6_7_8_Compostos Inorganicos

- 2009 -
PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”
Disciplina
Química
Tema
Professor
Natureza
Comp
inorgânicos
Regina
Rumo ao Vestibular
Metais
No estado sólido, os átomos dos metais se
agrupam de forma geometricamente ordenada, dando
origem aos retículos cristalinos.
A principal característica dos metais é sua alta
condutubilidade elétrica (tanto no seu estado sólido ou
líquido) devido à nuvem eletrônica que funciona como
uma espécie de cola, mantendo os átomos do metal
unidos.
As principais propriedades dos metais são :
A)
B)
C)
D)
Alta condutividade elétrica e térmica
Ponto de fusão e ebulição elevadas
Brilho metálico
Maleabilidade – É a propriedade que os metais
possuem de se deixarem reduzir a lâminas ou
chapas.
E) Ductibilidade - É a propriedade que os metais
possuem de se deixarem tranformar em fios
F) Resistência á tração - É resistente à forças que
tendem a alongar o metal.
G) Alta densidade
Os metais podem formar ligas, unindo-se a dois ou
a mais metais diferentes podendo incluir os semi-metais
e os não metais. As principais ligas são :
Aço comum – Liga de ferro com 0,1 a 0,8% de carbono
Aço inoxidável – Liga formada por ferro, 0,1% de
carbono, 8% de níquel e 18% de cromo.
Ferro de solda – Mistura eutética com 70% de estanho
e 30% de chumbo (PF=192°C)
Metal para resistência – Liga de níquel e cromo possui
baixa condutividade elétrica e, por esse motivo, é
utilizada como resistência em chuveiros elétricos.
Bronze – Liga de cobre e estanho
Latão – Liga de cobre e zinco
Funções inorgânicas
Considerações gerais
As principais funções inorgânicas são: ácidos
bases, sais e os óxidos.
As substâncias ditas não-eletrólito (não conduzem
eletricidade) são sempre substâncias moleculares que
não conseguem sofrer ionização.
As substâncias ditas eletrólitos (conduzem
eletricidade) podem ser moleculares (que sofram
ionização) ou iônicas.
A dissociação iônica ou dissociação eletrolítica
ocorre em substâncias iônicas onde os íons já existem
no seu estado sólido e a água apenas provoca a sua
Dia / Mês / Ano
Código Sequencial
AULA 6/7
separação. No estado aquoso ou líquido, os compostos
iônicos são capazes de conduzir eletricidade.
A ionização ocorre em substâncias moleculares
onde os íons não existem mas, ao ser dissolvido em
água, há a quebra das moléculas e a formação de íons.
Os compostos moleculares conduzem corrente elétrica
apenas no seu estado aquoso.
O grau de ionização ou dissociação mede a maior ou
menor extensão de uma ionização ou de uma
dissociação e é representado pela letra alfa (α).
α=
número de moléculas dissociadas
número de moléculas dissolvidas
A substância está pouco ionizada quando o valor de
alfa é menor que 5%. Trata-se de um eletrólito fraco.
A substância está bastante ionizada quando o valor
de alfa se encontra entre 50 e 100%. Trata-se de um
eletrólito forte.
A substâcia é considera moderada quando o valor de
alfa se encontra entre 5 e 50%.
Condutividade elétrica
Característica
compostos
Metais
Iônico
dos
Sólido Líquido Vapor
Solução
aquosa
Sim
Não
Ácidos e
NH3
Não
Covalente (amônia)
Demais
Não
Sim
Sim
----Não
------Sim
Não
Não
Sim
Não
Não
Não
Bases
São compostos constituídos por um metal (que não
faz parte do grupo do FONClBrSICPH) associado à uma
hidroxila.
a) Nomenclatura
Os metais da familia 1, 2 e Al, possuem nox
fixo, 1+, 2+ e 3+ respectivamente. A
nomenclatura gral das bases é : hidróxido de
(nome do metal).
Exemplos :
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio
Alguns metais de transição (familia B) possuem
nox diferentes. Convém saber os principais:
Todas as bases são fixas, exceto o NH 4 OH.
f) Estabilidade
Ferro (Fe) — 2+ e 3+
Cobre (Cu) — 1+ e 2+
Chumbo (Pb) — 2+ e 4+
Estanho (Sn) — 2+ e 4+
Para esses casos a nomenclatura utilizada é :
Para o menor nox — hidróxido + (nome do metal) +
oso ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em
algarismos romanos).
Para o maior nox — hidróxido + (nome do metal) +
ico ou hidróxido de + (nome do metal) + (nox, em
algarismos romanos).
