Simulado de ligacoes

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1. (Uff) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas,
gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses
compostos orgânicos têm como característica principal as ligações covalentes na formação de
suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de ligações covalente e iônica,
respectivamente.
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo
compartilhamento de elétrons com spins opostos.
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por
separação de cargas.
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de
átomos em complexos químicos.
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por
transferência de elétrons.
2. (Ufsm) Quanto aos nutrientes de natureza química, a disponibilidade do fosfato no solo é
influenciada pelo pH. Em solos com pH entre 5 e 8, os ânions H 2PO4- e HPO42- predominam.
Em pH muito alto, todos os prótons são removidos, e o fósforo está na forma de íon fosfato
(PO43-). Em pH baixo, o fósforo está na forma de ácido não-ionizado H3PO4.
Em relação à estrutura do ácido fosfórico (H3PO4), analise as seguintes afirmativas:
I. Apresenta 3 ligações iônicas e 4 ligações covalentes.
II. O átomo de fósforo não obedece à regra do octeto.
III. Tem uma ligação dativa.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
3. (Ufpe) Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4, podemos afirmar que:
1 - por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são polares.
2 - a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta uma hibridização do tipo sp 2.
3 - as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de hidrogênio devido à presença de H em sua
estrutura.
Está(ão) correta(s) apenas:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 1 e 3
e) 2 e 3
4. (G1 - cftmg) O gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado
em processos de refrigeração. O gás carbônico (CO 2), formado na combustão completa de
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materiais orgânicos, é utilizado em extintores de incêndio, dentre outras aplicações. Sobre as
moléculas desses dois compostos, afirma-se corretamente que
a) CO2 é constituído por moléculas apolares.
b) NH3 é constituído por moléculas apolares.
c) NH3 reage com a água formando um ácido.
d) CO2 reage com a água formando uma base.
5. (Ufsm) A produção de transgênicos é possibilitada pela modificação das combinações na
sequência de nucleotídeos que formam o DNA, o que permite codificar características
desejáveis em determinada espécie. Os ácidos nucleicos, ácido desoxirribonucléico (DNA) e
ácido ribonucléico (RNA), são chamados de substâncias da hereditariedade. São poliésteres
que possuem papel fundamental à vida. É o DNA que guarda todas as informações genéticas
de cada espécie. A figura a seguir mostra um par de bases constituintes do DNA.
Assinale a alternativa com a afirmação correta a respeito das bases adenina e citosina.
a) São formadas por átomos de três elementos químicos.
b) Possuem mais de duas ligações σ C - C.
c) Todos os carbonos das bases são sp2.
d) A adenina é um sistema aromático com sete elétrons π.
e) A citosina contém duas ligações π C - C.
6. (Puccamp) O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO 3.
Nesse mineral, as ligações químicas são
a) iônicas entre Ca2+ e CO32- e covalentes nos íons CO32-.
b) iônicas entre Ca2+ e CO32- e metálicas nos íons Ca2+.
c) iфnicas entre todos os бtomos.
d) covalentes entre todos os átomos.
e) metálicas entre todos os átomos.
7. (Ufrs) Segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a
estrutura mais provável de uma molécula de fórmula AX 4 com dois pares eletrônicos isolados é
a) quadrado-planar com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
b) tetraédrica.
c) octaédrica com pares isolados em posição equatorial.
d) trigonal plana com pares eletrônicos isolados acima e abaixo do plano.
e) bipiramidal pentagonal com pares eletrônicos isolados em posição equatorial.
8. (G1 - cftce) Os elementos genéricos A, B, C e D, de números atômicos 1, 9, 11 e 17,
respectivamente, combinam-se entre si, formando os compostos AD, CB, CA e DD. Os tipos de
ligações formadas são, nessa ordem:
a) covalente polar, iônica, covalente polar, iônica
b) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica
c) iônica, covalente apolar, covalente polar, covalente apolar
d) covalente polar, iônica, iônica, covalente apolar
e) iônica, covalente polar, iônica, covalente polar
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9. (Unesp) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente no estado sólido, foram
aquecidas independentemente até a fusão completa enquanto se determinavam suas
condutividades elétricas. Os resultados das observações estão resumidos na tabela.
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos
a) metálico, covalente e iônico.
b) metálico, iônico e covalente.
c) covalente, iônico e metálico.
d) iônico, metálico e covalente.
e) iônico, covalente e metálico.
10. (G1 - cftce) Ao aproximar-se do sol, um cometa é aquecido, liberando água, íons e outras
moléculas. Uma reação que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande quantidade de
H3O+, durante esse fenômeno, é
Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às ligações químicas, podemos afirmar
CORRETAMENTE que a geometria prevista para o cátion da reação acima é:
Dados: 1H1 8O16
a) Trigonal plana
b) Tetraédrica
c) Linear
d) Piramidal
e) Bipirâmide trigonal
11. (Pucpr) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas
substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o
elemento A com a configuração eletrônica 1s22s22p63s23p64s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e
ligação, respectivamente:
a) AB e ligação covalente apolar.
b) A2B e ligação iônica.
c) A2B3 e ligação covalente polar.
d) AB2 e ligação iônica.
e) A2B e ligação covalente polar.
