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ATIVIDADE DE RECUPERAÇÃO 1º ANO
1. O tipo de ligação e a fórmula do composto que ocorre ao combinarmos átomos dos elementos químicos Ca e F
são, respectivamente,
a) covalente dativa e Ca2 F2 .
b) iônica e CaF2 .
c) covalente normal e CaF.
d) metálica e Ca2 F.
2. Apreciadores de arte observaram que famosas telas do pintor holandês Van Gogh estavam mudando de cor, com
efeito mais pronunciado nos tons roxos que passavam a azuis e nos vermelhos que estavam desaparecendo.
Químicos descobriram que o problema ocorre com o Pb3O4 presente no pigmento das tintas. Quando exposto à luz
e ao gás carbônico, uma série de reações consecutivas transforma o pigmento em outros compostos de chumbo que
são esbranquiçados, fazendo com que a tinta original perca seu tom característico.
Entre os compostos presentes nesse processo, é possível encontrar
1. Pb3O4
2. PbO
3. CO2
4. Pb(OH)2
5. PbCO3
Assinale a afirmação correta sobre essas substâncias.
a) As substâncias 3 e 5 são consideradas moleculares.
b) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos de ebulição.
c) Apenas a 4 é considerada substância iônica.
d) As substâncias 2 e 5 apresentam chumbo em diferentes estados de oxidação.
e) As substâncias 4 e 5 são praticamente insolúveis em água.
3. Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do
segundo período forma-se um composto __________ de fórmula __________.
Os termos que completam corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) iônico e MgF2 .
b) iônico e Na2O.
c) molecular e Na2S.
d) molecular e MgC 2 .
4. Em abril de 2015, toneladas de carbonato de potássio foram apreendidas em Itapemirim (ES). O material, que
seria utilizado em uma fábrica de chocolate, poderia estar contaminado e provocar danos graves à saúde. A carga
estava em um tanque geralmente utilizado para transportar combustível e seria levada para a Região Nordeste. O
carbonato de potássio é um sólido branco empregado na fabricação de sabão, vidro e porcelana e como agente
tamponante na produção de hidromel e vinho.
Disponível em: <http://g1.globo.com/espirito-santo/noticia/2015/04/toneladas-de-carga-quimica-sao-apreendidas-emitapemirim-es.html>. [Adaptado]. Acesso em: 22 ago. 2015.
Dados: K  39,1; C  12,0; O  16,0.
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que:
01) o carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o carbonato de cálcio e o
hidróxido de potássio.
02) o número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é 2.
04) a fórmula mínima do carbonato de potássio é K 2CO3 .
08) o átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon K  possui 18 elétrons.
16) o átomo neutro de potássio apresenta dois elétrons na sua camada de valência.
32) o íon carbonato é monovalente.
64) para preparar 500 mL de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol L são necessários
691mg de carbonato de potássio.
5.
Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A 2 (SO4 )3 ,
para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, C 2 , para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste de
pH, e flúor, F2 , para prevenção de cáries.
O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água é
a) covalente/iônica, iônica, covalente e iônica.
b) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica.
c) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente.
d) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente.
6. Considere que os átomos dos elementos X e Z apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de
números quânticos para seus elétrons de diferenciação:
Átomo X : n  4;l  0;m  0;s  1 2
Átomo Z : n  5;l  1;m  0;s   1 2
(Convenção do spin do 1º elétron   12)
Qual é a afirmativa correta?
a) O elemento X é um metal alcalino e o elemento Z é um gás nobre.
b) Os números atômicos dos elementos X e Z são, respectivamente, 30 e 51.
c) O elemento X possui 2 elétrons de valência e o Z possui 5 elétrons.
d) A fórmula do composto formado por átomos de X e Z é XZ 2 .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o quadro abaixo e responda à(s) questão(ões) a seguir.
