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QUI 10A aula 28
28.01) F, F, V, F, V
(F) As interações entre o benzeno são mais fracas (dipolo dipolo induzido), pois é
uma molécula apolar. O fenol pode realizar ligações de hidrogênio.
(F) Por apresentar interações intermoleculares mais fortes, o fenol é menos volátil,
portanto, apresenta menor pressão de vapor que o benzeno.
(V) O fenol é parcialmente solúvel em água devido às interações por ligações de
hidrogênio entre a hidroxila e a água.
(F) O benzeno não se comporta como ácido em presença de água.
(V) O 2,4,6-trinitrofenol possui grupos que atraem elétrons, aumentando a acidez
do composto, que resulta em um aumento na constante de acidez.
28.02) Alternativa B
O composto que aparece nas formigas é o ácido fórmico (ácido metanoico) de
fórmula molecular C2H2O2.
Uma base deve ser utilizada para a neutralização, como o hidróxido de magnésio
(Mg(OH)2).
28.03) Alternativa E
A função descrita é o fenol. São ácidos mais fracos que os ácidos carboxílicos e são
pouco solúveis em água, devido à presença do anel aromático.
28.04) Alternativa A
O composto Cℓ2CHCOOH possui a maior acidez porque tem a maior constante de
ionização (Ka).
28.05) Alternativa D
O ácido mais fraco é aquele que possui o menor Ka, o ácido propriônico.
28.06) Alternativa C
Os fenóis são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos.
28.07) Alternativa D
Os ácidos carboxílicos são capazes de reagir com bicarbonato de sódio. O ácido
acético reage com NaHCO3.
28.08)
a) HSO4–; base conjugada SO42–
b) H3BO3; base conjugada H2BO3–
c) H2BO3–
28.09) Alternativa B
A
estrutura
não
apresenta
um
carbono
assimétrico
(com
quatro
ligantes
diferentes).
28.10) Alternativa A
O etanoato de sódio pode ser formado pela reação do ácido etanoico e hidróxido de
sódio.
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
28.11) Alternativa E
A força do ácido será menor que X for uma espécie que injeta elétrons no sistema.
O radical –CH3 tem efeito indutivo e repele os elétrons em direção à carboxila,
diminuindo a acidez.
28.12) Alternativa A
Para neutralizar os ácidos carboxílicos presentes no suor, será necessário utilizar
uma substância básica, como o leite de magnésia (hidróxido de magnésio).
28.13) Alternativa B
Para reagir com hidróxido de sódio, uma base inorgânica, o composto orgânico
pode ter a funções ácido carboxílico ou fenol.
28.14) Alternativa D
Álcoois não são capazes de reagir com NaOH, logo, os compostos A e B não podem
ser álcoois.
Um fenol na forma de sal de sódio reage com H2CO3, pois o ácido formado é mais
fraco:
C6H5 – ONa +
H2CO3
 NaHCO3 + C6H5 – OH  reação acontece
Ácido + forte
Ácido + fraco
Um ácido carboxílico na forma de sal de sódio não reage com H 2CO3, pois o ácido
formado é mais forte:
R – COONa + H2CO3
 NaHCO3 + R – COOH  reação não acontece
Ácido + fraco
Ácido + forte
Portanto o composto A é um fenol e composto B um ácido carboxílico
28.15) 46 (02 – 04 – 08 – 32)
01) Incorreta.
Álcoois não reagem com NaHCO3.
02) Correta.
Fenóis podem reagir com bases, como o NaOH.
04) Correta.
Ácidos carboxílicos reagem com sódio metálico.
08) Correta.
A ordem crescente de acidez é álcool < fenol < ácido carboxílico.
16) Incorreta.
A ordem decrescente de acidez é ácido carboxílico > fenol > álcool.
32) Correta.
Dos compostos apresentados, somente o ácido carboxílico consegue reagir com
bicarbonato de sódio.
28.16) Alternativa B
Cloro tem um efeito indutivo, pois atrai elétrons e aumenta a acidez do composto.
A molécula que possuir mais cloros na estrutura será mais ácida.
O aumento da cadeia carbônica diminui a acidez do composto, logo, a ordem
crescente de caráter ácido é:
II < I < III < IV < V
28.17) Alternativa C
I. Incorreta.
O grupo nitro (–NO2) aumenta a acidez, pois causa um efeito indutivo na estrutura.
II. Incorreta.
O ácido o-nitrobenzoico é o mais ácido, pois possui o maior Ka.
III. Correta.
O ácido o-metoxibenzoico é o menos ácido, pois possui o menor Ka.
28.18) Alternativa D
O ácido p-metilbenzoico é o menos ácido, pois tem um grupo que contribui
negativamente para a acidez, pois injeta elétrons no sistems.
O ácido p-nitrobenzoico é o mais ácido, pois tem um grupo que contribui para a
acidez, porque atrai elétrons.
II < III < I
28.19)
a) C5H11COOH + NaHCO3  C5H11COONa + H2CO3 (H2O + CO2)
b) É desprendido o gás carbônico (CO2), que vem da decomposição do ácido
carbônico.
28.20)
a)
b)
O 2,4,6-triclorofenol é o composto mais ácido, pois fenóis tem caráter ácido. São
capazes de liberar H+ em solução aquosa, devido ao efeito indutivo do anel
aromático.
QUI 10A aula 29
29.01) Alternativa E
O composto mais básico é o I, pois o efeito indutivo do grupo –CH3 repele os
elétrons, deixando o par de elétrons do nitrogênio mais disponível.
O composto menos básico é o II, pois o anel aromático e a carbonila vão atrair o
par eletrônico, deixando menos disponível e diminuindo a basicidade.
I > III > II
29.02) Alternativa C
HCℓ + NH4OH  NH4Cℓ + H2O
Será formado o cloreto de amônio (NH4Cℓ).
29.03) F, F, V, V, V
(F) A estrutura apresenta as funções fenol e ácido carboxílico.
(F) O composto b apresenta apenas a função cetona.
(V) O composto C é a trietrilamina e possui caráter básico devido ao par de elétrons
sobrando do nitrogênio.
(V) O composto d é um aldeído.
(V) A mistura do composto a com o composto c, irá resultar em uma reação ácidobase que formará um sal orgânico.
29.04) Alternativa D
As bases da química orgânica são as aminas, pois o nitrogênio possui um par de
elétrons sobrando e pode reagir com as bases.
29.05) Alternativa E
A espécie química NH4+ é denominada cátion amônio.
29.06) Alternativa D
A trimetilamina possui fórmula molecular (CH3)3N.
29.07) Alternativa C
A substância mais básica das indicadas é a que possui a função amina (composto
III).
29.08) Alternativa D
As aminas podem ser consideradas como bases de Lewis, pois podem doar o par
eletrônico livre.
29.09) Alternativa B
As duas substâncias possuem grupos carboxila, que possuem características ácidas.
29.10) Alternativa D
I. Incorreta.
Apenas a anfetamina possui a função amina.
II. Correta.
A anfetamina possui carbono assimétrico.
III. Incorreta.
Os oxigênios presentes na aspirina também possuem pares eletrônicos isolados.
29.11) Alternativa A
I. Correta.
A glicina é um aminoácido e possui caráter anfótero.
II. Incorreta.
O caráter ácido da glicina é justificado pelo grupo carboxila.
III. Incorreta.
O caráter básico da glicina é justificado pelo grupo amino.
29.12) Alternativa B
A base mais fraca é a fenilamina, pois tem o menor Kb.
29.13) Alternativa E
O ácido etanoico é um ácido mais forte que o etanol, que possui a função álcool.
29.14) Alternativa D
Fenol – caráter ácido  pH < 7
Álcool – caráter neutro  pH = 7
Ácido carboxílico – caráter ácido  pH < 7
Amina – caráter básico  pH > 7
* O álcool tem um caráter neutro em solução aquosa, pois não libera H+ na água.
29.15) Alternativa D
O composto mais ácido é o que apresenta a função ácido carboxílico (IV).
O segundo composto mais ácido é o que apresenta a função fenol (III).
O terceiro composto mais ácido é o que apresenta a função álcool (I).
O composto que apresenta a função amina (II) é básico, pois isso é considerado
pouco ácido.
IV > III > I > II
29.16) 12 (04 – 08)
01) Incorreta.
O composto III é mais básico que o II, devido ao efeito indutivo do grupo metil.
02) Incorreta.
O composto V é um ácido mais fraco que IV, pois o cloro está mais afastado da
carboxila, causando um efeito indutivo menor.
04) Correta.
O composto I se ioniza menos que IV, pois é um ácido mais fraco.
08) Correta.
A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.
16) Incorreta.
A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.
29.17) F, V, F, V, V
(F) Apenas o composto VI é aromático.
(V) O composto I e V são hidrocarbonetos (apenas carbonos e hidrogênios na
estrutura).
(F) apenas o composto III representa uma cetona.
(V) O composto IV é o 1,4-dimetilcicloexano.
(F) O composto IV e VI podem formar sais quando reagem com bases.
29.18) Alternativa A
Tem propriedades básicas por conter o grupo amina.
Reage com HCℓ, produzindo o sal CH3NH3+Cℓ–.
Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de
caráter ácido.
29.19)
a)
b) É mais solúvel em meio ácido, pois o recebimento de H + (protonação) acaba
gerando um cátion, facilitando a solubilidade em água
29.20)
a)
b) Com a diminuição do pH (aumento da concentração hidrogeniônica,↑[H+], o
zwitterion recebe o íon H+ (protonação) de acordo com o equilíbrio representado
por:
QUI 10B aula 28
28.01) Alternativa A
Volume da peça = 50 ⋅ 3 ⋅ 10–4 = 1,5 ⋅ 10–2 cm3
1 cm3

