QUESTÃO 1 (Espcex (Aman)) Considere três átomos cujos
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QUÍMICA A-22 REVISÃO QUESTÃO 1 (Espcex (Aman)) Considere três átomos cujos símbolos são M, X e Z, e que estão nos seus estados fundamentais. Os átomos M e Z são isótopos, isto é, pertencem ao mesmo elemento químico; os átomos X e Z são isóbaros e os átomos M e X são isótonos. Sabendo que o átomo M tem 23 prótons e número de massa 45 e que o átomo Z tem 20 nêutrons, então os números quânticos do elétron mais energético do átomo X são: e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, covalente polar. QUESTÃO 7 (Uerj) Para que os fogos de artifício produzam cores diferentes, os fabricantes misturam à pólvora sais de alguns metais, como os da tabela a seguir. Adote a convenção de que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui o número quântico de spin igual a 1 2. a) b) c) d) e) n 3; l n 3; l n 3; l n 3; l n 4; l 0; m 2; s 1/ 2 2; m 0; s 1/ 2 2; m 2; s 1/ 2 2; m 2; s 1/ 2 1; m 0; s 1/ 2 QUESTÃO 2 (Fgv) Uma nova e promissora classe de materiais supercondutores tem como base o composto diboreto de zircônio e vanádio. Esse composto é sintetizado a partir de um sal de zircônio (IV). O número de prótons e de elétrons no íon Zr4+ e o número de elétrons na camada de valência do elemento boro no estado fundamental são, respectivamente: Dados: Zr (Z = 40); B (Z = 5). a) 36; 40; 5. b) 36; 40; 3. c) 40; 44; 3. d) 40; 36; 5. e) 40; 36; 3. QUESTÃO 3 (Uerj) Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: a) 55% e 45% b) 65% e 35% c) 75% e 25% d) 85% e 15% QUESTÃO 4 (Pucrj) Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu 2 3 último nível, a configuração eletrônica 4s 4p está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente: a) IIB e 3° b) IIIA e 4º c) IVA e 3º d) IVB e 5º e) VA e 4º Metal Coloração obtida bário verde cálcio laranja cobre azul estrôncio ou lítio vermelha ferro dourada sódio amarela titânio, alumínio ou magnésio prateada Considerando as informações da tabela acima, identifique o metal alcalino terroso responsável pela cor prateada e apresente a fórmula mínima do cloreto formado por esse elemento; em seguida, aponte a coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico e determine seu número de oxidação quando na forma de cátion. QUESTÃO 8 (Ufg) Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, a) SO2, PF3, NH3 e CH4 b) BeH2, BF3, PF3 e SiH4 c) SO2, BF3, PF3 e CH4 d) CO2, PF3, NH3 e CC 4 e) BeH2, BF3, NH3 e SF4 QUESTÃO 9 (Uem-pas) Na brincadeira infantil Cabo de Guerra, dois grupos ficam interligados, porque ambos estão puxando a mesma corda. De maneira similar, dois átomos permanecem juntos, porque dois núcleos puxam os mesmos elétrons. Essa analogia refere-se às ligações covalentes. Sobre esse conteúdo, assinale o que for correto. 01) A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de acordo com sua geometria, os vetores das ligações não se anulam μr 0 . 02) A molécula de água (H2O) possui geometria linear, consequentemente, vetor resultante igual a zero. 04) A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 4 ligações covalentes polares, porém possui caráter apolar. 08) Quando os átomos atraem os elétrons com diferentes intensidades em uma ligação, forma-se um polo positivo ao redor do elemento mais eletronegativo. 