ESCOLA ESTADUAL “DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA” PLANO

ESCOLA ESTADUAL “DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA”
PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO
ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO
RESOLUÇÃO SEE Nº 2.197, DE 26 DE OUTUBRO DE 2012
ANO
PROFESSOR (a)
DISCIPLINA
ALUNO (a)
SÉRIE
2014
Maiara e Orlando
Química
2° Ano
1. OBJETIVO
2. CONTEUDOS A SEREM ESTUDADOS
. ATIVIDADES
Valor: 30 Pontos
. AVALIAÇÃO FINAL
Valor: 70 Pontos
Reconhecer transformações química de neutralização
Reconhecer o padrão de massa atômica Como 1/12 do
C12
Relacionar mol com o número de Avogadro
Relacionar teoria cinética dos gases e suas propriedades.
Compreender e aplicar em cálculos as leis isotérmica,
isobárica e isovolumétrica.
Conhecer e aplicar em cálculos a Equação de Clapeyron
Realizar cálculos simples envolvendo massas e volumes
de soluto e solvente
Reconhecer que o rearranjo atômico ocorrido numa TQ
envolve trocas de calor.
Distinguir TQ endotérmica e TQ exotérmica pela
quantidade de calor gerada ou absorvida.
Lei de Hess
Cinética Química- Cálculo de velocidade média de
reações
40 (quarenta) questões objetivas e subjetivas
20 (vinte) questões objetivas e subjetivas
SUPERVISOR PEDAGÓGICO RESPONSÁVEL PELO ACOMPANHAMENTO
Rejane Cruz
Questões
1.Mol, deve ser entendido como quantidade de matéria ligada a um número de partículas, onde
corresponde a 6,0.1023 entidades elementares, ou seja, 1 mol corresponde a esse numero de
moléculas ou átomos, etc. Usando deste conceito, se em um recipiente contém 2,0 mols de
cloro gasoso (Cl2). O número de moléculas do gás é:
A)2,4 .1023
B)1,2 .1023
C)1,2 .1024
D)4,0
E)2,0
2.Os químicos precisavam de um padrão para medir quantidade de átomos, moléculas, íons
numa amostra de matéria. Surge, então o mol ou constante de Avogadro, que compara a
massa do elemento com o valor constante de 6,0.1023. Então se sua assinatura, escrita com
grafite do lápis, pesa 1mg, o número de átomos de carbono em sua assinatura é: C=12g/mol
A)6,0 .1023
B)72,24 .1023
C)12
D)5,0 .1019
E)1,2 .1022
3.A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos,
moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É
representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol. Assim sendo, qual é a massa de três
mols de benzeno(C6H6).(Dados: C=12; H=1)
4.O resultado da reação entre um ácido e uma base, numa reação de dupla- troca é chamada
salificação ou ainda neutralização. Colocando em prática o que aprendeu complete as reações
apresentadas:
A)NaOH + HCl 
B)NaOH + H2SO4 
C)H3PO4 + KOH 
5. Bromato de potássio, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados,
respectivamente, pelas seguintes fórmulas:
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2
d) KBrO3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2
6. Acetato de chumbo (II), sulfato de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns
dos sais usados na preparação de soluções saturadas para banho-maria. As fórmulas desses
sais, são respectivamente:
a) PbAc; AlS, NH2Cl e NaNO4
b) Pb2(CH3COO)3 ; Al2S3 ; NH4Cl e Na3N
c) Pb2CH3COO; Al2(SO3)3 ; NH3Cl2 e NaNO2
d) CH3CO2Pb2+ ; Al2SO3 ; NH3Cl2 e NaNO2
e) Pb(CH3COO)2 ; Al2(SO4)3 ; NH4Cl e NaNO3
7.(Fatec-SP) Uma das reações que pode ocorrer entre Fe2O3 e o CO é representada pela
equação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2. A massa de CO consumida na obtenção de 37 g de ferro
será aproximadamente, igual a:(Dados: Fe=56; C=12; O=16 [g/mol])
(A) 28g
(B) 56g
(C)42g
(D) 70g
(E) 84g
8.Utilizando 148g de hidróxido de cálcio Ca(HO)2, qual a massa obtida de cloreto de cálcio
(CaCl2 ), segundo a equação balanceada? 2HCl + Ca(OH) 2 --> CaCl2 + 2H2O
9.(Mackenzie-SP) O volume de CO2, medido a 27°C e 1 atm, produzido na combustão de 960g
de metano,é ; (Dados:C=12; O=16; H=1; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1)
CH4(g) + 2O2(g)
→ CO2(g) + 2H2O(g)
10.Dada a equação química não balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O. A massa
de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é:
(A) 6,62g
(B) 26,5g
(C) 13,25g
(D) 10,37g
(E) 20,75g
11. O fósforo elementar é industrialmente obtido pelo aquecimento de rocha fosfática com
coque, na presença de sílica. Considere a reação:
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C → P4 + 6CaSiO3 + 10 CO e determine quantos gramas de
fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio.