19,3 g
1,5 ⋅ 10–2 cm3

x
X = 0,2895 g Au
Au3+(aq) + 3 e–  Au(s)
3 mol e–

1 mol Au
3 ⋅ 96500 C

197 g Au

0,2895 g Au
y
y = 425 C
Q=i⋅t
425 = 0,1 ⋅ t
t = 4250 s  1 h 11 min
28.02) F, F, V, F, V
Eletrólise aquosa do NaCℓ:
Sal: 2 NaCℓ  2 Na+ + 2 Cℓ–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
2 NaCℓ + 2 H2O  H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH–
(F) A eletrólise necessita de íons em movimento.
(F) O gás hidrogênio é produzido preferencialmente pela redução dos íons H+.
(V) Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semireação:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor
vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.
(F)
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2F

22,4 L H2
0,1 F

x
x = 1,12 L  1120 mL
(V)
3 mol NaCℓ
x

1L

0,2 L
x =0,6 mol NaCℓ
Na+ + e–  Na(s)
1 mol e–

1 mol Na
96500 C

1 mol Na
y

0,6 mol Na
y = 57900 C
Q=i⋅t
57900 = 6 ⋅ t
t = 9650 s  2 h 40 min 50 s
28.03) Alternativa C
De acordo com a lei de Faraday, o número de mols de produto formado depende do
número de mols de elétrons fornecidos e a proporção depende da carga do íon.
28.04)
a) 96500 C
b) 6 ⋅ 1023
c) segundos
d) coloumbs
e) amperes
f) 96500 ⋅ 6 ⋅ 1023
g) mesma
28.05) Alternativa B
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2F

1 mol Cu
São necessários 2 faradays.
28.06) Alternativa C
Ag+(aq) + e–  Ag(s)
1 mol e–

1 mol Ag
1F

108 g Ag
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2F

63,5 g Cu
1F

x
x = 31,75 g Cu
28.07) Alternativa E
1 e–

1,602 ⋅ 10–19 C
6,02 ⋅ 1023 e–

x
x = 96500 C
28.08) Alternativa C
2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
1 mol Cℓ2

2 mol e–
22,4 L Cℓ2

2F
x

1F
x = 11,2 L
2 Br–  Br2(g) + 2 e–
1 mol Br2

2 mol e–
22,4 L Br2

2F
x

1F
x = 11,2 L
28.09) Alternativa B
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni (s)
2 mol e–
12 ⋅ 10
x
23
e
–

1 mol Ni

58,7 g Ni

5,87 ⋅ 10–3 g Ni
x = 12 ⋅ 1019 e–  = 1,2 ⋅ 1020 e–
28.10) Alternativa D
Q=i⋅t
Q = 10 ⋅ 965
Q = 9650 C
2 OH–(aq)  H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g)
2 mol e–

0,5 mol O2
2 ⋅ 96500 C

11,2 L O2
9650 C

x
x = 0,56 L
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2 ⋅ 96500 C

22,4 L H2
9650 C

x
x = 1,12 L
28.11) Alternativa D
Ag+(aq) + e–  Ag(s)
1 mol e–

1 mol Ag
1F

108 g Ag
x

1,08 g Ag
x = 0,01 F  quantidade de eletricidade que passou pelo sistema
0,01 F

0,657 g X
y

197 g X (1 mol)
y=3F
A carga do X é +3.
28.12) Alternativa D
O gás recolhido no ânodo é o Cℓ2.
2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
1 mol Cℓ2

2 mol e–
25 L
Cℓ2

2F
12,5 L Cℓ2

x
x=1F
28.13) Alternativa C
1 mol e–
x

96500 C

289500 C
x = 3 mol e–
A carga do metal M é 3+.
28.14) Alternativa B
5 min = 300 s
Q = i ⋅ Δt
Q = 4 ⋅ 300
Q = 1200 C
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 ⋅ 96500 C

63,5 g Cu
1200 C

x
x = 0,394 g Cu
0,5 g

100%
0,394 g Cu

y
y = 78,9%
28.15) Alternativa A
Q = i ⋅ Δt
Q = 1,1 ⋅ 105 ⋅ 3,2 ⋅ 107
Q = 3,52 ⋅ 1012 C
Aℓ3+(aq) + 3 e–  Aℓ(s)
3 mol e–