12. (Ufsm) Os produtos industrializados ocupam uma parcela cada vez maior do mercado de
alimentos. Eles são práticos, pois já vêm prontos ou semiprontos. Além disso, os alimentos
industrializados possuem um prazo de validade bem maior do que o dos produtos "in natura",
tornando fácil o armazenamento. Esses alimentos devem ter uma coloração semelhante à dos
produtos naturais, a fim de atrair os consumidores. Os aditivos corantes têm essa função. O
amarelo crepúsculo e o vermelho 40, representados a seguir, são corantes comuns na indústria
de alimentos.
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Quanto às propriedades químicas desses corantes, é correto afirmar que eles são
a) apolares e insolúveis em água.
b) sais solúveis em água, sendo o ânion orgânico.
c) sais solúveis em água, sendo o cátion orgânico.
d) covalentes, sem nenhuma ligação iônica.
e) iônicos, com alta solubilidade em gasolina.
13. (Ufrs) Observe a estrutura eletrônica de Lewis sugerida para o N2O.
Nessa estrutura, as cargas formais dos átomos, lidos da esquerda para a direita, são,
respectivamente,
a) zero, zero e zero.
b) -1, -1 e +2.
c) -1, +1 e zero.
d) +1, -1 e zero.
e) +3, +3 e -6.
14. (G1 - cftce) De acordo com as ligações químicas formadas entre os átomos das espécies
químicas NaCℓO4, SO2, SO3-2, H3O+, podemos afirmar CORRETAMENTE que, para essas
moléculas e íons:
a) somente o íon SO3-2 possui ligação dupla
b) o sal NaCℓO4 apresenta apenas ligações covalentes
c) tanto o íon H3O+ quanto o íon SO3-2 possuem ligação do tipo doador-receptor
d) o íon H3O+ apresenta uma ligação com caráter predominantemente iônico
e) no íon SO3-2, a carga - 2 indica a existência de duas ligações iônicas
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Na batalha contra o 'Mycobacterium tuberculosis', a principal bactéria causadora da
tuberculose, um grupo de pesquisadores brasileiros espera, em breve, fornecer um novo
arsenal de armas químicas: drogas sintéticas desenhadas para explorar os pontos fracos do
patógeno. O objetivo é matá-lo de forma mais rápida e menos tóxica ao homem.
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Uma molécula com aparente potencial para atingir esse objetivo foi batizada
informalmente de IQG 607, um ferrocianeto associado à molécula da isoniazida (INH), droga
que há 50 anos é o carro-chefe no tratamento contra tuberculose.
A isoniazida corresponde a um derivado do ácido nicotínico, denominada também de
isonicotinilhidrazina. Observe sua fórmula estrutural a seguir.
(Adaptado de Pesquisa FAPESP 97. Março de 2004. p. 32)
15. (Puccamp)
Um ferrocianeto contém a espécie [Fe(CN)6]4-. Sendo assim, a fórmula do ferrocianeto de
amônio deve ser
a) (NH4)2 [Fe(CN)6]
b) (NH3) [Fe(CN)6]
c) (NH4)4 [Fe(CN)6]
d) (NH3)2 [Fe(CN)6]
e) (NH3)4 [Fe(CN)6]
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração
e solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
16. (Fgv)
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4.
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b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
É comum, quando uma pessoa sofre uma contusão (batida), a imediata colocação de uma
compressa de gelo sobre o local atingido, para que não fique inchado, pois a diminuição da
temperatura diminui a velocidade das reações (inclusive as que causam inflamações
musculares). Depois de certo tempo, as compressas usadas passam a ser quentes, para
facilitar a dispersão dos fluidos acumulados.
Atualmente, os primeiros socorros para atletas em competição contam com a aplicação de
bolsas instantâneas frias e quentes. Esses dispositivos funcionam mediante reações químicas
exotérmicas ou endotérmicas e são constituídos por uma bolsa de plástico contendo água em
uma seção e uma substância química seca, em outra. Essas substâncias, quando misturadas
(pelo rompimento da seção com água), provocam o aumento ou a diminuição da temperatura.
Em geral, as substâncias usadas são o CaCℓ2 (ou o MgSO4) e o NH4NO3 e as equações
termoquímicas de suas reações com a água são:
Bolsa 1
CaCℓ2(s) + n H2O(ℓ)  Ca2+ + 2Cℓ - (aq); ∆H = - 82,8 kJ.
Bolsa 2
NH4NO3(s) + n H2O(ℓ)  NH4+(aq) + NO3+(aq); ∆H = + 26,2 kJ.
TITO & CANTO, v. 2, 2003. [adapt.]
17. (Ufpel)
Nas substâncias reagentes apresentadas na equação 1 predominam,
respectivamente, as ligações
a) iônica e iônica.
b) iônica e covalente.
c) covalente e covalente.
d) covalente e metálica.
e) metálica e iônica.
18. (Ufg) O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas físicas da água e do
tetracloreto de carbono.
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono
a) dissolvem substâncias iônicas.
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
c) possuem ligações químicas polares.
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.
e) são moléculas polares.
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19. (Pucrs) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbonooxigênio serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de
a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.