16) Os compostos HI, O2 e A F3 possuem ligação iônica, covalente apolar e covalente polar, respectivamente. QUESTÃO 10 (Ufv) A vitamina B†, de grande ocorrência em tecidos animais e vegetais, consiste em uma mistura de piridoxina (I), piridoxal (II) e piridoxamina (III), que são substâncias naturais derivadas da piridina. QUESTÃO 5 (Uff) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que: a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo. b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo. c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio. d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre. e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. QUESTÃO 6 (Udesc) Os tipos de ligações químicas dos NH3 ; CO2; Fe2O3 ; C 2; KI são, respectivamente: a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica. c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. compostos: Assinale a afirmativa CORRETA: a) II apresenta seis átomos de carbono com hibridização sp£. b) I, II e III apresentam um átomo de carbono com hibridização sp. c) II e III apresentam três átomos de carbono com hibridização sp¤. d) III apresenta dois átomos de nitrogênio ligados a carbonos sp£. e) I e II e III são isômeros. QUESTÃO 11 (Cesgranrio) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCØOƒ, KI, I‚, NH„IOƒ são, respectivamente: NaCØ, a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5 c) -1, -5, +1, 0, -5 d) -1, +5, -1, 0, +5 e) -1, -3, +1, 0, -4 QUESTÃO 12 (Ufes) Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados nos íons e associe as colunas: A coluna da esquerda, de cima para baixo, forma o numeral a) 41523 b) 53124 c) 35412 d) 43152 e) 52341 QUESTÃO 13 (Udesc 2009) Alguns sais inorgânicos são utilizados na medicina no tratamento de doenças, são exemplos disso o bicarbonato de sódio como antiácido, o carbonato de amônio como expectorante, o permanganato de potássio como antimicótico e o nitrato de potássio como diurético. c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2. d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH. e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2. QUESTÃO 18 (Ufrj) O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química. A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1a, 2a e 3a energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E. a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da reação de seu hidróxido com o ácido clorídrico. b) Escreva a fórmula do óxido do elemento representado pela letra A. QUESTÃO 19 (Uerj) Observe, na tabela a seguir, alguns minerais e suas fórmulas químicas. Assinale a alternativa que contém a fórmula química desses sais, respectivamente. a) Na2CO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3 b) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e KNO3 c) NaHCO3, (NH4)2CO3, KMnO4 e K2NO3 d) NaHCO3, NH4CO3, KMnO4 e KNO3 e) Na2CO3, NH4CO3, KMnO4 e K2NO3 QUESTÃO 14 (Cesgranrio) As industriais de produção de vidro utilizam a areia como principal fonte de sílica (SiO‚) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na‚O, K‚O e Li‚O. A escolha dos óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: a) básico. b) neutro. c) ácido. d) misto. e) anfótero. QUESTÃO 15 (Pucrs) Esses minerais foram separados em dois grupos: grupo X - minerais cuja fórmula química contém um elemento do quarto período da tabela periódica; grupo Y - minerais que não apresentam essa característica. Escreva a equação química completa e balanceada da reação entre o ácido clorídrico e o mineral do grupo X cujo cátion corresponde ao elemento de menor eletronegatividade. Em seguida, relacione os minerais do grupo Y em ordem crescente de raio atômico dos elementos correspondentes a seus cátions. QUESTÃO 20 (Enem) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química: 4FeS2 (s) 15O2 (g) 2H2O( ) 2Fe2 (SO4 )3 (aq) 2H2SO4 (aq) As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio. b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio. c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio. d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio. e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio. QUESTÃO 16 (Unesp) Ocorre reação de precipitação quando se misturam: a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio. b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido. c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio. d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico. QUESTÃO 17 (Fuvest) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações. I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de a) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4. b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4. Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o a) sulfeto de sódio. b) cloreto de amônio. c) dióxido de enxofre. d) dióxido de carbono. e) carbonato de cálcio. QUESTÃO 21 (Pucrj ) Considere o equilíbrio químico abaixo: H2PO4(aq) NH3(aq) HPO42(aq) NH4(aq) De acordo com o conceito de Bronsted-Lowry que define, num equilíbrio, o ácido e a base levando em conta a espécie que doa e a espécie que recebe prótons (H+), é correto afirmar que: a) NH3 é a base conjugada do ácido NH4 2 b) NH4 é a base conjugada do ácido HPO4 c) H2PO4 é o ácido conjugado da base NH3 2 d) HPO4 é o ácido conjugado da base NH4 2 e) HPO4 é o ácido conjugado da base QUESTÃO 22 (Uff) Um dos principais fármacos utilizados no Brasil para a terapia da malária é a cloroquina, cuja estrutura é representada por: ácido acetilsalicílico 180 O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido acetilsalicílico é igual a: a) 3,3 × 1021 Com base na estrutura da cloroquina, pode-se afirmar que: a) a cloroquina é uma base de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber elétrons de um ácido; b) a cloroquina é um ácido de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber um par de elétrons de um ácido; c) a cloroquina é um ácido de Arrhenius, porque em solução aquosa possui um excesso de íons H®; d) a cloroquina é um ácido de Bronsted, porque um de seus átomos de nitrogênio pode doar próton; e) a cloroquina é uma base de Lewis, porque possui átomos de nitrogênio que podem doar elétrons para ácidos. QUESTÃO 23 (Mackenzie) A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações: IO3 HSO3 I2 SO42 H H2O I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17. II. o agente oxidante é o ânion iodato. III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação. IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6. Das afirmações acima, estão corretas somente a) II e III. b) I e II. c) I e III. d) II e IV. e) I e IV. QUESTÃO 24 (Espcex (Aman) 2013) Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon 2 dicromato Cr2O7 e o ácido oxálico H2C2O4 : 2 Cr2O7 H2C2O4 H Cr 3 CO2 H2O Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente, a) 21 e ácido oxálico. b) 26 e dicromato. c) 19 e dicromato. d) 27 e ácido oxálico. e) 20 e hidrogênio. QUESTÃO 25 (Enem) Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em pequenas quantidades. Muito usado pela indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. Com base nas informações do texto, a quantidade máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é mais próxima de Dado: massa molar do aspartame = 294g/mol a) 1,3 10–4. b) 9,5 10–3. c) 4 10–2. d) 2,6. e) 823. QUESTÃO 26 (Uece) Com algumas informações e utilizando uma das leis dos gases ideais adaptada aos gases reais, é possível determinar a massa molecular de uma substância no estado gasoso. Baseado nesta informação, considere a seguinte situação: um balão com capacidade de 5 L encerra 16,77 g de um gás submetido a uma pressão de 2 atm, a uma temperatura de 47 °C. Utilizando estes dados e sabendo que a sua estrutura molecular apresenta ligações sigma e pi, pode-se concluir acertadamente que o gás contido no balão é oDado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 a) dióxido de carbono. b) eteno. c) acetileno. d) propano. QUESTÃO 27 (Uerj) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já produziram epidemias no Brasil. A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na tabela a seguir são apresentadas informações sobre dois medicamentos: Massa Medicamento Fórmula estrutural molar (g.mol-1) paracetamol b) 7,0 × 1022 c) 6,0 × 1023 d) 1,3 × 1025 QUESTÃO 28 (Uerj) Uma substância orgânica possui a seguinte composição percentual em massa: Observe outras características dessa substância: a razão entre o número de átomos de sua fórmula molecular e de sua fórmula mínima é igual a 2; o cátion liberado na sua ionização em água é o H+. A substância descrita é denominada: a) ácido etanoico b) ácido butanoico c) etanoato de etila d) metanoato de metila QUESTÃO 29 (Enem) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1). CaCO3(s) SO2(g) CaSO3(s) CO2(g) (1) Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas. 2 CaSO3(s) O2(g) 2 CaSO4(s) (2) Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de a) 64. b) 108. c) 122. d) 136. e) 245. QUESTÃO 30 (Uespi ) Na atmosfera artificial dos submarinos e espaçonaves, o gás carbônico gerado pela tripulação deve ser removido do ar, e o oxigênio precisa ser recuperado. Com isso em mente, grupos de projetistas de submarinos investigaram o uso do superóxido de potássio, KO2, como purificador de ar, uma vez que essa substância reage com CO2 e libera oxigênio, como mostra a equação química abaixo: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) Considerando esta reação, determine a massa de superóxido de potássio necessária para reagir com 100,0 L de CO2 a 27 oC e a1 atm. a) 5,8 102 b) 2,9 102 c) 1,7 102 d) 6,3 102 e) 4,0 102 QUESTÃO 31 (Pucmg) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, Fe (MM = 56 g.mol­¢), a partir da hematita, Fe‚Oƒ (MM = 160 g.mol­¢), envolve a seguinte equação, não balanceada: Fe‚Oƒ(s) + CO(g) ë Fe(s) +CO‚(g) Assinale a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita, que apresenta 20 % de impurezas. a) 5,60 × 10¦ b) 1,12 × 10¦ c) 5,60 × 10¤ d) 1,12 × 10¤ QUESTÃO 32 (Ufrs) Num processo de produção de ácido acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído (CHƒCHO), a 60°C, na presença de acetato de manganês (II) como catalisador: 2 CHƒCHO(Ø) + 0‚(g) ë 2 CHƒCOOH(Ø) Num ensaio de laboratório para esta reação, opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de CHƒCHO e 16,0 gramas de O‚. Quantos gramas de ácido acético são obtidos nesta reação a partir destas massas de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o reagente que é completamente consumido? 151 QUESTÃO 33 (Pucrj) A substância representada é conhecida comercialmente como azoxistrobina e é muito utilizada como fungicida em plantações de alho, amendoim e arroz, no combate às pragas. c) isomeria geométrica por possuir carbonos insaturados e é proibido porque pode diminuir os batimentos cardíacos e aumentar a precisão dos atletas. d) isomeria óptica devido à presença de carbonos insaturados e é proibido porque pode aumentar a potência e a velocidade dos atletas. e) isomeria óptica devido à presença de carbono quiral e é proibido porque pode diminuir os batimentos cardíacos e aumentar a precisão dos atletas. De acordo com a sua estrutura, é correto afirmar que azoxistrobina possui as seguintes funções orgânicas: a) éter e éster. b) éster e cetona. c) álcool e fenol. d) aldeído e éter. e) ácido carboxílico e amina. QUESTÃO 34 (Mackenzie) Durante o processo de transpiração, o ser humano elimina secreções, ricas em proteínas e lipídeos, por intermédio das glândulas sudoríparas. Bactérias presentes nas axilas utilizam tais secreções como “alimento” e produzem compostos malcheirosos como o ácido 3-metil-hex-2-enoico. Assim, é correto afirmar que o ácido 3-metil-hex-2-enoico é uma substância química a) de cadeia carbônica insaturada e que apresenta um carbono quiral. b) que pode reagir com o etanol, em meio ácido, e formar um éter. c) que apresenta isomeria geométrica. 