Uma das aplicações dos percloratos é o uso em foguetes de propulsão. O combustível sólido é preparado segundo a
equação química abaixo:
3 NH4 C O4(s)  3 A
Fe O
(s)
2 3 A O

2 3(s)  A C
3(s)
 6 H2O(g)  3 NO(g)
7. O tipo de ligação que une os átomos nos compostos A e A 2O3 e H2O é, respectivamente:
a) metálica, covalente e iônica.
b) iônica, covalente e iônica.
c) metálica, iônica e covalente.
d) covalente, iônica e covalente.
8. Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo,
a que possui maior ponto de fusão é
a) H2O
b) CO2
c) CaC 2
d) C6H12O6
e) C12H22O11
9. Considere as substâncias puras KOH e HNO3 e suas propriedades apresentadas na Tabela 1 e responda aos
itens abaixo.
Tabela 1: Propriedades físicas e químicas das substâncias puras KOH e HNO3
Substância
KOH
HNO3
Ponto de fusão C
360
42
Ponto de ebulição C
1320
83
Condutividade elétrica a 25 C
Não conduz
Não conduz
Fonte: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition, William M. Haynes (ed.) 2014-2015.
a) Escreva o nome das substâncias e seus estados físicos a 25 C.
b) Quais são os tipos de ligação química existentes nas duas substâncias puras?
c) Escreva a fórmula estrutural do HNO3 .
d) Explique por que as duas substâncias puras não conduzem corrente elétrica.
10. O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais. Quando obtido na indústria,
pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H 2S), molécula de geometria angular. Se o gás acetileno
contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar através de
a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares, não se
dissolve nele.
b) tetracloreto de carbono líquido  CC 4  , pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas
apolares, não se dissolve nele.
c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas apolares, não se
dissolve nela.
d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas polares e apolares, não
se dissolve nele.
11. A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em:
a) CC 4 , tetraédrica e polar.
b) PBr3 , piramidal e apolar.
c) BeF2 , angular e polar.
d) CO2 , linear e apolar.
12. Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade
entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa
INCORRETA.
a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares.
b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar.
c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a
molécula é apolar.
d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar.
e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é
polar.
13. O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a
atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da
combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO2 , NO2 e SO2 .
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares.
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares.
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar.
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar.
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar.
14. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y,
sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:
- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
- A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica.
b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica.
c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular.
d) as substâncias X e Y são moleculares.
15. Sobre as características do dióxido de enxofre (SO2 ), afirma-se que:
I. apresenta geometria angular.
II. apresenta ligações covalentes.
III. corresponde a um óxido básico.
IV. corresponde a uma molécula apolar.
São corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV
16.
Com relação aos diferentes ácidos, bases, sais e óxidos descritos abaixo, sobre suas nomenclaturas e
propriedades químicas, assinale o que for correto.
01) O ácido HC O4 é conhecido como ácido perclórico.
02) O cobre forma uma única base de Arrhenius de fórmula Cu(OH)2 .
04) O óxido de sódio (Na2 O), em água, torna o meio básico devido à formação da base forte, Na OH.
08) O SO3 é um óxido ácido.
16) A fórmula do fosfato de cálcio é Ca3 (PO4 )2 .
17. O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e
de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior
dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e
dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no
estado sólido, menos poluente.
Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições),
as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo.
a) SO2 ; CaCO2 ; CaO2 ; CaSO2
b) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO4
c) SO2 ; Ca2CO3 ; Ca2O ; CO2 ; CaSO3
d) SO2 ; CaCO3 ; CaO ; CO2 ; CaSO3
e) SO3 ; CaCO4 ; CaO ; CO ; CaSO4
18. Analisando as equações apresentadas abaixo, assinale o que for correto.
H2 SO4  2 KOH  X  2 H2O
H2 CO3  2 Y  (NH4 )2 CO3  2 H2O
H2 S  2 NaOH  Z  2 H2O
01) O nome correto da substância X é sulfeto de potássio.
