“O mais forte é o que sabe dominar-se na hora da cólera.” (Maomé

FERA COLÉGIO E CURSO – (83) 3421.2325
Educar: arte de tecer um futuro de boas escolhas.
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Título:
Avaliação Bimestral – 4º bimestre
Série:
2ª série do ensino médio
COLÉGIO E
CURSO
Data:
___/___ /2016
Turma:
Aluno(a):
Nº:
Nota:
Leia com atenção antes de iniciar o exercício de avaliação
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Não amasse, não dobre e não suje esta folha;
Não faça qualquer marca ou anotação fora dos locais previstos;
Questão rasurada será cancelada;
A avaliação só será aceita se for escrita com caneta esferográfica de cor AZUL ou PRETA;
Não será permitido o empréstimo de qualquer material escolar, como: CANETA, GRAFITE, BORRACHA, etc;
Serão anuladas todas as provas do dia se o aluno:
 Portar CELULAR ou quaisquer INSTRUMENTO ELETRÔNICO;
 Usar qualquer mecanismo ilícito de facilitação (“FILA”) para a realização das provas.
O aluno deverá entregar as avaliações com as carteiras limpas, mediante punição na AP.
Cada questão objetivas terá peso 1,0.
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Questão 01)
O aproveitamento de resíduos florestais vem se
tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte
renovável de energia. A figura representa a queima de
um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo H1
a variação de entalpia devido à queima de 1 g desse
bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e
H 2 a variação de entalpia envolvida na conversão de
1 g de água no estado gasoso para o estado líquido.
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g
desse bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O
(gasoso) é:
a) –106.
b) –94,0.
c) –82,0.
d) –21,2.
e) –16,4.
Questão 02)
Analise o esquema, que representa o processo de
fotossíntese.
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
a) endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de
oxigênio para cada mol de moléculas de gás
carbônico consumido.
b) endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de
oxigênio para cada mol de moléculas de gás
carbônico consumido.
c) endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de
oxigênio para cada mol de moléculas de gás
carbônico consumido.
d) exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de
oxigênio para cada mol de moléculas de gás
carbônico consumido.
e) exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de
oxigênio para cada mol de moléculas de gás
carbônico consumido.
Questão 03)
A entalpia padrão de uma substância é definida para
certas condições de temperatura e pressão constante.
Nessas condições, para substâncias simples como o O2
e N2, a entalpia apresenta sempre um valor
a) menor que 100.
b) igual a 100.
c) igual a zero.
d) maior que zero.
e) diferente para cada substância.
Questão 04)
A alotropia dos elementos químicos afeta a entalpia da
reação. Duas das formas alotrópicas do carbono são o
grafite e o diamante. Observe o diagrama de entalpia a
seguir.
Dados:
H1 = –393,1 kJ/mol
H2 = –395,0 kJ/mol
Ante o exposto, conclui-se que a conversão de diamante
em grafite envolve
a) absorção de 1,9 kJ/mol.
b) liberação de 1,9 kJ/mol.
c) absorção de 788 kJ/mol.
d) liberação de 788 kJ/mol.
e) absorção de 395 kJ/mol.
Questão 05)
A areia comum tem como constituinte principal o mineral
quartzo (SiO2), a partir do qual pode ser obtido o silício,
que é utilizado na fabricação de microchips.
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“O mais forte é o que sabe dominar-se na hora da cólera.” (Maomé)
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A obtenção do silício para uso na fabricação de
processadores envolve uma série de etapas. Na
primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do
óxido com coque, em forno de arco elétrico, à
temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações
que descreve o processo de obtenção do silício é
apresentada a seguir:
SiO2(s) + 2C(s)  Si(l) + 2CO(g)
Dados:
Hºf SiO2 = –910,9 kJ  mol–1
Hºf CO = –110,5 kJ  mol–1
De acordo com as informações do texto, é correto
afirmar que o processo descrito para a obtenção do
silício metalúrgico corresponde a uma reação
a) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+ é
reduzido a Si.
b) espontânea, na qual ocorre a combustão do
carbono.
c) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por
C.
d) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de
silício.
e) endotérmica e de dupla troca.
Questão 06)
A queima de combustíveis fósseis está associada à
liberação de gases SOX que, por sua vez, estão
relacionados à formação de chuva ácida em
determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de
Hess, a variação de entalpia de uma transformação
química depende somente dos estados iniciais e finais
de uma determinada reação. Calcule com base nas
equações químicas a seguir, a variação de entalpia da
reação de produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera
pela queima do enxofre contido em um combustível
fóssil.
S(S)  3 / 2O 2(g)  SO 3(g) H  ?
S(S)  O 2(g )  SO 2(g )
H  296,8kJ
SO 3(g )  SO 2(g )  1/ 2O 2(g )
a)
b)
c)
d)
e)
H  97,8kJ
– 394,6 kJ
+394,6 kJ
–199 kJ
+199 kJ
–195,6 kJ
Questão 07)
A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindose grafite a uma temperatura elevada, empregando-se
catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As
reações de combustão desses dois alótropos do
carbono são mostradas a seguir.
C(grafite) + O2 (g)  CO2 (g) H = – 94,06 kcal.mol–1
C(diamante) + O2 (g)  CO2 (g) H = – 94,51 kcal.mol–1
Com base nas reações acima, considere as seguintes
afirmações:
I.
De acordo com a Lei de Hess, a variação de
entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante)
é – 0,45 kcal.mol–1.
II. A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia
do que a queima de 1 mol de C(grafite).
III. A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os
processos.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Somente I e II estão corretas.
c) Somente I e III estão corretas.
d) Somente II e III estão corretas.
e) Somente a afirmação II está correta.
Questão 08)
A dissolução de NaOH(s) em água provoca um aumento
de temperatura. Assinale a alternativa incorreta em
relação a esse processo.
a) A reação é endotérmica.
b) A reação é acompanhada por liberação de energia.
c) A reação é descrita pela equação NaOH(s)
2O
H

