RESPOSTAS DAS TAREFAS 2ª SÉRIE 12

ENSINO MÉDIO
12
RESPOSTAS DAS TAREFAS
2ª SÉRIE
Química - Setor A
Aulas 19, 20 e 21
b)H
Tarefa mínima
Aula 19
O
C
c)H3C
O
1.a)H3C
b)HC
c)H3C
CH2
O
C
C
HC
CH2
CH
C
O
CH
O
d)H
H
O
C
O
O
C
2.H3C
H
CH
C
CH2
CH2
CH
C
CH2
CH3
O
c)H3C
3.a)H3C
b)CH3
HO
CH3
C
CH2
CH2
CH2
C
C
CH2
C
O
OH
ácido 3-metilbutanoico
C
CH2
CH
C
CH3
1.a)H3C
CH
OH
CH3
O
b)H3C
CH2
OH
c)H
CH
O
CH2
C
C
O
OH
d)H3C
OH
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
CH2
CH3 butan-1-ol
C
H
CH2
CH3
O
C
O
e)H3C
f) H3C
g)H3C
CH2
CH2
OH
O
O
CH2
Aula 21
Aula 20
1.a)H3C
CH3
3.a)Metoximetano
b)Metoxietano
c)Metoxibenzeno
CH3
CH3
O
O
HO
CH2
O
CH2
c)
CH2
+
O
b)H3C
CH
CH3
O
2.a)H3C
CH3
CH3
H
CH3 CH3
C
CH
CH3
CH2
CH
CH3
3
O
C
CH3
CH3
(CH2)
CH2
CH3
C CH3
CH2 CH2 O
CH2 O CH2
CH CH2
CH3
2.E
1
Ensino Médio zeta - 1a série
3.D
H 5 H(final) 2 H(inicial)
H 5 [2442 2 286] 2 [2239 2 484]
H 5 [2728] 2 [2723]
H 5 2728 1 723 5 25kJ
4.A
Tarefa complementar
Como H  0, essa esterificação é exotérmica.
Aula 19
3.C
1.a)Etanal
b)Propanal
c)Benzaldeído
d)2-etil-4-metilpentanal
Aula 21
1.O butano é uma substância apolar, ocorrendo interações do tipo dipolo-induzido entre suas moléculas, que
são interações mais fracas que dipolo-dipolo, que ocorre entre as moléculas do éter, que são polares. Entre os
álcoois, o butan-1-ol apresenta temperatura de ebulição maior, pois apresenta maior cadeia carbônica.
2. I) Heptan-2-ona
II)Heptan-3-ona
III)Heptan-4-ona
IV)Pentan-2-ona
2.A
3.a)Ácido etanoico
b)Ácido butanoico
c)Ácido hexanoico
d)Ácido 2,3 – dimetilbutanoico
4.Formol: H
C
Acetona: H3C
O
H
O
C
Ácido acético: H3C
3.A
Aulas 22, 23 e 24
→ c onservação de peças
anatômicas
Tarefa mínima
Aula 22
CH3 → solvente
O
→ componente do
C
OH vinagre
1.C
2.B
3.a)H3C
Aula 20
O
P
O
O
CH2
CH2
CH
C
c)H3C
CH
d)H3C
C
e)H2C
C
O
CH3
CH2
C
 H2O
CH3
O
NH2
C
H
f) H3C
O
NH2
NH2
CH3
C
O
NH2
C
O
NH2
Aula 23
1.a) I
H 5 ?
b) Cl
Cl
⎫
⎪
⎪
⎬
⎪
⎪
⎭
⎫
⎪
⎪
⎪
⎪
⎬
⎪
⎪
⎪
⎪
⎭
metanol
ácido
etanoato
(álcool) etanoico
de metila
(ácido carboxílico)
(éster)
b)CH3OH  CH3COOH → X  H2O
1 mol
1 mol
1mol 1mol
2239
2484
2442 2286
H(inicial)
H(final)
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
b)H3C
CH3 ⎯→ grupos etóxi
2.a)CH3OH 1 CH3COOH → H3C
NH2
CH3
1.E
Átomo central fósforo 5 P
metóxi 5 O CH3
grupos ⎫⎬
⎭ etóxi 5 O CH2 CH3
⎫ – apresenta grupo etóxi
Tipo B ⎬ – o oxigênio que faz dupla com o fósforo é
⎭ substituído pelo enxofre
A única alternativa com grupo etóxi é a E
O
O2N
CH2
2
Ensino Médio zeta - 1a série
CH3
c)H2C
C
d)H3C
CH2
CH2
Br
F
CH
CH2
CH2
CH2
c)Hexanamida
d)2,4,4-trimetilpentanamida
C
N
3.H3C
Cl
e)H3C
CH
C
O
OH
1 NH3  H3C
CH2
C
N
O
NH2
etanamida
1 H2O
Aula 23
2.a)2-nitrobutano
b)3-metil-1-nitrobutano
c)ácido etanossulfônico
d)ácido benzenossulfônico
1.A
2.a)Ao pichar o muro, o pichador produziu a liberação
de CCl2F2 para a atmosfera, o que provoca destruição da camada de ozônio.
b)Querosene, já que a tinta é feita à base de compostos orgânicos.
