Titulação

TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
Professora: GRAÇA PORTO
Titulações ácido-base

O que é?

Como se faz?

Ponto de equivalência

Curvas de titulação

Indicadores ácido-base

Cálculo da concentração
O que é uma titulação?
A titulação é uma operação
analítica utilizada em análise
volumétrica com o objectivo de
determinar a concentração de
soluções.
Numa titulação ácido-base...
... ocorre uma reacção completa entre um
ácido e uma base (neutralização):
ácido + base  sal + água
por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição de
uma solução de concentração
rigorosamente
conhecida
-
titulante - a outra solução de
concentração desconhecida titulado - até que se atinja o
ponto de equivalência .
Titulado é...
...
uma
concentração
solução
de
desconhecida
mas de volume rigorosamente
medido que se coloca dentro
de um Erlenmeyer (ou goblé).
Titulante é ...
-------
...
uma
solução
concentração
conhecida
de
rigorosamente
que
dentro da bureta.
se
coloca
Ponto de equivalência é...
... a altura da titulação em que a relação entre o
número de moles do titulante adicionadas e o
número de moles do titulado é a prevista pela
estequiometria da reacção:
nácido = nbase
Como se detecta o ponto de equivalência?
Existem dois métodos:
Potenciométrico
Colorimétrico
Método Potenciométrico
Durante
a
titulação
introduz-se um eléctrodo
de pH no titulado, o que
permite medir o pH ao
longo da titulação e traçar
a curva de titulação.
Curva de titulação é ...
... a representação do pH do titulado à medida que
se adiciona o titulante.
pH
inicial
zona de
variação
brusca de pH
Ponto de
equivalência
Volume de titulante gasto
até ao ponto de equivalência
A curva de titulação permite:

identificar a titulação

identificar titulante/titulado

ler o volume de titulante gasto até ao ponto de
equivalência
Identificação da titulação
As titulações ácido base podem ser de três tipos:
Ácido forte-base forte

Ácido fraco-base forte

Ácido forte-base fraca

e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.
Titulação
Ácido forte-base forte
O
ponto
de
equivalência
ocorre
quando o pH = 7
Titulação
Ácido fraco-base forte
O
ponto
de
equivalência ocorre
quando o pH > 7
Titulação
Ácido forte-base fraca
O
ponto
de
equivalência ocorre
quando o pH < 7
Identificação do titulante/titulado
pH inicial
>7
Titulante
Ácido
<7
Titulado
Base
Titulante
Base
Titulado
Ácido
Método Colorimétrico
Adiciona-se ao titulado
um indicador ácido-base
que
muda
quando
se
de
cor
atinge
ponto de equivalência.
o
Um indicador ácido-base é...
... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a
particularidade de apresentar cores diferentes na
forma ácida e na forma básica:
Hind  Ind
-
+ H+
Num meio ácido...
... o equilíbrio desloca-se
para
a
esquerda
e
a
solução apresenta a cor 1
(da espécie Hind).
Hind  Ind- + H+
Cor 1
Cor 2
Num meio alcalino...
... o equilíbrio desloca-se
para a direita e a solução
apresenta a cor 2.
Hind  Ind- + H+
Cor 1
Cor 2
Existe uma gama de valores de pH nos
quais nenhuma das formas do indicador
predomina e a cor não é bem definida
Zona de viragem de cor do indicador
Como seleccionar o indicador ácido-base
adequado a uma titulação?
A zona de viragem do
indicador deve:
estar contida na zona de
variação brusca do pH.

conter o pH no ponto
de equivalência.

Cálculo da concentração - 1
No início da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante(A)
Volume: desconhecido
Concentração: desconhecida
Titulado(B)
Volume: conhecido, VB
Cálculo da concentração - 2
No fim da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante(A)
Volume: conhecido, VA
Concentração: desconhecida
Titulado(B)
Volume: conhecido, VB
Cálculo da concentração - 3
Como:
C= n/V
 n=CxV
Temos no fim da titulação (ponto de equivalência):
nA = nB
ou
CA x VA= CB x VB
The end