1 mol Aℓ
3 ⋅ 96500 C

27 g Aℓ
3,52 ⋅ 1012 C 
x
x = 3,2 ⋅ 108 g  massa produzida em 1 cuba
Massa total = 3,2 ⋅ 108 g ⋅ 300 = 960 ⋅ 108 g = 0,96 ⋅ 1011 g  1 ⋅ 105 t
28.16) Alternativa D
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 ⋅ 96500 C

63,5 g Cu
x

6,35 g Cu
x = 19300 C
Q = i ⋅ Δt
19300 = 2 ⋅ Δt
Δt = 9650 s
28.17) Alternativa C
Mg2+(aq) + 2 e–  Mg(s)
2 mol e–

1 mol Mg
2 ⋅ 96500 C

24 g Mg
50000 C

x
x = 6,29 g Mg
2 Cℓ–  Cℓ2(g) + 2 e–
1 mol Cℓ2

2 mol e–
71 g
Cℓ2

2 ⋅ 96500 C
y

50000 C
y = 18,4 g
28.18) Alternativa D
Vobjeto = 68 ⋅ 0,1 = 6,8 cm3
1 cm3 Au

19,3 g
6,8 cm3

x
x = 131,24 g
Au3+(aq) + 3 e–  Au(s)
3 mol e–

1 mol Au
3 ⋅ 96500 C

197 g Aℓ

131,24 g
x
x = 192818 C
Q = i ⋅ Δt
192818 = 19,3 ⋅ Δt
Δt  10000 s
28.19)
Q = i ⋅ Δt
Q = 1 ⋅ 420
Q = 3,52 ⋅ 1012 C
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 ⋅ 96485 C

63,5 g Cu
420 C 
x
x = 0,139 g Cu
28.20)
a)
CuSO4(s)

0,1 mol/L
Cu2+(aq)
+
0,1 mol/L
SO42–(aq)
0,1 mol/L
b)
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 ⋅ 96500 C

1 mol Cu

0,1 mol Cu
x
x = 19300 C
Q = i ⋅ Δt
19300 = 5 ⋅ Δt
Δt = 3860 s
QUI 10B aula 29
29.01) Alternativa E
I – Chapa de prata
A chapa de prata deve ser inserida no polo positivo da eletrólise (ânodo), para
sofrer redução e fornecer íons Ag+ para o processo.
II – Objeto de cobre
O objeto de cobre deve estar inserido no polo negativo da eletrólise (cátodo), pois
os íons prata irão sofrer processo de redução e revestir o objeto (pratear o objeto).
III – Amperímetro
O amperímetro deve ser ligado para medir e regular a corrente elétrica que passa
no sistema.
29.02) Alternativa C
O metal que gastar menos eletricidade é mais barato.
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 mol e–

63,5 g Cu

1000 g Cu
x
x = 31,5 mol e–
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni(s)
2 mol e–

1 mol Ni
2 mol e–

59 g Ni

1000 g Ni
y
y = 33,9 mol e–
Cr3+(aq) + 3 e–  Cr(s)
3 mol e–

1 mol Cr
3 mol e–

52 g Cr

1000 g Cr
z
z = 57,7 mol e–
A ordem de preço será Cu < Ni < Cr.
29.03) Alternativa C
2 h = 7200 s
Q = i ⋅ Δt
Q = 10000 ⋅ 7200
Q = 7,2 ⋅ 107 C
2 OH–(aq)  H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g)
2 mol e–

0,5 mol O2
2 ⋅ 96500 C

11,2 L O2
7,2 ⋅ 107 C

x
x = 4,2 ⋅ 103 L  4,2 m3
29.04)
a) participam
b) oxidação
29.05) Alternativa C
O processo de deposição do níquel é uma redução e ocorre no cátodo.
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni(s)
29.06) Alternativa B
Pb2+(aq) + 2 e–  Pb(s)
2 mol e–

1 mol Pb
2 ⋅ 96500 C

207 g Pb

0,207 g Pb
x
x = 193 C
Q = i ⋅ Δt
193 = i ⋅ 1
i = 193 C
29.07) Alternativa B
Q=i⋅t
Q = 1 ⋅ 96500
Q = 96500 C  1 mol e–
1 mol e–

0,5 mol X
x

1 mol X
x = 2 mol e–
Para reduzir 2 mol de X são necessários 2 mol de elétrons, ou seja, a carga do íon
X é 2+.
29.08) Alternativa D
Ag+(aq) + e–  Ag(s)
1 mol e–

1 mol Ag
1 mol e–

108 g Ag

3,68 g Ag
x
x = 0,034 mol e–
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–

1 mol Cu
2 mol e

63,5 g Cu
–
0,034 mol e– 
y
y = 1,08 g Cu
Au3+(aq) + 3 e–  Au(s)
3 mol e–

1 mol Au
3 mol e–

197 g Au
0,034 mol e– 
z
z = 2,23 g Au
29.09) Alternativa E
2 H+(aq) + 2 e–  H2(g)
2 mol e–

1 mol H2
2 ⋅ 96500 C

1 mol H2

0,2 mol H2
x
x = 0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 C
Q = i ⋅ Δt
0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 = 3 ⋅ Δt
Δt =
0,4  96500
s
3
29.10) Alternativa E
Como o íon OH– tem preferência no processo de oxidação frente ao íon F –, deve-se
realizar o processo de eletrólise ígnea (sem a presença de água) para a produção
do F2(g), com a presença de NaCℓ(ℓ).
29.11) Alternativa E
O fluxo de elétrons na eletrólise é do polo que sofre oxidação (ânodo) para o polo
que sofre redução (cátodo).
29.12) Alternativa B
1 mol AuCℓ3 ⋅ 2 H2O

1 mol Au
342,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O

197 g Au
68,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O

x
x = 40 g Au
29.13) Alternativa A
Ag+(aq) + e–  Ag(s)
1 mol e–

1 mol Ag
1 mol e

108 g Ag
–
x

1,08 g Ag
x = 0,01 mol e–
Cu2+(aq) + 2 e–  Cu(s)
2 mol e–
2 mol e–
0,01 mol e
–

1 mol Cu

63,5 g Cu

y
y = 0,32 g Cu
29.14) Alternativa A
30 dias = 30 ⋅ 24 ⋅ 60 ⋅ 60 = 2,59 ⋅ 106 s
Q = i ⋅ Δt
Q = 965 ⋅ 2,59 ⋅ 106
Q = 2,5 ⋅ 109 C
Aℓ3+(aq) + 3 e–  Aℓ(s)
3 mol e–

1 mol Aℓ
3 ⋅ 96500 C

27 g Aℓ
2,5 ⋅ 109 C

x
x = 2,3 ⋅ 10 g ⋅ 150 cubas  35 ⋅ 106 g = 35 toneladas
5
29.15) Alternativa E
I. Incorreta.
A reação que acontece no cátodo é a redução do Ni 2+.
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni(s)
II. Correta.
A representação da reação de redução do cátodo é:
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni(s)
III. Incorreta.
Na barra de níquel, acontecerá a oxidação do metal, que acarreta na corrosão da
barra.
IV. Correta.
O níquel é depositado na peça que vai ser revestida e é liberado pela barra de alta
pureza, deixando a concentração constante na solução.
V. Correta.
16 min = 960
Q = i ⋅ Δt
Q = 2 ⋅ 960
Q = 1920 C
Ni2+(aq) + 2 e–  Ni(s)
2 mol e–