Aula 24
1.a)Amida, cetona, éter, álcool e amina
b)Amina
c)Sim, através das funções amida, amina e álcool
Aula 24
1.a)Lipossolúvel significa solúvel em lipídeos, ou seja,
moléculas predominantemente apolares. Já hidrossolúvel refere-se à solubilidade em água, ou seja,
moléculas predominantemente polares.
b)Lipossolúveis: vitaminas A e E, já que possuem
poucos átomos eletronegativos, predominando o
caráter apolar dos hidrocarbonetos.
Hidrossolúveis: vitaminas C e B2, já que possuem em suas estruturas elevado número de átomos altamente eletronegativos, como N e O, o
que produz polos positivos e negativos nas
moléculas.
2.a)Ecstasy: éter e amina; Cocaína: amina e éster
b)Ecstasy
O
CH3
c)
H
H
H N
O
O
H
C
C
O
CH3
3.E
Tarefa complementar
Aula 22
2.a)II, III e IV.
b)Dipolos induzidos.
NH2
1 HBr →
c)
1.
I)Etilmetilamina
II)Metilvinilamina
III)Etilfenilisopropilamina
NH31Br2
d) III possui caráter polar mais acentuado, devido à
menor cadeia carbônica e ao maior número de átomos mais eletronegativos que o carbono.
2.a)Butanamida
b)Nonanamida
Química - Setor B
Aulas 19 a 22
c)Kc5
Tarefa mínima
d)Kc5 [CO2]
Aula 19
3.a)III, pois apresenta maior constante de equilíbrio.
b)II, pois a constante de equilíbrio possui um valor
próximo de 1.
1.a)São corretas as afirmações I, III, IV.
b)Nos equilíbrios, as concentrações de reagentes e
produtos não são necessariamente iguais.
4. B
[CO2]  [H2]
[CO]  [H2O]
[HCl]2
b)Kc5
[H2]  [Cl2]
2.a)Kc5
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
[H1]2  [SO422]
[H2SO4]
Aula 20
1.E
3
Ensino Médio zeta - 1a série
2.E
[NH3]2
(0,08)2
5
5 2,8  1024
3
[N2]  [H2]
(0,96)  (2,88)3
b) Em maior temperatura as reações (reversíveis ou
não) ocorrem com maior velocidade; logo, a 400 °C
o equilíbrio será atingido em menor tempo.
2.a)Kc5
3.A
[B]2
[C]
[C]
; KC
; KC
II [B]2
III [A]
[A]
b)Sim, basta somar as equações I e II.
c)Sim, basta multiplicar Kc I e Kc II.
4.a)KC 5
I
3.C
Aula 21
1.a)Kc5
Aula 20
2
[NO]  [Cl2]
[NOCl2]2
1.C
[NO]2  [Cl2]
já pos[NOCl2]2
sui valor igual ao de Kc, ou seja, 0,02, desde o início
da experiência.
2.Concentração inicial do n-butano 5 140 mols/
20L 5 7 mols/L
No equilíbrio teremos: [n-butano] 5 (7 2 x)
mols/L e [isobutano] 5 x mols/L
[isobutano]
x
⇒ 2,5 5
⇒
Kc 5
[n 2 butano]
(7 2 x)
b)No frasco II, pois nele a razão
2.a)A mistura A está em equilíbrio, pois, substituindo os
[NO2]2
valores das concentrações na expressão
,
[N2O4]
encontra-se o valor 2, que é igual ao valor da constante de equilíbrio dessa reação.
b)A mistura B não está em equilíbrio, pois, substituindo os valores das concentrações na expressão
[NO2]2
, encontra-se o valor 40, que é diferente do
[N2O4]
valor da constante de equilíbrio dessa reação.
17,5 2 2,5x 5 x ⇒ 3,5x 5 17,5 ⇒ x = 5 mols/L
[n-butano] 5 (7 – x) mols/L 5 7 2 5 5 2 mols/L
Logo, em 20 litros teremos 40 mols desse
composto
3.D
Aula 21
1.1.(V) 2.(V) 3.(V)
3.Como o valor da razão encontrada foi 40 e o valor da
constante desse equilíbrio é igual a 2, para que essa
[NO2]2
reação entre num estado de equilíbrio, a razão
[N2O4]
deverá diminuir com o tempo. Para que isso ocorra,
a própria reação trata de consumir o NO2 (numerador
da fração anterior) e formar o N2O4 (denominador),
ou seja, a reação que ocorre preferencialmente até se
estabelecer o equilíbrio é a reação inversa.
