Apostila de Química - Website Prof. Willyan

Lista de exercícios – Parte 3 – REVISÃO
1 – Ligações Químicas
1) Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg (12), e oxigênio, O (8).
2) Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre:
a) carbono e hidrogênio:
b) nitrogênio e hidrogênio:
c) hidrogênio e enxofre:
d) átomos de cloro:
3) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos 20 e 35,
respectivamente.
a) Escreva as configurações eletrônicas de A e B.
b) Com base nas configurações, localize A e B na tabela periódica.
c) Que tipo de ligação ocorrerá entre A e B e qual a fórmula do composto
formado?
4) Sabendo-se que o cálcio doa 2 elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se
ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtém-se uma substância de que tipo e de que
fórmula?
5) Os elementos A e B têm, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência.
Quando átomos de A e B se associam forma-se um composto:
a) covalente, de fórmula AB;
b) covalente, de fórmula A2B3;
c) iônico, de fórmula A2B;
d) covalente, de fórmula AB2;
e) iônico, de fórmula AB.
6) Examinando-se as configurações eletrônicas seguintes:
pode-se prever que:
I) A e C formarão um composto iônico.
II) B e C formarão um composto covalente.
III) átomos de A se unem através de ligações covalentes.
Responda:
a) Somente I é correta.
b) Somente III é correta.
c) I, II e III são corretas.
d) Somente II é correta.
e) Somente 1 e III são corretas.
7) Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento
Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois
elementos resulta o composto de fórmula molecular:
a)
b)
c)
d)
e)
XY
YX
X2Y
XY2
X2Y2
8) Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:
a)
b)
c)
d)
e)
CaO, MgCl2, HCl
NaCl, CaCl2, CaO
PF3, NaCl, NH3
Na2O, SrCl2, H2O
O2, NH3, MgCl2
9) Considere as seguintes espécies químicas:
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1Qual das fórmulas a seguir está correta?
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl2
Al3Br
AlO2
H2Br
CaCl2
10) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire
configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH.
b) CH2.
c) CH3.
d) CH4.
e) CH5.
11) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:
Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1).
a) F2.
b) O2.
c) CO.
d) O3.
e) H2O.
12) (Covest-PE) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através
de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2,
são:
a) H – H, N = N, O C – O, F – F.
b) H – H, N - N, O C – O, F = F.
c) H – H, N ≡ N, O = C = O, F – F.
d) H – H, N = N, O C – O, F – F.
e) H = H, N = N, O = C = O, F = F.
13) (PUC-PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos
representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.
X: 1s2.
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
T: 1s2 2s2 2p4.
W: 1s2 2s2 2p6 3s2.
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular.
b) molecular, molecular, iônico, iônico.
c) iônico, iônico, molecular, molecular.
d) iônico, molecular, iônico, iônico.
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
2 – Ácidos e Bases
1) Escreva a fórmula química dos ácidos abaixo:
a) ácido sulfuroso:
f) hipocloroso:
b) ácido sulfúrico:
g) ácido cloroso:
c) ácido hipofosforoso:
h) ácido clórico:
d) ácido fosforoso:
i) ácido perclórico:
e) ácido fosfórico:
j) ácido iodoso:
2) Escreva a fórmula química das bases:
a) hidróxido de alumínio:
f) hidróxido crômico:
b) hidróxido cuproso:
g) hidróxido plúmbico:
c) hidróxido cúprico:
h) hidróxido de amônio:
d) hidróxido de magnésio:
i) ferroso.
e) hidróxido zinco:
3) Escreva a fórmula química dos sais:
a) sulfato de zinco:
b) sulfato de potássio:
d) cloreto de potássio:
e) carbonato de bário:
f) cromato de sódio:
g) nitrito de potássio.
