As leis da termodinâmica

Prof.: Alexei - 2015
AS LEIS DA TERMODINÂMICA
Conceitos
 É a parte da Física que estuda as transformações entre calor e trabalho.
 Calor e trabalho estão relacionados entre si por apresentarem em comum a mesma modalidade de energia.
 Calor: energia em trânsito de um corpo para outro em virtude da diferença de temperatura (∆t) existente entre
eles.
 Trabalho: energia em trânsito entre dois corpos devido à ação de uma força.
Trabalho numa transformação
Considerando um gás contido num cilindro provido de êmbolo. Ao se expandir, o gás exerce uma força no
êmbolo, que se desloca no sentido da força.
O trabalho dessa força é dado por:
τ = p∙∆V
ou
τ = p(V2 – V1)
Numa expansão, o gás realiza um trabalho positivo sobre o meio exterior.
Numa compressão, o deslocamento do êmbolo tem sentido oposto ao da força que o gás exerce sobre o êmbolo.
Na compressão, o meio externo realiza um trabalho negativo sobre o gás.
Assim, temos:
∆V > 0 → τ > 0: o gás realiza trabalho sobre o meio.
∆V < 0 → τ < 0: o meio realiza trabalho sobre o gás.
∆V = 0 → τ = 0: o sistema não troca trabalho sobre.
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Física – jun/2015
Termodinâmica
Energia Interna
A energia interna de um gás perfeito monoatômico é a soma das energias cinéticas médias de todas as suas
moléculas.
Sendo assim, temos:
Energia cinética molecular inicial:
Energia cinética molecular final:
Essa variação ∆E corresponde à variação da energia interna ∆U do gás, suposto ideal e monoatômico:
A energia interna de um gás perfeito está diretamente relacionada à sua temperatura.
Quando um sistema (gás) recebe uma determinada quantidade de Q de calor, sofre um aumento ∆U de sua
energia interna e, consequentemente, um aumento ∆t de temperatura.
Assim:
Se ∆t > 0 → ∆U > 0: energia interna aumenta.
Se ∆t < 0 → ∆U < 0: energia interna diminui.
Se ∆t = 0 → ∆U = 0: energia interna não varia.
Primeira lei da Termodinâmica
Termodinâmica estabelece uma equivalência entre o trabalho e o calor trocados entre um sistema e seu meio
externo.
Consideremos um sistema recebendo certa quantidade de calor Q, por exemplo, de 100 J.
Suponhamos que, desse calor recebido, 70 J sejam usados para realizar um trabalho
restantes?
τ.
Para onde foram os 30
Esses 30 J ficaram armazenados pelo sistema, aumentando sua energia interna de 30 J.
Portanto, temos:
Q = τ + ∆U ou ∆U = Q – τ
Essa expressão representa analiticamente o primeiro princípio da Termodinâmica, cujo enunciado pode ser:
A variação da energia interna de um sistema é igual à diferença entre
o calor e o trabalho trocados pelo sistema com o meio exterior.
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Física – jun/2015
Termodinâmica
Transformações Gasosas
Isotérmica (T = constante)
∆U = 0 
∆U = Q –
τ
 Q=
τ
O calor trocado pelo gás com o meio exterior é igual ao trabalho
realizado no mesmo processo.
Isobárica ( P = cosntante)
∆U > 0 e τ > 0 
∆U = Q –
τ
 Q = ∆U + τ  Q > τ
Numa expansão isobárica, a quantidade de calor recebida é maior que
o trabalho realizado.
Isocória (V = constante)
τ=0

∆U = Q –
τ
 ∆U = Q
A variação da energia interna do gás é igual à quantidade de calor
trocada com o meio externo.
Adiabática (Não troca calor com o meio externo)
Q
=0

∆U = Q –
τ
 ∆U = –
τ
A variação da energia interna é igual em módulo e de sinal contrário
ao trabalho realizado na transformação.
Cíclica (O estado final é igual ao estado inicial)
∆U = 0 
∆U = Q –
τ
 Q=
τ
O calor trocado pelo gás em ciclo é igual ao trabalho realizado no
mesmo ciclo.
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