2 d) que possui 2 átomos de carbono híbridos sp . e) que apresenta ligações covalentes polares e iônicas. QUESTÃO 35 (Uema) A canela (Cinnamonum zeylanicum) é uma especiaria muito utilizada em pratos típicos do período junino, tais como a canjica e o mingau de milho, por ter um sabor picante e adocicado e aroma peculiar. Essas características organolépticas são provenientes do aldeído cinâmico (3-fenil propenal) que apresenta duas estruturas distintas em razão de sua isomeria geométrica, uma cis e a outra trans. A partir da nomenclatura oficial desse aldeído, desenhe as duas estruturas isoméricas. A seguir, identifique as estruturas cis e trans, respectivamente. Justifique sua resposta. QUESTÃO 36 (Uerj) Um processo petroquímico gerou a mistura, em partes iguais, dos alcinos com fórmula molecular C6H10 . Por meio de um procedimento de análise, determinou-se que essa mistura continha 24 gramas de moléculas de alcinos que possuem átomo de hidrogênio ligado a átomo de carbono insaturado. A massa da mistura, em gramas, corresponde a: QUESTÃO 38 (Fgv) O uso do radioisótopo rutênio-106 por médicos da Universidade Federal de São Paulo, no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do 106 rutênio-106 é o ródio-106 ( Rh). A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é a) Beta menos, β . b) 36 c) 42 c) Alfa, α. d) Gama, γ. e) Próton, p. QUESTÃO 39 (Espcex (Aman)) A meia vida do radioisótopo cobre-64 apenas 12,8 horas, pois ele sofre decaimento 6429 Cu é de β se transformando em 64 64 0 zinco, conforme a representação 29 Cu 30 Z 1β. Considerando uma amostra inicial de 128 mg de cobre-64, após 76,8 horas, a massa restante desse radioisótopo será de: a) 2 mg b) 10 mg c) 12 mg d) 28 mg e) 54 mg QUESTÃO 40 (Ufsm) O isótopo 60 do cobalto e o isótopo 131 do iodo são utilizados na medicina para o tratamento de células cancerosas. O decaimento radiativo desses radioisótopos pode ser representado, respectivamente, por: 60 60 27 Co 28 Ni X 131 131 53I 54 Xe Y Assinale se as afirmações a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F). d) 48 QUESTÃO 37 (Unesp) Em todos os jogos olímpicos há sempre uma grande preocupação do Comitê Olímpico em relação ao doping. Entre as classes de substâncias dopantes, os betabloqueadores atuam no organismo como diminuidores dos batimentos cardíacos e como antiansiolíticos. O propranolol foi um dos primeiros betabloqueadores de sucesso desenvolvidos e é uma substância proibida em jogos olímpicos. β. b) Beta mais, ( a) 30 (106 Ru) vem sendo estudado ( ( ) As partículas X e Y emitidas durante os decaimentos não apresentam carga. ) O isótopo 131 do iodo emite radiação gama. ) No decaimento radiativo do cobalto, o nuclídeo “pai” e o nuclídeo “filho” apresentam o mesmo número de massa. A sequência correta é a) V – F – F. b) F – F – V. c) V – V – F. d) F – V – V. e) F – V – F. QUESTÃO 41 (Ufsm) O álcool etílico é considerado um desinfetante e antisséptico, com finalidade de higienização das mãos, para prevenir a gripe H1N1. Esse álcool pode ser obtido pela fermentação de açúcares, como a glicose: C6H12O6(s) 2C2H5OH( ) 2CO2(g) ΔH 68 kJ mol1 Entalpia-padrão de formação de um moI da substância na temperatura de 25 °C e 1 atm Com base nas informações contidas no texto e na fórmula estrutural apresentada, é correto afirmar que o propranolol apresenta a) isomeria óptica devido à presença de carbono quiral e é proibido porque pode tornar os atletas mais sonolentos. b) isomeria geométrica por possuir carbonos insaturados e é proibido porque pode aumentar a potência e a velocidade dos atletas. Substância ΔH0f kJ mol1 C6H12O6(s) CO2(g) -1275 -394 A entalpia-padrão de formação de um moI de álcool etílico, em aproximadamente, a) -950. b) -556. c) -278. d) -68. e) kJ mol1, é, -34. QUESTÃO 42 (Mackenzie) O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir: C12H26( ) C6H14( ) 2 C3H6(g) São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos: 37 O2(g) 12 CO2(g) 13 H2O( ) ΔHC 7513,0 kJ / mol 2 19 C6H14(g) O2(g) 6 CO2(g) 7H2O( ) ΔHC 4163,0 kJ / mol 2 9 C3H6(g) O2(g) 3 CO2(g) 3 H2O( ) ΔHC 2220,0 kJ / mol 2 Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpiapadrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, será C12H26( ) a) ‒ 13896,0 kJ/mol. b) ‒ 1130,0 kJ/mol. c) + 1090,0 kJ/mol. d) + 1130,0 kJ/mol. e) + 13896,0 kJ/mol. QUESTÃO 43 O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (C 2 ), conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g) C 2(g) COC 2(g). (Espcex (Aman)) Considerando os dados termoquímicos empíricos de energia de ligação das espécies, a entalpia da reação de síntese do fosgênio é Energia de Ligação 745 kJ / mol 1080 kJ / mol 328 kJ / mol 243 kJ / mol b) não eletrolítica e a concentração do sal é de c) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL1. d) não eletrolítica e a concentração do sal é de e) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,900 molL1. 0,154 molL1. 0,154 molL1. QUESTÃO 46 (Ufrgs) O trióxido de arsênio, As2 O3 , é utilizado como quimioterápico no tratamento de alguns tipos de leucemia mieloide aguda. O protocolo de um determinado paciente indica que ele deva receber uma infusão intravenosa com 4,95 mg de trióxido de arsênio, diluídos em soro fisiológico até o volume final de A concentração em nessa infusão é 1 a) 1,0 10 . b) 2,5 102. c) 1,0 104. d) 2,5 105. e) 1,0 106. 250 mL. mol / L de trióxido de arsênio na solução utilizada QUESTÃO 47 (Udesc) A Organização Pan-Americana e a Organização Mundial da Saúde recomendam a fluoretação das águas de abastecimento público como medida da mais alta prioridade para prevenção e controle da cárie dentária. De acordo com a Portaria nº 2914, do Ministério da Saúde de 2011, o valor máximo permitido de fluoreto presente na água de 1 abastecimento público é de 1,5mgL . Considerando um reservatório com capacidade de 1,50 milhões de metros cúbicos, assinale a alternativa que corresponde à massa de fluoreto de sódio que deve ser adicionada ao reservatório, para que a concentração final de fluoreto seja a máxima permitida. 3 a) 5 10 g 2,25 ton c) 4,97 ton b) a) 522 kJ b) 78 kJ c) 300 kJ d) 100 kJ e) 141 kJ QUESTÃO 44 (Uerj) A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos. 1 Período Entalpia-padrão kJ mol 3º 4º 5º 6º 100 180 220 260 A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de cálcio a partir de seu respectivo carbonato é igual a: a) 500 b) 900 c) 1100 280 g de óxido de d) 1300 QUESTÃO 45 (Ufsm) Sal, vilão ou mocinho? Substância imprescindível ao equilíbrio das funções orgânicas, o cloreto de sódio pode produzir efeitos indesejados se consumido em excesso. A demanda natural desse composto fez com que ele superasse o ouro como valor estratégico e fosse base para remunerar o trabalho. Tanto os íons Na como os C são essenciais para a manutenção da vida animal, controlando o volume de líquidos e a manutenção da pressão arterial. O sal apresenta inúmeras utilidades, sendo considerado o mais antigo aditivo alimentar. Dentre os usos do NaC , destaca-se o soro fisiológico, uma solução 0,9% de cloreto de sódio. Com base nessas informações, e correto afirmar que a solução é do tipo 1 a) eletrolítica e a concentração do sal é de 0,015 molL . d) 1,50 106 g e) 42,0 106 g QUESTÃO 48 (Espcex (Aman)) A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência. Produto Um dos componentes do produto Fórmula do componente Sal de cozinha Cloreto de sódio Açúcar Sacarose NaC C12H22O11 Refrigerante Ácido Carbônico H2CO3 Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH Assinale a alternativa correta: a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica. b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água. c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica. QUESTÃO 49 (Uerj) Numa certa região oceânica, os níveis de mercúrio na água e nos peixes são, respectivamente, de 0,05 e 200 ppb. Sabe-se que 1 ppb corresponde a 1 mg por