02) A fórmula correta da substância X é K 2SO4 .
04) O nome correto da substância Z é sulfato de sódio.
08) A fórmula correta da substância Y é NH4OH.
19. A presença de CO2 , N2O, CH4 , H2O (sobretudo na forma de vapor) e de outros gases na atmosfera determina
o efeito estufa, que é responsável pela manutenção da vida no planeta Terra, mas que tem sido prejudicialmente
intensificado nos últimos anos por meio da ação humana.
Sobre este tema assinale o que for correto.
01) Todas as substâncias citadas no enunciado, com exceção da água, são pertencentes à função óxidos
inorgânicos.
02) No efeito estufa, a energia térmica radiante proveniente do Sol é absorvida pela Terra, e parte dessa radiação
absorvida é posteriormente irradiada para o espaço. O aumento do aquecimento do planeta Terra se dá pelo fato
de os gases citados, quando em excesso, absorverem parte dessa energia térmica irradiada pela Terra e
reemitirem-na de volta.
04) Os raios ultravioletas são ondas de calor (radiação térmica).
08) Apesar de serem mais abundantes, outros gases como O2 e N2 não atuam no efeito estufa, pois suas
moléculas não são eficientes na absorção de energia térmica.
16) O ar atmosférico é uma solução gasosa, na qual as substâncias citadas no enunciado geral da questão (caput)
são consideradas solutos, enquanto o N2 é considerado solvente.
20. De acordo com a equação não balanceada A 2S3  H2O  A (OH)3  H2S é correto afirmar-se que
(Dados: A  27 g mol; S  32 g mol; H  1g mol; O  16 g mol)
a) a soma dos coeficientes da equação balanceada é 12.
b) existem três sais presentes na reação.
c) foram consumidos 18 g de água nessa reação.
d) o ácido sulfuroso é um dos produtos da reação.
e) temos um sal e um ácido nos produtos.
21. Marque a alternativa que contém, respectivamente, ácido, base, sal e óxido.
a) HC , NaOH, A 2O3 , SO2 .
b) H2SO4 , Mg(OH)2 , NaC , NaC O.
c) HF, NaOH, Fe(NO2 )2 , MgO.
d) NaHCO3 , NH4OH, NaC O, CaO.
e) H2CO3 , CO2 , NaC , MgO.
22. O gesso, sulfato de cálcio anidro endurecido, é um sal muito utilizado em diversas áreas do conhecimento, tais
como: medicina (imobilização de membros com fratura) e ornamentações, por exemplo. Sobre a função inorgânica
sal, assinale a alternativa CORRETA.
a) Os sais são provenientes de uma reação entre um ácido e a água.
b) Os hidrogenossais são provenientes de uma reação de neutralização parcial, ou seja, alguns hidrogênios
ionizáveis não são neutralizados.
c) Soluções salinas não são boas condutoras de eletricidade.
d) A classificação de “sais hidratados” se justifica por serem na verdade soluções salinas.
23. Uma pesquisa sobre produtos químicos e suas aplicações no cotidiano forneceu as seguintes informações:
I.
Produto Químico
Mg(OH)2
II.
III.
CaO
H3PO4
IV.
SnF2
Aplicação
Antiácido para combater o excesso de acidez
estomacal
Preparação de argamassa na construção civil.
Acidulante em refrigerantes, balas e gomas de
mascar.
Creme dental para fortalecer o esmalte dos dentesl
As funções químicas às quais estes produtos químicos pertencem são, respectivamente:
a) ácido; base; sal; óxido.
b) base; óxido; sal; ácido.
c) base; óxido; ácido; sal.
d) ácido; sal; óxido; base.
e) óxido; sal; base; ácido.
24. Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis contém a mistura
dos seguintes gases residuais: CO2 , CO, SO2 , N2 e O2 .
Nomeie o CO2 , indique a geometria molecular do SO2 e escreva a fórmula do óxido neutro.