20. (Ufrs) Entre os compostos abaixo, formados pela combinação química de um elemento do
grupo 14 com outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é
a) PbO.
b) CS2.
c) SiO2.
d) PbS.
e) GeO.
21. (Ufc) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas
consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes
obtidos por pesquisadores brasileiros mostraram que, em consequência do movimento das
massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para
regiões distantes e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades
similares, que relacionam-se com a geometria molecular. Assinale a alternativa que descreve
corretamente essas propriedades.
a) Trigonal plana; polar, sp3
b) Tetraédrica; apolar, sp3
c) Angular; apolar, sp2
d) Angular; polar, sp2
e) Linear; apolar, sp
22. (Ufrs) Observe a seguinte figura.
Essa figura corresponde à representação tridimensional da espécie
a) CH3+.
b) NH4+.
c) H3O+.
d) PH3.
e) BF3.
23. (Unirio) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a
presença deste gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando este é inalado em
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concentração superior a 10 %, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Este gás apresenta
em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4
b) 1
c) 2
d) 3
e) 0
24. (Ufrs) O quadro a seguir apresenta a estrutura geométrica e a polaridade de vįrias moléculas,
segundo a "Teoria da repulsćo dos pares de elétrons de valźncia". Assinale a alternativa em que a relaēćo
proposta estį INCORRETA.
25. (Ufrs) Observe a molécula representada a seguir.
Em relação a essa molécula, são feitas as seguintes afirmações.
I - O ângulo de ligação entre os carbonos 1, 2 e 3 é de 109,5°.
II - O comprimento da ligação entre os carbonos 1 e 2 é maior que o existente entre os
carbonos 3 e 4.
III - A molécula não é planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I e III.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
26. (G1 - cftce) O elemento químico carbono é de fundamental importância na constituição de
compostos orgânicos. Baseado nas propriedades do carbono e nos conceitos químicos
relacionados aos itens a seguir, é FALSO afirmar que:
a) o carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura
tetraédrica
b) o composto CHCℓ3 é uma substância polar, e o benzeno (C6H6) é uma substância apolar
c) o carbono possui várias formas alotrópicas
d) o carbono combina-se com elementos da família 7A, formando compostos de fórmula CX 4,
onde X representa um halogênio
e) o carbono 12 (C12) possui 12 prótons no seu núcleo
27. (Pucpr) Considere as afirmações:
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I. Na molécula do etino, as ligações entre os carbonos são do tipo σ sp - sp e 2 π.
II. A ligação entre o H (Z=1) e um calcogênio é do tipo covalente polar.
III. A interação intermolecular entre as moléculas do etanol ocorre através de pontes de
hidrogênio.
IV. Em química inorgânica, CHON são chamados elementos organógenos.
Estão corretas:
a) somente I e III.
b) somente I e II.
c) somente II e III.
d) somente I e IV.
e) todas as afirmações.
28. (G1 - cftmg) A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos, ligação
a) iônica.
b) metálica.
c) covalente.
d) de nitrogênio.
29. (Uff) O propeno é obtido a partir do óleo cru durante o processo de refino da gasolina. O
craqueamento de hidrocarbonetos origina o propeno e, quando necessário, pode também ser
obtido pela desidrogenação catalítica do propano. Analise as afirmativas I, II e III, observando
sua relação com a molécula do propeno H3C - CH = CH2.
I) Apresenta um carbono hibridizado sp e dois sp2.
II) Apresenta oito orbitais moleculares sigma e um pi.
III) É uma molécula plana. Todos os oito átomos estão no mesmo plano por causa dos híbridos
sp.
Assinale a opção que contém a proposição correta:
a) somente a I é correta
b) somente a I e a II são corretas
c) somente a II é correta
d) somente a II e a III são corretas
e) somente a III é correta
30. (Puc-rio) No composto P2O5, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
31. (G1 - cftce) Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é:
a) M2S
b) MS
c) MS2
d) M2S2
e) M2S3
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32. (G1 - cftmg) Uma substância tem fórmula HNO2. A função química a que pertence, o nome
e o tipo de ligação que o hidrogênio apresenta nessa substância são, respectivamente
a) ácido, ácido nítrico, covalente apolar.
b) óxido, ácido nítrico, covalente apolar.
c) óxido, ácido nitroso, covalente polar.
d) ácido, ácido nitroso, covalente polar.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No esquema a seguir estão representadas, na forma de linhas pontilhadas, determinadas
interações intermoleculares entre as bases nitrogenadas presentes na molécula de DNA timina, adenina, citosina e guanina.
33. (Uerj)
A base nitrogenada que apresenta átomo de carbono com hibridação do tipo sp 3 é:
a) timina
b) adenina
c) citosina
d) guanina
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Nos motores de combustão interna, o sulfeto de hidrogênio, presente em combustíveis, é
convertido no poluente atmosférico óxido de enxofre IV, como mostra sua equação de
combustão abaixo.
H2S(g) + 3/2O2(g)  SO2(g) + H2O(ℓ)
O sulfeto de hidrogênio é extraído dos combustíveis por um solvente que possui baixa
polaridade molecular e natureza ácido-básica oposta à sua.