tonelada. Comparando-se pesos iguais de peixes e de água, o fator que expressa a relação entre as massas de mercúrio nos peixes e na água, é: 8. [B] As moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente, BeH2, BF3, PF3 e SiH4. a) 4,0 × 103 b) 2,5 × 10-4 c) 2,5 × 103 d) 4,0 × 10-4 QUESTÃO 50 (Fatec) A dosagem de "cálcio" no sangue humano pode ser feita através da reação entre íons Ca2+ contidos no sangue e uma solução aquosa de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Sabe-se que um mol de íons Ca2+ reage com um mol de EDTA. Em um exame de sangue, foram gastos 5,0mL de uma solução 1,2×10-3 mol L-1 de EDTA para reagir com todo o cálcio presente em uma amostra de 1,0 mL do sangue de um paciente. A dosagem de cálcio desse paciente, em mg L-1 de sangue, é de a) 120 b) 240 c) 400 d) 480 e) 600 9. 01 + 04 = 05. A molécula de amônia (NH3) é polar, pois, de acordo com sua geometria, os vetores das ligações não se anulam μr 0 . A molécula de água (H2O) possui geometria angular ou em v, consequentemente, vetor resultante é diferente de zero. A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui 2 ligações covalentes duplas polares, porém possui caráter apolar, pois μr 0. Quando os átomos atraem os elétrons com diferentes intensidades em uma ligação, forma-se um polo negativo ao redor do elemento mais eletronegativo. Os compostos HI, O2 e A F3 possuem ligação covalente polar, covalente apolar e covalente polar, respectivamente. GABARITO 10. [A] 11. [D] 12. [B] 13. [B] 14. [A] 15. [D] 16. [C] 1. [C] Teremos: 43 23 45 23 M Z 43 p X 45 23 23 20 p p 21 21 X : 1s 2 2 6 2 6 2 1 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1 Para 3d : H2SO4(aq) (A) + BaCℓ2 (D) BaSO4 + 2HCℓ(aq) 2 1 n 3; 0 1 2 2; m 2; s 1 2 2. [E] : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 40 prótons 40 Zr 40 Zr 5B : 17. [E] I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B (NaOH; base forte) se tornasse rosada. II. A solução rosada (básica), obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A (H2SO4 - solução ácida); temos uma neutralização. III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D. 4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 4d2 36 elétrons 1s2 2s2 2p1 K2SO4(aq) (C) + BaCℓ2 (D) BaSO4 + 2KCℓ(aq) 18. a) C = Mg Mg(OH)2 + 2 HCl ë MgCl2 + 2 H2O b) Al2O3 19. CaCO3 + 2 HCℓ CaCℓ2 + H2O + CO2 Quartzo, galena e barita. 20. [E] Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem (soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”), a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio deve ter caráter básico (carbonato de cálcio). Observe a reação de hidrólise salina: Camada de valência : 2s2 2p1 (3 elétrons) 3. [C] 35x 37y 35,5 100 x y 100 x 100 y base forte Ca2 CO32 2 H2O CO32 H2O Ca2 2OH H2O CO2 2OH CO2 meio básico (Na2S) pode formar gás sulfídrico (H2S) 35(100 y) 37y 3550 3500 35y 37y 3550 2y 3550 3500 y 25% Observação: O sulfeto de sódio que é tóxico. x 100 25 75% 25.[B] De acordo com o enunciado o IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea: 21. [A] 22. [E] 23. [B] 24. [D] 1 kg (massa corporal) 4. [E] 5. [E] 70 kg (massa corporal) 6. [A] maspartame 2800 mg 2,8 g NH3 : ligação covalente polar entre nitrogênio e hidrogênio. CO2 : ligação covalente polar entre carbono e oxigênio. Fe2O3 : ligação iônica entre cátion ferro III e ânion óxido. C 2 : ligação covalente apolar entre os átomos de cloro. KI: ligação iônica entre cátion potássio e os ânion iodeto. 7. O metal alcalino terroso responsável pela cor prateada é o magnésio. Fórmula mínima do cloreto formado pelo magnésio: MgC 2 . Coloração obtida pelo metal que possui menor raio atômico, ou seja, pelo lítio (segundo período da tabela periódica): vermelha. Número de oxidação do lítio na forma de cátion (grupo 1): +1. 