prova_2009_xv_oqbel

Associação Brasileira de Química
Regional do Pará
XV Olimpíada de Química da Grande Belém - 2009
1ª serie
Aluno_________________________________________________________________
01. Um pedaço de papel é pressionado e preso no fundo de um copo em seguida é,
emborcado é mergulhado num recipiente contendo água. Nota-se, que após retirada do
copo cuidadosamente do recipiente, o papel não esta molhado. Justifique este fato em
função das propriedades da matéria
02. Escrever a formula quimica e citar as propriedades e as aplicações da “água pesada”.
Diferencia-la da água comum
.
03. Considerando-se um elemento M genérico qualquer que apresenta configuração
eletrônica [1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4]+1. Identificar:
3.1 O numero atômico
3.2..O numero de elétrons
3.3. O numero de camadas
3.4. O estado físico
04. São dados os átomos T e W que são isóbaros entre si. Sabe-se que 8x – 8 é o numero de
massa de T, seu numero atômico é 3x. W tem numero de massa igual a 5x + 10.e numero
atômico igual a 3x +2. Determinar o número de prótons, número de massa, número de
nêutrons dos átomo T e W.
05. Baseando-se na tabela abaixo que representa os quatro primeiros períodos da
classificação periódica dos elementos químicos.
X
Y
w
Z
5.1. Citar o nome da família e como varia o raio atômico nessa família onde se localiza X
5.2. Escrever a configuração eletrônica do elemento designado por Y
5.3. Identificar o número atômico do elemento representado por Z
5.4. Identificar o conjunto de números quânticos dos elétrons da camada de valência do
elemento W.
06. O fósforo forma dois cloretos, PCl3 e PCl5, enquanto que o nitrogênio somente um,
NCl3..Escrever as formulas estruturais desses compostos, identificando o numero de
elétrons envolvidos em cada ligação quimica de cada um dos compostos.
07. Os “superfosfato”,CaH4(PO4)2 são usados na agricultura com fertilizantes os quais são
produzidos em escala industrial pela reação de rochas fosfatadas, Ca3(PO4)2 com ácido
sulfúrico.
7.1. Escrever a equação química balanceada desse processo e
7.2. Calcular a quantidade superfosfato utilizando-se uma 1,5 toneladas de rocha 4,5% de
impureza e acido sulfúrico com 70% de pureza
.
08. Completar e balancear as equações químicas abaixo e identificar as funções inorgânicas
de cada composto participantes da reação total:
8.1. H2MnO4 + NH4OH
8.2. N2O3 + Ba(OH)2
8.3. CaO + H2O
7.4. K2O
+ SO3
Massa atômicas: H =1; O =16; P = 31; Ca = 40
Números atômicos: N (Z=7); P (Z= 15); Cl (Z=17)
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Regional do Pará
XV Olimpíada de Química da Grande Belém - 2009
2ª serie
Nome do aluno_____________________________________________________________
01. Identificar as mudanças de estados na formação de nuvens de chuva e subseqüente chuva
acompanhada de granizo e novamente a formação das nuvens
03. Dados os átomos, 18A30, 14 B31, 18C 29, 13 D30, e 15E30, identificar:
2.1. Os isóbaros
2.2. Os isótonos
2.4. Os isótopos
03. O reator nuclear de Angra do Reis (RJ) usa a energia liberada pela reação:
1
+ 92U235  55Cs144 + T + 2 0n1 + ENERGIA
0n
A partir desses dados:
3.1. Obter o numero de massa e o numero atômico de T;
3.2. O tipo de reação nuclear;
3.3. A principal desvantagem desse tipo de tecnologia;
3.4. A energia/mol liberada por esse fenômeno.
04. Baseando-se na tabela abaixo que representa os quatro primeiros períodos da classificação
periódica dos elementos químicos
X
w
Y
Z
4.1. Citar o nome da família e como varia o raio atômico nessa família onde se localiza X
4.2. Escrever a configuração eletrônica do elemento designado por Y
4.3. Identificar o número atômico do elemento representado por Z
4.4. Identificar o conjunto de números quânticos dos elétrons da camada de valência do
elemento W.
5. Completar e balancear as equações químicas abaixo e identificar as funções inorgânicas de
cada composto participantes da reação total.Escrever a nomenclatura dos reagentes das
reações (5.1) e (5.2)
5.1. Li2O + H2 SO4
5.2. Na2O + H2O
5.3. N2O5 + Ba(OH)2
5.4. H3PO4 + NH4OH
06. As águas de um rio estão contaminadas por 0,0015 mol/litro de cianeto O valor máximo dessa
substancia permitida para o consumo doméstico é de 0,01 miligrama/litro. Calcular o numero
de vezes que o valor permitido foi superado por essa contaminação.
07. Um hidróxido de metal alcalino em solução aquosa apresenta um ponto de solidificação igual
a 0,7 C. Calcular a normalidade, aproximada, dessa solução sendo dados: grau de ionização
do hidróxido, 90%, constante criométrica da água, Kc =1,86 C/1000g.
08. A metabolização de uma gordura pelo organismo humano é do tipo combustão total. A partir
desta informação e dos seguintes calores de formação (Kcal/mol), CO 2(g) = --94,1; H2O(l) = 68,3, calcular:
8.1. O calor liberado pela assimilação de um mol de uma gordura do tipo C57H104O6(s) cujo
calor de formação é igual a -915,3 Kcal/mol
8.2. O calor que deve ser liberado pela eliminação de 600g dessa gordura.
Massa atômicas: 0n1 = 1,00867; H = 1; C = 12; N =14; O =16; T = 89,914811; Cs144 = 143,93202 ;
U235 =234,9934 ;
Formulas: E = m x c2; c= 3 x 1010 cm/s; tc = kc W i onde i = (n – 1) + 1 e W = molalidade
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XV Olimpíada de Química da Grande Belém - 2009
3ª Serie
Nome do aluno__________________________________________________________
1. Um pedaço de papel é pressionado e preso no fundo de um copo em seguida é, emborcado e
mergulhado num recipiente contendo água. Nota-se, que depois da retirada do copo,
cuidadosamente, do recipiente, o papel não esta molhado. Justifique este fato em função das
propriedades da matéria
2. O fósforo forma dois cloretos, PCl3 e PCl5, enquanto que o nitrogênio somente um,
NCl3..Escrever as formulas estruturais desses compostos, identificando o numero de elétrons
envolvidos em cada ligação quimica de cada um dos compostos.
3. As águas de um rio estão contaminadas por 1,2 x10-3 mol/litro de cianeto O valor máximo
dessa substancia permitida para o consumo doméstico é de 10-2 mg/litro. Calcular o numero
de vezes que o valor permitido foi superado por essa contaminação.
4. Um hidróxido de metal alcalino - terroso em solução aquosa apresenta um ponto de
solidificação igual a 0,7 C. Calcular a normalidade, aproximada, dessa solução sendo dados:
grau de ionização do hidróxido, 90%, constante criométrica da água, Kc =1,86 C/1000g.
5. A metabolização de uma gordura pelo organismo humano é do tipo combustão total. A partir
desta informação e dos seguintes calores de formação (Kcal/mol), CO 2(g) = --94,1; H2O(l) = 68,3, calcular:
5.1.O calor liberado pela assimilação de um mol de uma gordura do tipo C57H104O6(s) cujo
calor de formação é igual a -915,3 Kcal/mol
5.2. O calor que deve ser liberado pela eliminação de 650g dessa gordura.
06. Os “superfosfato”,CaH4(PO4)2 são usados na agricultura com fertilizantes os quais são
produzidos em escala industrial pela reação de rochas fosfatadas, Ca3(PO4)2 com ácido
sulfúrico.
6.1. Escrever a equação química balanceada desse processo e
6.2. Calcular a quantidade superfosfato utilizando-se uma tonelada de rocha 4,5% de
impureza e acido sulfúrico com 70% de pureza.
07. Num recipiente de 2 litros a uma temperatura de 37 C são introduzidos 400 ml de N 2 a 27 C e
a uma pressão 750 mm Hg de e 600 ml de He a 127 C a 1.200 mm de Hg . Calcular:
7.1. O numero de moles cada gás introduzidos no recipiente
7.2. As suas pressões parciais e
7.3. A pressão total no recipiente
08. Dada a estrutura da desidrocrotonina, substância isolada e
caracterizada por pesquisadores químicos da UFPA (Simões, J.C. et
al. Ciência e Cultura 31(10), 1140-1141 (1979), a partir da espécie
Croton cajucara (Sacaca):
8.1. Escrever a fórmula molecular e calcular o número de insaturações.
8.2.Identificar e denominar os grupos funcionais presentes nessa
estrutura.
8.3.Assinalar com um círculo os carbonos assimétricos e calcular o número
de estereoisômeros óticos possíveis
Massa atômicas: H = 1; C = 12; N =14; O =16
Números atômicos: N (Z=7); P (Z= 15); Cl (Z=17)
Formulas; tc = kc W i onde i = (n – 1) + 1 e W = molalidade; T(K) = t C + 273
pV = nRT; R = 0,082 litros atm/mol K; 1 atm = 760 mm Hg; Vmolar = 22,4 litros