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34. (Uerj) As fórmulas eletrônicas do sulfeto de hidrogênio e do óxido de enxofre IV estão,
respectivamente, representadas em:
35. (Ufrn) Gílson, estudando Química Geral, aprendeu que a posição de cada elemento na
tabela periódica pode ser representada como um ponto (x, y) num gráfico de coordenadas
(X = grupo, Y = período). Na prova de Química, o professor solicitou que se correlacionassem
as coordenadas dos pares de elementos, tabeladas a seguir, com o provável tipo de ligação
resultante de suas combinações.
Na respectiva ordem dos pares de coordenadas acima, Gílson identificou corretamente que as
ligações são do tipo
a) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
b) iônica, covalente apolar, metálica, covalente polar.
c) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
d) covalente polar, iônica, covalente apolar, metálica.
36. (Ita) Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os
respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:
Os orbitais híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente:
a) sp2, sp3, dsp3 e d2sp3.
b) sp2, sp2, sp3 e dsp3.
c) sp3, dsp3, d2sp3 e sp3.
d) sp3, sp2, dsp3 e d2sp3.
e) sp, dsp3, sp3 e dsp3.
37. (Ufrn) Enquanto Rivaldo estudava, sua irmã Rinete, perto da mesa, lavava a janela do
quarto. Infelizmente, sem que notassem, respingou água sanitária sobre o livro de Química.
Uma certa frase desse livro, atingida por algumas gotas da solução, teve então três palavras
completamente apagadas. Essas três palavras encontram-se representadas por três
reticências entre colchetes, na frase abaixo:
"No acetileno (C2H2), molécula de geometria [...], o carbono forma, com outro carbono, duas
ligações [...], devido à hibridação do tipo [...]."
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Então, Rivaldo identificou corretamente as três palavras apagadas pela água sanitária, como
sendo, respectivamente,
a) linear, sigma, sp.
b) linear, pi, sp.
c) angular, sigma, sp3.
d) angular, pi, sp2.
38. (Uerj) A tabela a seguir apresenta algumas propriedades de três substâncias inorgânicas
binárias.
Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam,
respectivamente, nos seguintes estados físicos:
a) sólido, sólido, líquido
b) sólido, líquido, sólido
c) líquido, líquido, sólido
d) líquido, sólido, líquido
39. (Pucrs) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio, carbono e sódio,
formando, respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
40. (Unesp) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos
ligação envolvida?
a) CaCℓ, iônica.
b) CaCℓ, covalente.
c) CaCℓ2, iônica.
d) CaCℓ2, covalente.
e) Ca2Cℓ, iônica.
40
20Ca
e
17Cℓ
35
e qual a
41. (Ufsm) Os silicones são polímeros de grande importância industrial. Dependendo do
tamanho da molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras
impermeabilizantes e na confecção de órgãos artificiais para a Medicina.
A representação da cadeia polimérica é
As ligações apresentadas em cada átomo de silício e a geometria adotada por esses átomos
são, respectivamente,
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a) 4 covalentes normais - plana.
b) 2 covalentes normais e 2 dativas - tetraédrica.
c) 4 iônicas - plana.
d) 4 covalentes normais - tetraédrica.
e) 4 iônicas - tetraédrica.
42. (Uel) O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios
problemas respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da
fotossíntese. Um possível mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros
urbanos é através dos produtos da poluição causada pelos carros, representada pela equação
química a seguir:
Com relação às espécies químicas envolvidas nas reações de formação do ozônio no ar
atmosférico, é correto afirmar:
Dados os números atômicos: N = 7 e O = 8.
a) As substâncias NO2 e NO apresentam número ímpar de elétrons.
b) O2 e O3 são substâncias polares.
c) O3 é menos reativo que o O2 por ser mais iônico.
d) O oxigênio atômico é muito estável e por isso ataca com facilidade o O 2.
e) O NO2 apresenta 3 ligações covalentes simples.
43. (Ufpi) Fótons de elevada energia podem excitar elétrons e quebrar ligações, em moléculas
biológicas, rearranjando-as e alterando suas propriedades. Graças à camada de ozônio (O 3) na
estratosfera de nosso planeta, a radiação ultravioleta de mais alta energia é filtrada. A estrutura
da molécula de ozônio, entretanto, não é explicada através de uma estrutura de Lewis única. A
explicação da estrutura dessa molécula requer o uso do conceito de:
a) hibridação.
b) isomerismo.
c) oxi-redução.
d) alotropia.
e) ressonância.
44. (Ufv) A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO),
produzido pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O 3) são responsáveis pelo
florescimento excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo
referem-se ao ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
I - O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão incompleta dos
combustíveis dos veículos.
II - As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
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III - O ozônio é isômero do oxigênio molecular.
IV - A molécula de monóxido de carbono é polar.
As afirmativas CORRETAS são:
a) II e IV.
b) I e II.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
45. (Ufpi) A pentoxiverina é utilizada como produto terapêutico no combate à tosse. Indique a
alternativa cujos itens relacionam-se com a estrutura fornecida:
a) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
b) 6 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
c) 6 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 12 carbonos sp3.
d) 8 elétrons π, 14 elétrons não-ligantes, 7 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3.
e) 8 elétrons π, 12 elétrons não-ligantes, 6 carbonos sp2 e 13 carbonos sp3.