1 mol Ni
2 ⋅ 96500 C

58,71 g Ni
1920 C

x
x = 0,6 g
29.16) Alternativa E
Eletrólise aquosa do KI:
Sal: 2 KI  2 K+ + 2 I–
Água: 2 H2O  2 H+ + 2 OH–
Cátodo: 2 H+ + 2 e–  H2(g)
Ânodo: 2 I–  I2(s) + 2 e–
2 KI + 2 H2O  H2(g) + I2(s) + 2 K+ + 2 OH–
Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-reação e
formação de gás:
2 H2O + 2 e–  H2(g) + 2 OH–
A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor
vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.
29.17) Alternativa D
I. Correta. Inverter a polaridade da fonte é necessário, pois o latão deve estar no
polo negativo (cátodo).
II. Correta. É necessária a presença de íons Ni 2+ na solução.
III. Incorreta. A fonte deve ser de corrente contínua, para ter apenas um único
sentido.
29.18) Alternativa A
A mesma quantidade de eletricidade vai reduzir a mesma quantidade de íons Pb 2+,
pois possuem a mesma carga (2+), ou seja, todos os íons da solução de Pb 2+ serão
reduzidos.
Poderá reduzir 2/3 dos íons da solução de Fe3+ e Aℓ3+ e todos os íons Ag+.
29.19)
a) Cu2S + O2  2 Cu + SO2
b)
Cobre puro – polo negativo (cátodo) – ocorre o processo de redução
Cobre impuro – polo positivo (ânodo) – ocorre o processo de oxidação
c) Os elétrons irão do polo positivo para o polo negativo. Na solução, os cátions
Cu2+ vão para o polo negativo e os íons OH– vão para o polo positivo.
29.20)
a) No fio 1 ocorre a produção de gás, ocorrendo o processo de redução no cátodo
(polo negativo). O fio 2 está ligado ao polo positivo.
b) Devido à oxidação do fio de cobre, que libera íons Cu 2+ para a solução.
c) Gás hidrogênio
2 H+ + 2 e–  H2(g)
QUI 10C aula 28
28.01) Alternativa D
I. Incorreta.
O geraniol apresenta uma hidroxila alcóolica.
II. Correta.
A hidrogenação irá converter a função aldeído do citral para a função álcool do
geraniol.
III. Correta.
Após oxidação, o álcool presente no geraniol irá formar aldeído e na sequência,
ácido carboxílico.
28.02) Alternativa B
A quebra da insaturação indica que ocorreu uma hidrogenação catalítica.
28.03) Alternativa C
A reação para obtenção de um produto saturado, partindo de um produto
insaturado chama-se hidrogenação.
28.04) Alternativa B
Será formado um álcool secundário.
28.05) Alternativa D
A redução de um aldeído irá formar um álcool.
A redução do etanal irá formar o etanol.
28.06) Alternativa C
Ocorre uma reação de redução, com a retirada de oxigênios e o acréscimo de
hidrogênios.
28.07) Alternativa E
As cetonas não são redutoras, pois não sofrem reações de oxidação.
28.08) Alternativa E
Ao se reduzir o etanal, irá formar o etanol.
28.09) Alternativa C
O etanol pode ser oxidado a ácido acético, procedimento utilizado na produção de
vinagre.
28.10) 60 (04 – 08 – 16 – 32)
01) Incorreta.
Os 3 compostos não possuem a mesma fórmula molecular.
02) Incorreta.
O composto I apresenta cadeia insaturada e o composto II um carbono insaturado.
04) Correta.
Nenhum dos 3 compostos apresenta isomeria geométrica.
08) Correta.
O composto III pode ser obtido pela reação de hidratação do composto I.
16) Correta.
A hidrogenação do composto II irá originar o composto III.
32) Correta.
A oxidação de um álcool secundário irá formar uma cetona, ou seja, o composto III
quando oxida irá formar o composto II.
28.11) Alternativa B
A redução do eteno por hidrogenação catalítica forma o etano.
28.12) Alternativa E
I. Correta.
A partir do formaldeído, por oxidação é possível ser obtido o ácido metanoico.
A oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico.
II. Correta.
A partir do formaldeído, por redução é possível ser obtido o álcool metílico.
A redução de um aldeído irá formar um álcool.
III. Incorreta.
Não ocorre reação de esterificação.
IV. Correta.
A partir do formaldeído, por dissolução em água é possível ser obtido o formol.
O formol é uma solução aquosa de formaldeído.
28.13) Alternativa C
A redução de uma nitrila com hidrogênio permite obter aminas primárias.
28.14) Alternativa A
O composto A é um aldeído (CH3CH2CHO) que quando oxida, forma o composto B,
um ácido (CH3CH2COOH).
Quando sofre redução, o composto A forma o composto C, um álcool de fórmula
CH3CH2CH2OH.
O isômero de função do composto C (álcool) é um éter (CH3OCH2CH3).
28.15) Alternativa E
A transformação de um álcool em ácido carboxílico é um processo de oxirredução.
Os outros processos não envolvem oxirredução.
Equação A: Esterificação
Equação B: Desidratação intermolecular
Equação C: Oxidação do álcool em ácido carboxílico.
28.16) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
C3H8O + 9/2 O2  3 CO2 + 4 H2O
02) Correta.
04) Correta.
08) Incorreta.
A oxidação branda de álcoois forma dióis.
28.17) Alternativa C
A butanona quando reduzida irá formar o álcool 2-butanol, que apresenta um
carbono assimétrico e possui isomeria óptica.
28.18) Alternativa D
I. Hidrogenação em um aldeído irá formar um álcool.
II. Oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico.
III. Reação de um aldeído com um composto de Grignard e posterior hidrólise irá
formar um álcool.
28.19)
1) –1
2) zero
3) redutor
4) zero e –1
5) +2
6) +3
7) oxidante
28.20)
QUI 10C aula 29
29.01) Alternativa E
A soma dos coeficientes do Cℓ2 é 9.
29.02) Alternativa A
A monocloração do benzeno irá formar apenas um único produto, o cloro-benzeno.
29.03) Alternativa B
Temos 2 o-xilenos (1,2 dimetilbenzeno) e 1 p-xileno (1,4 dimetilbenzeno).
29.04)
a)
b)
c)
29.05) Alternativa D
O grupo –COOH terá ação metadirigente em uma substituição.
29.06) Alternativa E
A formação do trinitrotolueno é obtida pela nitração do metilbenzeno.
29.07) Alternativa B
–SO3H  metadirigente – substituição na posição meta
–NO2  metadirigente – substituição na posição meta
–OH  orto-paradirigente – substituição na posição orto e para
29.08) Alternativa B
O NO2 é um grupo meta dirigente, formando o p-cloro-nitro-benzeno.
29.09) Alternativa C