Exemplos :
CuOH — hidróxido cuproso ou hidróxido de cobre I
Cu(OH)2 — hidróxido cúprico ou hidróxido de cobre II
Fe(OH)2 — hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 — hidróxido férrico ou hidróxido de ferro Ill
Todas as bases são estáveis, exceto o hidróxido de
amônio que se decompõe em gás amônia e água,
segundo a reação :
NH4OH → NH3 + H2O
O NH3 é conhecido como gás amoníaco, ou gás
amônia e o NH4OH como hidróxido de amônio.
g) Principais cargas dos elementos metálicos
Elementos das famílias 1A , 2A e 3A têm a mesma
carga da família a que pertencem. Os elementos
da família B têm as seguintes cargas:
OBS : Os principais elementos estão sublinhados
Ag = 1+
Co = 2+
Cu = 1+ e 2+
Ni = 2+ e 3+
Cr = 2+ e 3+
Mn = 2+ e 4+
Sn = 2+ e 4+
Para os demais metais de transição que
possuam apenas um único nox, a nomenclatura
é a mesma das famílias 1, 2 e Al. È bom
memorizar o nox de alguns elementos de
transição:
Prata (Ag) — +1
Zinco (Zn) — +2
b) Número de hidroxilas
As bases são classificadas de acordo com o
número de hidroxilas produzidas durante sua
dissociação. São classificadas em monobases,
dibases, tribases, etc.
Exemplos:
NaOH – Monobase
Al(OH) 3 - tribase
Ca(OH) 2 – dibase
Pb(OH) 4 - Tetrabase
Zn = 2+
NH4 = 1+
Au = 1+ e 3+
Fe = 2+ e 3+
Pb = 2+ e 4+
Pt = 2+ e 4+
Ácidos
São compostos constituídos por H+ e ânions
(FONClBrSICPH).
a) Nomenclatura
Para efeito de nomenclatura, os ácidos são divididos
em hidrácidos e oxiácidos.
a1) Hidrácidos
São ácidos que não possuem oxigênio(s) em sua
formulação. Seus nomes são terminados em ídrico.
Exemplo:
c) Força das bases
São consideras bases fortes aquelas que
possuem a família 1 (antiga 1A) em sua
formulação.
As bases moderadas ou semi-fortes são
aquelas constituídas pela família 2 (antiga 2A)
As demais são consideradas bases fracas, inclusive
o NH4OH (hidróxido de amônio).
d) Solubilidade das bases
São consideradas solúveis as bases da
família 1 e o NH 4 OH.
As bases da família 2 são ditas de
parcialmente solúveis e as demais bases são
insolúveis.
e) Volatilidade
HBr – Ácido bromídrico
H2S – Ácido sulfídrico
HCN – Ácido cianídrico
a2) Oxiácidos
São ácidos que possuem oxigênio em sua
formulação. Seus nomes são terminados em ico ou
oso. A maneira mais fácil de dar nome a esses ácidos é
a partir do nome e da fórmula dos ácidos padrão,
listados a seguir:
HClO3 – Ácido clórico
H2SO4 – Ácido sulfúrico
HNO3 – Ácido nítrico
H3PO4 – Ácido fosfórico
H2CO3–Ácido carbônico
H3BO3 – Ácido bórico
A partir dessas fórmulas e de acordo com o número
de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os
2
nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e
sufixos.
+ 1 átomo de oxigênio
Ácido per................ico
Ácido orto.............iço (padrão)
- 1 átomo de oxigênio
Ácido .....................oso
Ácido hipo..............oso
- 1 átomo de oxigênio
É a propriedade que uma substância possui de
passar do seu estado líquido para o estado gasoso à
temperatura ambiente. Substâncias com baixo ponto de
ebulição são consideradas mais voláteis em relação às
substâncias com alto ponto de ebulição. A grande
maioria dos ácidos são voláteis. São fixos apenas o
H2SO4 e o H3PO4.
Desse modo teremos:
d) Força
HClO4 – ácido perclórico
HClO3 – ácido clórico
HClO2 – ácido cloroso
HClO – ácido hipocloroso
H3PO4 – ácido fosfórico
H3PO3 – ácido fosforoso
H3PO2–ác hipofosforoso
H3PO2–ác hipofosforoso
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
Certos elementos formam vários oxiácidos que não
diferem entre si pelo Nox do elemento central, mas sim pelo
grau de hidratação, que é o indicativo da quantidade de água
que estaria envolvida na formação do oxiácido. O prefixo orto
indica a substância com mais água; o meta indica o
composto com menos água e o piro indica a quantidade de
água intermediária entre os dois anteriores.
O principal exemplo desse caso é o elemento fósforo
(P), que apresenta 3 oxiácidos diferentes e o seu Nox é
sempre +5.
O H3PO4 é o ácido ortofosfórico (ácido padrão), o mais
hidratado dos três. A palavra orto pode ser omitida sem
prejuízo da nomenclatura.
O H4P2O7 é o ácido pirofosfórico onde uma molécula de
água foi subtraída de duas moléculas do ácido orto fosfórico.
Exemplo:
H3PO4 x 2 = H6P2O8
H6P2O8 – H2O = H4P2O7
O HPO3 é o ácido metafosfórico, o menos hidratado dos
três, pois subtraímos uma molécula de água de apenas uma
molécula do ácido ortofosfórico.