46. (Ita) Uma determinada substância cristaliza no sistema cúbico. A aresta da célula unitária
dessa substância é representada por Z, a massa específica por μ e a massa molar por M.
Sendo Nav igual ao número de Avogadro, qual é a expressão algébrica que permite determinar
o número de espécies que formam a célula unitária desta substância?
a) (Z3 μ)/M.
b) (Z3 M)/μ.
c) Z3/μ.
d) (Z3 M Nav)/μ.
e) (Z3 μ Nav)/M.
47. (Ufc) O cabelo humano é composto principalmente de queratina, cuja estrutura proteica
varia em função das interações entre os resíduos aminoácidos terminais, conferindo diferentes
formas ao cabelo (liso, ondulado, etc). As estruturas relacionadas adiante ilustram algumas
dessas interações específicas entre pares de resíduos aminoácidos da queratina.
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Assinale a alternativa que relaciona corretamente as interações específicas entre os resíduos
1-2, 3-4 e 5-6, respectivamente.
a) Ligação iônica, ligação covalente e ligação de hidrogênio.
b) Ligação iônica, interação dipolo-dipolo e ligação covalente.
c) Ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
d) Interação dipolo-dipolo induzido, ligação covalente e ligação iônica.
e) Ligação de hidrogênio, interação dipolo induzido-dipolo e ligação covalente.
48. (Unesp) Considerando o aspecto da polaridade das moléculas, em qual das seguintes
substâncias o benzeno - C6H6 - é menos solúvel?
a) H2O.
b) CCℓ4.
c) H6C2O.
d) H3COH.
e) H3CCOOH.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo
capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um
alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material
cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia.
49. (Uerj) Nesse experimento, sulfeto de zinco era o material que cintilava quando recebia o
choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta excelentes características para
detecção de tais partículas, utilizando ainda material cintilante, possui ligação interatômica de
caráter predominantemente iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.
A fórmula dessa outra substância é:
a) BaF2
b) Bel2
c) SiO2
d) FeCℓ2
50. (Puc-rio) A maior aplicação industrial da hidrazina, N2H4, é a remoção de O2 de águas de
caldeiras. A reação que representa este processo é
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
 N2 (g) + 2H2O (g)
N2H4 (ℓ) + O2 (g) 

No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos,
bem como aos elementos que as constituem, podemos afirmar que:
a) o elemento N pertence ao grupo dos gases nobres.
b) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
c) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2 .
d) todas as espécies químicas são substâncias compostas.
e) a molécula de H2 apresenta geometria linear.
51. (Puc-rio) Considere as seguintes afirmativas:
I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de CCℓ4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo
iônica.
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares
de elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
a) II, III e V.
b) I, IV e V.
c) I, II e III.
d) I e IV.
e) I, II e V.
52. (Uff) Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas
das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que
permitiu as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a
conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
a) As substâncias X e Y são covalentes.
b) As substâncias X e Y são iônicas.
c) A substância X é iônica e a substância Y é covalente.
d) A substância X é um metal.
e) A substância Y é um metal.
53. (Ufsm) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados
na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo uma queda desde a
década de 60, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de
alumínio (Aℓ2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
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I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo
classificada como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e
um ânion O2-.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e III.
54. (Pucsp) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir:
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados,
respectivamente, como,
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
55. (Ufsm) Assinale o composto que apresenta ligação covalente coordenada.
a) NO2
b) CH4
c) BF3
d) FeCℓ2
e) KCℓ
56. (Ufrs) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria
molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
III - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um composto
polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas III e IV.
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e) Apenas I, II e III.
57. (Ufc) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y
possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade
magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da
molécula XY2 são, respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
58. (Ufc) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCO 3,
e hidroxiapatita, [Ca10(PO4)6(OH)2]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior
dureza, os dentes são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente
utilizadas, as pastas de dentes contendo íons fluoretos (F -) ocasionam a substituição dos íons
hidroxilas da hidroxiapatita, formando a fluoroapatita [Ca 10(PO4)6F2]. Essa substância apresenta
maior dureza e é menos susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às
cáries.
Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.
a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades
química e física das substâncias.
b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com
os íons carbonatos, formando o [CO3(OH)2].
c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes
apolares com os átomos de cálcio.
d) Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita,
devido a sua elevada densidade de carga negativa.
e) Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais
reativo.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO
(gás tóxico), N2O (gás anestésico - hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido
azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N 2) e
oxigênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio
atmosférico (O3) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida
pelo Sol.
59. (Ufrn) Analisando a estrutura do óxido binário NO 2, pode-se afirmar que a geometria da
molécula e a última camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,
a) angular e completa.
b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta.
d) linear e completa.
60. (Uerj) Observe a estrutura genérica representada a seguir.
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Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas
indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
61. (Uel)
H2(g)  2 H(g)
Dado: massa molar do H=1g / mol
É INCORRETO afirmar que equação química acima pode representar:
a) A quebra de uma ligação covalente H-H.
b) A dissociação da molécula de H2.
c) A quebra de 1 mol de ligações covalentes H-H.
d) A dissociação de 2g de gás hidrogênio, produzindo 2g de átomos de hidrogênio, no estado
gasoso.
e) A formação de uma molécula de hidrogênio, a partir dos seus átomos.
