GABARITO 4ª lista de exercicios 2º ano 2013

Lista de exercício de Química – 2º ano (4º Bimestre)
1. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
2. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N 2O4 em
equilíbrio com
2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g)  2 NO2(g). Então, a constante de equilíbrio, Kc,
deste equilíbrio, nas condições da experiência, numericamente igual a:
a) 0,125.
b) 0,25.
c) 1.
d) 4.
e) 8.
3. Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L
são
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é:
X2 + 3 Y2
2 XY3
a) 2,5.
b) 25.
c) 175.
d) 225.
e) 325.
4. Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação:
N2 ( g) + O2 (g)
2 NO(g)
No equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual o valor de Kp?
a) 1,6.
b) 2,65.
c) 0,0625.
d) 0,8.
e) 0,625.
5. A seguir, escreva as expressões de Kc e Kp.
a) 2SO3(g)
Kc = [ SO2]2 [ O2]
[SO3]2
b) Zn(s) + 2HCl(g)
Kc = [ ZnCl2] [ H2]
[HCl]2
2SO2(g) + O2(g)
Kp = p[SO2]2 p[O2]
p[SO3]2
ZnCl2(aq) + H2(g)
Kp = _p[H2]__
p[HCl]2
c) CaO(s) + CO2(g)
Kc =
CaCO3(s)
_1
Kp =
[ CO2]
1__
p[CO2]
6. Num recipiente fechado, estão em equilíbrio:
2NO(g)
N2(g) + O2(g)
A uma temperatura de 20°C as pressões parciais são as seguintes: N2 = 0,6 atm; O2 = 0,3 atm;
NO = 0,6 atm. Nessas condições, calcule o valor de Kp.
Kp = p[N2] p[O2]
Kp = 0,6x0,3
p[NO]2
Kp = 0,5
0,62
7. Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação do smog fotoquímico. A
queima de combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio.
Quantidades detectáveis de óxidos nítricos são produzidas pela reação em equilíbrio:
N2 ( g) + O2 ( g) + 180,8 Kj
2 NO( g)
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais
dos gases
em equilíbrio são iguais a: PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 atm, indique o valor
correto da
constante de equilíbrio (Kp).
a) 0,2.
b) 4.
Kp = __p[NO]2
Kp = __0,12___
Kp = 5
c) 5.
d) 40.
e) 50.
p[N2] p[O2]
0,2 x 0,01
8. Qual o efeito produzido no equilíbrio:
2H2O(g)
O2(g) + 2H2(g)
ΔH = + 300 kcal
a) por um aumento da pressão?
É deslocado para esquerda
b) por uma diminuição da temperatura?
É deslocado para esquerda
c) pela introdução de H2?
É deslocado para esquerda
d) pela introdução de O2?
É deslocado para esquerda
e) pela introdução de H2O?
É deslocado para direita
f)
pela retirada de O2?
É deslocado para direita
g) pela retirada de H2O?
É deslocado para esquerda