Como a posição do composto é a para (1,4), ocorreu inicialmente a bromação do
benzeno, formando o bromobenzeno.
Ocorre então a nitração do bromobenzeno (bromo é um orto-para dirigente), com a
entrada com grupo –NO2 na posição para.
29.10) 31 (01 – 02 – 04 – 08 – 16)
01) Correta.
É uma amina aromática.
02) Correta.
O grupo –NH2 é orto-para dirigente.
04) Correta.
Apresenta fórmula molecular C6H7N.
08) Correta.
Pode ser chamada também de fenilamina.
16) Correta.
É formada pela substituição de um dos hidrogênios da amônia por um radical fenil
(radical do tipo arila).
29.11) Alternativa B
Será formado uma cetona aromática.
29.12) Alternativa E
São possíveis cinco compostos diferentes com a mudança de posição do cloro.
29.13) Alternativa B
Ocorre uma substituição nas posições orto e para do anel aromático.
29.14) Alternativa D
Bromação do orto-dibromobenzeno: 2 produtos diferentes.
Bromação do meta-dibromobenzeno: 3 produtos diferentes.
Bromação do para-dibromobenzeno: 1 produtos diferentes.
29.15) Alternativa D
São possíveis 3 isômeros tribromados diferentes.
29.16) 28 (04 – 08 – 16)
01) Incorreta.
Ocorre a eliminação de duas hidroxilas (OH).
02) Incorreta.
A formação do luminol ocorre um processo de redução, logo, o Na2S2O4 é o agente
redutor do processo.
04) Correta.
O ácido 3-nitroftálico apresente grupos carboxila, com caráter ácido.
O luminol apresenta um grupo amina, com caráter básico.
08) Correta.
O
grupo
nitro
faz
com
que
as
substituições
ocorram
na
posição
meta
(metadirigente).
O grupo amino faz com que as substituições ocorram na posição orto e para (ortopara dirigente.
16) Correta.
O processo de desidratação forma o anidrido.
29.17) Alternativa B
A substituição ocorre nas posições orto e para devido ao efeito de ressonância
ativante.
29.18) Alternativa A
Os produtos B são o ácido o-nitrobenzoico e p-nitrobenzoico.
O produto D é o ácido m-nitrobenzoico.
29.19)
1 ⇒ o-p-ativante
2 ⇒ m-desativante
3 ⇒ o-p-ativante
4 ⇒ o-p-desativante
5 ⇒ m-desativante
29.20)
a) cloreto de metila.
b)
c) isomeria plana de posição
d) catalisador
QUI 10D aula 28
28.01) Alternativa D
O bicarbonato de sódio de capaz de neutralizar a acidez do leite em estágio de
deterioração porque seu ânion provoca hidrólise formando íons OH–.
HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH–
28.02) Alternativa A
A adição de substâncias básicas como o bicarbonato de sódio neutralizam os ácidos
presentes nos vegetais e conservam a cor verde por mais tempo.
28.03) Alternativa D
Cu2+(aq) + 2 H2O(ℓ) ⇌ Cu(OH)2(s) + 2 H+(aq)
I. Correta.
II. Incorreta.
III. Correta.
Se a água da piscina estiver alcalina, ocorre o consumo dos íons H + e desloca o
equilíbrio para a direita, formando mais sólido.
28.04) Alternativa C
Vaso I – cor rosa  pH > 6,5
CaCO3 – sal de caráter básico (Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
Vaso II – cor azul  pH < 5,5
Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte)
Vaso III – cor rosa  pH = 7
KNO3 – sal de caráter neutro (KOH + HNO3 = base forte + ácido forte)
28.05) Alternativa A
Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq)
A liberação de H+ faz com que o sistema fique ácido (pH < 7).
28.06) Alternativa B
NaCℓO  Na+ + CℓO–
Como o ânion é de um ácido fraco, faz hidrólise.
CℓO– + H2O ⇌ HCℓO + OH–
A liberação de íons OH– torna o sistema alcalino.
28.07) Alternativa D
NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco)
ZnCℓ2 – sal de caráter ácido (Zn(OH)2 + HCℓ = base fraca + ácido forte)
Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte)
NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
28.08) Alternativa A
Kh 
Kh 
Kw
Ka
1014
105
Kh  109
Kh 
Kh 
Kw
Kb
1014
1011
Kh  103
28.09) Alternativa C
NaHCO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
O sistema é alcalino, pH >7.
28.10) Alternativa C
O sal que possui a maior constante de hidrólise é o hipobromito de sódio.
Kh 
Kh 
Kw
Ka
1014
2  109
Kh  5  106
28.11) Alternativa E
I. Correta.
Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte)
FeCℓ3 – sal de caráter ácido (Fe(OH)3 + HCℓ = base fraca + ácido forte)
NaCℓO - sal de caráter básico (NaOH + HCℓO = base forte + ácido fraco)
II. Correta.
As equações apresentadas liberam H+ e por isso diminuem o pH.
III. Correta.
A equação apresentada libera OH– e por isso aumenta o pH.
28.12) Alternativa E
CN–
HOH
+
HCN
⇌
+
OH–
Início
0,20 mol
#
zero
zero
Reage
0,001 mol
#
#
#
Forma
#
#
0,001 mol
0,001 mol
Equilíbrio
 0,20 mol/L
#
0,001 mol /L
0,001 mol/L
Kh =
Kh =
[HCN]  [O H ]
[CN ]
0,001  0,001
0,20
Kh = 5 ⋅ 10–6
28.13) Alternativa E
[OH–] = 1 ⋅ 10–3 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = 3
pH = 11
28.14) 05 (01 – 04)
01) Correta.
NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco)
Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte)
NH4Cℓ - sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
02) Incorreta.
O boro é considerado um ácido de Lewis, pois tem baixa densidade eletrônica e
pode receber par de elétrons.
04) Correta.
Na2S – sal de caráter básico (NaOH + H2S = base forte + ácido fraco)
O ânion S2– sofre hidrólise salina e torna o sistema básico.
08) Incorreta.
K2CO3 – sal de caráter básico (KOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)
16) Incorreta.
Solos com altos teores de ferro e alumínio são ácido, pois fazem hidrólise.
Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq)
Aℓ3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Aℓ(OH)3(s) + 3 H+(aq)
28.15) Alternativa C
I) Solução neutra = base forte + ácido forte
KOH + HCℓ  KCℓ + H2O
II) Solução neutra = base forte + ácido forte
Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2 H2O
III) Solução básica
Na2CO3 + 2 CH3COOH  2 CH3COONa + H2CO3 (H2O + CO2)
CH3COO– + HOH ⇌ CH3COOH + OH–
28.16) Alternativa A
CO3–2
HOH
+
HCO3–
⇌
+
OH–
Início
0,10 mol
#
zero
zero
Reage
x
#
#
#
Forma
#
#
x
x
Equilíbrio
 0,10 mol/L
#
x
x
Kh =