62. (Ufpi) Para as espécies CO, NO+,CN-, N2 e O2, assinale a que apresenta configuração
eletrônica diferente das demais:
a) CO
b) NO+
c) CNd) N2
e) O2
63. (Ufsm) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:
(
) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão
altos.
(
) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os
átomos.
(
) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua
superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A sequência correta é
a) F - V - V - F.
b) F - F - F - V.
c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V.
e) V - V - V - F.
64. (Ufpi) Em artigo na revista "Nature", pesquisadores da Universidade de Delaware, noticiam
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que o enxofre "aprisiona" metais tóxicos, como o cobre (45%) e o zinco (20%), em água na
forma de ligações dativas, evitando a entrada destes metais tóxicos na cadeia alimentar dos
seres vivos. Analise as afirmativas a seguir e marque a opção correta:
a) a relação 45% - Cu e 20% - Zn é uma expressão de concentração volume/volume.
b) esses metais são "aprisionados" porque as ligações dativas são estáveis quimicamente.
c) a presença desses metais, em água, aumenta a basicidade do meio ambiente.
d) a estabilidade da ligação dativa é determinada pelas forças de van der Waals.
e) aumentando a temperatura, aumenta-se a estabilidade da ligação dativa.
65. (Ufscar) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCℓ e H2SO4.
b) Mn2O3 e MgH2.
c) HCℓ e Cℓ2O3.
d) KNO3 e LiF.
e) LiOH e CsI.
66. (Ufv) Quando átomos do elemento A (Z=12) se combinam a átomos do elemento B (Z=17),
obtém-se um composto cuja fórmula e tipo de ligação são, respectivamente:
a) AB2 e ligação iônica.
b) AB e ligação covalente.
c) A2B e ligação iônica.
d) AB e ligação iônica.
e) AB2 e ligação covalente.
67. (Ufpe) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCℓ(g), KCℓ(s) e Cℓ 2(g), são
respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
68. (Ufv) A vitamina B6, de grande ocorrência em tecidos animais e vegetais, consiste em uma
mistura de piridoxina (I), piridoxal (II) e piridoxamina (III), que são substâncias naturais
derivadas da piridina.
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) II apresenta seis átomos de carbono com hibridização sp2.
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b) I, II e III apresentam um átomo de carbono com hibridização sp.
c) II e III apresentam três átomos de carbono com hibridização sp 3.
d) III apresenta dois átomos de nitrogênio ligados a carbonos sp2.
e) I e II e III são isômeros.
69. (Mackenzie) A solução alcoólica de I2 e KI é chamada de tintura de iodo. Os tipos de
ligações que ocorrem no I2 e no KI são, respectivamente:
Dados:
K - família dos metais alcalinos
I - família dos halogênios
a) covalente normal e covalente normal.
b) iônica e covalente normal.
c) covalente normal e iônica.
d) iônica e iônica.
e) covalente normal e covalente coordenada (dativa).
70. (Uff) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois
formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades
químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem
crescente de polaridade.
a) H2Se < H2O < H2S
b) H2S < H2Se < H2O
c) H2S < H2O < H2Se
d) H2O < H2Se < H2S
e) H2Se < H2S < H2O
71. (Uerj) A figura a seguir representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o
modelo de Bohr.
(HARTWIG, D. R. e outros. "Química geral e inorgânica." São Paulo. Scipione, 1999.)
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar
ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
a) C
b) F
c) P
d) S
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72. (Ufmg) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos
cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera:
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três
substâncias, é CORRETO afirmar que
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois,
nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior
facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um
ânion.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como aspirina, pode ser produzido pela seguinte
sequência de transformações químicas:
73. (Puccamp)
Todo os compostos de carbono indicados apresentam, em suas moléculas, ligações químicas
I. iônicas.
II. covalentes.
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III. por pontes de hidrogênio.
Dessas afirmações, SOMENTE
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) II e III são corretas.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens
remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito formularam algumas
proposições sobre a natureza da matéria, resumidas a seguir:
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não
constituídas de partes.
- Os átomos podem variar quanto à forma.
- Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do
funcionamento do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se
sobre uma superfície plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os
outros; os átomos dos corpos sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os
prenderiam uns aos outros.
74. (Uel) Para explicar a associação de átomos, moléculas, etc., em vez de pontas e ganchos
como propunham os gregos, fala-se hoje em interações de natureza elétrica. Considere as
figuras a seguir.
Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar as ligações entre as partículas, qual das
afirmações é INCORRETA?
a) Átomos podem se ligar compartilhando elétrons, como na covalência (figura II).
b) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se atrair através dos polos elétricos de sinais
contrários (figura III).
c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na ligação iônica (figura I).
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d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num "mar" de elétrons móveis ("deslocalizados")
que os mantêm unidos devido às cargas elétricas de sinais contrários (figura V).
e) As ligações dipolo-dipolo podem ser especialmente fortes quando envolvem átomos de
hidrogênio e átomos de eletronegatividade elevada (figura IV).
