práticas química geral ii – 10/05

PRÁTICAS QUÍMICA GERAL II – 10/05
Profª. ERIKA SOUZA VIEIRA
PRÁTICA 01:
HIDROGÊNIO
OBTENÇÃO
E
RECONHECIMENTO
DO
OBJETIVO: Obter e reconhecer o gás hidrogênio, após uma reação de
deslocamento.
INTRODUÇÃO:
O Hidrogênio é o elemento que apresenta a mais simples estrutura atômica,
possuindo apenas um próton no seu núcleo e um único elétron; porém o gás
hidrogênio é formado por moléculas diatômicas apolares, cuja fórmula é H 2.
Atualmente, vários pesquisadores em todo o mundo buscam viabilizar a
produção e utilização do hidrogênio como combustível tudo isto em função do seu
elevado poder calorífico e da “limpeza” associada à sua combustão, uma vez que o
único produto da reação é a água. No entanto, sua extrema inflabilidade e sua
capacidade de permear certos materiais, inclusive metais, geram altos riscos de
explosões, dificultando e desafiando os pesquisadores. Mesmo assim, o hidrogênio
é apontado por muitos como o combustível do futuro, e os ecologistas o têm como o
combustível mais ecologicamente correto.
MATERAIS e REAGENTES
- Tubos de ensaio;
- Rolha;
- Pipeta de Pasteur;
- Tesoura;
- Pinça de madeira;
- Vela;
- Pipetas;
- Fósforo;
- Ácido Clorídrico concentrado (HCl);
- Magnésio metálico.
PROCEDIMENTO:
Prepare um coletor de gases, cortando a parte capilar de uma micropipeta
(deixar mais ou menos 5cm de comprimento). Em seguida, encha-o com água.
Em um tubo de ensaio, coloque um pedaço de magnésio e adicione 1mL de
água (aproximadamente 40 gotas).
Adicione 2 gotas de ácido Clorídrico concentrado. Feche-o rapidamente com
a rolha contendo o condutor plástico e em seguida coloque o coletor de gases com
água para o recolhimento do gás
Recolha o gás no coletor de gases.
Apertando-o, faça expelir o gás na direção de uma vela e observe o som
característico da combustão do gás H2.
PRÁTICA 02: DIFUSÃO DE GASES
OBJETIVO: Avaliar a difusão dos gases.
INTRODUÇÃO:
As partículas gasosas estão em movimento contínuo e muito rápido. Esse
movimento faz com que dois ou mais gases se misturem rapidamente, dando
sempre origem a uma mistura homogênea. Esse movimento de um gás através de
outro é chamado de DIFUSÃO GASOSA.
MATERAIS e REAGENTES
- Tubo de vidro;
- Algodão;
- Becker;
- Pipeta;
- Pinça metálica;
- Cobre metálico;
- Ácido nítrico concentrado (HNO3);
- Ácido clorídrico concentrado (HCl);
- Hidróxido de amônio concentrado (NH4OH).
PROCEDIMENTO:
Experimento 01:
Colocar em um Becker um pedaço bem pequeno de cobre metálico.
Adicionar um pouco de ácido nítrico concentrado (HNO 3) (em torno de 23mL).
Observar.
Experimento 02:
Numa das extremidades colocar um chumaço de algodão embebido em ácido
clorídrico concentrado (HCl);
Na outra extremidade colocar outro chumaço de algodão embebido em
hidróxido de amônio (NH4OH) concentrado;
Observar a formação de um anel esbranquiçado e escrever a reação.