2.B
H2O 1 D2O
[HDO]2
[H2O]  [D2O]
Para o estado I, temos, de acordo com o gráfico
fornecido, as seguintes quantidades de mols:
n(H2O) 5 0,9 mol
n(D2O) 5 0,1 mol
n(HDO) 5 0,6 mol
Aula 22
1.C
2.C
2HDO; Kc 5
Para um sistema de volume V (em litros), temos:
H
3.a)H
C
H
OH, metanol
0,9
mol  L21
V
[D2O] 5
0,1
mol  L21
V
[HDO] 5
(PCH3OH)
(16)
b) Kp 5
⇒ 40 5
⇒
2
(PCO)  (PH2)
(0,1)  (PH2)2
0,6
mol  L21
V
Assim, a constante de eequilíbrio para o estado
será:
(16)
54
(PH2)2 5
(0,1)  40
PH2 5 2 atm
2
0,6

[HDO]
0,36
V 
K 5
5
5
54
0,09
0,9
0,1
[H O]  [D O]
VV
2
c
Tarefa complementar
2
Aula 19
2
Como o único fator que altera a constante do equilíbrio (Kc) é a temperatura e esta permaneceu constan-
1.A
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
[H2O] 5
4
Ensino Médio zeta - 1a série
2.B
te, podemos concluir que o valor de Kc, após o restabelecimento do equilíibrio no estado II, será igual ao
do estado I, isto é, 4.
3.B
Aula 22
Tarefa complementar
(PHCl)2
1.a)Kp 5
(PH2)  (PCl2)
Aula 23
1.D
(0,3)2
5 9000
b)Kp 5
(0,01)  (0,001)
c) 9000 5
2.Corretas: 02, 04 e 23
(PHCl)2
⇒ 900 5 (PHCl)2 5 PHCl 5 30 atm
(1)  (0,1)
Aula 24
1.Como o aquecimento deixou o frasco mais castanho,
podemos concluir que o equilíbrio foi deslocado para
a esquerda (o reagente é que possui cor castanha). Ou
seja, se o equilíbrio foi deslocado para a esquerda com
o aquecimento, conclui-se que a reação inversa é endotérmica e, portanto, a reação direta (de dimerização) é exotérmica.
2.D
Aulas 23 e 24
Tarefa mínima
Aula 23
2.Como a reação direta é exotérmica, conclui-se que o
aquecimento diminui a constante desse equilíbrio, ou
seja, o experimento no frasco a 25 °C terá maior constante, e o do frasco a 250 °C terá menor valor para a
constante.
1.a)Para concentrações iguais das duas espécies, a solução apresentará uma coloração intermediária, ou
seja, ficará verde.
b)O equilíbrio será deslocado para a esquerda, com
a formação de HInd, e a solução ficará amarela.
c)O equilíbrio será deslocado para a direita, com a
formação de Ind-, e a solução ficará azul.
3.C
4.a)A constante de equilíbrio para essa reação é
Kp 5 PCO2.
Como a pressão total do frasco era de 0,2 atm,
pode-se concluir que essa pressão na verdade é causada exclusivamente pelo CO2, visto que ele é o
único gás no interior do sistema. Sendo assim,
Kp 5 0,2.
b)Ao se aumentar o volume, instantaneamente ocorre
uma diminuição na pressão interna, o que provoca
um deslocamento no equilíbrio para a direita. Quando o equilíbrio for reestabelecido na mesma temperatura, a pressão total do sistema voltará a ser
0,2 atm, visto que, numa mesma temperatura, a constante de equilíbrio não varia e Kp 5 PCO2 5 0,2.
c)Calculando-se o ∆H da reação (∆H 5 Hf 2 Hi),
conclui-se que ela é endotérmica (∆H 5 1170 kJ).
Sendo assim, ao se estabelecer um equilíbrio numa
maior temperatura, a constante desse equilíbrio vai
aumentar Kp  0,2.
2.a)Será de 21% de 1 atm, ou seja, 0,21 atm.
b)Menor, pois quanto maior a altitude menor a pressão do ar.
c)Ao nível do mar, temos uma maior pressão parcial
de oxigênio, o que faz com que o equilíbrio acima
seja deslocado para a direita, facilitando o transporte desse gás. Em maiores altitudes, a menor pressão
de oxigênio desloca o equilíbrio acima para esquerda, o que dificulta o transporte desse gás.
3.a)Favorece, pois, de acordo com o enunciado, sua
reação de formação é endotérmica.
b)Também favorece, pois a reação direta ocorre com
diminuição na quantidade de gás, ou seja, ela é
favorecida pelo aumento da pressão.
Aula 24
1.São corretas: 01 e 04
SISTEMA ANGLO DE ENSINO
5
Ensino Médio zeta - 1a série