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação
periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente
representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z.
75. (Uel)
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos F, G, H, J e K.
- O elemento F forma uma substância simples diatômica, essencial para a respiração.
- G, H e J pertencem ao mesmo período da classificação periódica.
- K e F formam um composto covalente, de P.F. igual a 0 °C e P.E. igual a 100 °C, a 1atm de
pressão, essencial para os processos vitais.
- G e F formam um composto iônico de fórmula GF.
- O número atômico de H é 34 e o núcleo de J tem um próton a mais.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar.
a) F pertence ao grupo 16 e ao 2° período da classificação periódica.
b) G é um metal alcalino-terroso do 4° período da classificação periódica.
c) F e H pertencem ao mesmo grupo da classificação periódica.
d) O número atômico de K é 1.
e) F e J formam um composto iônico de fórmula J2F.
76. (Pucsp) Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se
ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação
covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos
genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C(diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCℓ, NH3 e H2O
c) CO2, SO2, H2O e Na2O
d) C(diamante), Cℓ2, NH3 e CO2
e) C(diamante), O2, Ag e KCℓ.
77. (Ufrrj) O acetileno, ou etino, pode ser obtido através do tratamento do carbureto de cálcio
com água, sendo este um importante método industrial para produção deste alcino, conforme
demonstra a equação a seguir.
Os tipos de ligações químicas e a hibridização dos átomos de carbono presentes na estrutura
do acetileno correspondem a
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a) 3 ligações σ e 2 ligações π; carbonos com hibridização sp.
b) 5 ligações σ; carbonos com hibridização sp.
c) 2 ligações σ e 3 ligações π; carbonos com hibridização sp2.
d) 3 ligações π e 2 ligações σ; carbonos com hibridização sp3.
e) 5 ligações π; carbonos com hibridização sp2.
78. (Puccamp) Considere a seguinte tabela:
O silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro ou o sódio, porque
cada um de seus átomos
a) apresenta maior eletronegatividade.
b) tem maior densidade à temperatura ambiente.
c) tem núcleo com maior número de prótons e de nêutrons.
d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeias.
e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos.
79. (Uflavras) O composto AB4 é formado em certas condições de reação. Sabendo que o
elemento A tem número atômico 14, qual das alternativas apresenta o número atômico de B?
(O composto AB4 possui apenas ligações covalentes simples).
a) 7
b) 38
c) 9
d) 13
e) 18
80. (Ufrs) A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação
iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é
a) AgCℓ, O2, H2, Fe2O3
b) BeCℓ2, CO2, CH4, Fe
c) Ca(OH)2, HCℓ, O3, SiC
d) BF3, Br2, HF, Mn
e) MgO, H2O, I2, Aℓ
81. (Ufsm) Correlacione as colunas:
Coluna I
1- ligação iônica
2- ligação covalente
3- ligação metálica
Coluna II
(a) cálcio
(b) iodo
(c) ácido acético
(d) óxido de magnésio
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(e) magnésio
(f) dissulfeto de carbono
Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.
a) 3a - 1b - 2c - 2d - 1e - 1f
b) 2a - 2b - 3c - 1d - 2e - 3f
c) 1a - 3b - 3c - 2d - 2e - 1f
d) 3a - 2b - 2c - 1d - 3e - 2f
e) 2a - 1b - 1c - 3d - 3e - 2f
82. (Uflavras) Assinale a alternativa onde ambos os compostos apresentam ligações
covalentes múltiplas (duplas ou triplas):
Dados: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8)
Aℓ (Z = 13), Cℓ (Z = 17), K (Z = 9)
a) H2O e O2
b) H2O2 e HCℓ
c) Cℓ2 e NH3
d) CO2 e N2
e) AℓCℓ3 e KCℓ
83. (Ufsm) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um
processo de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações
químicas denominadas
a) iônicas.
b) dativas.
c) van der Waals.
d) covalentes polares.
e) covalentes apolares.
84. (Uerj) A tabela abaixo apresenta pares de elementos químicos e a classificação das suas
ligações interatômicas. Todos os elementos são representativos e não pertencem à família do
carbono nem ao grupo dos halogênios.
Baseando-se nas informações fornecidas, podemos classificar o elemento químico de número
III como:
a) metal
b) ametal
c) gás nobre
d) semimetal
85. (Ufal) Cada átomo de F(Z=9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não
são estáveis nas condições ambiente de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula F2,
com ligação por 1 par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons
que circundam cada átomo de F, na molécula F2, é
a) 18
b) 14
c) 12
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d) 10
e) 2
86. (Ufpe) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio HF, HCℓ, e HBr, pode-se afirmar
que:
a) a molécula mais polar é HF.
b) a molécula mais polar é HCℓ.
c) todos os três são compostos iônicos.
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
e) somente HBr é covalente, pois o Bromo é um átomo muito grande para formar ligações
iônicas.
87. (Ufrn) O ácido metanoico (fórmico), encontrado em algumas formigas e causador da
irritação provocada pela picada desses insetos, tem a seguinte fórmula: HCOOH.
