1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 1a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
1a UNIDADE
PROFESSORES: CLÁUDIO / RODRIGUINHO
Data: 19/03/16
01. A insaturação deve fazer parte da cadeia principal.
Resposta:
02.
MMgC
2
 95 g / mol
m
M
20
nMgC 2 
 0,2105263 mol
95
mtotal  200 g  20 g  220 g
nMgC
2

d  1.100 g / L
m
m
V
V
d
220
V
 0,2 L
1100
Cqm : Concentração em quantidade de matéria
0,2105263 mol
Cqm 
 1,0526315 mol / L
0,2
Cqm  1,05 mol / L
d
Resposta: 1,05 mol/L.
03. O metil ligando-se ao metil do benzil origina o etil legado ao benzeno.
Resposta: etil benzeno
04. Solução comercial de nitrato de cálcio: 90 g/L.
Em 1 litro de solução nutritiva:
Ca(NO3 )2  Ca2  2NO3 
1mol
2 mols
164 g
2 mols
90 g
n
NO3
n
NO3
 1,097 mol
[NO3 ]solução nutritiva  1,097 mol / L
[NO3 ]ajustada  Vtanque  [NO3 ]solução nutritiva  Vajustado
0,009  5.000  1,097  Vajustado
Vajustado  41,02 L  41 L
Resposta: 41
2
05. Radical de 3 carbonos com a valencia livre na ponta é n-propil, e C2H5 é a forma condensada de escrever o etil.
Resposta: n-propil, metil e etil.
06. O sistema apresenta todas as moléculas idênticas, desta forma é uma substância pura. Por possuir 2 elementos, é
composta.
Resposta: substância pura, composta.
07. Tanto o nitrogênio como o oxigênio não são heteroátomos e a curva da cadeia não é ramificação.
Resposta: alifática, normal, insaturada e homogênea.
08.
800 mg / kg 
800  103 g
800 g

(ppm; parte por milhão)
1000 g
1.000.000 g
Resposta: parte por milhão.
09. Apresenta duas duplas: no carbono 1 e no carbono 3 e um radical metil no carbono 2.
Resposta: é oficialmente nomeado 2 metil butadieno 1,3.
10.
Teremos:
V  300  106 L
c  5 mg / L  5  103 g / L
1L
300  106 L
5  103 g
m
m  1500  103 g  1,5  106 g  1,5  103 kg
Resposta: 1,5 x 103.
11. II é o biogás, mistura gasosa rica em metano.
Resposta: II é uma mistura de composição indefinida, onde o seu principal constituinte é um alcano, onde o carbono
está hibridizado na forma sp3.
12. Teremos:
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
40
40,0
40,0 g (KC )
100 g de água
200,0 g (KC )
500 g de água
Temperatura (C)
Solubilidade ( g KC em 100 g de água)
20
34,0
40,0 g (KC )
100 g de água
170,0 g (KC )
500 g de água
200,0 g  170,0 g  30,0 g (precipitado; após o resfriamento).
Resposta: precipitarão 30 g de KC.
3
13. O uso de hormônios naturais, como o eteno (etileno) no amadurecimento de frutas é algo bastante comum, e podem
ser substituídos pelo etino (acetileno).
Resposta: O etileno pode ser substituído pelo acetieno para o mesmo fim, sendo que o segundo, hormônio artificial que
também é um ótimo combustível, exige mais atenção por apresentar grande risco de explosão.
14. A estrutura do grafeno apresenta átomos densamente compactados e hibridação do tipo sp 2:
Resposta: A estrutura do grafeno tem átomos com ligações sigma e pi, permitindo condução elétrica.
15. a) Correta. A presença de íons em solução permite a condução da corrente elétrica.
b) Incorreta. A presença de açúcares faz com que o ponto de ebulição da água de coco seja maior que 100°C.
c) Incorreta. A água de coco apresenta açúcares dissolvidos que são carboidratos e não lipídeos.
d) Incorreta.
massa total dissolvida:
80g  2(40  10 3 )  156  10 3  12  10 3  8,248g
200g  8,248g  191,75g de água
200g
191,75g
100%
x
x  95,87%
e) Incorreta.
1mol de íons Ca 2
x
40g
40  10 3 g
x  1 10 3 g
1mol de íons Na 
x
23g
40  10 3 g
x  1,73  10 3 g
Resposta: conduz a eletricidade.