Exercícios retirados de http://www.agamenonquimica.com 1. Uma

Exercícios retirados de http://www.agamenonquimica.com
1. Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado,
obteve-se o seguinte gráfico:
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura
b) A temperatura de fusão da espécie química é menor que a da água pura
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição
d) Abaixo de 0 ºC, a espécie química está totalmente na fase líquida
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química está na fase líquida
2. Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou
que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam.
Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford
sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis
b) No átomo, há grandes espaços vazios
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso
d) O núcleo do átomo tem carga positiva
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva
3. No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com
carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons
b) positiva – metade da massa – elétrons
c) positiva – toda a massa – elétrons
d) negativa – toda a massa – nêutrons
e) positiva – toda a massa – nêutrons
4. A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que
corresponde, por definição, ao número de:
a) nêutrons
b) prótons e nêutrons
c) prótons no núcleo
d) prótons e elétrons
e) nêutrons ou elétrons
5. Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de...
a) massa.
b) prótons
c) elétrons
d) nêutrons
e) níveis de energia
6. Analise a tabela:
Espécie
X
Y
Z
W
Nº de
nêutrons
20
17
78
18
Nº de
prótons
17
17
79
18
Nº de elétrons
17
18
78
18
Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s):
a) X, apenas
b) Y, apenas
c) Z, apenas
d) W, apenas
e) X e W, apenas
7. Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas as
afirmações:
I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons é
representado por
II. Se tivermos 10000 átomos de mesmo número atômico, teremos 10000 elementos químicos.
III. O próton e o nêutron são partículas elementares.
IV. Os átomos
e
pertencem ao mesmo elemento químico.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I e IV
b) II e III
c) II, III e IV
d) I, II e III
e) IV
8. (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares
(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:
a) Lítio
b) Boro
c) Hélio
d) Berílio
e) Hidrogênio
9. O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a
compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos
outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (
), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos
por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons
b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6
c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5
d) número igual de prótons e nêutrons
e) 11 prótons e 5 nêutrons
10. Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir
que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico
b) B possui 16 nêutrons
c) o número atômico de A é 15
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A
e) o número de massa de B é 33
11. As espécies químicas:
representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e
B é,respectivamente:
a) 25 e 23
b) 25 e 25
c) 5 e 15
d) 15 e 5
e) 23 e 25
13. O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos,
respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons
desse átomo.
n= A- Z :. 8x –(3x + 5)
mas n= 6x – 30 (dado)
Então: (6x – 30) = 8x –(3x + 5)
6x – 30 = 8x –3x- 5 :. 6x – 30 = 5x- 5 :. x=25
Assim, n= 6*25-30 =120 e p=Z = 3*25 +5 = 80
14. Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (
segundo possui:
a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons
e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons
), verifica-se que o
15. O átomo mais abundante do alumínio é o
. Os números de prótons, nêutrons e
elétrons do íon
deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10
b) 13, 14 e 13
c) 10, 14 e 13
d) 16, 14 e 10
e) 10, 40 e 10
16. A espécie química
apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de
partículas no seu núcleo é:
Dado: 82Pb
a) 205
b) 206
c) 207
d) 208
e) 209
17. Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de massa 210 forma os íons
e
que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse
átomo neutro é:
a) 138.
b) 130.
c) 132.
d) 128.
e) 158.
18. Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons
de quatro espécies químicas:
Espécie
X
Y
Z
W
Nº de prótons
1
9
11
20
Nº de nêutrons
0
10
12
20
Nº de elétrons
0
10
11
18
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
a) X é o cátion
b) Y é o ânion
c) Z é isóbaro de Y
d) W é um átomo neutro
e) Z tem número atômico 11
19. Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse
átomo
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu
número de prótons permanece constante
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados isótopos
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico
20. Observe os átomos:
a) X e Z são isótonos
b) Y e Z são isótopos
c) Z e A são isótonos
d) X e A são isóbaros
e) Y e A são isóbaros
,
e
. É correto afirmar que:
21. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
22. Um elemento X é isóbaro do
família:
a) IA.
b) IIA.
c) VIA.
d) VIIA.
e) zero.
e isótono do
. Este elemento está localizado na
23. Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre os elementos e suas
respectivas famílias:
a) Cl Cu Li N Mg
b) He Zn Hg Cl Ca
c) Kr Cr K I Sr
d) F Ag Rb Br Ba
e) Na Cd Cs O Ra
24. Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão classificados na tabela periódica,
respectivamente, como:
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio
25. O grupo do iodo (I) é chamado de:
a) calcogênio
b) do carbono
c) do boro
d) do nitrogênio
e) halogênio
26. Os elementos químicos Ca, Ba, Mg e Sr são classificados como:
a) Halogênios
b) calcogênios
c) gases nobres
d) metais alcalinos
e) metais alcalinos terrosos
27. Quando são listados em ordem crescente de seu número atômico formando grupos e
períodos, os elementos químicos mostram tendências em suas propriedades. Assinale a
alternativa em que todos os elementos representados são do grupo dos halogênios.
a) Na, Cl, K
b) O, S, N
c) Cl, O, Br
d) Cl, I, Br
e) Li, Na, K
28. Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso.
a) K
b) Ca
c) Ti
d) Ga
e) Ar
29. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são
conhecidos, respectivamente, como:
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terrosos, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
30. Sobre o elemento químico hidrogênio são feitas as seguintes afirmações:
I. Apresenta um elétron na camada de valência, sendo, portanto um metal alcalino.
II. Ao ganhar um elétron, adquire configuração eletrônica semelhante à do gás nobre hélio.
III. Os átomos do isótopo mais abundante não apresentam nêutrons em seu núcleo.
Quais são corretas?
a) Apenas II
b) Apenas I e II
c) Apenas I e III
d) Apenas II e III
e) I, II e III
Observe a colocação dos elementos na tabela periódica proposta, representados por símbolos
que não correspondem aos verdadeiros e responda as duas questões que seguem.
31. O metal alcalino é:
a) Z
b) Q
c) X
d) U
e) Y
32. Os elementos P e U são, respectivamente, pertencentes às famílias dos:
a) alcalinos e alcalinos terrosos.
b) halogênios e calcogênios.
c) calcogênios e gases nobres.
d) calcogênios e halogênios.
e) alcalinos terrosos e boro.