Exemplo:
H3PO4 – H2O = HPO3
Resumindo:
Piro – 2 moléculas do orto menos uma molécula de água.
Orto (padrão)
Meta – 1 molécula do orto menos 1 molécula de água.
b) Número de hidrogênios ionizáveis
Nos hidrácidos todos os hidrogênios presentes nas
moléculas são ionizáveis, enquanto que nos oxiácidos,
são ionizáveis somente os hidrogênios ligados
diretamente ao oxigênio. São classificados em
monoácidos, diácidos, triácidos, etc. É necessário tomar
cuidado na classificação de dois ácidos :
H3PO3 – Diácido (2H ionizáveis)
H3PO2 – Monoácido (1H ionizável)
c) Volatilidade
Os hidrácidos são classificados como:
Fortes – HCl – HBr - HI
Moderados - HF
Fracos – H2S, HCN e demais hidrácidos
Os oxiácidos são classificados de acordo com o
delta (Δ), que é a diferença entre o número de átomos
de oxigênio menos o número de átomos de hidrogênio
ionizáveis presentes na molécula do ácido. Assim:
Δ ≥ 2 – Forte – HBrO4, H2SO4
Δ = 1 – Moderado – H3PO4
Δ = 0 – Fraco – H3BO3, H2CO3 (exceção)
e) Solubilidade
Ácidos de um modo geral são solúveis.
f) Estabilidade
São compostos que existem por um curto espaço
de tempo, decompondo-se em outras substâncias assim
que são formadas. São eles:
H2CO3 → H2O + CO2
H2SO3 → H2O + SO2
H2S2O3 → H2O + SO2 + S (ácido tiossulfúrico)
Indicadores ácido-base
A escala de pH é utilizada para medir a acidez ou
a basicidade de uma solução. Ela varia de 0 à 14 sendo
o valor 7, indicativo de uma solução neutra. Na prática
fazemos uso dos indicadores (líquidos ou sólidos) que
são substâncias que mudam de cor em valores de pH
definidos.
O principal indicador sólido é o papel de tornassol
que em meio ácido adquire a coloração vermelha e em
meio básico a coloração azul.
A faixa de pH em que o indicador líquido muda de
cor é dito de faixa de viragem. Existem vários
indicadores líquidos mas listaremos apenas os mais
importantes.
Indicadores líquidos
Alaranjado de metila
Azul de bromotimol
Fenolftaleína
Abaixo de Faixa de viragem Acima de
3,1
vermelho
6,0
Amarelo
8,3
incolor
3,1-4,4
6,0-7,6
8,3-10,0
4,4
Amarelo
7,6
Azul
10,0
Vermelho
3
Sais
São compostos constituídos por um cátion,
proveniente de uma base, e um ânion,
proveniente de um ácido.
Seu nome depende do acido que o originou,
trocando apenas o final de seu nome, segund o
a tabela:
Terminação do Terminação do
ácido
sal
OBS
ICO
ATO
Para ácidos com oxigênio
e de maior Nox
íDRICO
ETO
Para ácidos sem oxigênio
OSO
ITO
Para ácidos com oxigênio
e de menor Nox
Para melhor fixar essa regra, convêm memorizar a
seguinte frase :
Mosquito preguiçoso
Te mato, te pico
Te meto no vidrico
Solubilidade de sais
Ânion
NO3¯ e ClO3¯
INSOLÚVEIS
-não há
SOLÚVEIS
Todos
CI ¯., B r ¯, I¯
Ag+ , Hg 2+ , Pb 2+
Os demais
SO42-
Família 2 e Pb 2+
Os demais
S2-
Os demais
Fam 1, fam 2 e
NH4+
CO32- , PO 43- e Os demais
outros
Fam 1 e NH4+
Todos os compostos dos metais alcalinos e NH4+ são
solúveis.
Todos os nitratos (NO3¯) e cloratos (ClO 3¯) são
solúveis.
Compostos onde estão presentes os cátions Ag + e
2+
Pb , os ânions CO 32- e PO 43- são insolúveis.
KHSO4 – Sulfato (mono)ácido de potássio ou
(Mono)hidrogeno sulfato de potássio ou bissulfato de
potássio.
Hidroxissais são sais que possuem um só tipo de
cátion e cujo ânion contém uma ou mais hidroxilas.
Exemplo:
Ca(OH)Cl – Cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidróxicloreto de cálcio.
Al(OH)2NO3 – Nitrato dibásico de alumínio
dihidróxinitrato de alumínio.
ou
ou
Compostos importantes e seus nomes usuais e
oficiais
NaOH → Soda cáustica – Hidróxido de sódio
HCl → Ácido muriático – é o ácido clorídrico com
impurezas – Cloreto de hidrogênio ou ácido clorídrico –
Utilizado em limpeza doméstica e de peças metálicas.