a) 3,10 g
b) 6,20 g
c) 12,40 g
d) 32,00 g
e) 62,00 g
12. (UFSM-RS) Os CFCs, gases clorofluorcarbonetos, propelentes de sprays, ao atingirem 40
km de altitude, são decompostos pela radiação ultravioleta. Em conseqüência, átomos de cloro
são liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a reação:
Cl + O 3(g) 
ClO(g) + O2(g).
Atendendo a essa equação balanceada e considerando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se
afirmar que 0,71 g de Cl, nesse processo, fornecerá:
a) 0,454 L de O2 b) 4,54 L de O2 c) 45,4 L de O2 d) 22,7 L de O2 e) 11,4 L de O2
13.Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O. A massa de
carbono de sódio que reage completamente com 0,5 mols de ácido clorídrico é?
14.No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo
endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é
necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à
temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são,
respectivamente, processos:
a) endotérmico e endotérmico.
b) exotérmico e exotérmico.
c) endotérmico e exotérmico.
d) exotérmico e endotérmico.
e) isotérmico e endotérmico.
15. A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água,
com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido
por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações
são:
I. CaO + H2O Ca(OH)2 + calor
II. CaCO3 + calor  CaO + CO2
Identifique a afirmativa incorreta:
a) A reação II é endotérmica.
b) A reação II é uma reação de decomposição.
c) A reação I é uma reação endotérmica.
d) A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água.
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.
16.A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à
massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas componentes da substância
em unidades de massa atômica. Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um
elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos constituintes da
substância, sabe-se também a sua massa molar –expressa em g/mol. Pensando nisso, quanto
pesa um átomo de chumbo? Pb=207g/mol, constante de Avogadro=6,0 .1023
17. O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
18.O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa
molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C6H5Cl +
C2HCl3O → C14H9Cl5 + H2O
clorobenzeno
cloral
DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a
massa de DDT produzida é igual a:
a) 1,575 t.
b) 1,260 t.
c) 800,0 kg. d) 354,5 kg.
e) 160,0 kg..
19.Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia
inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase
substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por:
a) liberação, maior, maior.
b) absorção , maior, menor.
c) liberação, menor, menor.
d) absorção, menor, maior.
e) liberação, maior, menor
20.O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por:
CaSO4 . 1/2H2O(s) + 3/2H2O(l )→ CaSO4 . 2H2O(s) . Quando 1,45 kg de gesso endurecem,
o aumento de massa verificado é, em gramas, igual a:
(A)360.
(B)270.
(C)150.
(D)90.
(E)45.
21.O hidróxido de sódio é, preparado comercialmente pela reação de carbonato de sódio
com hidróxido de cálcio, representada pela equação química abaixo, a qual não se
encontra balanceada. Quantos gramas,aproximadamente , de hidróxido de sódio podem
ser obtidos tratando-se 1kg de carbonato de sódio com hidróxido de cálcio?
Na 2 CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
A) 705 g
B)75,5 g
C)755g.
D)0,755 g
E)377,5 g.
22.(UFSM-RS) O ácido fosfórico muito usado nos refrigerantes do tipo “cola” e possível
causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4→ H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidades suficientes de H2SO4, qual a massa
aproximada de H3PO4 obtida? (Dados: Ca=40;S=32;P=31;O=16;H=1)
(A) 19g
(B) 25g
(C) 39g
(D) 45g
(E) 51g
23.(ITA) O que acontece com o número de massa e com o número atômico de um núcleo
instável se ele emite uma partícula beta?
Número de Massa
Número Atômico
a) sem alteração
aumenta de 1 unidade
b) sem alteração
diminui de 1 unidade
c) diminui de 1 unidade
sem alteração
d) aumenta de 1 unidade
sem alteração
e) diminui de 1 unidade
aumenta de 1 unidade
24.(UFSC) Responda com relação às afirmações:
I. Uma reação química ocorre na eletrosfera do átomo.
II. As partículas β têm massa igual a 4.
III. As reações nucleares ocorrem na eletrosfera do átomo.
IV. Os raios γ não são defletidos num campo elétrico.
V. As partículas α têm a carga igual a +2.
As afirmações corretas são:
a) I, II e IV
b) III, IV e V
c) II, III e V
d) I, IV e V
e) II, IV e V
25.Observe o esquema.
