colégio adventista campo-grandense

Nome do(a) aluno(a): _________________________________________
Professor: Rúbia Bottini
Exercícios revisão – Prova Final
Classificação periódica dos elementos (Mód 8)
1. Faça a associação entre as colunas seguintes que
correspondem às famílias de elementos segundo a
tabela periódica:
1. Gases nobres
( ) Grupo 16
2. Metais alcalinos
( ) Grupo 18
3. Metais alcalinos-terrosos
( ) Grupo 1
4. Calcogênios
( ) Grupo 17
5. Halogênio
( ) Grupo 2
2. (a) O que os elementos de uma mesma família
apresentam em comum?
(b) O que os elementos de um mesmo período
apresentam em comum?
3. (IME) O elemento químico que apresenta
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 está
localizado, na tabela periódica:
a) no quarto período e grupo IIIA
b) no terceiro período e grupo IIIB
c) no terceiro período e grupo VA
d) no quarto período e grupo IIA
e) no segundo período e grupo IIIB
4. Dados os átomos 3Li, 11Na, 12Mg, 15P, 16S, 17Cl e
9F, responda:
(a) Qual apresenta menor raio?
(b) Qual apresenta maior energia de ionização?
(c) Qual possui maior afinidade eletrônica?
(d) Qual possui menor eletronegatividade?
(e) Qual possui menor eletropositividade?
Ligações químicas (Mód 10)
5. (UFPB) Um elemento X, em seu estado
fundamental, possui 7 elétrons na última camada.
Este elemento combina com o alumínio, formando
um composto de fórmula:
a) AℓX3
b) Aℓ3X2
c) Aℓ2X3
d) AℓX2
e) AℓX
6. Faça a ligação química entre os seguintes átomos:
a) Mg e S
b) K e F
c) Al e S
d) Ca e Cl
e) Na e O
7. Escreva a fórmula eletrônica e a fórmula estrutural
dos compostos que apresentam as seguintes
fórmulas moleculares:
a) NH3
b) HCN
c)
H2S
d) SO2
e) H3PO3
f)
HClO2
Turma: 111 e 112
Data 04/12/2012
8. (UEL) A ligação química existente entre os
elementos de números atômicos 16 e 17 é do tipo:
a) iônica
b) covalente
c) dativa
d) metálica
e) Van der Walls
Funções químicas (mód 12, 13 e 14)
9. A alternativa que apresenta, respectivamente, a
fórmula de um óxido, de uma base e um sal é:
a) RbOH, H2SO4 e NaCl
b) N2O5, Mg(OH)2 e KI
c) BaSO4, NaOH e AgNO3
d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2
e) CoO, Ba(OH)Cl e H2PO4
10. Quanto a classificação e a nomenclatura dos
ácidos complete a tabela a seguir:
fórmula
nome do ácido
H3PO4
H3BO3
HNO3
HCN
H2S
HClO2
11. Dê nome as bases a seguir:
fórmula
nome da base
Mg(OH)2
Ca(OH)2
KOH
NH4OH
Fe(OH)2
Al(OH)3
AgOH
Fe(OH)3
12. Dê a fórmula molecular dos sais formada pelos
ânions a seguir e dê seu nome:
fórmula
nome
íons
Ca+2 e SO4 -2
Al+3 e ClO3-1
Ni+2 e PO3-3
NH4+1 e BO3-3
Zn+2 e CN-1
13.Dê o nome e classifique os seguintes óxidos:
Òxido
Iônico/molecular
Nome
Na2O
N2 O 5
CO
Ag2O
As2O5
Cl2O7
P2O3
MgO
SiO2
14. (UTFPR) Em relação aos sais são feitas as
seguintes afirmações:
I. São formados por um cátion e um ânion.
II. Possuem cátion fixo sendo ele H+.
III. Um exemplo de sal é o NaNO3, também
conhecido como sal de cozinha.
IV. Possuem sabor adstringente característico.
Estão INCORRETAS afirmações:
a) I e II
b) III e IV
c) II, III e IV
d) I, II e III
e) I, II, III e IV
Grandezas químicas (mód 17)
15.Determine o número de mol (n) para cada uma
das substâncias a seguir:
a) Mn3O4 (m = 22,9 g)
b) Fe2S (m = 432 g)
c) C2H6O (m = 138 g)
d) KMnO4 (m = 82,3 g)
e) NH3 (18,06.1023 moléculas)
f) CO2 ( 33,11.1023 moléculas)
g) H2S (18,06.1023 moléculas)
h) Cl2O7 (3,01.1023 moléculas)
16. Em uma amostra de 1,15 g de sódio (Na), o
número de átomos existentes será igual a (justifique
sua resposta com os cálculos):
a) 6.1022
b) 3.1023
c)
6.1023
d) 3.1022
e) 1.1023
17. (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos
átomos desse elemento estão presentes?
a) 3,7.1023
b) 27.1022
c) 3,7.1022
24
23
d) 2,23.10
e) 27,31.10
18. Qual a fórmula percentual de Ba(OH)2?
19. Qual a fórmula percentual de H3PO4?
20. Ferritas são compostos com propriedades
magnéticas utilizadas em compostos eletrônicos. A
análise química de uma ferrita forneceu os
resultados: Mg = 12%, Fe = 56%, O = 32%.
Determine a fórmula mínima da ferrita.
21. (Unisa) Um composto constituído dos elementos
sódio, enxofre e oxigênio tem 32,4% de sódio e
22,6% de enxofre. Qual a fórmula mínima desse
composto?
Gases (mód 19)
22. Uma amostra de gás nitrogênio está submetida
0,4 atm em um recipiente de 3,0 L. mantendo-se a
temperatura fixa, o volume é alterado até a pressão
atingir 1,1 atm. Qual é o volume final?
23. (UFF) Num recipiente com 12,5 mL de
capacidade está contida certa amostra gasosa cuja
massa exercia uma pressão de 685 mmHg, à
temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi
transportado com as mãos, sua temperatura elevouse para 37°C, e a pressão exercida pela massa
gasosa passou a ser, aproximadamente:
a) 0,24 atm
b) 0,48 atm
c) 0,95 atm
d) 1,5 atm
e) 2,0 atm
24. Se uma amostra de 11,0 L de gás oxigênio, a -25
°C, for aquecida até 227 °C, em uma transformação
isobárica, qual será o volume final?
25. Certa quantidade de gás ocupa 40 L à pressão
de 4 atm e à temperatura de 300 K.
a) Que pressão atuará sobre o gás se a temperatura
e o volume tiverem seus valores dobrados?
b) Que tipo de transformação ocorreu?
26.(Vunesp) Magnésio metálico reagiu com HCl
suficiente para produzir 8,2 litros de gás hidrogênio,
medidos à temperatura de 27 °C. A pressão do gás
foi de 1,5 atm. Quantos mols de hidrogênio foram
produzidos? (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
(a) 2,73
(b) 5,56
(c) 380
(d) 0,5
(e) 0,37
27.
(UFRJ)
Necessita-se
armazenar
certa
quantidade de oxigênio gasoso (O2). A massa do gás
é de 19,2 g, á temperatura de 277°C e à pressão de
1,5 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo
terá, aproximadamente o volume de: (dados: massa
atômica do O = 16; R= 0,082 atm.L/mol.K)
a) 4,50 L
b) 9,00 L
c) 18,0 L
d) 20,5 L
e) 36,0 L