Sabemos o que somos, mas não sabemos o que poderemos ser

Escola Estadual de Ensino Médio Emílio Nemer – Calorimetria
Ensino: Médio
Disciplina: FÍSICA
Série: 2º Turma:
Turno: Mat./ vesp.
Nome do Aluno: ____________________________________________
Professor: Diogo
de Azevedo Lima
Data: ___/___/2012
Sabemos o que somos, mas não sabemos o que poderemos ser. (William Shakespeare)
1. (UFAL 92) O calor de combustão de uma
substância é a quantidade de calor que ela fornece
por unidade de massa que sofre combustão total.
Sabendo-se que o calor de combustão do álcool é
de 6 400 cal/g pode-se afirmar que a massa mínima
de álcool a ser utilizada como combustível para
fundir um bloco de gelo de 400 g a 00 C é, em
grama, de:
Dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
A) 2
D) 6,4 x 10
2
B) 4,0 x 10
E) 5
C) 1,6 x 10
6. (Esan-SP) Uma bacia contém 18 litros de água à
temperatura de 24 oC. Desprezando-se a
capacidade térmica da bacia e as perdas para o
ambiente, pode-se obter uma mistura a temperatura
final de 36 oC. Despejando-se na bacia certa
quantidade de água a 72 oC. Essa quantidade de
água deverá ser de:
A) 7,5 litros
B) 6,0 litros
C) 4,5 litros
D) 3,0 litros
E) 1,5 litros
2. (UFU-MG 89) São misturados 50 g de água a
20 oC com 20 g de gelo a 0 oC em um calorímetro de
capacidade térmica desprezível. O calor latente de
fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor específico da
água é de 1 cal/g oC. A temperatura final da mistura
é, em oC, de:
A) 20
D) 12
B) 8,5
E) 0
C) 10
7. Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L
d'água congelado e à -20°C vaporize e chegue a
temperatura de 130°C.
R: 744,4 Kcal
Dados:
Calor latente de fusão da água: L=80cal/g
Calor latente de vaporização da água:
L=540cal/g
Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C
Calor específico da água: c=1cal/g.°C
Calor específico da água: c=0,48cal/g.°C
Densidade da água: 1000g/L
3. (EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor
necessária para transformar 50 g de água a 20 oC
em vapor de água a 140 oC é:
Dados:
calor específico da água = 1 cal/goC
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g
calor específico do vapor de água = 0,5 cal/goC
A) 27 000 cal
D) 4 000 cal
B) 32 000 cal
E) 64 000 cal
C) 1 000 cal
4. (Mackenzie-SP) O carvão, ao queimar libera 6000
cal/g. Queimando 70 g desse carvão, 20% do calor
liberado é usado para aquecer, em 15o C, 8 kg de
um líquido. Não havendo mudança do estado de
agregação, podemos afirmar que o calor específico
desse líquido, em cal/goC, é de:
A) 0,8
D) 0,4
B) 0,7
E) 0,2
C) 0,6
5. (Unifor-CE) Um corpo de massa m a 270o C é
colocado em um recipiente, onde existe idêntica
massa de água a 50o C, obtendo-se uma
temperatura de equilíbrio igual a 70o C. Admitindo
que somente houve troca de calor entre o corpo e a
água, o calor específico do corpo, em cal/goC, é
igual a:
A) 0,010
D) 0,20
B) 0,030
E) 0,10
C) 0,054
8. (UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades
na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu
uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas –
04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível
da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada
por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de
8,0ºC, em cal, é:
A) 8,0
B) 125
C) 4000
D) 8000
E) 64000
9. Em uma cozinha, uma chaleira com 1L de água
ferve. Para que ela pare, são adicionados 500mL de
água à 10°C. Qual a temperatura do equilíbrio do
sistema? T = 70 º C
10. (FUVEST) Num calorímetro contendo 200g de
água a 20°C coloca-se uma amostra de 50g de um
metal a 125°C. Verifica-se que a temperatura de
equilíbrio é de 25°C. Desprezando o calor absorvido
pelo calorímetro, o calor específico sensível desse
metal, em cal/g°C, vale:
A) 0,10
B) 0,20
C) 0,50
D) 0,80