tarefa complementar

ENSINO MÉDIO
7
RESPOSTAS DAS TAREFAS
1ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 37 e 38
2.d)leite de magnésia
Tarefa mínima
Aula 39
Aula 37
Tarefa mínima
1.d)IV
1.Ca(OH)2 ⎯→ Ca21 1 2OH2
água
Ácido
Razão: número de átomos Cl/
total de átomos de outros
elementos
Al(OH)3
2.
água
⎯→ Al31 1 3OH2
(I) Ácido perclórico HClO4
1/5
(II) Ácido clórico HClO3
1/4
(III) Ácido cloroso HClO2
1/3
(IV) Ácido hipocloroso HClO
1/2 (Maior razão)
Hidróxido de amônio
2.
Sufixo do ácido
Hidróxido de sódio
Sufixo do ânion que o ácido
originará
-ídrico
-eto
-ico
-ato
-oso
-ito
Nome da base
Fórmula
Aplicação
NaOH
Fabricação de sabão
Hidróxido de cálcio
Ca(OH)2
Pintura de caiação
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)2
Antiácido estomacal
NH4OH
Limpeza doméstica
Tarefa complementar
1.
Aula 38
Hidróxido ferroso
Fe(OH)2
Hidróxido férrico
Fe(OH)3
Hidróxido de cobre I
CuOH
Hidróxido de cobre II
Cu(OH)2
1.e)HCl e ácido clorídrico
2.e)III e IV
2.e)5,1,3,2,4.
Aula 40
Tarefa complementar
Tarefa mínima
Aula 37
1.H2O; H1; Cl2 e HCl.
1.Ácido brômico: HBrO3
Ácido bromoso: HBrO2
Ácido hipobromoso: HBrO
Ácido perbrômico: HBrO4
2.
NO22
HNO2 Ácido nitroso
Hipoclorito
HClO Ácido hipocloroso
SO322
H2SO3 Ácido sulfuroso
2.a)H1 e ClO42
3.Uma base é insolúvel em água quando os cátions e
ânions (OH2) praticamente não se desprendem do
retículo cristalino iônico. Como quanto menor for a
liberação de OH2 mais fraca será a base, uma base
insolúvel é considerada uma base fraca.
Aula 38
Tarefa complementar
1.HNO3 e H2SO4
b)HClO4  HClO3  HClO2  HClO.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
1
Ensino Médio zeta - 1a série
Aulas 41 e 42
Tarefa complementar
Tarefa mínima
Aula 41
Aula 41
1.c)MCl3
1.HNO3 1
água
NaOH ⎯→ Na1NO32
água
2.a)H2SO3 1 Fe(OH)2 ⎯→ Fe21SO322 1 2H2O
1 H2O
água
H2SO4 1 Mg(OH)2 ⎯→ Mg21SO422 1 2H2O
b)H3PO4 1 Al(OH)3 ⎯→ Al31PO432 1 3H2O
2.NaNO3: nitrato de sódio
MgSO4: sulfato de magnésio
fosfato de alumínio
Aula 42
1.b)2, 3, Ba3(PO4)2 e 6
Aula 42
água
2.
1.H2CO3 1 2NH4OH ⎯→ (NH14 )2CO322 1 2H2O
2HI
sulfito de ferro II
água
água
1 Mg(OH)2 ⎯→
Mg21I2
2
1 2H2O
2.(NH4)2CO3: carbonato de amônio
MgI2: iodeto de magnésio
(1) Sal de cozinha
( 2 ) CaCO3
(2) Casca do ovo
( 1 ) NaCl
(4) Giz
( 3 ) NaClO3
(3) Desinfetante doméstico
( 4 ) CaSO4
Química - Setor B
Aulas 37 e 38
b)16 g de oxigênio, 11 g de gás carbônico, 9 g de
água.
Tarefa mínima
2.A massa do tubo de ensaio contendo água, somada à
massa do antiácido, é a massa inicial do sistema. Após
o experimento, a massa do sistema será menor que a
inicial, pois houve liberação de gás carbônico.
Assim:
Massa do gás carbônico gerado: (20,344 g 1 0,515 g)
2 (20,723 g) 5 0,136 g
D 5 m/v → D 5 0,136 g/0,08L → D 5 1,7 g/L
Aula 37
1.a)72 g, Lei de Lavoisier.
b)8 g, Lei de Proust.