NaCl → Sal de cozinha – Cloreto de sódio
NaClO → Cândida – Hipoclorito de sódio
CaO → Cal viva ou cal virgem – Óxido de cálcio
Ca(OH)2 → Cal apagada ou cal extinta – Hidróxido de
cálcio
CH4 → Gás metano
CO2 → Gás carbônico – Dióxido de carbono
CO → Gás monóxido de carbono – Monóxido de
carbono
NH4OH → Hidróxido de amônio
Mg(OH)2 → Leite de magnésia – Hidróxido de magnésio
– Utilizado para combater a acidez estomacal.
CaCO3 → Mármore – Carbonato de cálcio
CaSO4 → Gesso – Sulfato de cálcio
NH3 → Amoníaco ou gás amônia
Ba(OH)2 → Água de barita – suspensão de Ba(OH)2 em
água. – Hidróxido de bário
H2O2 → Água oxigenada – Peróxido de hidrogênio
NaHCO3 → Bicarbonato de sódio – Carbonato ácido de
sódio
ÓXIDOS
São compostos binários onde o último elemento é o
oxigênio. Existem alguns tipos de óxidos:
Sais ácidos e sais básicos
Hidrogenossais são sais que possuem um só tipo de
cátion e cujo ânion contém um ou mais hidrogênios
ionizáveis.
Exemplo:
NaHCO3 – Carbonato (mono)ácido de sódio ou
(Mono)hidrogeno-carbonato de sódio ou bicarbonato
de sódio.
OBS – O termo bi, que antecede o nome do sal, só
pode ser utilizado quando o sal é proveniente de um
diácido.
KH2PO4 – Fosfato diácido de potássio ou dihidrogenofosfato de potássio
Óxido básico, óxido anfótero, óxido ácido ou anidrido,
peróxido, óxido neutro ou indiferente
a) ÓXIDO BÁSICO
São óxidos que, em presença de água, formam as
respectivas bases, ou seja, apresentam caráter básico.
O elemento que compõe esse tipo de óxido são os
metais (os que não fazem parte do FONClBrSICPH).
Cuidado com os metais que apresentam mais de
uma carga (Nox) diferente. Há necessidade de
identificá-los. O elemento que possuir o menor nox terá
como sufixo o OSO e o que possuir a maior carga terá o
sufixo o ICO.
Exemplos:
4
Na2O – Óxido de sódio
MgO – Óxido de magnésio
FeO – Óxido de ferro II ou Óxido ferroso
Fe2O3 – Óxido de ferro III ou Óxido férrico
Cu2O – Óxido de cobre I ou Óxido cuproso
CuO – Óxido de cobre II ou Óxido cúprico
Reação com água
Na2O + H2O  2 NaOH
MgO + H2O  Mg(OH)2
FeO + H2O  Fe(OH)2
Fe2O3 + 3 H2O  2 Fe(OH)3
Cu2O + H2O  2 CuOH
CuO + H2O  Cu(OH)2
b) ÓXIDO ÁCIDO OU ANIDRIDO
São óxidos que, em presença de água, formam os
respectivos ácidoss, ou seja, apresentam caráter ácido.
O elemento que compõe esse tipo de óxido são os
ametais (os que fazem parte do FONClBrSICPH).
A nomenclatura dos óxidos ácidos seguem dois
critérios diferentes, como veremos nos exemplos
abaixo.
Exemplos:
CO2 – Dióxido de carbono ou anidrido carbônico
B2O3 – Trióxido de diboro ou anidrido bórico
N2O3 – Trióxido de dinitrogênio ou anidrido nitroso
N2O5 – Pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico
SO2 – Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso
SO3 – Trióxido de enxofre ou anidrido sulfürico
P2O3 – Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso
P2O5 – Pentóxido de difósforo ou anidrido fosfórico
Reação com água
CO2 + H2O  H2CO3
B2O3 + 3 H2O  2 H3BO3
N2O3 + H2O  2 HNO2
N2O5 + H2O  2 HNO3
SO2 + H2O  H2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
P2O3 + 3 H2O  2 H3PO3
P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4
2 CO + O2  2 CO2
d) PERÓXIDO
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos
diluídos produzindo água oxigenada (H2O2). Nesses
compostos há a presença da família 1 (alcalinos) ou 2
(alcalinos terrosos) junto com o O22¯ . A estrutura do
oxigênio nos peróxidos lembra a armação de um óculos.
O
O
Exemplos da família 1
H2O2 – Peróxido de hidrogênio
Li2O2 – Peróxido de lítio
Na2O2 – Peróxido de sódio
K2O2 – Peróxido de potássio
Rb2O2 – Peróxido de rubídio
Cs2O2 – Peróxido de césio
Exemplos da família 2
BeO2 – Peróxido de berílio
MgO2 - Peróxido de magnésio
CaO2 – Peróxido de cálcio
SrO2 - Peróxido de estrôncio
BaO2 - Peróxido de bário
Reações dos peróxidos
Na2O2 + 2 H2O  2 NaOH + H2O2
Na2O2 + H2SO4  Na2SO4 + H2O2
e) ÓXIDO ANFÓTERO
São aqueles que reagem tanto com ácidos quanto
com bases, dando sal e água. Os mais importantes são
o Al2O3 e o ZnO.
Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + H2O
ZnO + 2 HCl →ZnCl2 + H2O
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Tanto o Al quanto o Zn, quando reagem com uma
base, fazem parte de um ânion : AlO2─ (íon aluminato) e
ZnO2-2 (íon zincato) respectivamente.
c) ÓXIDO NEUTRO OU INDIFERENTE
Exercícios conceituais
São óxidos que não reagem nem com a água, nem
com os ácidos e nem com as bases. São eles :
A. Dar os nomes dos compostos abaixo:
1. H2SO3
2. HNO3
3. AgOH
4. B2O3
5. Fe(OH)3
6. P2O3
7. Zn(OH)2
8. HClO4
CO – monóxido de carbono
NO – Óxido nitroso
N2O – Óxido nítrico
Obs : Pelo fato de serem óxidos indiferentes não
significa que não possam participar de outras reações.
O CO, por exemplo, queima com facilidade, como
mostra a reação abaixo:
5
9. N2O5
10. CO2
11. Ca(OH)2
12. HBr
13. HCN
14. Ni(OH)3
15. HIO3
16. H2S
17. Cu(OH)2
18. BaO
19. PbO2
20. CuO
21. AuOH
22. H2CO3
23. HClO
24. Ag2O
25. Mg(OH)2
26. HF
27. Fe(OH)2
28. FeO
29. I2O
30. CuOH
31. H2SO4
32. H3BO3
33. HNO2
34. HIO2
35. HI
36. NH4OH
37. H4P2O7
B. Dar a fórmula dos compostos abaixo :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
Hidróxido férrico
Anidrido perclórico
Óxido cuproso
Ácido sulfídrico
Óxido de zinco
Ácido nitroso
Óxido férrico
Ácido fosfórico
Ácido clorídrico
Anidrido bórico
Anidrido sulfúrico
Hidróxido cúprico
Ácido cianídrico
Óxido plúmbico
Ácido carbônico
Hidróxido de prata
Ácido sulfuroso
Óxido de alumínio
Hidróxido cuproso
Pentóxido de dinitrogênio
Ácido nítrico
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
Cloreto de sódio
Perclorato de magnésio
Hipoclorito de sódio
Nitrato de amônio
Fosfato de cálcio
Sulfato férrico
Carbonato cúprico
Sulfito de potássio
Nitreto de zinco
Sulfeto de amônio
Nitrito cuproso
Borato de prata
Exercícios avançados
1. (Ufrrj 2004) Muitas pessoas já ouviram falar de "gás
hilariante". Mas será que ele é realmente capaz de
provocar o riso? Na verdade, essa substância, o óxido
nitroso (N2O), descoberta há quase 230 anos, causa um
estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode
ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o
gás já foi usado como droga, e, em várias ocasiões, o
resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens.
Sobre o óxido nitroso, responda:
a) Como é classificado?
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio?
c) Que tipo de ligação une seus átomos?
d) Que outra nomenclatura também pode ser usada?
2. (Unesp 2007) O monóxido de carbono é um dos
poluentes gasosos gerados pelo funcionamento de
motores a gasolina. Segundo relatório recente da
Cetesb sobre a qualidade do ar no Estado de São
Paulo, nos últimos vinte anos houve uma redução no
nível de emissão deste gás de 33,0 g para 0,34 g por
quilômetro rodado. Um dos principais fatores que
contribuiu para a diminuição da poluição por monóxido
de carbono foi a obrigatoriedade de produção de carros
equipados com conversores catalíticos. Responda por
que o monóxido de carbono deve ser eliminado e
explique quimicamente como atua o conversor catalítico
nesse processo.
3. (Unesp 2007) Um dos métodos que tem sido sugerido
para a redução do teor de dióxido de carbono na
atmosfera terrestre, um dos gases responsáveis pelo
efeito estufa, consiste em injetá-lo em estado líquido no
fundo do oceano. Um dos inconvenientes deste método
seria a acidificação da água do mar, o que poderia
provocar desequilíbrios ecológicos consideráveis.
Explique, através de equações químicas balanceadas,
por que isto ocorreria e qual o seu efeito sobre os
esqueletos de corais, constituídos por carbonato de
cálcio.
6
4. (Ufrrj 2000) As ligas metálicas são formadas pela
união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união
entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no
quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições
dadas, pode-se afirmar que a única correlação correta
entre liga e composição encontra-se na opção:
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; Il d; lll b; IV a.
e) I d; II a; IIl c; IV b.
5. (cftce 2005) Analise as afirmações a seguir:
I. O processo KBr → K+ + Br¯ representa uma
ionização.