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, sabendo que esse
elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica.
25. Associe as substâncias químicas às suas respectivas características.
SUBSTÂNCIAS
CARACTERÍSTICAS
I. HC
II. SO2
III. KOH
IV. CaO
V. NaC
VI. H2 SO4
(
(
(
(
(
) óxido de perfil ácido
) base usada na fabricação de sabão
) ácido componente do suco gástrico
) ácido presente nas baterias de automóveis
) óxido usado na correção da acidez do solo
A sequência correta encontrada é
a) II, III, I, VI, IV.
b) II, IV, I, III, V.
c) III, IV, II, V, VI.
d) IV, II, VI, I, III.
26. Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o
caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3.
a) Ácido, anfótero, básico
b) Ácido, básico, anfótero
c) Anfótero, ácido, básico
d) Básico, ácido, anfótero
e) Básico, anfótero, ácido
27. Certo lago vulcânico liberou uma nuvem de gases tóxicos que continham entre outras substâncias: ácido
sulfídrico, monóxido de carbono e dióxido de enxofre.
A alternativa que contém corretamente as fórmulas dos gases citados acima é:
a) CO, CO2 , SO2 , H2S.
b) SO3 , CO2 , H2SO4 , SO2 .
c) CO, SO3 , H2SO4 , SO2 .
d) CO2 , H2S , SO3 , CO.
28. Um estudante de química obteve uma solução indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas
de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro
tubo adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido acético); no segundo alguns cristais de soda
cáustica (NaOH), e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaC ), obtendo o resultado conforme mostra o
quadro:
Tubo de ensaio
A
B
C
Substância adicionada
Vinagre
Soda cáustica
Sal para churrasco
Coloração inicial
Roxa
Roxa
Roxa
Coloração final
Vermelha
Verde
Roxa
Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, KOH, no B, HNO3 , e no C, KNO3 , contendo a
solução inicial extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será:
a) roxa, verde, roxa.
b) roxa, vermelha, verde.
c) verde, roxa, vermelha.
d) vermelha, verde, roxa.
e) verde, vermelha, roxa.
29. Um óxido básico é um óxido iônico que reage com água tendo um hidróxido como produto.
São óxidos básicos todas as seguintes substâncias:
a) CO2, SO3 , TiO2.
b) CaO, Na2O, K 2O.
c) CaSO4 , MgO, CO.
d) Li2O, Mg(OH)2, SiO2.
e) KHO3 , CaO, BaSO4 .
30. O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante e/ou agente
alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida sob
resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de hipoclorito de sódio
sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto durante a formação do
hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio são,
respectivamente,
a) NaC O, NaC O3 e NaC .
b) NaC O2 , NaC O4 e NaC .
c) NaC O, NaC O2 e NaC .
d) NaC O, NaC O4 e NaC O2.
e) NaC O2 , NaC O3 e NaC .
Gabarito:
Resposta
[B]
da
questão
1:
A ligação ocorre entre um metal (Ca) e um ametal (F), formando, portanto, uma ligação iônica, ou seja, o cálcio doa
2 elétrons e cada flúor recebe 2 elétrons na ligação.
Ca2F

CaF2
Resposta
[E]
da
questão
2:
- O composto CO2 (3) é molecular (apresenta apenas ligações do tipo covalente).
- O composto CO2 (3) é apolar e apresenta baixo ponto de ebulição devido às forças de van der waals.
- 4 e 5 são considerados compostos iônicos.
Observação teórica: quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos é maior ou igual a 1,7, a ligação
entre eles é geralmente considerada iônica; para valores entre 0,4 e 1,7, a ligação é considerada covalente polar.
Para valores abaixo de 0,4, a ligação é considerada covalente apolar.
