roteiro experimental instr.

Universidade Federal do Pará
Instituto de Ciências Exatas e Naturais
Faculdade de Química
Disciplina: Instrumentação para o Ensino da Química
Docentes:
Samara Menezes
Jardson Lima
Gleice Silva
Tarciele Andrade
Andreza Leite
Título da aula: Indicador ácido-base natural
Título do experimento: Identificação do caráter ácido ou básico do
vinagre, do fermento químico e do sabão em pó.
Belém-Pa
2010
Introdução
A maneira mais antiga de se identificar um ácido é através do seu sabor azedo. A própria
palavra ácido vem do latim acere: “estar azedo”. Se por um lado essa é uma maneira fácil de
identificar a presença de ácido nos alimentos, por outro não é o melhor método. Algumas
substâncias apresentam acidez tão intensiva que são capazes de “destruir” a pele e outros tecidos
orgânicos, causando grandes ferimentos. A maneira mais fácil de identificar um ácido ou uma
base é utilizando um indicador. Indicador é toda substância, que dependendo do meio em que se
encontra, pode mudar de cor.
Muitas plantas possuem substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. Estas
substâncias apresentam a propriedade de mudar de cor na presença de ácidos ou bases. O extrato
de feijão preto apresenta esta propriedade e pode ser utilizado como indicador natural,
substituindo indicadores convencionais como fenolftaleína e papel de tornassol.
Materiais necessários:
♦ Indicador
ácido-base natural (extrato de feijão preto);
♦ Limão;
♦ Sabão
em pó;
♦ Vinagre
incolor;
♦ Fermento
químico;
♦5
copos de plástico transparentes;
♦1
copinho de plástico;
♦1
colher
Procedimentos
♦
Distribua igualmente o extrato de feijão preto entre os cinco copos;
♦
Não acrescente nada no 1º copo, assim você vai poder comparar caso algo aconteça nos
outros;
♦
Adicione gotas de limão no 2º copo, até notar alguma mudança. Misture com uma colher;
♦
Acrescente sabão em pó (medida= 1 copinho de plástico) ao 3º copo até ocorrer alguma
mudança. Misture com a colher;
♦
Adicione vinagre ao 4º copo, até ocorrer alguma alteração e no último copo acrescente o
fermento químico (medida= 1 copinho de plástico) sempre misturando com a colher e
observando o que acontece em cada copo.
♦
Agrupe os materiais que produziram uma coloração parecida quando misturados com
extrato de feijão preto.
Questionário
1)
De que cor o extrato de feijão preto ficou após a adição de gotas de limão?
2)
De que cor ficou o extrato de feijão preto após a adição de sabão em pó?
3)
De que cor o indicador natural ficou após a adição de vinagre?
4)
De que cor o indicador natural ficou após a adição de fermento químico?
5)
A partir do que você observou e sabendo-se que no limão temos ácido cítrico e ácido
ascórbico, escreva qual o caráter (ácido ou básico) que o sabão em pó, o vinagre e o fermento
químico apresentam.
Referências
ALFREDO, Luis Mateus. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001.
BIANCHI, José Carlos de Azambuja; ALBRECHT, Carlos Henrique; MAIA, Daltamir
Justino. Universo da Química: volume único - ensino médio. São Paulo: FTD, 2005.