O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridação
a) sp com duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π).
b) sp2 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
c) sp2 com uma ligação sigma (σ) e três ligações pi (π).
d) sp3 com três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
88. (Ufc) O óxido nítrico, NO, é normalmente veiculado pela mídia como um indesejável
poluente do meio ambiente. Sabe-se, entretanto, que esta substância é, também, essencial nas
atividades digestivas, na regulação da pressão sanguínea e na defesa bacterial, ocorrendo
naturalmente em diversos tipos de células do corpo humano.
Com relação às ligações químicas presentes na molécula do óxido nítrico, é correto afirmar
que:
a) são predominantemente iônicas, resultando em uma espécie química apolar.
b) são covalentes apolares, e a molécula do NO é polar.
c) satisfazem à regra do octeto, e o número de oxidação do nitrogênio é +2.
d) são covalentes polares, e a molécula do NO possui momento de dipolo (μ≠0).
e) são covalentes apolares, e a molécula do NO apresenta forte caráter iônico.
89. (Uff) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo σ ou π. A ligação σ
é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao
passo que na ligação π, a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém
o eixo da ligação.
Na estrutura representada acima, tem-se:
a) 2 ligações σ e 6 ligações π
b) 2 ligações σ e 8 ligações π
c) 4 ligações σ e 4 ligações π
d) 6 ligações σ e 2 ligações π
e) 8 ligações σ e 2 ligações π
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90. (Ita) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF 2,
SF2, BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
91. (Puc-rio) Tal como o CO2, o CH4 também causa o efeito estufa, absorvendo parte da
radiação infravermelha que seria refletida da Terra para o espaço. Esta absorção deve-se à
estrutura das suas moléculas que, no caso destes dois compostos, apresentam,
respectivamente, ligações:
Números atômicos: H = 1; C = 6; O = 8
a) π e σs.
b) π e σs-sp3.
c) π e σs-p.
d) σs e π.
e) σs-sp3 e π.
92. (Ita) A opção que contém sequência CORRETA de comparação do comprimento de
ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio nas espécies CO, CO 2, HCOOH e
CH3OH, todas no estado gasoso, é
a) CO > CO2 > CH3OH > HCOOH.
b) CH3OH > CO2 > CO > HCOOH.
c) HCOOH > CO > CO2 > CH3OH.
d) CO2 > HCOOH > CH3OH > CO.
e) CH3OH > HCOOH > CO2 > CO.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[E]
Resposta da questão 2:
[C]
Resposta da questão 3:
[B]
Resposta da questão 4:
[A]
Resposta da questão 5:
[C]
Resposta da questão 6:
[A]
Resposta da questão 7:
[A]
Resposta da questão 8:
[D]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 10:
[D]
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[B]
Resposta da questão 13:
[C]
Resposta da questão 14:
[C]
Resposta da questão 15:
[C]
Resposta da questão 16:
[B]
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Resposta da questão 17:
[B]
Resposta da questão 18:
[C]
Resposta da questão 19:
[A]
Resposta da questão 20:
[A]
Resposta da questão 21:
[D]
Resposta da questão 22:
[C]
Resposta da questão 23:
[A]
Resposta da questão 24:
[E]
Resposta da questão 25:
[E]
Resposta da questão 26:
[E]
Resposta da questão 27:
[E]
Resposta da questão 28:
[C]
Resposta da questão 29:
[C]
Resposta da questão 30:
[B]
Resposta da questão 31:
[A]
Resposta da questão 32:
[D]
Resposta da questão 33:
[A]
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Resposta da questão 34:
[B]
Resposta da questão 35:
[A]
Resposta da questão 36:
[A]
Resposta da questão 37:
[B]
Resposta da questão 38:
[B]
Resposta da questão 39:
[A]
Resposta da questão 40:
[C]
Resposta da questão 41:
[D]
Resposta da questão 42:
[A]
Resposta da questão 43:
[E]
Resposta da questão 44:
[C]
Resposta da questão 45:
[D]
Resposta da questão 46:
[E]
Resposta da questão 47:
[A]
Resposta da questão 48:
[A]
Resposta da questão 49:
[A]
Resposta da questão 50:
[E]
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Resposta da questão 51:
[E]
Resposta da questão 52:
[C]
Resposta da questão 53:
[E]
Resposta da questão 54:
[E]
Resposta da questão 55:
[A]
Resposta da questão 56:
[A]
Resposta da questão 57:
[B]
Resposta da questão 58:
[D]
Resposta da questão 59:
[C]
Resposta da questão 60:
[C]
Resposta da questão 61:
[E]
Resposta da questão 62:
[E]
Resposta da questão 63:
[E]
Resposta da questão 64:
[B]
Resposta da questão 65:
[C]
Resposta da questão 66:
[A]
Resposta da questão 67:
[A]
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[C]
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[B]
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[D]
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[E]
Resposta da questão 76:
[D]
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[D]
Resposta da questão 79:
[C]
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[E]
Resposta da questão 81:
[D]
Resposta da questão 82:
[D]
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[E]
Resposta da questão 84:
[A]
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[D]
Resposta da questão 86:
[A]
Resposta da questão 87:
[B]
Resposta da questão 88:
[D]
Resposta da questão 89:
[E]
Resposta da questão 90:
[C]
Resposta da questão 91:
[B]
Resposta da questão 92:
[E]
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