870 kJ →
1000 kJ
Hi
Hf
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
a) exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ
b) exotérmico e absorver 1870 kJ
c) endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ
d) endotérmico e absorver 130 kJ
e) exotérmico e liberar 130 kJ
26.(Covest-2002) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita
pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g)
Sobre este processo químico, podemos afirmar que:
a) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e, portanto é exotérmico.
b) a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol.
c) a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol, e, portanto é endotérmico.
d) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.
e) a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol.
27.(UEL-PR) Considerem as seguintes entalpias de formação:
Al2O3(s) – 1670 kj/mol
MgO(s) – 604 kj/mol
Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por: 3
MgO(s) + 2 Al(s)  3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj.
b) – 142 kj.
c) + 142 kj.
d) + 1066 kj.
e) + 2274 kj.
28.(Unirio) O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com
a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar
graves lesões internas, conforme a seguinte reação:
Cl – Cl
+ H – O – H → H – Cl + H – O – Cl
Ligação
Energia de ligação (Kj/mol, 25°C, 1 atm)
Cl – Cl
243
H–O
464
H – Cl
431
Cl – O
205
Calcule a entalpia de ligação da reação:
29. Assinale o fenômeno que apresenta velocidade média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
30.A revelação de uma imagem fotográfica em um filme é um processo controlado pela cinética
química da redução do halogeneto de prata por um revelador. A tabela abaixo mostra o tempo
de revelação de determinado filme, usando um revelador D-76.
nº de mols do
tempo de revelação (min)
revelador
24
6
22
7
21
8
20
9
18
10
A velocidade média (vm) de revelação, no intervalo de tempo de 7 min a 10 min, é:
a) 3,14 mols de revelador / min.
b) 2,62 mols de revelador / min.
c) 1,80 mols de revelador / min.
d) 1,33 mols de revelador / min.
e) 0,70 mol de revelador / min.
31. A relação a seguir mostra a variação da concentração de uma substância A, em função do
tempo, em
uma reação química: a A + b B  c C + d D
T(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0
18,0
[A] 11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0
0,5 0,3
0,2
0,2
Qual será o valor da velocidade média da reação de A correspondente ao intervalo entre 4 e 14
min?
a) 4,0 mol/L.min. b) 0,4 mol/L.min. c) 1,4 mol/L.min. d) 25 mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min
32. (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y  Z, observou-se a variação da concentração de X
em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
Tempo (s) 0
120
240
360
720
[X] mol/L 0,225 0,220 0,200 0,190 0,100
No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:
a) 0,010. b) 0,255.
c) 0,005.
d) 0,100.
e) 0,200.
33. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
∆H = ?
I)
N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g)
II) 2 NO (g)
+
O2 (g)
→ 2 NO2 (g)
∆H = + 66 kJ.mol-1
∆H = –113 kJ.mol-1
34. Determine a variação de entalpia da seguinte reação:
N 2 H 4(l )  H 2( g )  2 NH 3( g )
A partir das estapas:
N 2( g )  2 H 2( g )  N 2 H 4(l )
∆H = + 51 kJ/mol
N 2( g )  3H 2( g )  2 NH 3( g )
∆H = - 92 kJ/mol
35. – Calcule o ∆H da reação abaixo:
P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s)
∆H = ?
etapas:
6 Cl2 (g)
→ 4 PCl 3 (l)
∆H = –1.279 kJ.mol-1
II) 4 PCl 3 (l) + 4 Cl2 (g)
→ 4 PCl 5 (s)
∆H = – 496 kJ.mol-1
I)
P4 (s) +
36. Observe as equações termoquímicas:
I)
C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g)
∆H = + 31,4 kcal
∆H = - 67,6 kcal
∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica.
d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica.
e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.
37. Na reação 2H2O2  2H2O + O2, a velocidade média dessa reação num certo intervalo de
tempo, é 8 mol/s em relação a água oxigenada. Qual a velocidade em relação ao oxigênio no
mesmo intervalo de tempo?
38. Realizou-se a reação de decomposição do ácido carbônico: H 2CO3 à H2O + CO2. Mediu a
concentração em quantidade de matéria de gás carbônico nos tempos 10s e 20s e obteve o
seguinte resultado em mol/L:
10s : 0,2 M
20s : 0,8 M
Qual a velocidade média dessa reação no intervalo de 10s a 20s?
39. Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado. Porém
basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em
combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, é CORRETO
afirmar que a reação:
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
40. (Unesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes.
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos.
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV