Lista 04:Lista Complementar-4

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
Professor:
ALEX
ALUNO(A):______________________________________________________________________
Físico-Química
DATA: 04/04/2017
kJ/mol e H – N → 390 kJ/mol, a entalpia de formação de 1
mol de amônia é
a) –88 kJ/mol.
b) –44 kJ/mol.
c) +44 kJ/mol.
d) +88 kJ/mol.
e) +600 kJ/mol.
Termoquímica
(Lista 04)
Questão 01 - (FMABC SP)
Dado: Entalpia de ligação:
C-H: 412 kJ.mol–1; H-H: 436 kJ.mol–1;
C-Cl: 338 kJ.mol–1; Cl-Cl: 242 kJ.mol–1;
C=C: 612 kJ.mol–1; C-C: 348 kJ.mol–1.
As reações de adição apresentam diversas aplicações
industriais, seja na indústria alimentícia, na farmacêutica,
quanto na petroquímica. Duas reações de adição muito
comuns são a cloração (adição de cloro) e a hidrogenação
(adição de hidrogênio).
Considerando um mesmo substrato, o etileno, por
exemplo, pode-se concluir a respeito da termoquímica
dessas reações que
a) a cloração é exotérmica e a hidrogenação é
endotérmica.
b) ambas são exotérmicas e a cloração libera mais
energia do que a hidrogenação por mol de etileno
consumido.
c) ambas são exotérmicas e a hidrogenação libera mais
energia do que a cloração por mol de etileno
consumido.
d) ambas são endotérmicas e a cloração absorve mais
energia do que a hidrogenação por mol de etileno
consumido.
Questão 04 - (UniCESUMAR SP)
A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e
oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela
regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser
calculada a partir dos dados fornecidos abaixo.
Dados:
Energia de ligação N ≡ N: 950 kJ.mol–1;
Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol–1;
Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol–1.
A partir dessas informações, é possível concluir que a
energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e
oxigênio no óxido nítrico é
a) 90 kJ.mol–1.
b) 635 kJ.mol–1.
–1
c) 765 kJ.mol .
d) 1360 kJ.mol–1.
–1
e) 1530 kJ.mol .
Questão 05 - (UniRV GO)
Na tabela abaixo são apresentadas as energias de ligação entre
alguns elementos:
Questão 02 - (PUC SP)
Dados:Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1
NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH θ = –200 kJ
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da
luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações
relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em
óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2(g) → NO(g) + O(g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é
a) endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
b) endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
c) exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
d) exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F
para falso.
a) O diclorometano apresenta uma energia total de
359,6 kcal.mol–1.
b) Para formar o gás cloro, observa-se uma variação de
energia igual a –58,0 kcal.mol–1.
c) Na reação: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl; é
observada uma variação de energia igual a –27,3
kcal.mol–1.
d) A energia de ligação pode ser definida como a
variação de entalpia necessária para quebrar um mol
de uma dada ligação, sendo um processo
exotérmico.
Questão 06 - (UFRGS RS)
Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale
a alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da
água gasosa.
Questão 03 - (UNCISAL)
No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta
temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa
amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na
fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as
energias de ligação, H – H → 436 kJ/mol, N ≡ N → 944
1
a)
b)
c)
d)
e)
– 243 kJ mol–1
– 134 kJ mol–1
+ 243kJ mol–1
+ 258 kJ mol–1
+ 1532 kJ mol–1
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
a) 33 kcal.mol–1.
b) 56 kcal.mol–1.
–1
c) 60 kcal.mol .
d) 80 kcal.mol–1.
–1
e) 85 kcal.mol .
Questão 07 - (UEFS BA)
Ligação Valor médio de entalpia
química
de ligação (kJmol −1 )
C−C
348
C−H
413
H−H
436
C=C
614
Questão 10 - (UEG GO)
A formação e a quebra das ligações químicas é de grande
importância para prever a estabilidade dos produtos que serão
formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir
do conhecimento das energias de ligação presentes nos
reagentes e produtos, pode-se estimar a variação de energia
total envolvida na reação química. Um exemplo é a reação de
hidrogenação do eteno, cuja equação química e cujas energias
de ligação são apresentadas a seguir.
Tabela : Valor médio da entalpia de algumas ligações químicas
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
Os valores médios de entalpias de ligação, a exemplo dos
mencionados na tabela, podem ser utilizados para estimar
a entalpia de uma reação química envolvendo substâncias
gasosas, a exemplo da reação de hidrogenação do eteno
que leva à obtenção do etano.