2.Não é possível verificar a Lei de Lavoisier, pois não sabemos quais os reagentes e a massa total desses reagentes para produzir ácido sulfúrico. Já a Lei de Proust pode
ser verificada, pois se observa uma proporção constante
entre as massas de enxofre e ácido sulfúrico:
48/147 5 80/245 5 128/392 5 0,326
Aula 38
1.X 5 27 g, Y 5 0,4 g, W 5 22,5 g, Z 5 2,5 g
Aula 38
2.a)Mercúrio 1 enxofre → produto 1 excesso
1a exp ⇒ 5 g 1 g 5,8 g 0,2 g (enxofre)
2a exp ⇒ 12 g 1,6 g 11,6 g
2 g (mercúrio)
O quadro a baixo mostra as massas que reagem:
1.Não, pois a queima ocorre em recipiente aberto, o que
permite saída de massa do sistema, já que se formam
produtos gasosos.
2.Não, pois a queima do Mg(s) produz MgO(s), o que
leva a um acréscimo de massa no sistema devido à
incorporação do oxigênio presente na at­mos­fera.
Hg
5g
0,8 g
5,8 g
10 g
1,6 g
11,6 g
2 exp
A Lei de Lavoisier é obedecida: há conservação de
massa
1a exp ⇒ 5 g 1 0,8 g 5 5,8 g (produto)
2a exp ⇒ 10 g 1 1,6 g 5 11,6 g (produto)
A Lei de Proust é obedecida: as massas participantes
são diretamente proporcionais:
Tarefa complementar
Aula 37
1.a)36 g
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
produto
a
1 exp
3.Com o passar do tempo, a palha de aço vai enferrujando, transformando o ferro metálico em óxido e
hidróxido de ferro, ambos sólidos, o que leva a um
aumento de massa do sistema.
S
a
2
5g
0,8 g
5,8 g
5
5
10 g
1,6 g
11,6 g
Ensino Médio zeta - 1a série
b)
Hg
3.a)3,6  1023 moléculas
b)68,4 g
c)13,44 L
S
m
5
1
m 0,8
1
1a
n5
5
mol n 5 5
5
5 mol
exp
M 200 40
M 32 40
10
1
2a
5 3 mol
n5
exp
200 20
n5
1,6
1
5
3 mol
32 20
Aula 41
1.1,71  108 toneladas de cana.
2.Massa molar do estanho: xg/mol
2
Massa molar do selênio: xg/mol
3
Em ambos os experimentos, a proporção em mol é
1:1.
Logo, a equação química que expressa esse fato será:
Hg 1 S → HgS
1mol
1mol
1mol
Portanto, o sal formado é HgS.
2Se 1 Sn → SnSe2
2mols ___________ 1 mol
2
2 .
x g ________ xg
3
 
Aulas 39, 40 e 41
Tarefa mínima
4
xg _________ xg
3
b)CaF2 1 H2SO4 → CaSO4 1 2 HF
Razão entre a massa de selênio e a massa de estanho:
4x
3
4
MSe
5
5
MSn
x
3
1 mol 2 1 mol 2 1 mol 2 2 mols
Resposta: c
3 mols 2 3 mols 2 3 mols 2 6 mols
Aula 42
Aula 39
1.a)CaF2 1 H2SO4 → CaSO4 1 2 HF
2.12 mols de glicose.
Tarefa mínima
Aula 40
Aula 42
1.1296 kg de HBr.
1.42 g de NaHCO3.
2.336 L de CO2 e 360 g de H2O
2.112 L de N2.
3.9 t de C.
Aula 41
1.319,8 L de ar.
Tarefa complementar
2.a)Para cada mol de CO2 absorvido são necessários 2
mols de NaOH (80 g) ou 2 mols de LiOH (48 g).
Logo, deve-se utilizar o LiOH.
Aula 42
1.Resposta: a
1%  106g de C 5 104g de S.
b)1 kg de NaOH por dia.
Tarefa complementar
32 g de enxofre necessitam de 74 g de hidróxido de
cálcio
Aula 39
104 g de enxofre necessitam de X 5 23125 g 5 23,125
kg.
1.5 L de NH3
2.11,2 L de acetileno.
2.100 kg de CH4.
3.a)S(s) 1 O2(g) → SO2(g)
1
SO2(g) 1 O2(g) → SO3(g)
2
SO3(g) 1 H2O(l) → H2SO4(aq)
Aula 40
1.12,3 mL.
2.53,76 m3.
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
b)4900 g de H2SO4.
3
Ensino Médio zeta - 1a série