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O Átomo
Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma idéia, eles são
tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles.
Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram
átomo, que significa indivisível. Os átomos porém são compostos de partículas menores: os prótons, os
nêutrons e os elétrons. No átomo, os elétrons orbitam no núcleo, que contém prótons e nêutrons.
Elétrons são minúsculas partículas que vagueiam aleatoriamente ao redor do núcleo central do átomo, sua
massa é cerca de 1840 vezes menor que a do Núcleo. Prótons e nêutrons são as partículas localizadas no
interior do núcleo, elas contém a maior parte da massa do átomo.
O Interior do Átomo
No centro de um átomo está o seu núcleo, que apesar de pequeno, contém quase toda a massa do átomo. Os
prótons e os nêutrons são as partículas nele encontradas, cada um com uma massa atômica unitária.
O Número de prótons no núcleo estabelece o número atômico do elemento químico e, o número de prótons
somado ao número de nêutrons é o número de massa atômica. Os elétrons ficam fora do núcleo e tem pequena
massa.
Há no máximo sete camadas em torno do núcleo e nelas estão os elétrons que orbitam o núcleo. Cada camada
pode conter um número limitado de elétrons fixado em 8 elétrons por camada.
Características das Partículas:
Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
Nêutrons: não tem carga elétrica mas tem massa unitária.
Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.
ISÓTOPOS, ISÓTONOS, ISÓBAROS E ISOELETRÔNICOS
*Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem o mesmo número
atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo número de massa (A). Isto
significa que sua quantidade de nêutrons é diferente.
Assim, podemos entender a origem desta palavra: do grego iso (mesmo) e tópos (lugar), referindo-se ao
mesmo lugar que ocupam na tabela periódica, por pertencerem ao mesmo elemento.
Exemplos:
(prótio, hidrogênio comum)
(deutério, hidrogênio pesado)
(trítio, hidrogênio superpesado)
Neste exemplo, todos os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1), mas se
diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).
Outro exemplo é o carbono, conforme mostrado na figura abaixo:
Isótopos do Carbono
*Isóbaros: são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A),
mas diferentes números atômicos (Z).
Exemplos:
Nos três casos, o número de massa é igual (A = 42), mas os números atômicos são diferentes.
*Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes
números atômicos e de massa.
Exemplos:
Cálculo do número de nêutrons de cada um:
Cl: n = A – Z → n = 37-17 →n= 20
Ca: n = A – Z → n = 40-20 →n= 20
*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
Exemplos:
Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.