Reação de dupla troca

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Reações de dupla troca
Data:
/
/ 2016
QS.1
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
a)
01 - (ENEM)
O mármore é um material empregado para revestimento
de pisos e um de seus principais constituintes é o
carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com
solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o
a) oxigênio.
b) hidrogênio.
c) cloro.
d) dióxido de carbono.
e) monóxido de carbono.
b)
02 - (ENEM)
À medida que se expira sobre uma solução de azul
de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua
coloração azul característica vai se alterando. O azul de
bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor
azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em
pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a
água presente na solução (H2O), produzindo ácido
carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da
solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio
(NaHCO3):
CO2 + H2O  H2CO3
H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H20
O que a pessoa irá observar à medida que expira no
recipiente contendo essa solução?
a) A solução mudará de cor, de azul para verde, e,
em seguida, de verde para amarelo. Com o
acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá
reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um
excesso de ácido carbônico tornará o pH da
solução ácido.
b) A solução somente terá sua cor alterada de azul
para amarelo, pois será formado um excesso de
ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá
bruscamente o pH da solução.
c) A cor da solução não será alterada com o
acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio
é inicialmente neutro e a presença de ácido
carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH
da solução.
d) A solução mudará de azul para verde e, em
seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em
função da neutralização de um meio inicialmente
básico acompanhado de um aumento de pH na
solução, à medida que ácido carbônico é
adicionado ao meio.
e) A cor da solução alterará de azul para amarelo e,
em seguida, de amarelo para verde. Esse
comportamento é justificado pelo fato de o ácido
carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e
depois ser neutralizado pelo restante de NaOH
presente no meio.
03 - (UNITAU SP)
O leite de magnésia é um medicamento que pode
diminuir a acidez do estômago, aliviando a azia. O suco
gástrico contém ácido clorídrico, e o leite de magnésia
contém hidróxido de magnésio. Assinale a alternativa
que indica a reação entre o ácido clorídrico e hidróxido
de magnésio e o tipo de reação.
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c)
d)
e)
NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2, reação
deslocamento.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O, reação
dupla troca.
2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + H2O, reação
síntese.
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2, reação
deslocamento.
2Mg + O2  2MgO, reação de síntese.
de
de
de
de
04 - (ENEM)
A transformação química em questão é representada
pela equação:
+
a) CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  Na (aq) +
−
CH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
+
b) CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  Na (aq) +
−
CH3COO (aq) + O2 (g) + H2O (l)
+
c) CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  Na (aq) +
−
CH3COO (aq) + H2O (l)
2+
d) CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  NaCO (aq) +
−
CH3COO (aq) + H2O (l)
+
e) CH3COOH (aq) + NaHCO3 (s)  Na (aq) +
−
CH3COO (aq) + H2 (g) + H2O (l)
05 - (UFRGS RS)
O governo francês estabeleceu, no século XVIII, um
prêmio para quem criasse um processo simples de
transformação de sal comum em carbonato de sódio
(barrilha). Assim, Nicolas Leblanc desenvolveu um
processo que pode ser representado pela sequência de
reações abaixo, já balanceadas.
1. 2 NaCl (s) + H2SO4 (aq)  Na2SO4 (s) + 2 HCl (g)
2. Na2SO4 (s) + 4 C (s)  X + 4 CO (g)
3. Na2S (s) + CaCO3 (s)  Y + CaS (s)
Nessa sequência de reações, os produtos X e Y são,
respectivamente,
a) Na2S e Na2O.
b) Na2S e Na2CO3.
c) NaS2 e NaCO3.
d) Na2SO3 e NaCO3.
e) NaS2 e Na2CO3.
06 - (UFJF MG)
Boa parte da massa das pérolas deve-se ao carbonato
de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a
acidez do suor faz com que elas sofram um processo de
corrosão. Supondo que os ácidos existentes no suor
sejam representados por HX, assinale a alternativa que
representa o processo de corrosão.
+
a) CaCO2 + HX  CaX + H + CO2
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b)
c)
d)
e)
CaC2O4 + 2 HX  CaX2 + 2 H + 2 CO2
+
–2
CaCO3 + HX  CaX + H + CO3
CaC2O4 + HX  CaX + H2O + 2 CO2
CaCO3 + 2 HX  CaX2 + H2O + CO2
+
07 - (PUC RS)
O ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio têm várias aplicações industriais. Na reação entre hidróxido de sódio e
ácido sulfúrico em sistema aquoso diluído, as espécies
químicas que se combinam dão origem a:
a) Na2SO4 (s)
b) H2O (l)
–2
c) SO3 (aq)
+
d) H (aq)
–
e) OH (aq)
08 - (UDESC SC)
O uso do calcário é importante para a correção da
acidez do solo. Assinale a alternativa que representa a
reação de neutralização da acidez do solo pelo calcário.
