COLÉGIO MACHADO DE ASSIS Disciplina: QUÍMICA Professor: DIETER Turma: 2º ANO __________ Data: Aluno (a): / / Nº: ( X ) ESTUDO DE RECUPERAÇÃO DO 1º TRIMESTRE DE 2014 A avaliação deverá ser feita à caneta, sem rasuras e sem uso de corretivos. A interpretação das questões é parte da avaliação. 1 – Quantos mols há em: Dados: m.a.: Ca=40 C=12 O=16 Fe=56 S=32 H=1 a) 25g de Carbonato de Cálcio (CaCO3) b) 8kg de Fe2(SO4)3 c) 560L de CO2 (em C.N.T.P.) d) 3,01 x 1026 moléculas de água 2 – Faça o correto balanceamento das equações químicas a seguir, com os menores coeficientes inteiros possíveis e a seguir faça a soma destes coeficientes anotando o resultado ao lado de cada equação. a) _____ P + ______ O2 b) _____NH3 → c) _____ FeO + d) _____ Aℓ2O3 → ______ N2 _______ O2 → ______ Aℓ ______ P2O5 + → + _______ H2 SOMA = ____________ SOMA = _____________ ________ Fe2O3 ______ O2 SOMA = ____________ SOMA = ____________ 3 – Se colocarmos em um mesmo recipiente (que pesa 200g) 500 mols de água e nele dissolvermos 20 mols de Hidróxido de Sódio (NaOH) a massa total do sistema (em kg) será de quanto? Dados: m.a.: Na=23 O=16 H=1 RESPOSTA: MASSA TOTAL DO SISTEMA = ________________________________________________________ 4 – Em uma substância binária AxBy sabe-se que o elemento A tem o quádruplo da porcentagem em massa da substância em relação ao elemento B. Sabendo-se que os elementos A e B têm massas atômicas, respectivamente, de 32u e 16u, quais os valores de x e y? x = ________________________ y = ____________________________________ 5 – O gás metano (CH4) combina-se com o gás oxigênio (O2), formando gás carbônico (CO2) e água (reação de combustão completa do metano). Quando reagem 80g de metano, são necessários 320g de oxigênio e resultam 220g de gás carbônico e certa massa de água. Que massa de água é essa formada na reação? Dados: m.a.: C=12 H=1 O=16 RESPOSTA: MASSA DE ÁGUA = _______________________________ 6 – Supondo que na reação descrita na questão anterior (questão 5) a massa de metano usada seja vinte vezes menor que a dada no enunciado anterior, quais as massas de metano, oxigênio, gás carbônico e água participantes da reação? RESPOSTA: MASSA DE METANO = ________________ MASSA DE GÁS OXIGÊNIO = _________________ MASSA DE GÁS CARBÔNICO = ________________ MASSA DE ÁGUA = _____________________ 7 – Qual a massa de carbono (em gramas) existente em um pacote de 5kg de açúcar (supondo que o conteúdo do mesmo seja formado apenas por sacarose – C12H22O11)? Que valor representa essa massa em termos de porcentagem de carbono? Dados: m.a.: C=12 H=1 O=16 RESPOSTA: MASSA DE CARBONO = ________________ PORCENTAGEM DE CARBONO = _______________ 8 – Faça a somatória das substâncias a seguir que apresentam a mesma FÓRMULA MÍNIMA: 01 – C2H4 02 – C4H10 04 – C3H6 08 – CH4 16 – C8H18 32 – C5H10 64 – C6H6 SOMA = _________________ 9 – Uma amostra de uma substância é analisada e observa-se que é constituída por 0,125g de Hidrogênio e 1,875g de Carbono. Então sua composição centesimal será de: Dados: m.a.: H=1 C=12 RESPOSTA = C___% H____% 10 – A massa molar de um composto de Fórmula Empírica (CH3)n é 30u. Determine sua Fórmula Molecular. Dados: m.a.: C=12 H=1 RESPOSTA: FÓRMULA MOLECULAR = ________________________________ 11 – Se 20 mols de sacarose (C12H22O11) forem completamente desidratados segundo a equação química abaixo, não balanceada, determine o que se pede: Dados: m.a.: C=12 O=16 H=1 a) Faça o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros possíveis: EAQUAÇÃO QUÍMICA = ___________ C12H22O11 → ______ C + _______ H2O b) Qual a massa de carvão (C) obtida pela reação dos 20 mols do açúcar? c) Qual a quantidade de moléculas de água produzidas pela reação? 12 – Suponha que todo o carvão obtido na reação da questão anterior (questão 1) seja queimado (reação com o gás oxigênio do ar), responda os itens a seguir: a) Escreva a equação química que representa o processo de queima completa do carvão (C), devidamente balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis: EQUAÇÃO QUÍMICA = ________________________________________________________________________ b) Qual o volume de gás carbônico (CO2) obtido na reação, considerando C.N.T.P.? 13 – O “airbag” dos automóveis é inflado quando o Nitrogênio (N 2) é produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais. Uma das reações envolvidas no processo é: REAÇÃO QUÍMICA = ______ NaN3(s) → ______ Na(s) + _______ N2(g) Considerando C.N.T.P., responda as questões a seguir: A) Quais são, respectivamente, os menores coeficientes inteiros possíveis obtidos após o correto balanceamento da equação química proposta pelo problema? a) 1,1,1 b) 1,2,3 c) 1,1,2 d) 2,2,3 e) 3,3,2 B) Qual a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um “airbag” de 10L com Nitrogênio? Dados: m.a.: Na=23 N=14 14 – Qual o volume ocupado, em C.N.T.P., por 4kg de Gás Metano (CH4)? Se este mesmo volume fosse ocupado, nas mesmas condições de temperatura e pressão, por Gás Acetileno (C 2H2), qual a massa deste volume gasoso de acetileno? Dados: m.a.: C=12 H=1