1. Pb3O4 : ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling)  3,44  1,87  1,57
O
Pb
2. PbO : ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling)  3,44  1,87  1,57
O
Pb
3. CO2 : ΔE(eletronegatividade de Linus Pauling)  3,44  2,55  0,89
O
4. Pb(OH)2 : Pb
5. PbCO3 : Pb
2
2
C

e OH ; ligação iônica.
e CO32 ; ligação iônica.
- O estado de oxidação nos compostos 2 e 5 são os mesmos.
PbO (Pb O)
2 2
Pb  2
O  2
PbCO3 (Pb2 (CO32 )); (Pb C O O O)
2 4 2 2 2
Pb  2
C  4
O  2
- Os hidróxidos e carbonatos de chumbo são praticamente insolúveis em água.
Resposta
[A]
da
questão
3:
Um metal alcalino terroso, pode doar 2 elétrons para se estabilizar enquanto um halogênio, precisa receber apenas
1 elétron para completar 8 elétrons em sua camada de valência.
A ligação entre um metal (alcalino terroso) e um ametal (halogênio) forma uma ligação iônica.
Resposta
04 + 08 + 64 = 76.
da
questão
4:
Análise das afirmações:
[01] Incorreta. O carbonato de potássio é um sal básico formado pela reação de neutralização entre o ácido carbônico
o e o hidróxido de potássio.
H2CO3  2KOH  2H2O  K 2CO3
ácido
fraco
base
forte
carbonato
de potássio
[02] Incorreta. O número de oxidação do átomo de carbono presente no carbonato de potássio é
4 (K K  C4 O2O2O2 ).
[04] Correta. A fórmula mínima do carbonato de potássio é K 2CO3 (K K  CO32 ).
[08] Correta. O átomo neutro de potássio possui 19 prótons, ao passo que o íon K  possui 18 elétrons, pois perde
um elétron ao se transformar em cátion com carga +1.
[16] Incorreta. O átomo neutro de potássio apresenta um elétron na sua camada de valência, pois pertence ao grupo
1 ou família IA.
[32] Incorreta. O íon carbonato é bivalente, pois apresenta carga - 2.
[64] Correta. Para preparar 500 mL de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol L são
necessários 691mg de carbonato de potássio.
K 2CO3  2  39,1  12  3  16  138,2
0,0100 mol (K 2CO3 )
nK 2CO3
1.000 mL
500 mL
nK 2CO3  0,005 mol
mK 2CO3  0,005  138,2 g  0,691 g
mK 2CO3  691 mg
Resposta
[C]
da
questão
5:
O composto A 2 (SO4 )3 : por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e covalentes (entre o
oxigênio e o enxofre);
Para o composto C 2 , como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples;
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em sua fórmula,
formando, uma ligação iônica.
Para o flúor F2 , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente.
Resposta
[D]
da
questão
n  4 (camada principal
  0 (subcamada)

X : m  0

ms   1

2
camada principal: 4
subcamada: s (pois, s  0, p  1, d  2, f  3)
0
 10 elétron  1
2
Assim, teremos que o átomo X possui o elétron de diferenciação: 4s2 . Portanto, sua distribuição eletrônica, será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
6:
nº atômico: 20
pertence ao 4º período da família 2A (metais alcalinos terrosos).
n  5
 1

Y: 
m0

ms   1

2
camada principal: 5
subcamada: p (pois, s  0, p  1, d  2, f  3)
1
0
1
  
elétron  1
2
Assim, teremos que o átomo Y possui o elétron de diferenciação 5p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
nº atômico: 53
pertence ao 5º período da família 7A (família do halogênios).
[A] Incorreta. O elemento X é metal alcalino terroso e Y um halogênio.
[B] Incorreta. Os números atômicos serão 20 e 53, respectivamente.
[C] Incorreta. O elemento X possui 2e  na C.V e Y possui 7e  na C.V.
[D] Correta. O elemento X pertence a família 2A pode doar 2e  e Y, da família 7A, recebe 1e  cada, formando o
composto: XZ2 .