Considerando-se as informações do texto e da tabela e
que o valor da entalpia-padrão de formação do etano,
–1
ΔH of , é –84 kJ,ol , é correto concluir:
a) A energia absorvida na formação de 1,0mol de
ligações covalentes entre átomos de hidrogênio é +
436kJ.
b) A formação de 60,0g de etano, a partir das
substâncias simples mais estáveis, libera 84kJ de
energia para o ambiente.
c) A entalpia-padrão de formação do etano envolve as
formas alotrópicas de maior energia do carbono e
do hidrogênio.
d) A energia liberada pela reação de hidrogenação do
eteno é maior do que a correspondente a entalpiapadrão de formação do etano.
e) O processo de ruptura de ligações nas moléculas
reagentes é exotérmico e o de formação de novas
ligações, endotérmico.
H
C
H
–1 260.
–61 226.
50.
b)
d)
+ H
H
H
H
H
H
C
C
H
H
H
C
C = +146.0 kcal.mol-1
C
H = +100.0 kcal.mol-1
C
C = +82.9 kcal.mol-1
H
H = +104.2 kcal.mol-1
Questão 11 - (UEFS BA)
Ligação química
H−I
Cl − Cl
H − Cl
I−I
Energia de ligação
(kJmol −1 )
300
243
433
152
2HI(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + I2(g)
A formação de uma ligação covalente é um processo em
que há liberação de energia. Entretanto, ao se clivar ou
“quebrar” uma ligação química, é preciso consumi-la.
Quanto maior a energia de uma ligação química, mais
forte é a ligação, e mais difícil de “quebrá-la”. Assim,
como as entalpias padrão de formação das substâncias
químicas podem ser usadas para calcular as variações de
entalpia das reações químicas, as energias de ligações
químicas também permitem calculá-las com boas
aproximações.
A partir das informações do texto, dos dados da tabela e
da equação química, é correto afirmar:
a) A ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a
da molécula de I2(g).
b) A variação de entalpia, aproximada, da reação
química representada é 443kJ.
c) A entalpia padrão de formação do iodo, de acordo
com a equação química é, aproximadamente,
339kJmol–1.
d) A reação química representada libera 175kJ.
e) Os produtos da reação química precisam absorver
1018kJ para que ela ocorra.
–12 600.
48 624.
Questão 09 - (UFRGS RS)
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é
mostrada abaixo.
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl ΔH = –25 kcal.mol–1
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
C-H = 105 kcal.mol–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol–1
H-Cl = 103 kcal.mol–1
C
Metal
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se
concluir que a variação da energia envolvida na reação
em kcal.mol–1 é, aproximadamente:
a) 60
b) 33
c) 433
d) 167
Questão 08 - (UFJF MG)
A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g
mol–1) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação
de combustão está representada a seguir:
C25H52(s) + 38 O2(g) → 26 H2O(l) + 25 CO2(g)
Considerando os dados de energia de ligação
apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na
combustão completa de uma vela de 35,2 g.
Dados: Energias de Ligação ( ΔH L / kJ mol–1):
a)
c)
e)
H
Questão 12 - (ACAFE SC)
Considere que a reação química abaixo possui um ΔH = 154 kJ/mol.
2
Ligação Energia
C−H
413
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C
presente na molécula do etileno e assinale a alternativa
correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as
seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl:
243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
a) 766 kJ/mol
b) 265 kJ/mol
c) 694 kJ/mol
d) 612 kJ/mol
Questão 13 - (UFG GO)
A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação
para determinadas ligações químicas.
Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais
da energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são
respectivamente, iguais a:
a) 861 e 1454.
b) 668 e 1344.
c) 668 e 1134.
d) 778 e 1344.
e) 778 e 1134.
Questão 14 - (UDESC SC)
Explosivos são usados de forma pacífica na abertura de
estradas, túneis e minas ou na implosão de edifícios. O
princípio teórico do processo químico envolvido está
relacionado ao conceito de energia de ligação. A
decomposição da nitroglicerina, C3H5N3O9(l), é rápida e gera
grande quantidade de gases como N2(g), CO2(g), H2O(g) e
pequena quantidade de O2(g). Analise as proposições em
relação ao processo de combustão.
I.
A energia das ligações na nitroglicerina é fraca.
II. A reação tem ΔH > 0.
III. A energia das ligações nos produtos formados é
muito fraca.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa I é verdadeira.
b) Somente a afirmativa II é verdadeira.
c) Somente a afirmativa III é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
H
Br
C
H
C
C
C
H
H
H
H
H + Br
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: B
5) Gab: VVVF
6) Gab: A
7) Gab: D
8) Gab: A
9) Gab: E
10) Gab: B
11) Gab: D
12) Gab: D
13) Gab: D
14) Gab: A
15) Gab: D
Br
Br
Br
H
Br
C
C
C
C
H
H
H
H
281
347
C=C
Br − Br
614
193
A variação de entalpia envolvida na produção de um mol
de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados
da tabela é igual a:
a) + 295;
b) + 179;
c) + 36;
d) – 102;
e) – 245.
Questão 15 - (ESCS DF)
A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular
produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:
H
C − Br
C−C
H
A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas
energias de ligação em kJ.mol–1.
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