Química 3 - PROF. JOAO NETO
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Química 3 – Apostila 2 Química 3 Apostila 2 Prof. Msc Prof. Msc João Neto I i Ionizar: formar íons f í Prof. Msc. João Neto 2 Prof. Msc. João Neto 3 Prof. Msc. João Neto 4 Prof. Msc. João Neto 5 Á id Ácidos • Arrhenius identificou ácido como sendo todo composto t que, quando d colocado l d na água, á se ioniza,, fornecendo como cátion somente íons H+. Prof. Msc. João Neto 6 Atualização da teoria de ç Arrhenius • O íon H+ que um ácido libera se combina com uma molécula lé l de d água á (H2O) formando f d H3O+, que se chama hidrônio ou hidroxônio. q Prof. Msc. João Neto 7 Prof. Msc. João Neto 8 Prof. Msc. João Neto 9 • O sabor azedo é uma das características comuns aos ácidos, á id os quais, i assim i como todas as substâncias azedas,, estimulam a salivação. • O uso do d vinagre ou do d suco de d limão l ã em saladas está associado a esse fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão. Prof. Msc. João Neto 10 Prof. Msc. João Neto 11 Prof. Msc. João Neto 12 Prof. Msc. João Neto 13 Prof. Msc. João Neto 14 Prof. Msc. João Neto 15 Prof. Msc. João Neto 16 Prof. Msc. João Neto 17 Prof. Msc. João Neto 18 Prof. Msc. João Neto 19 Prof. Msc. João Neto 20 Prof. Msc. João Neto 21 Prof. Msc. João Neto 22 HIO ‐‐ Ácido HIO Ácido hipoiodoso hipoiodoso HBrO4 – Ácido Ácido perbrômico perbrômico H2SO3 ‐ Ácido sulfuroso H3PO4 – Ácido fosfórico Coluna 7A ‐ Halogênios HX – Ácido Á id _______ _______ídrico íd i ídrico HXO – Ácido hipo_______oso _______oso HXO2 – Ácido _______oso HXO3 – Ácido _______ _______ico ico HXO4 – Ácido per_______ico H2S – Ácido sulfídrico H2SO3 – Ácido sulfuroso H2SO4 – Ácido sulfúrico H3PO2 – Ácido hipofosforoso H3PO3 – Ácido fosforoso H3PO4 – Ácido fosfórico HNO2 – Ácido nitroso HNO3 – Ácido nítrico Prof. Msc. João Neto 23 Prof. Msc. João Neto 24 HCl H2O H3O Cl Prof. Msc. João Neto 25 Prof. Msc. João Neto 26 Prof. Msc. João Neto 27 EXTRA Prof. Msc. João Neto 28 EXTRA Prof. Msc. João Neto 29 Prof. Msc. João Neto 30 Prof. Msc. João Neto 31 Prof. Msc. João Neto 32 Oxiácidos == nº de oxigênio = nº de oxigênio – nº de oxigênio – nº de H nº de H+ 0 Fraco (H4SiO4) 1Moderado (H3PO4) F t (HNO3) 2Forte Hidrácidos Forte:: HCl, Forte HCl, HBr e HI Moderado:: HF Moderado Fraco:: RestoProf. Msc. João Neto Fraco 33 Prof. Msc. João Neto 34 Prof. Msc. João Neto 35 Prof. Msc. João Neto 36 Prof. Msc. João Neto 37 Prof. Msc. João Neto 38 Prof. Msc. João Neto 39 Oxiácidos = nº de oxigênio = nº de oxigênio –– nº de H+ 0 Fraco 1Moderado 2Forte Hidrácidos Forte:: HCl, Forte HCl, HBr e HI Moderado:: HF Moderado Fraco:: Resto Fraco Prof. Msc. João Neto 40 Prof. Msc. João Neto 41 Prof. Msc. João Neto 42 Prof. Msc. João Neto 43 Prof. Msc. João Neto 44 Prof. Msc. João Neto 45 Prof. Msc. João Neto 46 Prof. Msc. João Neto 47 Prof. Msc. João Neto 48 2 Mg g(OH)2( s ) H2O ( l ) Mg g 2OH ( aq ) Prof. Msc. João Neto 49 2 Mg g(OH)2( s ) H2O ( l ) Mg g 2OH ( aq ) Prof. Msc. João Neto 50 Prof. Msc. João Neto 51 Prof. Msc. João Neto 52 Prof. Msc. João Neto 53 Prof. Msc. João Neto 54 Prof. Msc. João Neto 55 x M(OH)x M x(OH) H2O Prof. Msc. João Neto 56 Prof. Msc. João Neto 57 Prof. Msc. João Neto 58 Prof. Msc. João Neto 59 Prof. Msc. João Neto 60 Prof. Msc. João Neto 61 Prof. Msc. João Neto 62 Prof. Msc. João Neto 63 Prof. Msc. João Neto 64
