Ácido - Escola Filinto

Ácido
Ácido, segundo Arrheniu (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única
e exclusivamente íons H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
HCl H+ + Cl –
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é
uma substância que pode ceder prótons (íons H+).
Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e
Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito
parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral.
Lewis em 1923 ampliou ainda mais a definição de ácidos, teoria que não obteve
repercussão até alguns anos mais tarde. Segundo a teoria de Lewis um ácido é aquela
espécie química que, em qualquer meio, pode aceitar um par de elétrons. Desta forma
incluem-se substâncias que se comportam como ácidos, mas não cumprem a definição
de Brønsted e Lowry, sendo denominadas ácidos de Lewis. Visto que o protão,
segundo esta definição, é um ácido de Lewis (tem vazio o orbital 1s, onde pode alojarse o par de elétrons), pode-se afirmar que todos os ácidos de Brønsted-Lowry são
ácidos de Lewis, e todos os ácidos de Arrhenius são de Brønsted-Lowry.
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Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+
durante a reação.
Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
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Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de
elétrons.