 NaOH(aq) + calor.
d)
e)
2O
A reação é descrita pela equação NaOH(s) H


NaOH(aq) H < 0.
A reação é mais rápida a uma temperatura mais
alta.
Questão 09)
Diariamente podemos observar que reações químicas e
fenômenos físicos implicam em variações de energia.
Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão
atmosférica.
I.
A combustão completa do metano (CH4)
produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma
altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar
que:
a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.
Questão 10)
M assa
Combustível
Densidade
Entalpia
molar de
combustão
M olar
a 20º C
(g/mol)
(g/cm 3 )
Nitrometano CH 3 NO 2 (l)
61
1,052
(kJ/mol)
 1368
Etanol CH 3 CH 2 OH(l)
46
0,789
 1367
M etil hidrazina CH 3 N 2 H 3 (l)
46
0,874
 1305
Poder calórico : kJ/g
A tabela apresenta os valores de densidades, massa
molar e entalpia molar de combustão de alguns
combustíveis.
Considerando-se essas informações e com base nos
conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
a) O etanol fornece maior quantidade de energia por
unidade de volume entre os combustíveis
apresentados na tabela.
b) A variação de entalpia de combustão depende
apenas dos estados inicial e final da reação.
c) O volume de 20,0L de nitrometano produz 400,0kJ
de energia, ao queimar completamente.
d) O nitrometano possui o maior poder calorífico em
relação aos demais combustíveis.
e) A massa de 1,0g de metilhidrazina ao queimar
fornece 290,0kJ de energia.
Boa avaliação!!!
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GABARITO:
7) Gab: E
1) Gab: C
8) Gab: A
2) Gab: C
9) Gab: B
3) Gab: C
10) Gab: B
4) Gab: B
5) Gab: A
6) Gab: A
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