40 mg (aspartame) maspartame 294 g 1 mol (aspartame) 2,8 g naspartame naspartame 9,5 103 mol 26. [A] T 47 273 320 K m P V R T M 16,77 25 0,082 320 M M 44 g / mol C 12; O 16 CO2 44 u C6H10 . MCO2 44 g / mol A estrutura molecular do CO2 apresenta ligações σ e π. C6H10 82 Total de isômeros 27. [B] 28. [A] C40%H6,67%O53,33% 7 82 g m m 42 g C 40 H 6,67 O 53,33 12 1 37. [E] O carbono em vermelho é o carbono quiral, ou seja, está ligado a 4 ligantes diferentes, apresentando portanto isomeria óptica. É proibido porque diminui os batimentos cardíacos, aumentando a precisão dos atletas. 16 C3,33H6,67O3,33 ( 3,33) (CH2O) 2 C2H4O2 (ácido e tanoico) 29. [C] 2CaCO3(s) 2SO2(g) 2CaSO3(s) 2CO2(g) 2 CaSO3(s) O2(g) 2 CaSO4(s) 4 82 g (alcinos com H ligado a C insaturado) 24 g (1) (2) Global 2CaCO3(s) 2SO2(g) O2(g) 2 CaSO4(s) gás retido " gesso" Global 2CaCO3(s) 2SO2(g) O2(g) 2 CaSO4(s) 2 mol 2 136 g 0,90 1 mol mCaSO4 (s) mCaSO4 (s) 122,4 g 38. [A] Consultando os números de prótons na tabela periódica, teremos: 106 106 44 Ru 45 30. [A] P V = n R T 1 100 = n 0,082 300 n 4,065 mol 4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) 2 K 2CO3 (s) + 3 O2 (g) 4 71 g m g 2 mol 4,065 mol m 577,24 5,8 102 g 31. [B] 32. [C] 33. [A] 0 1 β : beta Ru 01 β menos 39. [A] 76,8 horas 6 meias vidas 12,8 horas 12,8 horas 12,8 horas 12,8 horas 128 mg 64 mg 32 mg 12,8 horas 12,8 horas 12,8 horas 16 mg 8 mg 4 mg 2 mg 40. [B] 60 27 Co 34. [C] O ácido 3-metil-hex-2-enoico é uma substância química que apresenta isomeria geométrica (cis-trans). 131 53 I 60 28 Ni 0 1 β partícula beta 131 54 Xe 0 1 β partícula beta 41. [C] C6H12O6(s) 2C2H5OH( ) 2CO2(g) ΔH 68 kJ mol1 1275 kJ Hálcool 2 ( 394)kJ 35. Estruturas isoméricas: ΔH Hprodutos Hreagentes 68 [Hálcool 2 ( 394)] [ 1275] Hálcool 555 kJ 2 mol 1 mol 555 kJ Hmolar Hmolar 277,5 kJ 278 kJ 42. [C] 36. [C] Teremos os seguintes isômeros dos alcinos com fórmula molecular 37 O2(g) 12 CO2(g) 13 H2O( 2 19 C6H14(g) O2(g) 6 CO2(g) 7H2O( ) 2 9 C3H6(g) O2(g) 3 CO2(g) 3 H2O( ) 2 C12H26( ) C12H26( ) ) ΔHC 7513,0 kJ / mol (manter) NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) ΔHC 4163,0 kJ / mol (inverter) NaC (aq) Na (aq) C (aq) ΔHC 2220,0 kJ / mol (multiplicar por 2 e inverter) 37 O 12 CO2(g) 13 H2O( 2 2(g) ΔHC 7513,0 kJ / mol ) 19 O 2 2(g) 6 CO2(g) 7H2O( ) C6H14(g) 6 CO2(g) 6 H2O( ) 3C3H6(g) 9O2(g) Global C12H26( ) C6H14(g) 3C3H6(g) ΔHC 4163,0 kJ / mol ΔHC 2 ( 2220,0) kJ / mol ΔH ( 7513,0 4163,0 4440,0) kJ / mol ΔH 1090 kJ / mol 43. [B] CO 1080 kJ C 2 243 kJ CC 2O (2 328 745) kJ quebra quebra absorção de absorção de energia energia formação liberação de energia ΔH 1080 243 1401 78 kJ ΔH 78 kJ 44. [B] O cálcio está no quarto período da classificação periódica. Entalpia padrão : 180 kJ mol1 CaCO3 CaO CO2 ΔH 180 kJ mol1 calor 56 g 280 g 180 kJ E E 900 kJ 45. [E] mol L1, Calculando a concentração do sal em teremos: 0,9% 0,9g em 100mL de água 58,5g de NaC 1mol 0,9g x x 0,00154mol 0,00154mol 100mL y 1000mL 1 y 0,154mol L A solução de cloreto de sódio em água é uma solução eletrolítica, pois apresenta íons em solução. 46. [C] As2O3 198 [As2O3 ] m M V [As2O3 ] 4,95 103 198 0,250 [As2O3 ] 1,0 104 mol / L 47. [C] 1,5 103 g xg 1L 1.500.000.000 L x 2,25 106 g ou 2,25 ton de F NaF 42g x ton F 19g 2,25ton x 4,95 ton 48. [C] a) Incorreta. O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, não apresenta condutividade elétrica, pois os íons ficam retidos na rede cristalina. b) Incorreta. A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que não conduz a corrente elétrica, pois não ocorre dissociação iônica. c) Correta. Teremos as seguintes dissociações iônicas do hidróxido de sódio e do cloreto de sódio em água: Os íons são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Incorreta. Não existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções, pois a solução de sacarose não sofre dissociação iônica. e) O ácido carbônico é um diácido instável, sendo considerado como ácido fraco. 49. [A] 50. [B]