II. Uma solução composta de H2O e NaCl pode ser
chamada de solução eletrolítica.
III. Ácidos fortes pertencem à classe de compostos
denominados genericamente de eletrólitos fortes.
Está(ão) CORRETA(s) a(s) afirmativa(s):
a) I
b) II
c) III
d) II, III
e) I, II,III
6. (cftce 2006) Quando um elemento químico Al (Z = 13)
se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a
fórmula e a ligação são, respectivamente:
a) Al3S2; iônica
b) Al2S3; iônica
c) AlS; covalente
d) AlS3; metálica
e) Al2S; covalente
A: 1s2, 2s2 , 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são,
respectivamente:
a) A+ , B¯ , AB
b) B+ , A2– , B2A
c) B2+ , A¯, BA2
d) A2+ , B¯ , AB2
e) B2+ , A2– , AB
9. (Ufrs 2006) Considere as espécies químicas cujas
fórmulas estão arroladas a seguir:
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
b) Apenas 1 e 3.
c) Apenas 2 e 3.
d) Apenas 2, 4 e 5
e) Apenas 3, 4 e 5.
10. (Ufsm 2005) Os produtos industrializados ocupam
uma parcela cada vez maior do mercado de alimentos.
Eles são práticos, pois já vêm prontos ou semiprontos.
Além disso, os alimentos industrializados possuem um
prazo de validade bem maior do que o dos produtos "in
natura", tornando fácil o armazenamento. Esses
alimentos devem ter uma coloração semelhante à dos
produtos naturais, a fim de atrair os consumidores. Os
aditivos corantes têm essa função. O amarelo
crepúsculo e o vermelho 40, representados a seguir,
são corantes comuns na indústria de alimentos.
7. (cftmg 2005) Nos compostos iônicos, os íons se
unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses
arranjos de cátions e ânions fornecem grande
estabilidade aos compostos e determinam suas
principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos,
é correto afirmar que:
a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.
c) se transformam em compostos moleculares, quando
fundidos.
d) se apresentam como líquidos ou gases na
temperatura ambiente.
8. (Ufla 2006) A seguir são dadas as configurações
eletrônicas dos átomos A e B.
Quanto às propriedades químicas desses corantes, é
correto afirmar que eles são
a) apolares e insolúveis em água.
b) sais solúveis em água, sendo o ânion orgânico.
c) sais solúveis em água, sendo o cátion orgânico.
d) covalentes, sem nenhuma ligação iônica.
e) iônicos, com alta solubilidade em gasolina.
7
11. (Fgv 2001) Alguns compostos, quando solubilizados
em água, geram uma solução aquosa que conduz
eletricidade. Dos compostos abaixo:
I- Na2SO4
II- O2
III- C12H22O11
IV- KNO3
V- CH3COOH
VI- NaCl
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
12. (Pucsp) Algumas propriedades das substâncias W,
X, Y e Z estão apresentadas a seguir:
A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
I. A solução de água e açúcar é considerada uma
solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de
corrente elétrica.
III. As substâncias moleculares como HCl, NaCl e
C12H22O11, quando dissolvidas em água, sofrem
ionização.
IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente
não conduzem corrente elétrica, porém uma solução de
H2SO4 em água é uma boa condutora de eletricidade.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
d) Todas as afirmações são verdadeiras.
14. (Fgv 2007) Ácidos inorgânicos estão entre as
substâncias químicas mais produzidas no mundo.
Ácidos gasosos anidros (III) podem ser preparados a
partir da reação entre uma solução concentrada de
ácido forte (I) e uma solução saturada de um sal (II),
com o auxílio de um frasco contendo uma substância
secante.
Assinale a alternativa em que as substâncias
apresentadas correspondem às propriedades indicadas
na tabela anterior.
a) W=ácido acético; X=ferro; Y=álcool; Z=cloreto de
sódio
b) W=álcool; X=cloreto de sódio; Y=mercúrio; Z=grafite
c) W=mercúrio; X=grafite; Y=ácido acético; Z=ferro
d) W=álcool; X=ferro; Y=dióxido de carbono; Z=cloreto
de sódio
e) W=ácido acético; X=prata; Y=oxigênio; Z=grafite
13. (Ueg 2006) Por muito tempo, na maioria das
escolas, as aulas de Química eram ministradas apenas
sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias
atuais, muitos professores utilizam a experimentação
para enriquecerem suas aulas.
Uma professora realizou junto com seus alunos as
experiências da figura 1:
Uma aplicação desse método pode ser corretamente
exemplificada, sendo I, II e III, respectivamente:
a) H2C2O4, Na2SO4 e H2SO4.
b) H2SO4, Na2C2O4 e H2C2O4.
c) H2SO4, NaCl e HCl.
d) H3PO4, Na2SO4 e H2SO4.
e) H2CO3, Na2CO3 e H2C2O4.