[HCO3 ]  [O H ]
2
[CO3 ]
2,5 ⋅ 10–4 =
xx
0,10
x = 5 ⋅ 10–3 mol/L
28.17)
1) Alternativa B
Kh 
Kh 
Kw
Ka
1014
7  1010
Kh  1,43  105
2) Alternativa B
CN–
HOH
+
HCN
⇌
+
OH–
Início
0,10 mol
#
zero
zero
Reage
x
#
#
#
Forma
#
#
x
x
Equilíbrio
 0,10 mol/L
#
x
x
Kh =
[HCN]  [O H ]
[CN ]
1,43 ⋅ 10–5 =
xx
0,10
x = 12 ⋅ 10–4 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = –log 12 ⋅ 10–4
pOH = 3
pH = 11
28.18) Alternativa D
7,4 g NaCH3COO
x

0,5 L

1L

82 g

14,8 g
x = 14,8 g/L
1 mol NaCH3COO
y
y = 0,18 mol/L
H3COO–
HOH
+
⇌
H3COOH
+
OH–
Início
0,18 mol
#
zero
zero
Reage
x
#
#
#
Forma
#
#
x
x
Equilíbrio
 0,18 mol/L
#
x
x
Kh =
[HCCOOH
]  [OH ]
[H3COO ]
5,5 ⋅ 10–10 =
xx
0,18
x = 10–5 mol/L
pOH = 5
pH = 9
28.19)
a) O carbonato de sódio é um sal básico, antiácido, portanto os Mitta se
identificaram com o grupo A (pH menor, mais ácido).
b) Poderia ser usada uma outra substância básica (alcalina) como o bicarbonato de
sódio (NaHCO3).
28.20)
a)
NaCH3COO – sal de caráter básico (NaOH + CH3COOH = base forte + ácido fraco)
CH3COO–(aq) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COOH(aq) + OH–(aq)
NaCℓ – sal de caráter neutro (NaOH + HCℓ = base forte + ácido forte)
NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)
NH4+(aq) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq)
b) Hidrólise salina.
QUI 10D aula 29
29.01) Alternativa D
O sal que vai precipitar primeiro é o que está com a concentração mais próxima da
solubilidade, pois quando começa a retirada da água, já ocorre a precipitação do
composto (CaCO3).
O carbonato de cálcio também é o sal menos solúvel em água.
29.02) Alternativa C
AgI(s)
10–8 mol/L
⇌
Ag+(aq)
10–8 mol/L
+
I–(aq)
10–8 mol/L
Ks = [Ag+] . [I–]
Ks = 10–8 ⋅ 10–8
Ks = 10–16
29.03) Alternativa E
Como o Kps do BaSO4 é menor quando comparado com o CaSO 4, é possível
concluir que o sulfato de bário é menos solúvel e será o primeiro a precipitar.
29.04) Alternativa A
Ks = [Ca2+] ⋅ [CO32–]
29.05) Alternativa E
Ks = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2
29.06) Alternativa B
BaSO4(s)
⇌
Ba2+(aq)
+
SO42–(aq)
⇌
3 Ag+(aq)
+
PO42–(aq)
29.07) Alternativa A
Ag3PO4(s)
Ks = [Ag+]3 . [PO43–]
29.08) Alternativa C
Corresponde ao produto de solubilidade da substância (Ks).
29.09) Alternativa D
Mg(OH)2(s)
⇌
10–4 mol/L
Mg2+(aq)
+
10–4 mol/L
2 OH–(aq)
2 ⋅ 10–4 mol/L
Ks = [Mg2+] ⋅ [OH–]2
Ks = 10–4 ⋅ (2 ⋅ 10–4)2
Ks = 4 ⋅ 10–12
29.10) Alternativa B
CuBr(s)
x mol/L
⇌
Cu+(aq)
x mol/L
+
Br–(aq)
x mol/L
Ks = [Cu+] ⋅ [Br–]
4,9 ⋅ 10–9 = x ⋅ x
x2 = 49 ⋅ 10–10
x = 7 ⋅ 10–5 mol/L
29.11) Alternativa B
AgBr(s)
⇌
7 ⋅ 10–7 mol/L
Ag+(aq)
+
7 ⋅ 10–7 mol/L
Br–(aq)
7 ⋅ 10–7 mol/L
Ks = [Ag+] . [I–]
Ks = 7 ⋅ 10–7 ⋅ 7 ⋅ 10–7
Ks = 49 ⋅ 10–14  4,9 ⋅ 10–13
29.12) Alternativa D
Cd(OH)2(s)
⇌
x mol/L
Cd2+(aq)
+
x mol/L
2 OH–(aq)
2 x mol/L
Ks = [Cd2+] ⋅ [OH–]2
3,2 ⋅ 10–14 = x ⋅ (2 x)2
32 ⋅ 10–15 = 4 x3
x = 2 ⋅ 10–5 mol/L
29.13) Alternativa B
A base mais solúvel é quem tem o maior Ks = Ba(OH) 2
A base menos solúvel é quem tem o menor Ks = Zn(OH) 2
29.14) Alternativa A
Fe(OH)3(s)
⇌
x mol/L
Fe3+(aq)
+
x mol/L
3 OH–(aq)
3 x mol/L
Ks = [Fe3+] ⋅ [OH–]3
2,7 ⋅ 10–27 = x ⋅ (3 x)3
27 ⋅ 10–28 = 27 x4
x = 1 ⋅ 10–7 mol/L
29.15) Alternativa C
Ca(OH)2(s)
x mol/L
⇌
Ca2+(aq)
x mol/L
+
2 OH–(aq)
2 x mol/L
Ks = [Ca2+] ⋅ [OH–]2
4 ⋅ 10–6 = x ⋅ (2 x)2
4 ⋅ 10–6 = 4 x3
x = 1 ⋅ 10–2 mol/L
29.16) Alternativa C
Ca(OH)2(s)
⇌
1 ⋅ 10–2 mol/L
Ca2+(aq)
+
1 ⋅ 10–2 mol/L
2 OH–(aq)
2 ⋅ 10–2 mol/L
pOH = –log [OH–]
pOH = –log 2 ⋅ 10–2
pOH = 1,7
pH = 12,3
29.17) Alternativa B
A substância que apresentar maior solubilidade (maior Ks) irá apresentar maior
condutividade elétrica. A ordem decrescente de condutividade é:
Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Zn(OH)2
29.18) Alternativa B
Ag2C2O4(s)
⇌
x mol/L
2 Ag+(aq)
+
2 x mol/L
C2O42–(aq)
x mol/L
Ks = [Ag+]2⋅ [C2O42–]
1⋅ 10–12 = (2 x)2 ⋅ x
1 ⋅ 10–12 = 4 x3
x = 6,3 ⋅ 10–5 mol/L
AgSCN(s)
x mol/L
Ks = [Ag+] ⋅ [SCN–]
1 ⋅ 10–12 = x2
x = 1 ⋅ 10–6 mol/L
29.19)
⇌
Ag+(aq)
x mol/L
+
SCN–(aq)
x mol/L
a)
HgS(s)
⇌
x mol/L
Hg2+(aq)
+
x mol/L
S2–(aq)
x mol/L
Ks = [Hg2+] ⋅ [S2–]
9 ⋅ 10–52 = x2
x = 3 ⋅ 10–26 mol/L
1 mol íons

