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1) Um frasco contém uma mistura de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e 55 gramas de gás
carbônico (CO2). Calcule o número total de átomos de oxigênio dos dois gases no frasco.
2) O carbonato de sódio (Na2CO3), usado na fabricação do vidro, é encontrado na natureza em
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes:
o carbonato de cálcio (mármore) e o cloreto de sódio (sal de cozinha). Determine a massa, em
gramas, de sódio (Na) existente em 424 gramas de Na2CO3.
3) Para tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Suponha que para adoçar uma garrafa de
café, tenham sido colocadas 20 medidas de açúcar, contendo cada medida 6,84g. Sabendo que a
fórmula molecular do açúcar comum é C12H22O11, calcule o número de átomos de carbono existente
nas 20 medidas de açúcar.
4) Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae.
São conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três
primeiros já produziram epidemias no Brasil.
A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem
tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre, como o ácido
acetilsalicilico (C9H8O4) e dor devem ser prescritos com cautela.
Determine através da utilização de cálculos químicos, o número de átomos existente em uma amostra de
1g de ácido acetilsalicílico.
5) Para atrair o macho, a fêmea de determinada espécies de inseto lança no ar pequenas quantidades de
um composto orgânico, cuja massa molar é de 400g/mol. Se 1,0x10 -5g desse composto forem
lançados em 1000m3 de ar, a maioria dos machos dessa espécie presente na área será estimulada.
Com base nessas informações, calcule o número de mols do composto orgânico que foi lançado nessa
área.
6) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso (SO 2) e o
monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida e
observou-se que ela continha 0,4mol de SO2 e 0,5mol de CO. Calcule o número de átomos de
oxigênio que estão presentes na amostra recolhida?
7) Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90mg em 100mL de
sangue, e que o volume sangüíneo deste indivíduo é 4 litros. Calcule o número de moléculas de
glicose existentes nos 4 litros de sangue.
8) Em um paciente foi ministrada uma dose que continha 1,8mg de glicose (C 6H12O6). Calcule o
numero de átomos de hidrogênio injetados no paciente.
9) O etanol (C2H6O) é uma substância utilizada em bebidas alcoólicas. Considerando que certa amostra
de etanol apresenta 12mols de carbono, calcule a massa, em gramas, de hidrogênio nessa amostra de
etanol.
10) A penicilina é um antibiótico natural derivado do bolor produzido pelo fungo
Penicillium chrysogenum (ou P. notatum). Ela foi descoberta por acaso em 1928, pelo médico e
bacteriologista escocês Alexander Fleming e está disponível como fármaco desde 1941, sendo o
primeiro antibiótico a ser utilizado com sucesso. Sua fórmula molecular simples pode ser descrita
como C10H13O4NS, Calcule o número de átomos de carbono existentes em 4mols de penicilina.
11) O ácido acetilsalisílico (C9H8O4) é uma substância muito utilizada em medicamentos antitérmicos e
antialérgicos. Uma indústria realizou as analises de praxe e calculou um percentual de carbono de
50% da amostra analisada. Verifique, justificando através de cálculos se o produto é puro ou não.
12) O volume líquido de etanol (C2H6O) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50dm3.
Calcule o número, aproximado, de moléculas de etanol contidas nesse volume.
Dados:
densidade do etanol = 8.102g/dm3
constante de Avogadro = 6x1023 moléculas/mol
massas atômicas: H = 1, C = 12 e O =16