Resposta
[C]
da
questão
7:
da
questão
8:
A : ligação metálica
A 2O3 : ligação iônica
A 3 O2
A 2O3
H2O : ligação covalente
Resposta
[C]
O composto CaC 2 , é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações mais
intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição
são mais intensos.
Resposta
da
a) KOH : hidróxido de potássio. Estado físico: sólido.
HNO3 : ácido nítrico: Estado físico: líquido.
b) Ligação covalente.
c) Fórmula estrutural do HNO3 :
questão
9:
d) O KOH puro é um sólido iônico a temperatura ambiente e, apesar de possuir íons, eles estão presos na estrutura
cristalina e não possuem mobilidade.
O HNO3 puro é líquido a 25C, contudo, não conduz corrente elétrica, pois é uma substância molecular, na qual não
há presença de íons. Somente em presença de água é que formarão íons e então passará a conduzir corrente
elétrica.
Resposta
[C]
da
questão
10:
A molécula de H2S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que esse gás seja solúvel
em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não sendo solúvel em água.
Resposta
[D]
da
questão
11:
Análise das alternativas:
a) CC 4 , é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).
b) PBr3 , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo).
c) BeF2 , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).
d) CO2 , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo).
Resposta
[A]
da
questão
12:
Molécula de oxigênio:
Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados.
A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais.
A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo.
Molécula de ozônio:
Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima.
As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais.
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, pois a densidade
eletrônica é menor no átomo central:
Resposta
[A]
da
questão
13:
Resposta
[C]
da
questão
14:
Resposta
[A]
da
questão
15:
Teremos:
[I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não
compartilhados.
[II] Correta. O composto (SO2 ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente.
[III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido.
SO2  H2O  H2SO3
[IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( μR  0. )
Resposta
01 + 04 + 08 + 16 = 29.
da
questão
[01] Correta. O ânion perclorato (C O4 ), irá formar o ácido perclórico.
[02] Incorreto. O cobre apresenta dois cátions Cu e Cu2, formando as bases CuOH e Cu(OH)2.
[04] Correta. Na2O  H2O  2NaOH
[08] Correta. Pois o trióxido de enxofre forma quando hidratado o ácido sulfúrico.
SO3  H2O  H2SO4
[16] Correta.
16:
Ca2  cálcio
PO43  fosfato
Juntos formam o fosfato de cálcio.
Resposta
[D]
da
questão
17:
O dióxido de enxofre (SO2 ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas
e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio
(CaCO3 ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe
formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2 ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de
enxofre para formar o sulfito de cálcio (CaSO3 ) no estado sólido, menos poluente.
Resposta
02 + 08 = 10.
da
questão
18:
questão
19:
[01] Incorreta.
H2 SO4  2 KOH  K 2SO4  2 H2O
sulfato de
potássio
[02] Correta. A fórmula da substancia X é:
K 2SO4 .
[04] Incorreta.
H2 S  2 NaOH  Na2S  2 H2O
sulfeto de
sódio
[08] Correta.
H2 CO3  2NH4OH  (NH4 )2 CO3  2 H2O
Resposta
02 + 08 + 16 = 26.
da
[01] Incorreta. O metano (CH4 ) é um hidrocarboneto, ou seja, composto orgânico.
[02] Correta. No efeito estufa, a energia térmica radiante proveniente do Sol é absorvida pela Terra, e parte dessa
radiação absorvida é posteriormente irradiada para o espaço. O aumento do aquecimento do planeta Terra se dá
pelo fato de os gases citados, quando em excesso, absorverem parte dessa energia térmica irradiada pela Terra
e reemitirem-na de volta.
[04] Incorreta. Os raios ultravioletas são tipo de radiação eletromagnética e apresentam comprimento de onda menor
do que a luz visível.
[08] Correta. Apesar de serem mais abundantes, outros gases como O2 e N2 não atuam no efeito estufa, pois suas
moléculas não são eficientes na absorção de energia térmica.