15. (cftce 2005) Todas as afirmativas sobre ácidos
fortes estão corretas, EXCETO:
a) reagem com bases, produzindo sal e água
b) reagem com zinco, formando gás hidrogênio
c) são eletrólitos fracos
d) são solúveis em água
e) conduzem corrente elétrica em solução aquosa
16. (Pucmg 2007) Um estudante realizou um
experimento com um ovo cru e um copo contendo uma
solução diluída de ácido clorídrico, como demonstrado a
seguir.
8
testes com amostras das soluções de cada frasco,
obtendo as seguintes informações:
Sabe-se que a casca do ovo é constituída por carbonato
de cálcio. Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que:
a) o ovo afunda, ao final do experimento, porque, sem
casca, ele se torna menos denso que a solução.
b) a quantidade de ácido clorídrico diminui durante o
experimento.
c) as bolhas são formadas pela liberação de gás
hidrogênio.
d) o pH da solução utilizada diminui ao longo do
experimento.
17. (Pucrs 2007) No mar existem vários sais dissolvidos,
tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE
MAGNÉSIO, SULFATO DE MAGNÉSIO e outros.
Também se encontram sais pouco solúveis na água,
como o CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais
e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias
destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
a) NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3
b) NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C
c) NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3)2
d) NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3
e) NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3
18. (Uel 2007) A chuva ácida é um dos fenômenos mais
preocupantes causados pela sociedade moderna. O
enxofre, presente nos combustíveis, é um dos
elementos que contribui para sua formação. Esta chuva
provoca a corrosão como, por exemplo, em
monumentos artísticos de mármore, devido a uma
reação química. A corrosão neste material é
conseqüência do mármore ser formado, principalmente,
de:
a) Óxido de silício.
b) Sulfato de cálcio.
c) Silicato de cálcio.
d) Fosfato de sódio.
e) Carbonato de cálcio.
19. (Uel 2007) Em um processo de avaliação
experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo,
separadamente, informações sobre os seguintes
reagentes: Fe(NO3)2 AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu,
também, 4 frascos cada um contendo um desses
reagentes, porém, sem identificação. Com o objetivo de
rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a
4, conforme figura a seguir, e fez alguns
I. Com a adição de ácido clorídrico, houve
desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e
formação de um precipitado na amostra do frasco 2.
II. Com adição de cloreto de sódio, observou formação
de precipitado na amostra do frasco 2.
III. Com adição de hidróxido de sódio, observou
formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e
4.
IV. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e
hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação
ocorreu em amostras do frasco 3.
De acordo com os resultados dos testes realizados, os
frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, respectivamente:
a) Fe(NO3)2 AgNO3, KCl, Na2CO3
b) Na2CO3, AgNO3, Fe(NO3)2, KCl
c) KCl, Na2CO3, Fe(NO3)2, AgNO3
d) Na2CO3, AgNO3, KCl, Fe(NO3)2
e) Fe(NO3)2, KCl, AgNO3, Na2CO3
20. (Uff 2005) Até os dias de hoje e em muitos lares, a
dona de casa faz uso de um sal vendido
comercialmente em solução aquosa com o nome de
água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto
possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A
fabricação dessa substância se faz por meio da
seguinte reação
Cl2 + 2NaOH ↔ NaClO (A) + NaCl (B) + H2O
Considerando a reação apresentada, os sais formados
pelas
espécies
A
e
B
são
denominados,
respectivamente:
a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
b) cloreto de sódio e clorato de sódio
c) clorato de sódio e cloreto de sódio
d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
21. (Ufla 2007) O anidrido sulfúrico é o óxido de enxofre
que em reação com a água forma o ácido sulfúrico. Nas
regiões metropolitanas, onde o anidrido é encontrado
em grandes quantidades na atmosfera, essa reação
provoca a formação da chuva ácida. As fórmulas do
anidrido sulfúrico e do ácido sulfúrico são,
respectivamente:
a) SO3 e H2SO4
b) SO4 e H2SO4
c) SO2 e H2SO3
d) SO e H2SO3
e) SO3 e H2SO3
9
22. (Ufrn 2004) Ao queimar na atmosfera, o metal (X),
pertencente à família dos metais alcalinos, forma uma
substância (Y), que reage com água, formando uma
substância (Z), que, por sua vez, reage com ácido,
formando uma substância (W). As substâncias Y, Z e W
são classificadas, respectivamente, como:
a) sal, hidróxido e óxido.
b) hidróxido, óxido e sal.
c) óxido, sal e hidróxido.
d) óxido, hidróxido e sal.