3 ⋅ 10–26 íons 
6 ⋅ 1023 íons
y
y = 18 ⋅ 10–3 íons
1L

18 ⋅ 10–3 íons
z

1 íon
z = 55,6 L
b)
1L

3 ⋅ 10–26 mol HgS
x

1 mol HgS
x = 3,34 ⋅ 1025 L
29.20)
CaSO4(s)
⇌
x mol/L
Ca2+(aq)
+
x mol/L
SO42–(aq)
x mol/L
Ks = [Ca2+] ⋅ [SO42–]
2 ⋅ 10–4 = x2
x = 1,4 ⋅ 10–2 mol/L
CaCℓ2 +
Na2SO4
0,05 mol
0,05 mol

CaSO4
+
2 NaCℓ
0,05 mol
Existem 0,05 mol de CaSO4 por litro de solução, mas só dissolvem 0,014 mol.
0,05 – 0,014 = 0,036 mol precipita
1 mol CaSO4

136 g
0,036 mol CaSO4

x
x = 4,896 g precipitam
QUI 10E aula 28
28.01) Alternativa C
200 g margarina
x

100%

65%
x = 130 g lipídios
200 g creme vegetal
x

100%

35%
x = 70 g lipídios
A pessoa estará usando aproximadamente a metade dos lipídios indicados.
28.02) Alternativa E
Vitaminas lipossolúveis dissolvem em gorduras e então são absorvidas. Com a
baixa absorção das gorduras, acaba ocorrendo uma deficiência na absorção de
vitaminas lipossolúveis, causando deficiências nos níveis de vitaminas no corpo.
28.03) Alternativa A
Em pH básico ocorre maior concentração de íons OH– e deslocamento do equilíbrio
para a esquerda, que aumenta a concentração da espécie ionizada.
28.04) Alternativa A
A hidrogenação de gorduras ocorre com a quebra de insaturações e a adição de
átomos de hidrogênio. É considerada como uma reação de adição.
28.05) Alternativa C
CH3COOCH2CH3CH3 + NaOH  CH3COONa + CH3CH2CH2OH
Os produtos formados são o acetato de sódio (etanoato de sódio) e o álcool
propílico (1-propanol).
28.06) Alternativa A
Y representa um lipídio e reage com NaOH em solução aquosa, formando um sal
orgânico que pode ser chamado de sabão.
28.07) Alternativa B
I. Incorreta.
Os óleos vegetais citados no texto são misturas, pois tem vários tipos de ácidos
graxos.
II. Correta.
O ponto de fusão do óleo de coco é de 25ºC.
III. Correta.
O óleo de girassol é o que possui a maior porcentagem de ácidos graxos poliinsaturados.
IV. Incorreta.
O óleo de canola e de oliva são sólidos na temperatura de –12ºC.
28.08) Alternativa B
A estrutura que representa o ácido oleico trans é:
28.09) Alternativa C
O ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o esteárico, pois tem a maior
cadeia carbônica e é saturado.
28.10) Alternativa C
O triglicerídeo OOO possui como radicais 3 ácidos oleicos.
O ácido oleico tem 18 carbonos e uma insaturação, com fórmula C17H33 – COOH,
portanto, R = – C17H33.
28.11) Alternativa D
Os óleos líquidos possuem em sua constituição maior quantidade de ácidos graxos
insaturados, que possuem menor ponto de fusão.
28.12) Alternativa B
A = carboidrato – presenta na farinha de trigo
B = proteína – presenta na gelatina
C = lipídio – presenta na manteiga
28.13) 07 (01 – 02 – 04)
01) Correta.
A etapa II consiste em uma reação entre um ácido orgânico e uma base.
02) Correta.
O nome oficial da glicerina é 1,2,3-propanotriol.
04) Correta.
Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa.
08) Incorreta.
Em pH ácido, o sabão (sal orgânico) tem seu poder de limpeza diminuído, pois o
ânion do sal recebe o H+ e fica na forma molecular.
28.14) Alternativa B
O ácido erúcico apresenta cadeia insaturada, com fórmula molecular C21H41COOH
(CnH2n–1 – COOH) e ponto de fusão superior à 20ºC.
28.15) 11 (01 – 02 – 08)
01) Correta.
A bromação dos alcenos ocorre rompendo insaturações, ou seja, só irá reagir
quando o composto apresentar insaturações na cadeia carbônica (azeite).
02) Correta.
O composto presente no azeite é um éster e por hidrólise, forma um álcool e um
ácido carboxílico.
04) Incorreta.
A hidrólise irá produzir ácidos graxos diferentes, pois as cadeias carbônicas são
diferentes.
08) Correta.
A hidrogenação irá retirar as insaturações da cadeia, deixando os dois compostos
com a mesma fórmula estrutural.
16) Incorreta.
Na reação de bromação, a insaturação será rompida e um bromo será ligado a cada
carbono, portanto, cada insaturação recebe 2 bromos.
Como são 5 insaturações, será um total de 10 átomos de bromo na molécula.
28.16) Alternativa E
Quanto maior o número de insaturações, menor será o ponto de fusão.
(5) +44ºC - ácido láurico – cadeia saturada
(4) –50ºC – ácido araquidônico – quatro insaturações
(1) +14ºC – ácido oleico – uma insaturação
(3) –11ºC – ácido linolênico – três insaturações
(2) –5ºC 0 ácido linoleico – duas insaturações
28.17) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa, obtidos pela
hidrólise de óleos ou gorduras.
02) Correta.
Óleos e gorduras são triacilglicerídeos e apresentam a função éster. Nos óleos
predominam as cadeias insaturadas enquanto nas gorduras as cadeias saturadas.
04) Correta.
A reação produz um sal orgânico (sabão) e glicerol, sendo considerada como reação
de saponificação.
08) Correta.
A gordura é rica em cadeias carbônicas saturadas, enquanto o óleo em cadeias
carbônicas insaturadas.
16) Correta.
O sabão é um sal orgânico de ácido graxo que possui caráter básico e uma longa
cadeia carbônica.
32) Correta.
Os lipídios são ésteres naturais apolares que apresentam os elementos C, H e O.
28.18) Alternativa C
I. Correta.
Os açúcares são moléculas que fornecem energia, por isso são ingeridas na dieta.
II. Incorreta.
O amido é um polímero de glicose (C6H12O6) e não possui nitrogênio.
III. Incorreta.
No processo de digestão, a hidrólise de proteínas forma aminoácidos.
IV. Correta.
As gorduras são ésteres que reagem com soluções alcalinas, formando sabões.
28.19)
a) O ácido oleico e linoleico. Um ácido graxo para consumir iodo precisa ter
insaturações na cadeia carbônica.
b) O linoleico, pois tem maior quantidade de insaturações, observada pelo menor
número de hidrogênios em relação ao carbono.
28.20)
a)
b)
QUI 10E aula 29
29.01) Alternativa E
Os fosfolipídios possuem natureza anfifílica, com uma região polar (hidrofílica) e
uma região apolar (hidrofóbica).
29.02) Alternativa D
O composto é anfifílico, o que garante a interação com os hidrocarbonetos que
possuem natureza apolar, fazendo com que dissolvam.
29.03) Alternativa B
O óleo de cozinha usado deve ser coletado em um frasco separado e direcionado
aos postos de coleta. Pode ser utilizado para a fabricação de biodiesel, que irá
