Lista de Química – P2 – 3°ano Professora: Núbia de Andrade Aluno

Lista de Química – P2 – 3°ano
Professora: Núbia de Andrade
Aluno: ________________________________________________________
1. Dê o nome IUPAC para o hidrocarboneto abaixo:
CC
H
H
I-C
2
2
C
C
H
II-C
H
C
H
2
3
C
H
C
H
C
H
III-C
H
2
2
C
HC
HC
HC
H
IV
C
H
2
3
2. O hidrocarboneto de fórmula CH2 = CH – CH = CH2 pertence à série dos:
a) alcanos
b) alcenos
c) alcinos
d) alcadienos
e) alcatrienos
3. O composto orgânico representado a seguir:
É denominado:
a) 2,4-dimetil-3-etil-butano
b) 1,3-dimetil-2-etil-butano
c) 3-iso-propil-pentano
d) 4-metil-3-etil-pentano
e) 2-metil-3-etil-pentano
4. A mistura de hidrocarbonetos utilizado como gás de cozinha é formada pelos gases propano e butano.
Escreva as fórmulas moleculares de cada um além de dizer o número de ligações sigma que cada um
apresenta.
5. Dada a fórmula do alceno a seguir, dar o seu nome IUPAC bem como o número de carbonos primários,
terciários e quaternários.
6. Os alcenos ou alquenos são compostos que apresentam ligações covalentes do tipo sigma e Pi em
suas cadeias carbônicas. Construa a menor cadeia alcênica possível, dizendo o número de ligações
sigma e Pi que existe em sua cadeia.
7.
Soneto Químico
De filhos do carbono nós fazemos
de ti "compostos", ó gloriosa arte,
reagiremos total, parte a parte,
em ciclanos, em alcinos ou alcadienos.
Desbravamos-te as formas anômeras,
descobrimos veredas inúmeras,
desde todos mistérios da alquimia
onde ainda era tida como magia.
Esculpida em mercúrio, chumbo e ferro.
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1
Em teu avanço para o tempo moderno
tivestes sim uma explosão "polvorosa".
Conhecer-te será sempre uma sina,
empiricamente maravilhosa,
então aplaudamos-te de pé, ó QUÍMICA.
Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br/?q=node/126>.
Acesso: 20 abr. 2013.
A fórmula geral dos compostos orgânicos apresentados no poema é, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
CnH2n; CnH2n-2; CnH2n-2
CnH2n+2; CnH2n-2; CnH2n
CnH2n; CnH2n-2; CnH2n+2
CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2
8. Qual o nome IUPAC para cada um dos compostos abaixo;
ICH3
CH3
II-
CH3
CH3
9.O corpo de uma vela é constituído de parafina, uma mistura de hidrocarbonetos que contém o tetracontano,
cuja fórmula está representada a seguir.
A fórmula molecular desse composto é
a) C36H78
b) C36H80
c) C40H78
d) C40H80
e) C40H82
10. O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10.
Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
a) alcanos.
b) alcenos.
c) alcinos.
d) cicloalcanos.
e) cicloalcenos.
Química Geral
11. Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que:
a) “os átomos são indivisíveis;
b) “os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”;
Á luz dos conhecimentos atuais, quais são as críticas que podem ser formuladas a cada uma dessa
hipóteses?
12. A experiência do espalhamento das partículas alfa (Rutherford) evidenciou a existência do;
a) dêuteron
b) núcleo
c) próton
d) nêutron
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2
e) elétron
13. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
14. No íon 3216S2- encontramos:
a) 48 nêutrons.
b) 32 prótons.
c) 16 prótons.
d) número de massa 16.
e) 32 elétrons.
15. Considere as informações abaixo, a respeito de um átomo genérico X:
Z=3x + 4
A=8x
N=16
De acordo com o conceito de estrutura atômica, o valor de X é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
16. A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu
núcleo é :
Dado : Pb(Z = 82)
a) 205
b) 206
c) 207
d) 208
e) 209
17. O íon possui:3919X+
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.
18. Observe a tabela abaixo:
Elemento Z
X
13
Y
D
p
A
15
e.
B
15
n
C
16
A
27
E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
a) 13, 14, 15, 16, 31
b) 14, 14, 13, 16, 30
c) 12, 12, 15, 30, 31
d) 13, 13, 14, 15, 31
e) 15, 15, 12, 30, 31
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3
19. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento químico, do qual se
originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente:
a) 76 e 194
b) 76 e 197
c) 79 e 200
d) 79 e 194
e) 79 e 197
20. Qual a constante que melhor caracteriza o átomo de um elemento químico? Defina-a.
Físico- química
21. Qual a concentração molar de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L?
R: 0,10 mol/L
22. Qual o volume, em litros, de uma solução 0,30mol/L de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contem 3 mol de
cátion alumínio?
R: 5L
23. 40g de sal dissolvidos em 190mL de água fornecem 200mL de solução. Calcule:
a) A concentração em g/L
b) A densidade em g/L
c) O titulo
R: a) 200g/L b)1.150g/L c)0,174
24. Calcule a concentração em g/L de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contem 30g de sal em 400mL
de solução.
R: 75g/L
25. 20g de soda caustica são adicionados a 80g de água. Calcule a porcentagem em massa do soluto.
R: 0,2
26. Submetendo-se 3L de uma solução 1mol/L de cloreto de calcio à evaporação até um volume final de 400mL,
sua concentração molar sera?
R: 7,5mol/L
27. Que volume de água deve ser adicionado a 400mL de solução de concentração igual a 5g/L a fim de que sua
concentração fique igual a 2g/L?
R: 600mL
28. Adicionaram-se 50mL de água a 150mL de solução 0,8 mol/L de H2SO4. Qual será a concentração final em
mol/L?
R: 0,6mol/L
29. Que volume de solução 0,75mol/L de H2SO4 pode ser obtido pela diluição de 300mL de solução mola de
H2SO4?
R: 400mL
30. Prepararam-se 100mL de uma solução contendo 1mol de KCl. Tomaram-se, então, 50mL dessa solução e
juntaram-se 450mL de água. A concentração molar da solução final será de:
R: 1 mol/L
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