Gabarito_Avaliacao_9oanos

Escola:
Jardim Conceição
COMPONENTE CURRICULAR
Ciências
PROFESSOR
VALOR DA PROVA
PESO
10,0
DATA
NOTA
4
ENSINO
Fundamental II
Joice P. Constantini
ALUNO
Nº
ANO/SÉRIE
TURMA
9º
REVISADA POR
ASSINATURA DO RESPONSÁVEL
1ª Avaliação do 3º Bimestre
Conteúdo: Propriedades dos materiais e constituição da matéria
F=fácil/ M= Média/ D= Difícil
Legenda: Z= número atômico; A= número de massa; E= elétrons; P=prótons; N=nêutrons .
M 1. (2,0) Represente o elemento químico Lítio (Z =3; A=6) e seus isótopos mais estáveis 7Li e 8Li
usando o modelo atômico proposto por Rutherford. Faça uma legenda para o seu desenho.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford
Resposta Esperada: Espera-se que os alunos façam três esquemas representando um núcleo
maciço com 3 prótons e 3, 4 e 5 nêutrons respectivamente e uma elestrosfera com 3 elétrons.
Se a representação das partículas for feita corretamente de acordo com a região em que se
encontram e carga elétrica, recebem 1 ponto. Se os isótopos forem representados
corretamente mais 0,5 pontos e se fizer uma legenda clara e correta mais 0,5 pontos.
F 2. (0,8) (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o
núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas).
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
M 3. (1,2) Complete a tabela abaixo a partir das informações fornecidas para cada elemento
químico.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo
P=99
P= 12
99
12
Mg
Magnésio
N=12
E= 12
Es
Einstênio
P=80
P=8
80
8
Oxigênio
N=8
E=8
Hg
Mercúrio
E=80
P=16
P=33
16
33
Arsênio
N=120
200
16
As
E=99
252
24
O
N=153
N=42
E=33
75
S
Enxofre
N=16
E=16
32
M 4. (1,0) Classifique os elementos abaixo em cátion, ânion ou eletricamente neutro.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo
Ca +2
( x ) cátion ( ) ânion ( ) eletricamente neutro
Cl -1
( ) cátion ( x ) ânion ( ) eletricamente neutro
Au
( ) cátion ( ) ânion (x ) eletricamente neutro
Fe +3
( x ) cátion ( ) ânion ( ) eletricamente neutro
O -2
( ) cátion ( x ) ânion ( ) eletricamente neutro
M 5. (0,6) O que é fundamental para definir um elemento químico?
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo/Número
Atômico e Isótopos
Resposta Esperada: O número atômico é fundamental para definir um elemento químico, pois o
elemento químico é caracterizado pelo número de prótons que o compõe.
D 6. (0,6) Quais os tipos de radiação emitida pelos materiais radioativos? Qual a principal diferença
entre esses tipos?
Detalhamento: Radioatvidade e a Estrutura do Átomo
Resposta Esperada: Os tipos de radiação são alpha, beta e gama. A principal diferença entre elas está
em sua capacidade de penetração nos materiais sendo que a alpha tem a menor capacidade de
penetração e a gama a maior.
M 7. (0,6) Abaixo está representado um elemento químico como aparece na tabela periódica e a
forma como geralmente representamos os elementos fora da tabela periódica. Preencha a legenda
corretamente.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo/Organização
da Tabela Periódica
82
Pb
Chumbo
207
Número Atômico
Símbolo
Número de Massa
Símbolo
132
55
Nome do Elemento
Cs
Número Atômico
Número de Massa
M 8. (1,0) O que são isótopos? Dê exemplos do seu elemento químico de pesquisa.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo/Número
Atômico e Isótopos
Resposta Esperada: Isótopos são variações de um mesmo elemento químico que apresentam
números de massa diferentes. (Cada aluno tem um elemento diferente).
M 9. (1,0) Hachure na tabela periódica abaixo os elementos classificados como gases nobres e numere
os períodos e famílias.
Detalhamento: Organização da Tabela Periódica/Classificação dos Elementos
Família -------- 1 2
3
4
5 6
7
8
9
10 11 12 12 14 15 16 17 18
1
2
3
4
5
6
7
Períodos ^
M 10. (1,2) Indique com números a quantidade de partículas subatômicas presentes em cada átomo
da tabela.
Detalhamento: Modelo Atômico de Rutherford/ Radioatvidade e a Estrutura do Átomo/Número
Atômico e Isótopos
O -2
Ca +2
Cl -1
Au
Fe +3
z=8 / A=16
z=20/ A=40
z=17 / A=35
z=79 / A=197
z=26 / A=56
Prótons
8
20
17
79
26
Nêutrons
8
20
18
118
30
Elétrons
10
18
18
79
23