+
2+
a) CaCO3 (s) + 2 H (aq)  Ca (aq) + H2O(l) + CO2
(g)
+
2+
b) CaCO3 (s) + H (aq)  Ca (aq) + H2O(l) + CO2 (g)
c) CaCO3 (s) + OH (aq)  Ca(OH)2 + CO2 (g)
d) CaCO3 (s) + 2 OH (aq)  Ca(OH)2 + CO2 (g)
+
e) CaCO3 (s) + 2 H (aq)  CaO(s) + H2O(l) + CO2
(g)
09 - (UEPA)
O processo de lavagem a seco ocorre sob uma
determinada temperatura, e isso está diretamente
relacionado ao solvente utilizado. Por exemplo, quando
o solvente é o tetracloroeteno (C2Cl4), comercialmente
conhecido como percloroetileno, é usado largamente na
indústria de lavagem a seco como agente de limpeza, a
melhor temperatura para aquecer o ar que circula no
tambor da máquina é de 60ºC. Se essa temperatura não
for alcançada, algumas roupas podem não ficar
completamente secas ao final do processo; se ficar
acima, a roupa poderá enrugar, e alguns tecidos mais
sensíveis poderão ser danificados. Quando os vapores
de percloroetileno são expostos a situações de elevada
temperatura, acima de 600ºC, na presença de oxigênio
e água, observa-se a formação das espécies HCl, CO2,
CO e Cl2, representadas pelas equações:
C2Cl4 (g) + O2(g) + H2O(g)  2HCl(g) + CO(g) + CO2(g)+
Cl2(g)
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
–1
–1
–1
(Dados: H=1g.mol ;
C=12g.mol ; O=16 g.mol e
–1
Cl=35,5 g.mol )
Marque a alternativa correta:
a) C2Cl4(g) + O2 (g) + H2O (g)  2HCl (g) + CO (g) +
CO2(g) + Cl2(g) é uma reação de síntese.
b) O monóxido de carbono é um óxido básico,
enquanto que CO2 é um óxido ácido.
c) A reação: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) corresponde a
uma reação de dupla troca.
d) O Cl2 é formado tanto por ligação covalente,
quanto por ligação iônica.
e) As espécies C2Cl4; O2 e H2O possuem massas
–
moleculares, respectivamente: 166; 32 e 18 g. mol
1
.
10 - (Univag MT)
O carbonato de lítio, Li2CO3, é empregado na produção
de fármacos indicados para o tratamento de transtornos
bipolares.
Uma amostra dessa substância, quando em contato
com o reagente X, produz efervescência.
O reagente X é o
a) cloreto de potássio.
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b)
c)
d)
e)
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magnésio metálico.
cloreto de cálcio.
ácido clorídrico.
carbonato de sódio.
11 - (UNIUBE MG)
Os produtos químicos podem reagir de forma violenta
com outras substâncias químicas, inclusive com o
próprio oxigênio do ar ou com a água, produzindo
fenômenos físico-químicos tais como combustão ou
explosão com liberações de calor ou então de
substância tóxica. Supondo que um frasco de ácido
nítrico concentrado tenha parte de seu conteúdo
derramado no chão do laboratório. Para que seja feita a
limpeza e remoção com segurança, um técnico de
laboratório deverá, com cuidado, espalhar sobre o ácido
a seguinte substância:
a) Solução de hidróxido de amônio
b) Cloreto de sódio sólido
c) Solução concentrada de soda cáustica
d) Carbonato de cálcio sólido
e) Solução concentrada de potassa cáustica
12 - (FCM MG)
Os compostos NaHCO3, Mg(OH)2, Al(OH)3 e CaCO3 são
usados em formulações de medicamentos para alívio
temporário da acidez estomacal (azia), causada por
excesso de ácido clorídrico.
Para 1 g de cada um desses compostos, aquele que
neutraliza a maior quantidade de ácido clorídrico é:
a) CaCO3
b) Al(OH)3
c) NaHCO3
d) Mg(OH)2
TEXTO: 1 - Comum à questão: 13
Na apresentação de um projeto de química sobre
reatividade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato
de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa
plástica; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à
boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final
do experimento.
13 - (UEA AM)
O gás coletado na bexiga foi o
a) NO2.
b) CO2.
c) H2.
d) O2.
e) N2.
GABARITO:
1) Gab: D; 2) Gab: A
3) Gab: B; 4) Gab: A
5) Gab: B; 6) Gab: E
7) Gab: B; 8) Gab: A
9) Gab: E; 10) Gab: D
11) Gab: D; 12) Gab: B
13) Gab: B
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