Química iii
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Química III AULAS 23 E 24: REAÇÕES INORGÂNICAS II Anual VOLUME 5 EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. A reação envolve uma dupla troca que é completada com o sulfato de alumínio, A2(SO4)3: 3 Ca(OH)2 + A2(SO4)3 → 2 A(OH)3 + 3 CaSO4 Resposta: A 02. A reação a ser considerada é: CaCO3(s) + 2 HC(aq) → CaC2(aq) + H2O() + CO2(g) A)Incorreta. O ovo afunda porque se torna mais denso que a água. B) Correta. O ácido é consumido na reação. C)Incorreta. Há liberação de gás carbônico. D)Incorreta. O pH aumenta devido ao consumo do ácido. Resposta: B 03. I. Todos os compostos citados são solúveis em água e formam soluções condutoras de eletricidade. II. Apenas NaOH e Na2CO3 têm caráter básico, tornando rósea a fenolftaleína. III.Apenas Na2CO3 reage com ácido liberando gás (CO2): Na2CO3(s) + 2 H+(aq) → 2 Na+(aq) + H2O() + CO2(g) Resposta: D 04. Partindo-se de uma solução saturada, podemos obter precipitado constituído por cristais do soluto. Nos sistemas formados pelas soluções saturadas de KC e CaSO4, em contato com os respectivos corpos de fundo, há os equilíbrios: (1) KC(s) (2) CaSO4(s) Então, para obtermos precipitado no caso (1) devemos aumentar a concentração de K+ ou C–. A adição de KNO3, HC ou de CaC2 ao tubo (1) se destina a esse fim. De modo análogo, no caso (2) devemos aumentar a concentração de Ca2+ ou SO42–. Assim, podemos adicionar H2SO4, K2SO4 ou CaC2 ao tubo (2) com essa finalidade. K+(aq) + C–(aq) Ca2+(aq) + SO42–(aq) Resposta: A 05. As reações químicas de decomposição térmica das substâncias indicadas são: ∆ → CaO(s) + CO2(g) A)CaCO3(s) ∆ → CaCO3(s) + H2O(g) + CO2(g) B) 1ª etapa: Ca(HCO3)2(s) ∆ → CaO(s) + CO2(g) 2ª etapa: CaCO3(s) ∆ → 2NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) C)(NH4)2CO3(s) ∆ → CaO(s) + SO3(g) D)CaSO4(s) ∆ → NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) E)NH4HCO3(s) O material indicado no gráfico passa por duas etapas de decomposição (linhas inclinadas), portanto, é o Ca(HCO3)2. Resposta: B 06. I. A2O3(s) + 6 HC(aq) → 2 AC3(aq) + 3 H2O() II. MgSO4(s) + 2 hC(aq) → MgC2(aq) + H2SO4(aq) ⇒ Esta reação química não ocorre, pois os supostos produtos são solúveis, eletrólitos fortes e não voláteis. III. MgCO3(s) + 2 HC(aq) → MgC2(aq) + H2O() + CO2(g) + H → n C6H12O6(aq) IV. Hidrólise do amido: (C6H10O5)n(s) + n H2O() Resposta: A OSG.: 100973/15 Resolução – Química III 07. A reação ocorre devido à formação de água, um eletrólito fraco: 2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O() Na forma iônica, temos: 2 Na+(aq) + 2 OH–(aq) + 2 H+(aq) + SO42–(aq) → 2 Na+(aq) + SO42–(aq) + 2 H2O() Eliminando os íons espectadores Na+ e SO42–, fica: H+(aq) + OH–(aq) → H2O() Essa reação que origina água consiste na formação de ligação química entre H+ e OH–, portanto, libera calor, o que se nota pelo aquecimento do frasco no qual a reação é feita. Resposta: E 08. A)CaO(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O() ⇒ sistema homogêneo. B)Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O() ⇒ sistema homogêneo. C)NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O() + CO2(g) ⇒ o gás escapa para a atmosfera e a mistura fica homogênea. D)NaOH(s) + CO2(g) → NaHCO3(s) ⇒ sistema homogêneo formado por uma substância pura. E)SiO2(s) + H2O() ⇒ não há reação química e o sistema fica heterogêneo. Resposta: E 09. A ação do fermento sobre o açúcar leva à formação de dióxido de carbono: fermento → 4C2H5OH(aq) + 4CO2(g) C12H22O11(aq) + H2O() O gás, borbulhado na solução aquosa de hidróxido de bário produz uma turvação branca de carbonato de bário: Ba(OH)2(aq) + CO2(g) → BaCO3(s) + H2O() O borbulhamento contínuo do gás leva à formação de ácido carbônico: CO2(g) + H2O() O ácido dissolve a turvação, formando bicarbonato de bário: BaCO3(s) + H2CO3(aq) → Ba(HCO3)2(aq) Resposta: E 10. I. Verdadeira. Os íons Ca2+ e Mg2+ combinados com o íon CO32– resultam nas fórmulas apresentadas. II.Verdadeira. As reações são as seguintes: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) III.Verdadeira. As reações são as seguintes: MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) H2O() + CO2(g) MgCO3(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) H2O() + CO2(g) IV.Verdadeira. Vide