[16] Correta. O ar atmosférico é uma solução gasosa (mistura homogênea), na qual as substâncias citadas no
enunciado geral da questão (caput) são consideradas solutos, enquanto o N2 é considerado solvente, pois é o
componente mais abundante.
Resposta
[A]
da
questão
20:
[A] Correta. A soma dos coeficientes da equação balanceada é 12.
1 A 2S3  6 H2O  2 A (OH)3  3 H2S
Soma  1  6  2  3  12.
[B] Incorreta. Existe um sal presente na reação: A 2S3 .
[C] Incorreta. Foram consumidos 108 g de água nessa reação.
1 A 2S3  6 H2O  2 A (OH)3  3 H2S
6 mols
6 18 g  108 g
[D] Incorreta. O ácido sulfídrico (H2S) é um dos produtos da reação.
[E] Incorreta. Temos uma base (A (OH)3 ) e um ácido (H2S) nos produtos.
Resposta
[C]
da
questão
21:
questão
22:
[A] Incorreta. HC : ácido, NaOH: base, A 2O3 : óxido, SO2 : óxido.
[B] Incorreta. H2SO4 : ácido, Mg(OH)2 : base, NaC : sal, NaC O: sal.
[C] Correta. HF: ácido, NaOH: base, Fe(NO2 )2 : sal, MgO: óxido.
[D] Incorreta. NaHCO3 : sal, NH4OH: base, NaC O: sal, CaO: óxido.
[E] Incorreta. H2CO3 : ácido, CO2 : óxido, NaC : sal, MgO: óxido.
Resposta
[B]
da
Hidrogênios ionizáveis são neutralizados. Tanto teoricamente como na prática podemos dizer que os sais derivam
dos ácidos pela substituição do cátion hidrogênio (H ) por outro cátion. Quando um ou mais cátions hidrogênio do
ácido não são substituídos dizemos que a reação de neutralização (ou salificação) foi incompleta ou parcial e que o
sal formado é um hidrogenossal.
Resposta
[C]
da
questão
23:
questão
24:
Mg(OH)2  base
CaO  óxido
H3PO4  ácido
SnF2  sal
Resposta
da
CO2 : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico).
Geometria molecular do SO2 : angular.
Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem com água): CO.
O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 ou VA
da tabela de classificação periódica (décima quinta coluna).
Resposta
[A]
da
questão
25:
[I] O ácido clorídrico (HC ) está presente no suco gástrico;
[II] O dióxido de enxofre (SO2 ) é um óxido de caráter ácido, que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico
(H2SO4 ).
[III] O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para fabricar sabão;
[IV] O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para corrigir a acidez do solo.
[V] O cloreto de sódio (NaC ) é um sal neutro usado como tempero na culinária.
[VI] O ácido sulfúrico (H2SO4 ) é um ácido presente em baterias de automóvel.
Resposta
[E]
da
questão
26:
da
questão
27:
da
questão
28:
A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo:
Cr O
Cr Cr O O O
2  2  3  3  2  2  2
CrO Cr2O3 CrO3
2
3
Cr O O O
6 222
6
elevação do Nox


Conclusão :
CrO : caráter básico
Cr2O3 : caráter anfótero
CrO3 : caráter ácido
Resposta
[A]
As fórmulas dos compostos são:
ácido sulfídrico: H2S
monóxido de carbono: CO
dióxido de carbono: CO2
dióxido de enxofre: SO2
Resposta
[E]
No tubo A, o estudante colocou o composto KOH, ou seja, uma base, que apresentará um comportamento
semelhante a soda cáustica (NaOH), único composto básico apresentado na tabela e irá apresentar cor verde.
No tubo B o estudante inseriu um composto ácido que irá se comportar de forma semelhante ao vinagre (solução de
ácido acético) frente a um indicador, ou seja, sua cor será vermelha.
