Lista de Química – P2 – 3°ano Professora: Núbia de Andrade Aluno: ________________________________________________________ 1. Dê o nome IUPAC para o hidrocarboneto abaixo: CC H H I-C 2 2 C C H II-C H C H 2 3 C H C H C H III-C H 2 2 C HC HC HC H IV C H 2 3 2. O hidrocarboneto de fórmula CH2 = CH – CH = CH2 pertence à série dos: a) alcanos b) alcenos c) alcinos d) alcadienos e) alcatrienos 3. O composto orgânico representado a seguir: É denominado: a) 2,4-dimetil-3-etil-butano b) 1,3-dimetil-2-etil-butano c) 3-iso-propil-pentano d) 4-metil-3-etil-pentano e) 2-metil-3-etil-pentano 4. A mistura de hidrocarbonetos utilizado como gás de cozinha é formada pelos gases propano e butano. Escreva as fórmulas moleculares de cada um além de dizer o número de ligações sigma que cada um apresenta. 5. Dada a fórmula do alceno a seguir, dar o seu nome IUPAC bem como o número de carbonos primários, terciários e quaternários. 6. Os alcenos ou alquenos são compostos que apresentam ligações covalentes do tipo sigma e Pi em suas cadeias carbônicas. Construa a menor cadeia alcênica possível, dizendo o número de ligações sigma e Pi que existe em sua cadeia. 7. Soneto Químico De filhos do carbono nós fazemos de ti "compostos", ó gloriosa arte, reagiremos total, parte a parte, em ciclanos, em alcinos ou alcadienos. Desbravamos-te as formas anômeras, descobrimos veredas inúmeras, desde todos mistérios da alquimia onde ainda era tida como magia. Esculpida em mercúrio, chumbo e ferro. www.colegioanhanguera.com.br 1 Em teu avanço para o tempo moderno tivestes sim uma explosão "polvorosa". Conhecer-te será sempre uma sina, empiricamente maravilhosa, então aplaudamos-te de pé, ó QUÍMICA. Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br/?q=node/126>. Acesso: 20 abr. 2013. A fórmula geral dos compostos orgânicos apresentados no poema é, respectivamente, a) b) c) d) CnH2n; CnH2n-2; CnH2n-2 CnH2n+2; CnH2n-2; CnH2n CnH2n; CnH2n-2; CnH2n+2 CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2 8. Qual o nome IUPAC para cada um dos compostos abaixo; ICH3 CH3 II- CH3 CH3 9.O corpo de uma vela é constituído de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos que contém o tetracontano, cuja fórmula está representada a seguir. A fórmula molecular desse composto é a) C36H78 b) C36H80 c) C40H78 d) C40H80 e) C40H82 10. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10. Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos a) alcanos. b) alcenos. c) alcinos. d) cicloalcanos. e) cicloalcenos. Química Geral 11. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: a) “os átomos são indivisíveis; b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”; Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa hipóteses? 12. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do; a) dêuteron b) núcleo c) próton d) nêutron www.colegioanhanguera.com.br 2 e) elétron 13. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: Núcleo............Sol Eletrosfera.......Planeta Eletrosfera é a região do átomo que: a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. e) contém prótons e nêutrons. 14. No íon 3216S2- encontramos: a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16. e) 32 elétrons. 15. Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X: Z=3x + 4 A=8x N=16 De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 16. A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é : Dado : Pb(Z = 82) a) 205 b) 206 c) 207 d) 208 e) 209 17. O íon possui:3919X+ a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 18. Observe a tabela abaixo: Elemento Z X 13 Y D p A 15 e. B 15 n C 16 A 27 E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16, 31 b) 14, 14, 13, 16, 30 c) 12, 12, 15, 30, 31 d) 13, 13, 14, 15, 31 e) 15, 15, 12, 30, 31 www.colegioanhanguera.com.br 3 19. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: a) 76 e 194 b) 76 e 197 c) 79 e 200 d) 79 e 194 e) 79 e 197 20. Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a. Físico- química 21. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L? R: 0,10 mol/L 22. Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30mol/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contem 3 mol de cátion alumínio? R: 5L 23. 40g de sal dissolvidos em 190mL de água fornecem 200mL de solução. Calcule: a) A concentração em g/L b) A densidade em g/L c) O titulo R: a) 200g/L b)1.150g/L c)0,174 24. Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400mL de solução. R: 75g/L 25. 20g de soda caustica são adicionados a 80g de água. Calcule a porcentagem em massa do soluto. R: 0,2 26. Submetendo-se 3L de uma solução 1mol/L de cloreto de calcio à evaporação até um volume final de 400mL, sua concentração molar sera? R: 7,5mol/L 27. Que volume de água deve ser adicionado a 400mL de solução de concentração igual a 5g/L a fim de que sua concentração fique igual a 2g/L? R: 600mL 28. Adicionaram-se 50mL de água a 150mL de solução 0,8 mol/L de H2SO4. Qual será a concentração final em mol/L? R: 0,6mol/L 29. Que volume de solução 0,75mol/L de H2SO4 pode ser obtido pela diluição de 300mL de solução mola de H2SO4? R: 400mL 30. Prepararam-se 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Tomaram-se, então, 50mL dessa solução e juntaram-se 450mL de água. A concentração molar da solução final será de: R: 1 mol/L www.colegioanhanguera.com.br 4