comentário do item II. V. Falsa. Vide comentário do item II. Resposta: A OSG.: 100973/15 Resolução – Química III 11. A equação balanceada é: KBrO3(s) → KBr(s) + 3/2O2(g). Essa reação mostra a decomposição (reação de análise) do KBrO3 (bromato de potássio) formando uma substância composta (KBr) e uma substância simples (O2). Ocorre mudança de número de oxidação, com o bromo se reduzindo de +5 para –1 e o oxigênio se oxidando de –2 para 0. Resposta: C 12. A reação é uma dupla troca e ocorre devido à formação de água, um eletrólito fraco, e consiste numa neutralização ácido-base: NaOH(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O() Na forma iônica, temos: Na+(aq) + OH–(aq) + H+(aq) + NO3–(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq) + H2O() Eliminando os íons espectadores Na+ e NO3–, fica: H+(aq) + OH–(aq) → H2O() Essa reação que origina água consiste na formação de ligação química entre H+ e OH–, portanto libera calor, o que se nota pelo aquecimento do frasco no qual a reação é feita. Resposta: C 13. I. É uma reação de dupla troca, dupla substituição ou metátese que consiste numa precipitação. II. É uma reação de síntese ou adição que envolve variação do número de oxidação (reação de oxirredução). III.É uma reação de análise ou decomposição. IV.É uma reação de dupla troca, dupla substituição ou metátese que consiste numa neutralização ácido-base. Resposta: D 14. O alumínio atua como agente redutor para a prata e promove a reação: ∆ → A2S3(s) + 6 Ag(s) 3 Ag2S(s) + 2 A(s) Resposta: C 15. I.Ca(s) + 2 H2O() → Ca(OH)2(aq) + H2(g) ⇒ reação de simples troca, substituição simples ou deslocamento. II.Mg(s) + Br2() → MgBr2(s) ⇒ reação de síntese, adição ou combinação. ∆ → Na2SO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ⇒ reação de análise ou decomposição. III.2 NaHSO3(s) Resposta: A 16. A)Correta. A reação A2(SO4)3(aq) + 3 Ca(OH)2(aq) → 2A(OH)3(s) + 3 CaSO4(aq), que caracteriza a fase de coagulação, é uma dupla troca ou metátese. B) Incorreta. NaCO é um sal inorgânico. C)Incorreta. Desproporcionamento é uma reação na qual ocorre auto-oxirredução. D)Incorreta. CaSO4 é um sal normal (ou neutro) cuja solução aquosa apresenta caráter neutro, visto que deriva de um ácido forte (H2SO4) e de uma base forte (Ca(OH)2) por neutralização total. E) Incorreta. Ca(OH)2 é uma dibase. Resposta: A 17. (1)É uma reação de dupla troca, dupla substituição ou metátese que consiste numa neutralização ácido-base. (2)É uma reação de análise ou decomposição que envolve variação do número de oxidação (reação de oxirredução). (3)É uma reação de dupla troca, dupla substituição ou metátese que consiste numa precipitação. (4)É uma reação de simples troca, substituição simples ou deslocamento. Resposta: D OSG.: 100973/15 Resolução – Química III 18. (1)Ocorre espontaneamente porque o ferro é mais reativo que a prata, podendo deslocá-la. (2)Não ocorre espontaneamente porque o níquel é menos reativo que o alumínio e não pode deslocá-lo. (3)Ocorre espontaneamente porque o zinco é mais reativo que o hidrogênio, podendo deslocá-lo. (4)Ocorre espontaneamente porque o estanho é mais reativo que o cobre, podendo deslocá-lo. (5)Não ocorre espontaneamente porque o ouro é menos reativo que o magnésio e não pode deslocá-lo. Resposta: D 19. A reação é: Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g). Assim, o reboco contém, além da areia, o CaCO3 produzido na reação e Ca(OH)2 que não reagiu. Resposta: E 20. As reações possíveis são: (1)2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ⇒ gás incolor. CO2(g) + H2O() → H2CO3(aq) ⇒ solução fracamente ácida. (2)2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ⇒ a reação só ocorre sob a ação de um catalisador. SO3(g) + H2O() → H2SO4(aq) ⇒ solução fortemente ácida. (3)4 NO2(g) + O2(g) → 2 N2O5(g) ⇒ reação não favorável porque o N2O5 é instável. N2O5(g) + H2O() → 2 HNO3(aq) ⇒ solução fortemente ácida. (4)2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ⇒gás de cor castanha. 2 NO2(g) + H2O() → HNO2(aq) + HNO3(aq) ⇒ solução fortemente ácida. Assim, o gás I é o NO e o gás II é o CO. Resposta: C EMQ – Rev.: JA 10097315_pro_Aulas 23 e 24 - Reações Inorgânicas II OSG.: 100973/15
