também contém HNO3, mas em proporção mínima; N2(g) + O2(g) Prof. Wagner Luiz 2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) + H2O(l) HNO2 + HNO3 www.estrategiaconcursos.com.br Página 24 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado ao manuseá-lo. Explosão realizada através do uso do TNT obtido a partir do HNO3 Ácido fosfórico (H3PO4) Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura; É usado como aditivo (acidulante) em refrigerantes como a Coca-Cola. 00000000000 Refrigerante contendo H3PO4 como acidulante Ácido carbônico (H2CO3) É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O à H2CO3 Responsável pelo processo de formação da chuva ácida em ambientes não poluídos na ausência de descargas elétricas. CO2(g) + H2O(l) Û H2CO3(aq) Û H+(aq) + HCO31-(aq) Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 25 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Bebidas contendo ácido carbônico (H2CO3) Ácido acético (H3C-COOH) É o ácido constituinte do vinagre, utilizado com condimento na culinária; O vinagre é uma solução aquosa contendo de 3 a 7% de ácido acético. Vinagre contendo 3% a 7% de ácido acético OBS: é ácido orgânico. Achou complicado? Então vou dar uma força: Professor: tem algum esquema pra ajudar a fazer mais fácil? Para você fazer a maior parte dos ácidos (fórmula ou nome) basta que você memorize o esquema abaixo e treine algumas vezes como usar o esquema. Vou passar o esquema e dar algumas explicações: 3B3 2C3 1N3 00000000000 3P4 2S4 1Cl3 Percebeu que os números da esquerda do símbolo estão decrescentes em todos os casos (3,2,1) ? Percebeu que os números da direita do símbolo estão repetidos em cima (3) e quase todos estão repetidos embaixo (4)? O que significam estes números? Os da esquerda representam os hidrogênios e os da direita os oxigênios presentes na molécula. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 26 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Informações a serem seguidas: 1) todos desta tabela e com estes valores os nomes terminam em ico 2) se diminuir 1 átomo de oxigênio então os nomes terminam em oso 3) se diminuírem 2 átomos de oxigênio então os nomes terminam em oso, mas deve-se colocar o prefixo hipo antes do nome. 4) se aumentar 1 átomo de oxigênio então os nomes terminam em ico, mas deve-se colocar o prefixo per antes do nome. Memorizem assim: o que difere um ácido oxigenado do outro, tendo o mesmo elemento central é a quantidade de átomos de oxigênio. Pense, então, que seria uma “escadinha” de oxigênio. E descer uma escada é gostOSO, mas, subir é um PERICO. Exemplos: Procure na tabelinha que passei onde está o cloro. Veja o numero que está à direita dele, Você deve ter achado o número 3. Portanto, o cloro com 3 átomos de oxigênio ao lado terá terminação ICO. HClO ácido hipoCLORoso HClO2 ácido CLORoso HClO3 ácido CLÓRICO HClO4 valores da tabelinha dada ácido PERCLÓRICO Exemplo 2: qual a fórmula do ácido fosfórico? Você observa que o nome está terminando em ico. Então, consulte na 00000000000 tabela os valores que estão à direita e à esquerda da letra P (símbolo do fósforo) e monte a fórmula H3PO4. E se fosse ácido fosforoso? Bastaria diminuir um átomo de oxigênio da fórmula do ácido fosfórico. Ficaria: H3PO3. Treine um pouco o suo, porque é muito útil. OBS.: não pode mudar a ordem dos símbolos. E o iodo e o bromo você pode fazer usando os valores do cloro Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 27 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 QUESTÕES RESOLVIDAS 01. O ácido clórico é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas. Represente a fórmula estrutural do ácido clórico. GAB 02. Escreva : a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico. b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4. Gab: a) HIO e HBrO4 b) ácido sulfuroso e ácido fosfórico 03. A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes. Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação. RESOLUÇÃO: H2SO3 e H2SO4 O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de Hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no 00000000000 H2SO3 essa diferença é igual a 1. 04. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? a) Na2O e NO2 b) CO2 e MgO c) CO2 e SO3 d) CO e NO2 Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 28 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 e) CO e NO Alternativa ‘C’. O CO2 reage com a água formando solução ácida e é responsável pela acidez natural da chuva em ambientes não poluídos. O SO3 reage com a água formando ácido sulfúrico e é um dos principais responsáveis por diminuir o pH da chuva a níveis perigosos para o ambiente. 05. Ao se dissolverem 5 mol de um ácido HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se que 4 mol do soluto se ionizaram. Pedem-se: a) o grau de ionização de HX; b) o número de íons existentes na solução obtida. RESOLUÇÃO: a) 80% o valor de alfa se calcula através da seguinte relação: = (numero de mol ionizados/ número de mol dissolvidos) *100 Logo, teremos =(4/5)*100 = 80% b) Se o ácido é do tipo HX ele se ioniza da seguinte maneira: H+ HX X- + Se 4 mol ionizam serão formados 4 mol de cada íon. Logo, teremos HX H+ + 4 mol X4mol 00000000000 Total de íons= 8 mol Então, 8x6x1023 íons = 48x1023 íons = 4,8x1024 íons 06. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: H O P O H H a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 29 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio. RESOLUÇÃO: a) apenas um (01) hidrogênio ionizável. b) H3PO2 + NaOH NaH2PO2 + H2O 07. O cloro é um gás irritante e sufocante. Misturado à água, reage produzindo os ácidos clorídrico e hipocloroso – que age como desinfetante, destruindo ou inativando os microrganismos. a) Identifique os reagentes e os produtos desta reação e forneça suas fórmulas químicas. b) A água de lavadeira é uma solução aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é uma solução concentrada de ácido clorídrico. Ambos podem ser utilizados separadamente na limpeza de alguns tipos de piso. Explique a inconveniência, para a pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma mistura destes dois produtos. RESOLUÇÃO: a) Cl2(g) + H2O HCl(aq) + HClO(aq) b) H+(aq) + ClO–(aq) + 2 Cl–(aq) Cl2(g) + H2O como na reação há produção de gás cloro, o inconveniente é que a água de lavadeira é irritante aos olhos, devido à presença do cloro. 08. (TRANSPETRO - TÉCNICO DE OPERAÇÕES JUNIOR - CESGRANRIO/2012). O ácido carbônico, de fórmula H2CO3, presente nos refrigerantes, é um ácido muito fraco e, por essa razão, (A) a sua constante de ionização é muito baixa. 00000000000 (B) se dissocia nos íons H2 e CO3. (C) reage apenas com bases fracas. (D) possui ligações iônicas entre os seus átomos. (E) possui pH maior do que 7 quando em solução aquosa RESOLUÇÃO: Os ácidos fracos reagem com qualquer base. Isto não depende de sua força. Mas, a constante de ionização é reflexo de sua força. Portanto, sendo um ácido fraco ele terá baixa constante de ionização. Resposta: “A”. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 30 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 09. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR CESGRANRIO/2012). A fórmula molecular do anidrido acético, derivado do ácido etanoico, é dada por (A) C4H6O3 (B) C4H6O4 (C) C6H4O3 (D) C6H4O4 (E) C6H6O3 RESOLUÇÃO: O anidrido acético é obtido pela condensação de 2 moléculas do ácido acético. Para que isto ocorra, deve ocorrer a eliminação de água. Teríamos: 2 C2H4O2 - H2O C4H6O3 Resposta: “A”. 10. (PETROBRÁS - TÉCNICO DE OPERAÇÃO JÚNIOR- CESGRANRIO/2012). De acordo com o conceito de Ácido-Base de Arrhenius, a propriedade que caracteriza uma substância ácida é aquela na qual os compostos que, ao serem dissolvidos em água, (A) sofrem dissociação iônica, liberando íons OH−. (B) sofrem dissociação iônica, liberando íons H+ e OH−, simultaneamente. (C) sofrem dissociação iônica, liberando CO2 para a atmosfera. (D) sofrem dissociação iônica, liberando H+. (E) não sofrem dissociação iônica. 00000000000 RESOLUÇÃO: De acordo com a teoria de Arrhenius uma substância ácida é aquela que ao ser dissolvida em água libera como único cátion, por ionização (a banca comete um erro conceitual, pois, ácidos ionizam e bases e sais dissociam), o grupo H 3O+ (simplificado por H+). A meu ver a Resposta: mais adequada seria a alternativa E, pois, ácidos não dissociam. Mas a banca trouxe a D. Resposta: “D”. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 31 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 11. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN/2011). Quantos átomos de hidrogênio possui a estrutura química do composto “ácido cloroso”? A) 4 B) 3 C) 2 D) 1 E) 0 RESOLUÇÃO: A fórmula do ácido cloroso é HClO2. Portanto, apresenta um átomo de hidrogênio. Resposta: “D” 12. (UNIPAMPA - TÉCNICO DE LABORATÓRIO– CESPE/2013). O ácido acético pode ser armazenado juntamente com outros ácidos, tal como o ácido nítrico, não sendo requeridos cuidados especiais para armazenamentos de ácidos. RESOLUÇÃO: Os ácidos geralmente são agentes corrosivos, podem ser voláteis e tóxicos. Devem ser guardados em espaços adequados. Resposta: “ERRADO”. 13. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA – AUXILIAR DE LABORATÓRIO – CONSULPLAN/2014). Qual dos seguintes compostos é um ácido? A) SO2. B) H2SO4 00000000000 C) Na2SO4. D) Na2S2O3. RESOLUÇÃO: Ácidos, segundo Arrhênius, liberam íons H3O+ quando em solução aquosa. Portanto, é necessário que a espécie química tenha ao menos átomo de hidrogênio. Por exclusão, chegamos ao H2SO4. Só uma dica: ácidos começam com H. Portanto, B. Resposta: “B”. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 32 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 14. (UFJF-MG - TÉCNICO DE LABORATÓRIO – 2013 – IFSULDEMINAS) O ácido clorídrico puro (HC ) é um composto que conduz pouca eletricidade, assim como a água pura (H2O). No entanto, ao dissolvermos esse ácido na água, é formada uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o qual se deve à: a) dissociação da água em H+ e OH-. b) ionização do HC , formando H3O+ e C -. c) transferência de elétrons da água para o HC . d) transferência de elétrons do HC para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com o C - do HC . RESOLUÇÃO: O ácido puro e a água pura são compostos moleculares e, portanto, péssimos condutores de corrente elétrica. Porém, ao misturá-los, o ácido sofre a reação de ionização originando íons. A solução iônica formada é boa condutora de corrente elétrica. HCl + H2O H+ + Cl- Resposta: “B” Abaixo colocarei um trecho da aula sobre espectrometria de massas. Este ano houve um concurso para o MAPA (Ministério da Agricultura) e no meu material tive a felicidade de discutir a rota de fragmentação de um composto. Qual a grande satisfação? Justamente na questão aberta, que valia muitos pontos no concurso, caiu exatamente a questão discutida no meu material. Além de eu ter acertado várias dicas do material que acabaram caindo várias questões exatamente da forma que eu havia discutido e dados as dicas. Então vamos: 00000000000 Segue trechos da aula do tópico espectrometria de massas: “Espectrometria de massas Esta técnica é uma das mais modernamente empregadas, apesar de seu conhecimento não ser tão recente. Ocorre que, em função das dificuldades iniciais da técnica esta não foi levada muito a sério, pois, supunha-se ser de pouca importância. Porém, a técnica passou a ter grande importancia a partir dos anos 80. Muitos novos conhecimentos foram aplicados, novos equipamentos foram desenvolvidos e a técnica é, atualmente, de grande importancia e de extrema Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 33 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 funcionalidade. Permite análises extremamente seletivas (pode-se se determinar em uma complexa mistura a concentração de um único composto, por exemplo, em uma centena de outros compostos). Como existem muitas variáveis da técnica iremos trabalhar com as mais empregadas para a maioria dos compostos, objetivando apenas dar uma ideia a quem nunca teve contato com esta brilhante técnica. O assunto é muito complexo. Para os que o desconhecem ficará uma dificuldade adicional. Para os que já tiveram alguma disciplina na graduação que envolvia tal técnica, menores as dificuldades de se conhecer o básico. Esta técnica tem uma grande desvantagem: o custo. Os espectrômetros custam de R$ 300.000,00 (os mais simples) a R$ 1.200.000,00. O valor médio para uso industrial gira por volta de uns R$ 500.000,00. Os valores dependem das formas de ionização, dos detectores, dos analisadores de massas, entre outros. A manutenção do aparelho também é um aspecto a ser considerado devido aos elevados custos. Além do espaço físico necessário para a instalação destes Nas instituições públicas é comum a presença de espectrômetros de toda natureza. Porém, em instituições particulares estes são mais raros.” “Para situar o concursando vou fazer um breve resumo em tópicos: O que é Espectrometria de Massas? - Uma poderosa técnica analítica que possibilita: – Medir massa molecular de compostos – Identificar compostos desconhecidos – Quantificar compostos 00000000000 – Revelar a estrutura de moléculas – Determinar modificações pós traducionais em proteínas Alguns Usos: - Monitorar pacientes durante uma cirurgia; - Determinar a composição de espécies encontradas no....” Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 34 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 “Espectrômetro de massas O espectrômetro de massas é um instrumento que separa íons, positivos ou negativos, produzidos a partir de átomos ou moléculas, quer sejam das mais simples às mais complexas, de acordo com a razão massa/carga (q/m). Espectrometria de massas - Instrumental Os espectrômetros de massas constam de quatro partes básicas: um sistema de manipulação para introduzir a amostra desconhecida no equipamento; uma fonte de íon, na qual é produzido um feixe de partículas proveniente da....” “Exemplos de interpretação de espectros de massas Este tópico requer muitos estudos, pois, para cada função orgânica termos diferentes perdas lógicas e as análises devem ser personalísticas. Vou dar alguns exemplos de compostos, fragmentos e espectros dos íons obtidos. Exemplo 01) No espectro de massas do 2,2-dimetilpentano podemos observar os dois fragmentos iônicos resultantes de quebras nos pontos de ramificação representados pelos íons a m/z 85 (M - 15) e 57 (cation t-butil): 00000000000 A discussão das fragmentações nos leva a..... ENFIM, são exertos do material que será destinado a seus estudos. Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 35 de 36 00000000000 - DEMO Química para Perito Criminal GO Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 Hoje tivemos uma aula mais light, praticamente para apresentar o curso e a didática do professor. Coloquei todo assunto de ácidos. A vídeo-aula da segunda parte de ácidos será postada na aula 01. Na aula 01 fecharemos todo estudo das funções, onde teremos mais aspectos relativos aos ácidos, em reações com hidróxidos e óxidos. Espero que você tenha gostado da aula. Seja muito bem-vindo ao nosso curso. Aguardo você para as próximas aulas. Sempre a seu dispor. Prof. Wagner Bertolini 00000000000 Prof. Wagner Luiz www.estrategiaconcursos.com.br Página 36 de 36 00000000000 - DEMO
