Química(Discursiva) - Unifal-MG

QUI - VEST./99
3o DIA
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01. A equação abaixo descreve um método utilizado para se obter gás cloro em
escala de laboratório:
HCl (aq) + MnO2 (s)
Cl2 (g) + MnCl2 (aq) + H2O (l)
a) Escreva a equação balanceada desta reação.
b) Considerando o MnO2 puro, o rendimento da reação igual a 100 % e a
adição de HCl em excesso, a massa de gás cloro obtida a partir de 8,7 g
de MnO2 é: ____________________
c) Considerando que, nas CNTP, 1 mol de gás ocupa aproximadamente
22,7 L, o gás cloro obtido, conforme descrito no item b, ocuparia, nas CNTP,
o volume de: ____________________
02. Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a
seguir:
a) CH5N
b) CO2
c) C2Cl2F4
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03. Os vulcões ativos – uma das fontes naturais de poluição – emitem toneladas
de dióxido de enxofre (SO2) para a atmosfera. Segundo as equações abaixo, o
SO2 é convertido em ácido sulfúrico (H2SO4), o que torna a chuva ácida.
SO2 +
½ O2
SO3 + H2O
Equação global: SO2 +
½ O2 + H2O
SO3
H2SO4
H2SO4
Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21
milhões de toneladas (3,21 x 1012 g) de SO2.
a) Supondo que todo esse SO2 fosse convertido em H2SO4, a quantidade de
H2SO4 formada, em mol, seria: ____________________
b) Considerando este vulcão como a única fonte de SO 2 e supondo um volume
total de chuvas de 1 x 1016 L, a concentração deste ácido na água de chuva,
em mol/L, seria: ___________________
c) Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido
sulfúrico, o pH da água de chuva resultante seria: ____________________
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04. O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de
petróleo. A medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil
devido à alta temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de
formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das
substâncias abaixo:
W (s) + 3/2 O2 (g)
WO3 (s)
H = - 840 kJ/mol
C (grafite) + O2 (g)
CO2 (g)
H = - 394 kJ/mol
WC (s) + 5/2 O2 (g)
WO3 (s) + CO2 (g)
H = - 1196 kJ/mol
a) Calcule o calor de formação do WC.
W (s) + C (s)
WC (s)
H =
b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique.
05. Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um
átomo neutro no estado gasoso. Complete a tabela abaixo com os elementos
Ca, I e K, ordenando-os de acordo com os valores de energia apresentados:
Elemento
1a Energia de Ionização /
kJ mol-1
419
590
1008
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06. Dois alquenos A e B, de fórmula C6H12, foram oxidados sob condições
enérgicas, na presença de KMnO4, fornecendo diferentes produtos, conforme
representação abaixo:
O
[O]
A
2 H3C C CH3
O
[O]
B
CH3CH2CH2
O
C OH + H3C C OH
a) Complete o quadro a seguir:
Estrutura de A
Estrutura de B
b) Represente um composto de fórmula molecular C6H12 que não reagiria sob
as mesmas condições de oxidação apresentadas.
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07. Quando a luz entra nos olhos, o cis-retinal é convertido em seu isômero trans.
Esta mudança de geometria molecular gera um sinal que é levado pelo nervo
ótico até o cérebro, causando a sensação de visão.
H3C
CH3
CH3
H3C
CH3
CH3
CH3 O
H
CH3
CH3
cis - retinal
H
O
trans - retinal
a) São funções presentes no cis-retinal: ____________ e ____________
b) A fórmula molecular do cis-retinal é: ___________________________
c) O número de ligações  (pi) no cis-retinal é: _____________________
d) O número de átomos de carbono com hibridação sp2 no cis-retinal
é: ____________________
08. Complete as equações das reações abaixo e preencha a tabela com os nomes
e funções das substâncias indicadas:
+ Mg(OH)2
+
b) BaCl2
+ Na2CO3
+
c) Na2O
+ H2O
a) H3PO4
Substâncias
H3PO4
Mg(OH)2
BaCl2
Na2CO3
Na2O
Função
Nome
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09. Amônia pode ser preparada pela reação entre nitrogênio e hidrogênio
gasosos, sob alta pressão, segundo a equação abaixo:
N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
A tabela abaixo mostra a variação da concentração dos reagentes e produtos
no decorrer de um experimento realizado em sistema fechado, a temperatura
e pressão constantes.
Intervalo
de tempo
0
1
2
3
[N2] /
mol/L
10
X
7
7
[NH3] /
mol/L
0
4
Y
Y
[H2] /
mol/L
10
4
1
1
a) Os valores de X e Y no quadro acima são:
X = _______mol/L
Y = _______mol/L
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esta reação, em
termos das concentrações de cada componente.
Kc =
c) O valor da constante de equilíbrio para esta reação, nas condições do
experimento, é _________
10. A 100 mL de uma solução 0,6 mol/L de cloreto de bário (BaCl 2) adicionaramse 100 mL de uma solução 0,4 mol/L de nitrato de bário (Ba(NO 3)2). A
concentração dos íons presentes na solução final, em mol/L, é:
[Ba2+] = ____________
-
[Cl ] = ____________
-
[NO3 ] = ____________