roteiro experimental instr.
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Universidade Federal do Pará Instituto de Ciências Exatas e Naturais Faculdade de Química Disciplina: Instrumentação para o Ensino da Química Docentes: Samara Menezes Jardson Lima Gleice Silva Tarciele Andrade Andreza Leite Título da aula: Indicador ácido-base natural Título do experimento: Identificação do caráter ácido ou básico do vinagre, do fermento químico e do sabão em pó. Belém-Pa 2010 Introdução A maneira mais antiga de se identificar um ácido é através do seu sabor azedo. A própria palavra ácido vem do latim acere: “estar azedo”. Se por um lado essa é uma maneira fácil de identificar a presença de ácido nos alimentos, por outro não é o melhor método. Algumas substâncias apresentam acidez tão intensiva que são capazes de “destruir” a pele e outros tecidos orgânicos, causando grandes ferimentos. A maneira mais fácil de identificar um ácido ou uma base é utilizando um indicador. Indicador é toda substância, que dependendo do meio em que se encontra, pode mudar de cor. Muitas plantas possuem substâncias coloridas na sua seiva, chamadas antocianinas. Estas substâncias apresentam a propriedade de mudar de cor na presença de ácidos ou bases. O extrato de feijão preto apresenta esta propriedade e pode ser utilizado como indicador natural, substituindo indicadores convencionais como fenolftaleína e papel de tornassol. Materiais necessários: ♦ Indicador ácido-base natural (extrato de feijão preto); ♦ Limão; ♦ Sabão em pó; ♦ Vinagre incolor; ♦ Fermento químico; ♦5 copos de plástico transparentes; ♦1 copinho de plástico; ♦1 colher Procedimentos ♦ Distribua igualmente o extrato de feijão preto entre os cinco copos; ♦ Não acrescente nada no 1º copo, assim você vai poder comparar caso algo aconteça nos outros; ♦ Adicione gotas de limão no 2º copo, até notar alguma mudança. Misture com uma colher; ♦ Acrescente sabão em pó (medida= 1 copinho de plástico) ao 3º copo até ocorrer alguma mudança. Misture com a colher; ♦ Adicione vinagre ao 4º copo, até ocorrer alguma alteração e no último copo acrescente o fermento químico (medida= 1 copinho de plástico) sempre misturando com a colher e observando o que acontece em cada copo. ♦ Agrupe os materiais que produziram uma coloração parecida quando misturados com extrato de feijão preto. Questionário 1) De que cor o extrato de feijão preto ficou após a adição de gotas de limão? 2) De que cor ficou o extrato de feijão preto após a adição de sabão em pó? 3) De que cor o indicador natural ficou após a adição de vinagre? 4) De que cor o indicador natural ficou após a adição de fermento químico? 5) A partir do que você observou e sabendo-se que no limão temos ácido cítrico e ácido ascórbico, escreva qual o caráter (ácido ou básico) que o sabão em pó, o vinagre e o fermento químico apresentam. Referências ALFREDO, Luis Mateus. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001. BIANCHI, José Carlos de Azambuja; ALBRECHT, Carlos Henrique; MAIA, Daltamir Justino. Universo da Química: volume único - ensino médio. São Paulo: FTD, 2005.