reciclar o óleo.
29.04) Alternativa B
Um sabão possui uma região apolar, que irá se ligar com as gorduras (que são
apolares) e uma região polar, que liga à água, que é uma molécula polar.
29.05) Alternativa A
O doce é constituído de açúcar, que é uma molécula polar, sendo solúvel em água.
A graxa é constituída de moléculas apolares, portanto, para dissolver será
necessário um solvente apolar, como a gasolina.
29.06) Alternativa E
A principal diferença entre sabões e detergentes é que os sabões têm origem
animal ou vegetal e os detergentes tem origem sintética, a partir de derivados do
petróleo.
29.07) Alternativa B
As substâncias tóxicas e alergênicas tem caráter hidrofílico, ou seja, solubilizam em
água. O óleo de mamona é apolar, ou seja, lipofílico e não tem afinidade pelas
toxinas.
29.08) 45 (01 – 04 – 08 – 32)
01) Correta.
A solubilidade de um gás aumenta com o aumento da pressão.
02) Incorreta.
Uma substância polar irá dissolver em solvente polar.
04) Correta.
As substâncias que possuem dissolução exotérmica tendem a ser menos solúveis
quando a temperatura do solvente é alta.
08) Correta.
As
substâncias
que
possuem
dissolução
endotérmica
têm
sua
solubilidade
aumentada quando ocorre um aumento da temperatura do solvente.
16) Incorreta.
O benzeno é um hidrocarboneto apolar, logo, não tem tendência em dissolver em
água.
32) Correta.
Soluções diluídas têm pouco soluto em relação ao solvente.
29.09) Alternativa D
O sal K2CO3 vem de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3), possuindo
caráter alcalino. A alcalinização do meio permite que ocorram reações de
saponificação com a gordura.
29.10) Alternativa D
O caráter lipossolúvel das dioxinas faz com que sofra um efeito biocumulativo, pois
moléculas lipofílicas são eliminadas mais lentamente pelo corpo.
29.11) 21 (01 – 04 – 16)
01) Correta.
A vitamina A é um álcool de cadeia carbônica longa, possuindo maior característica
apolar.
02) Incorreta.
A vitamina C possui vários grupos hidroxílicos ligados na estrutura, que confere
solubilidade em água.
04) Correta.
A vitamina A é lipossolúvel, sendo eliminada mais lentamente do corpo e pode ser
acumulada mais facilmente.
08) Incorreta.
A vitamina C pode formar ligações de hidrogênio com a água, pois apresenta
hidroxilas na estrutura.
16) Correta.
A vitamina A por ser lipofílica é mais solúvel em solventes orgânicos do que a
vitamina C.
29.12) Alternativa E
Transformações de combustão liberam grande quantidade de energia térmica no
meio onde ocorrem.
29.13) Alternativa C
1) Correta. O aumento da temperatura irá aumentar a velocidade de remoção da
sujeira, pelo aumento de choques.
2) Correta. O processo de limpeza ocorre com a interação da parte hidrofóbica do
tensoativo com a gordura e a parte hidrofílica com a água.
3) Incorreta. Não ocorre reação química entre o tensoativo e a sujeira.
4) Correta. Com temperaturas superiores à fusão, irá ocorrer a passagem da
gordura para o estado líquido, aumentando a superfície de contato e facilitando a
limpeza.
29.14) 46 (02 – 04 – 08 – 32)
01) Incorreta.
A parte apolar do sabão interage com a gordura.
02) Correta.
A hidrólise alcalina de uma gordura (saponificação), o glicerol é produzido como um
subproduto.
04) Correta.
Sabões e detergentes de cadeias normais (não ramificadas) são biodegradáveis.
08) Correta.
Os detergentes com cadeia ramificada não são biodegradáveis, contaminando o
ambiente.
16) Incorreta.
A parte polar se liga com a água.
32) Correta.
O excesso de detergentes no rio gera espuma, que irá diminuir a entrada de
oxigênio na água.
29.15) Alternativa B
I. Incorreta.
A parte do sabão que se liga na água é – COO–.
II. Correta.
O ânion pode ser um constituinte de um detergente (surfactante).
III. Incorreta.
A tensão superficial da água diminui com a adição de um surfactante.
IV. Correta.
Um sabão é produto de uma reação de hidrólise de um éster em meio básico.
29.16) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
O sebo do boi possui triglicerídeos (estrutura I) que irão reagir com base e formar
sabões (estrutura II).
02) Correta.
Os ânions RCOO– entram em contato com Ca2+ e Mg2+, presentes na água dura,
formando sais insolúveis. A precipitação diminui a eficiência de um sabão.
04) Correta.
Os sabões e detergentes possuem uma extremidade iônica, que é polar e tem
afinidade pela água.
08) Correta.
Os detergentes biodegradáveis são os que sofrem degradação por microrganismos.
16) Correta.
A similaridade entre detergente e sabões se deve à similaridade em suas
estruturas.
32) Correta.
Os sabões são biodegradáveis, pois tem sua origem animal ou vegetal e não
apresentam ramificações.
64) Incorreta.
O detergente não é biodegradável, pois apresenta ramificação na cadeia carbônica.
29.17) Alternativa A
I. Correta.
O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa, derivados de álcoois.
II. Incorreta.
A origem é de um óleo vegetal, então os radicais são cadeias carbônicas
insaturadas.
III. Incorreta.
A utilização do metanol só irá diminuir um carbono do biodiesel.
29.18) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)
01) Correta.
Um sabão é um sal de ácido graxo.
02) Correta.
Um sabão é um sal de ácido carboxílico, enquanto um detergente é um sal de um
ácido não carboxílico.
04) Correta.
O sabão tem origem natural e é biodegradável. O detergente só será biodegradável
se tiver cadeia carbônica em ramificações.
08) Correta.
A água dura possui íons Ca2+ e Mg2+ na composição, que diminui a ação dos
sabões.
16) Correta.
Para retirar os íons indesejáveis da água dura, deve-se precipitá-los com um ânion
e depois retirar por filtração.
32) Correta.
Sabões e detergentes são tensoativos e facilitam a limpeza.
29.19)
a) A parte apolar irá ligar-se ao óleo e a parte polar à água. Trata-se da afinidade
entre as estruturas.
b) Glicerídeo: éster
NaOH: base
Sabão: sal
Glicerol: álcool
c) sp3 e sp2
d) Hidrólise alcalina de glicerídeos ou reação de saponificação.
29.20)
a) Fórmula molecular: C19H38O2
Possui 3 carbonos híbridos sp2
b) Função: éster
Massa molar: 298 g/mol
c) CH3(CH2)16COO– Na+.
d) CH3(CH2)17COOH.