4) Classifique os ácidos segundo o número de elementos, presença de oxigênio, número
de hidrogênios ionizáveis:
HBr
a)
b)
c)
d)
H2SO4:
H3PO4:
HNO3:
HClO4:
5) Dê nome aos seguintes ácidos:
a)
b)
c)
d)
e)
H2SO4:
H2S:
H3PO4:
HClO:
H3BO3:
6) Dê o nome as seguintes bases:
a)
b)
c)
d)
KOH:
Mg(OH)2:
Al(OH)3:
Zn(OH)2:
e) Sn(OH)2:
f) CuOH:
7) Dê as fórmulas das seguintes bases:
a)
b)
c)
d)
Hidróxido de bário:
Hidróxido de cádmio:
Hidróxido plumboso:
Hidróxido cúprico:
8) Classifique as bases acima segundo o número de hidroxilas.
9) Dê o nome dos sais neutros:
a)
b)
c)
d)
e)
10)
CaS
Ag2SO3:
CaCl2:
PbCO3:
Al(NO2)3:
Use
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
a
Co(OH)2:
Bi(OH)3:
Fe(OH)2:
Mg(OH)2:
KOH:
LiOH:
CsOH:
Ba(OH)2:
Cu(OH):
Ni(OH)2:
Ba(OH)2:
NaOH:
tabela
de
cátions
para
dar
nomes
às
bases:
Disciplina: Química Aplicada
Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida
11) Dê as fórmulas:
a) ácido clorídrico
b) ácido bórico
c) ácido nítrico
d) ácido fosfórico
e) ácido sulfurico
f) ácido pirofosfórico
g) ácido metafosfórico
h) ácido cianitrico
i) ácido sílicico
j) ácido perelórico
k) ácido clorico
l) ácido clorico
m) ácido cloroso
n) ácido fosforoso
o) ácido hipofosforoso
p) ácido oxálico
12) Para cada um dos sais dados, escreva as fórmulas do ácido e da base correspondente.
Consulte a tabela de cátions e de ânions.
a) KCL
b) CaBr2
c) Al(NO3)
d) K2SO4
e) AlPO4
f) Mg3(PO4)2
13) Qual é o nome e a fórmula do ácido que contém o ânion borato (BO33-)?
3 – Reações de Neutralização (Ácido-Base)
1) Complete as equações de neutralização total:
a)
b)
c)
d)
e)
HCl + KOH:
H2SO4 + Ca(OH)2:
H3PO4 + Al(OH)3:
HNO3 + Fe(OH)3:
H2SO3 + AgOH:
2) Quais os produtos das reações de Neutralização Total abaixo:
a) H2SO4 + NaOH →
Disciplina: Química Aplicada
Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida
b) Mg(OH)2 + HNO3 →
c) H2CO3 + Ca(OH)2 →
d) H3PO4 + KOH →
e) Aℓ(OH)3 + H2SO4 →
f) Ca(OH)2 + H3PO4 →
3) (UFPA) Quando um prisioneiro, condenado à morte, é executado em uma câmara de gás,
a substância letal, o gás HCN, é produzida no ato da execução através da reação:
2NaCN + H2SO4 → 2HCN + Na2SO4
Os reagentes e produtos desta reação pertencem as funções inorgânicas
a) ácido e base
d) base e sal
b) sal e óxido
e) óxido e ácido
c) sal e ácido
4) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há
formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) KS e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
e) K2S e sulfeto de potássio.
5) Os produtos de neutralização total do ácido bromídrico pelo hidróxido ferro II são:
a) FeBr2 + H2O.
b) FeBr2 + 2H2O.
c) FeBr3 + 3H2O.
d) FeBr + H2O.
Disciplina: Química Aplicada
Prof. Dr. Willyan Machado Giufrida
6) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de
má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no
estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia (Mg(OH)2), que irá reagir com
esse ácido. A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2HClO → Mg(ClO)2 + 2H2O.
b) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O.
c) Mg(OH)2 + 2HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2H2O.
d) Mn(OH)2 + 2HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2H2O.
e) Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O.
OBSERVAÇÃO:
O CONTEÚDO DADO EM LABORATÓRIO SOBRE SEPARAÇÃO DO ÁLCOOL DA
GASOLINA (LIGAÇÕES POLARES E APOLARES) E O SOBRE CONDUTIVIDADE
ELÉTRICA TAMBÉM PODE CAIR NA PROVA, PORTANTO ESTUDEM!