Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 10ano – 2o Bim – 12/05
Observações
01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.
02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção
03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que
estiverem fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.
01. Indique, na afirmação a seguir, o que é incorreto, justifique sua resposta. (1,0)
“Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) apresenta o número de íons Na+ igual ao número de
íons Cl -. Portanto, é eletricamente neutra e não conduz corrente elétrica.”
A solução é eletricamente neutra, pois o número de Na+ é igual ao número de Cl-, porém conduz
corrente elétrica porque há presença de íons livres.
02. Verifica-se experimentalmente a existência de soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas. Das
soluções testadas em laboratório, qual(is) é(são) mau(s) condutor(es) de corrente elétrica.
I. água e sal de cozinha
II. água e açúcar
III. água e sulfato de cobre II
IV. água e ácido acético (vinagre)
Explique essas observações experimentais. (1,0)
Solução de água e açúcar, pois não forma íons.
03. Para um elemento “A” de número atômico 22 faça o que se pede: (1,0)
a) Escreva a distribuição eletrônica do elemento no estado neutro
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
b) Escreva a distribuição eletrônica do íon A+2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
c) Dê os números quânticos para o elétron mais energético do átomo
Subnível mais energético  3d2
Números quânticos do elétron mais energético
n = 3; l = 2; m = -1; s = + ½ ou - ½
d) Escreva o símbolo deste elemento químico, indicando o número e o nome da família, bem como o
seu período.
Ti = titânio; família 4 ou 4B; 40 período
04. O último elétron de um átomo neutro (elétron mais energético) de um determinado elemento químico
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = -1; s = +1/2.
Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui s = -1/2, determine: (1,0)
a) O número atômico desse elemento químico.
Subnível mais energético  4p4
Z = 34
b) Escreva o símbolo desse elemento químico, indicando o número e o nome da família, bem como o
seu período.
Se = selênio; família 16 ou 6A; 40 período
c) Que tipo de ligação ocorre quando este elemento químico se liga ao sódio (Na).
Ligação iônica ou eletrovalente
d) Escreva a fórmula molecular (íon-fórmula) do composto formado por este elemento químico e o
sódio (Na).
Na+1 Se-2  Na2Se
05. Baseado na localização dos elementos na tabela periódica, o químico pode correlacionar os dados
referentes aos elementos e predizer logicamente propriedades e reações. Recorra a tabela periódica e
responda os questionamentos a seguir. (1,0)
a) O que é eletronegatividade?
Propriedade que indica a capacidade do átomo do elemento químico em atrair elétrons para si
b) Escreva o símbolo do elemento que é um halogênio e apresenta a maior eletronegatividade de seu
grupo.
F = flúor
c) Dê o nome e explique a propriedade periódica que se refere a equação seguinte (onde X representa
um elemento genérico):
X(g) + energia  X(g)+1 + elétron
Energia de ionização ou potencial de ionização
Energia necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado de gás
d) Escreva o símbolo do elemento que pertence ao sexto período e apresenta maior raio atômico.
Cs = césio
06. Átomos isolados de quase todos os elementos químicos em condições são altamente energéticos e
instáveis. Para liberar energia, passar para um estado de energia mínima e consequentemente adquirir
estabilidade, os átomos estabelecem ligações, formando o que denominamos de substâncias.
Em condições normais, os únicos elementos cujos átomos são estáveis na forma isolada são os gases
nobres. Como as propriedades químicas dos elementos estão relacionadas às suas configurações
eletrônicas, os cientistas concluíram que a estabilidade dos gases nobres estava relacionada ao fato de
os átomos desses elementos possuírem a camada de valência completa no seu estado fundamental.
Assim, os demais elementos deveriam estabelecer ligações, doando, recebendo ou compartilhando
elétrons de modo a adquirir uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre.
Essa idéia, enunciada por Gilbert Newton Lewis como a Regra do Octeto, embora não possa ser
considerada sob quaisquer condições e não seja seguida pela maioria dos elementos químicos, é uma
regra prática usada comumente para explicarmos as ligações estabelecidas pelos elementos mais
comuns, tomados em condições normais.
Com relação a ligações químicas, responda as questões a seguir: (1,0)
a) Escreva sobre a Regra do Octeto.
Grande parte dos elétrons torna-se estáveis quando apresentam oito elétrons na sua camada
de valência (camada mais externa)
b) Determine a ocorrência da ligação iônica.
Ocorre entre metais e ametais
c) Escreva sobre o mecanismo da ligação iônica.
Transferência de elétrons com a formação de íons positivos (cátions) e íons negativos
(ânions)
d) Quais são as principais propriedades dos compostos iônicos.
 em condições ambientes são sólidos e cristalinos
 não são constituídos por moléculas
 apresentam retículos cristalinos
 apresentam elevados pontos de fusão e ebulição
 não conduzem eletricidade no estado sólido
 bons condutores de eletricidade em solução aquosa ou fundidos (derretidos)
07. Escreva a fórmula (íon-fórmula) dos compostos formados pelos elementos: (1,0)
a) sódio (Na) e bromo (Br)
Na+1 Br-1  NaBr
b) cálcio (Ca) e cloro (Cl)
Ca+2 Cl-1  CaCl2
c) alumínio (Al) e selênio (Se)
Al+3 Se-2  Al2Se3
d) magnésio (Mg) e nitrogênio (N)
Mg+2 N-3  Mg3N2
08. Escreva a fórmula eletrônica dos compostos formados pelos elementos: (1,0)
a) A  família dos metais alcalinos e B  família do nitrogênio
Íon-fórmula  A+1 B-3  A3B
A
A
A
+
+
B

A
-3
B
3
b) X  apresenta conjunto de números quânticos para o elétron mais energético: n=3; l=1; m=-1;
s=+1/2
Y  apresenta conjunto de números quânticos para o elétron mais energético: n=3; l=1; m=-1;
s=-1/2
(convenção: considerar s=+1/2 para o primeiro elétron do orbital)
X  subnível mais energético: 3p1  Z = 13  família 3A (metal)
Y  subnível mais energético: 3p4  Z = 16  família 6A (ametal)
Íon-fórmula  X+3 Y-2  X2Y3
Y
+3
-2
X
+
Y

X
Y
X
2
Y
3
09. Os números quânticos do elétron mais energético do átomo X no estado fundamental são: n=3, l=1,
m=-1 e s=+1/2. Escreva a fórmula do composto formado entre o elemento X e o elemento Y localizado
do quarto período e na família 1A da tabela periódica. (1,0)
(Convenção: considerar para o primeiro elétron do orbital s=-1/2)
X  subnível mais energético: 3p4  Z = 16  família 6A (ametal)
Y  família 1A (metal)
Íon-fórmula  Y+1 X-2  Y2X
+
-2
Y
+
X

Y
X
Y
2