No tubo C, o estudante colocou o nitrato de potássio, um sal, que irá se comportar de forma semelhante ao sal para
churrasco, ou seja, não irá alterar a cor do indicador, permanecendo roxo.
A sequência correta será: verde, vermelha, roxa.
Resposta
da
questão
29:
[B]
São óxidos básicos (possuem metais das famílias IA e IIA) e reagem com água produzindo bases, as seguintes
substâncias: CaO, Na2O, K 2O.
Resposta
[A]
Hipoclorito de sódio: NaC O.
Clorato de sódio: NaC O3 .
Cloreto de sódio: NaC .
da
questão
30:
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:
Nome do arquivo:
03/12/2016 às 10:00
Atividade Recuperação
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova Q/DB
Grau/Dif.
Matéria
Fonte
Tipo
1 ............ 153491 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - ifsul/2016 ..................... Múltipla escolha
2 ............ 156151 ..... Elevada ......... Química ........ Ufrgs/2016 ........................... Múltipla escolha
3 ............ 151292 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - cftmg/2016 ................... Múltipla escolha
4 ............ 152942 ..... Elevada ......... Química ........ Ufsc/2016............................. Somatória
5 ............ 153507 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - ifsul/2016 ..................... Múltipla escolha
6 ............ 143599 ..... Elevada ......... Química ........ Ifsul/2015 ............................. Múltipla escolha
7 ............ 161321 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - ifsul/2016 ..................... Múltipla escolha
8 ............ 135009 ..... Baixa ............. Química ........ Pucrj/2015............................ Múltipla escolha
9 ............ 158402 ..... Média ............ Química ........ Ufjf-pism 1/2015 .................. Analítica
10 .......... 122567 ..... Baixa ............. Química ........ Ufrn/2013 ............................. Múltipla escolha
11 .......... 113281 ..... Média ............ Química ........ G1 - cftmg/2012 ................... Múltipla escolha
12 .......... 117837 ..... Média ............ Química ........ Ufjf/2012 .............................. Múltipla escolha
13 .......... 115531 ..... Média ............ Química ........ Fgv/2012 .............................. Múltipla escolha
14 .......... 74814 ....... Não definida .. Química ........ Pucmg/2007......................... Múltipla escolha
15 .......... 151294 ..... Média ............ Química ........ G1 - cftmg/2016 ................... Múltipla escolha
16 .......... 162550 ..... Elevada ......... Química ........ Uepg/2016 ........................... Somatória
17 .......... 148599 ..... Média ............ Química ........ Espcex (Aman)/2016 ........... Múltipla escolha
18 .......... 162560 ..... Média ............ Química ........ Uepg/2016 ........................... Somatória
19 .......... 154907 ..... Média ............ Química ........ Uem-pas/2016 ..................... Somatória
20 .......... 163465 ..... Média ............ Química ........ G1 - ifce/2016 ...................... Múltipla escolha
21 .......... 163160 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - ifce/2016 ...................... Múltipla escolha
22 .......... 161411 ..... Média ............ Química ........ Pucmg/2016......................... Múltipla escolha
23 .......... 163213 ..... Baixa ............. Química ........ G1 - utfpr/2016 .................... Múltipla escolha
24 .......... 151663 ..... Média ............ Química ........ Uerj/2016 ............................. Analítica
25 .......... 138239 ..... Média ............ Química ........ G1 - cftmg/2015 ................... Múltipla escolha
26 .......... 137198 ..... Média ............ Química ........ Ita/2015 ................................ Múltipla escolha
27 .......... 143600 ..... Média ............ Química ........ Ifsul/2015 ............................. Múltipla escolha
28 .......... 138487 ..... Baixa ............. Química ........ Udesc/2015.......................... Múltipla escolha
29 .......... 134198 ..... Média ............ Química ........ Pucsp/2014 .......................... Múltipla escolha
30 .......... 127401 ..... Média ............ Química ........ Mackenzie/2013 .................. Múltipla escolha