1) Classifique as substâncias puras abaixo em simples ou composta.

São Paulo, ______ de ___________________________ de 2016.
Nome: ____________________________________ Nº:___ 9º ano:____.
Disciplina: Química Geral
Professor: Janice Luizzi
Período: Manhã
ATIVIDADES DE RECUPERAÇÃO PARALELA
Classificação da matéria
A classificação da matéria é feita dividindo-a em substâncias puras, que podem
ser simples ou compostas e em misturas, que podem ser homogêneas ou
heterogêneas.
Substâncias simples e compostas
As substâncias simples são formadas apenas por um único tipo de elemento químico, e as
compostas são formadas por dois ou mais elementos químicos ou íons.
1) Classifique as substâncias puras abaixo em simples ou composta.
a) NaOH; _____________________________________
b) HCl; _______________________________________
c) F2 _________________________________________
d) H2; ________________________________________
e)NH3
_______________________________________
f) I2 __________________________________________
g) NaCl ________________________________________
h) CO2 ________________________________________
i) NaI __________________________________________
j) He ___________________________________________
k) HI ___________________________________________
1
2. Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos,
representados por bolinhas de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à
classificação de cada um dos sistemas:
a) Quais são substâncias simples?____________________________________
b) Quais são substâncias compostas?________________________________
c) Quais são misturas?___________________________________
d) Quantos componentes apresenta cada sistema?______________________________
e) No caso de sistemas com mais de um componente, quantos componentes são
substâncias simples e quantos são substâncias compostas?
______________________________________________________________________
3. Classifique os sistemas abaixo em substância pura (classifique em simples ou composta)
ou mistura (classifique em homogênea ou heterogênea). Indique o número de fases e a
quantidade de substâncias de cada um deles:
a)
Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio
___________________________________________________________
b)
Água líquida + cubos de gelo
___________________________________________________________
c)
Cubos de gelo + solução aquosa de sal
___________________________________________________________
2
e) Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio
____________________________________________________
4. Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as
substâncias puras, quais são simples e quais são compostas?
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
k.
l.
m.
n.
o.
p.
q.
Água dos rios;_______________________
Ferro;______________________________
Aço; ______________________________
Gás carbônico; ______________________
Salmoura;__________________________
Refrigerante; _______________________
Leite;______________________________
Metano; ____________________________
Vinagre ____________________________;
Ouro 18 quilates; _____________________
Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco); _________________
Gasolina;_______________________
Ar atmosférico; ___________________
Etanol anidro;____________________
Água destilada;___________________
Gás nitrogênio;___________________
Cobre;__________________________
5.(UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. Escreva o número de
fases em cada um e o tipo de mistura
r.
Exercício sobre misturas
I- óleo, água e gelo.
II- água gaseificada e gelo.
III- água salgada, gelo, óleo e granito.
.
3
TEORIAS ATOMICAS:
Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas.
Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser
desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de
descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson,
Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas::
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível,
indestrutível e eletricamente neutra. (DALTON)
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e
que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. (Pudim de passas) (J.J.
THOMSON).
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons
com carga negativa. (Sistema Solar) ( RUTHERFORD)
IV. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.(BOHR )
6. Os fogos de artifício formam um lindo espetáculo de cores no céu. Isso acontece graças à
emissão de luz de cada elemento químico. Por exemplo, o bário emite a cor verde, o sódio amarelo
e o potássio, violeta. Sobre esse tema, responda às seguintes questões.
a) Qual cientista explicou esse comportamento do átomo?
b) O que acontece com o elétron quando fornecemos energia a ele?
c) Em qual situação, o elétron emite luz?
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7. Indique o nome de quem propôs os seguintes modelos, citando 3 características para cada
modelo:
A_______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
B_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
C_______________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
ATOMÍSTICA:
A
ZX
ou
A
zX
Símbolo do elemento: X
Número de massa: A
Número atômico: Z
As partículas atômicas são representadas assim:
Número de prótons: P
Número de elétrons: e
Número de nêutrons: n
Vale lembrar que:
P=Z
P=Z=e
A=p+n
n=A-Z
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ISÓTOPOS ⇒ Mesmo Z e diferente número de massa (A)
ISÓBAROS : ⇒ ≠ Z e mesmo A
ISÓTONOS ⇒ Diferentes números de prótons e massa, mas com mesmo número de nêutrons.
8. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons.
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons.
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons.
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons.
Indique os: isótopos:_______
isóbaros:_______
isótonos:________
9, O número de prótons, nêutrons e elétrons representados por
é,
_________Prótons
________Nêutrons
________Elétron
10. Alguns elementos têm seu nome originado em homenagem a corpos celestes, como
Selênio, que vem de Selene, nome grego cujo significado é Lua ou Telúrio, do latim Tellus,
que significa Terra, ou de acordo com sua localização geográfica, como o Escândio, da
Escandinávia. Em relação a esses elementos, complete o quadro a seguir.
Elemento
Número
Partículas Atômicas
Químico
atômico
Prótons
79
massa
Se34
127
45
Nêutrons
Número de
Te52
Sc 21
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As mudanças de estado físico
11.Identifique no esquema as mudanças de Estado Físico da Matéria:
A___________________
B___________________
C__________________
D__________________
E__________________
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