23. (Unesp) A reação de 1mol de ácido fosfórico com
dois mols de hidróxido de sódio produz:
a) 2 mols de Na3PO4.
b) 1 mol de Na2HPO4.
c) 3 mols de NaH2PO4.
d) 2 mols de Na3PO3.
e) 1 mol de NaH2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
24. (Unesp 2007) Recentemente, divulgou-se que a
China pretende investir em um programa para
transformar carvão mineral em combustível líquido, com
o objetivo de diminuir a importação de petróleo. A
tecnologia consiste na geração de uma mistura gasosa
de H2 e CO, que se converte em uma mistura de
hidrocarbonetos líquidos na presença de um catalisador,
em condições adequadas de temperatura e pressão.
Para aumentar o teor de H2 na mistura gasosa, ...........
tem que ser convertido em CO2, pela reação com vapor
d'água. O CO2 que é um .........., é separado
posteriormente do H2 por meio de uma reação com
determinada substância ...........
Os espaços vazios do texto são corretamente
preenchidos, na ordem em que aparecem, por:
a) CH4 ... hidrocarboneto ... neutra
b) CO ... óxido ácido ... neutra
c) CO ... óxido básico ... neutra
d) CO ... óxido básico ... ácida
e) CO ... óxido ácido ... básica
25. (Unifesp 2007) No passado, alguns refrigerantes à
base de soda continham citrato de lítio e os seus
fabricantes anunciavam que o lítio proporcionava efeitos
benéficos, como energia, entusiasmo e aparência
saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado
da composição daqueles refrigerantes, devido à
descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio
é administrado oralmente, na forma de carbonato de
lítio, na terapia de pacientes depressivos. A fórmula
química do carbonato de lítio e as características ácidobase de suas soluções aquosas são, respectivamente,
a) Li2CO3 e ácidas.
b) Li2CO3 e básicas.
c) Li2CO4 e neutras.
d) LiCO4 e ácidas.
e) LiCO3 e básicas.
Gabarito dos exercícios conceituais
A.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
Ác sulfuroso
Ác nítrico
Hidróxido de prata
Trióxido de diboro ou anidrido bórico
Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Trióxido de difósforo ou anidrido fosforoso
Hidróxido de zinco
Ác perclórico
Pentóxido de dinitrogênio ou anidrido nítrico
Dióxido de carbono ou anidrido carbônico
Hidróxido de cálcio
Ác bromídrico ou brometo de hidrogênio
Ác cianídrico
Hidróxido de níquel III ou Hidróxido niquélico
Ác iódico
Ác sulfídrico
Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico
Óxido de bário
Óxido de chumbo IV ou óxido púmblico
Óxido de cobre II ou óxido cúprico
Hidróxido de ouro I ou Hidróxido auroso
Ác carbônico
Ác hipocloroso
Óxido de prata
Hidróxido de magnésio
Ác fluorídrico
Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso
Óxido de ferro II ou óxido ferroso
Monóxido de diiodo ou anidrido hipoiodoso
Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso
Ác sulfúrico
Ác bórico
Ác nitroso
Ác iodoso
Ác iodídrico
Hidróxido de amônio
Ác pirofosfórico
B.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
Fe(OH)3
Cl2O7
Cu2O
H2S
ZnO
HNO2
Fe2O3
H3PO4
HCl
B2O3
SO3
Cu(OH)2
HCN
PbO2
H2CO3
AgOH
H2SO3
Al2O3
CuOH
10
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
N2O5
HNO3
NaCl
MgClO4
NaClO
NH4NO3
Ca3(PO4)2
Fe2(SO4)3
CuCO3
K2SO3
Zn3N2
(NH4)2S
CuNO2
Ag3BO3
11. [B]
12. [A]
13. [C]
14. [C]
15. [C]
16. [B]
17. [D]
18. [E]
19. [D]
20. [A]
21. [A]
Gabarito dos exercícios avançados
1. a) Óxido neutro.
b) Nox = +1.
c) Ligação covalente.
d) Monóxido de dinitrogênio.
22. [D]
23. [B]
24. [E]
25. [B]
2. O monóxido de carbono (CO) surge da combustão
incompleta de combustíveis fósseis. Ele deve ser
eliminado pois é um gás tóxico. O monóxido de carbono
se liga a hemoglobina formando a carbóxi-hemoglobina
provocando uma queda na oxigenação do corpo, o que
é altamente prejudicial ao metabolismo humano.
O
conversor
catalítico,
também
conhecido,
erroneamente, como catalisador é um equipamento que
transforma o monóxido de carbono (CO) em dióxido de
carbono (CO2):
CO + 1/2O2 → CO2.
3. A acidificação da água do mar ocorreria devido a
formação de ácido carbônico e conseqüente liberação
de cátions H+ no meio:
CO2(l) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq) ↔ H+(aq) + HCO3¯(aq).
Os esqueletos de corais constituídos por carbonato de
cálcio (CaCO3) sofreriam graves danos pois o meio
ácido reagiria da seguinte maneira:
CaCO3(s) + H+(aq) ↔ Ca2+(aq) + HCO3¯(aq).
provocando a dissolução do carbonato de cálcio.
4. [D]
5. [D]
6. [B]
7. [A]
8. [D]
9. [C]
10. [B]
11