Lst QUI 2008 - Prof. Camilo Castro

LEGISLAÇÃO A QUE ESTÁ SUBMETIDO O CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO EM
ANÁLISE QUÍMICA INTEGRADO AO ENSINO MÉDIO.
1. L.D.B. (Lei de Diretrizes e Bases da Educação Nacional - Lei 9394/1996)
Art. 9º. A União incumbir-se-á de:
IVestabelecer, em colaboração com os Estados, o Distrito Federal e os Municípios, competências e
diretrizes para a educação infantil, o ensino fundamental e o ensino médio, que nortearão os currículos e seus
conteúdos mínimos, de modo a assegurar formação básica comum;
Art. 35. O ensino médio, etapa final da educação básica, com duração mínima de três anos, terá como
finalidades:
Ia consolidação e o aprofundamento dos conhecimentos adquiridos no ensino fundamental, possibilitando
o prosseguimento de estudos;
IIa preparação básica para o trabalho e a cidadania do educando, para continuar aprendendo, de modo a ser
capaz de se adaptar com flexibilidade a novas condições de ocupação ou aperfeiçoamento posteriores;
IIIo aprimoramento do educando como pessoa humana, incluindo a formação ética e o desenvolvimento da
autonomia intelectual e do pensamento crítico;
IVa compreensão dos fundamentos científico-tecnológicos dos processos produtivos, relacionando a teoria
com a prática, no ensino de cada disciplina.
Art. 36. O currículo do ensino médio observará o disposto na Seção I* deste Capítulo e as seguintes diretrizes:
Idestacará a educação tecnológica básica, a compreensão do significado da ciência, das letras e das artes;
o processo histórico de transformação da sociedade e da cultura; a língua portuguesa como instrumento
de comunicação, acesso ao conhecimento e exercício da cidadania;
IIadotará metodologias de ensino e de avaliação que estimulem a iniciativa dos estudantes;
IIIserá incluída uma língua estrangeira moderna, como disciplina obrigatória, escolhida pela comunidade
escolar, e uma Segunda, em caráter optativo, dentro das disponibilidades da instituição;
§ 1º.
Os conteúdos, as metodologias e as formas de avaliação serão organizados de tal forma que ao final do
ensino médio o educando demonstre:
Idomínio dos princípios científicos e tecnológicos que presidem a produção moderna;
IIconhecimento das formas contemporâneas de linguagem;
IIIdomínio dos conhecimentos de Filosofia e Sociologia necessário ao exercício da cidadania.
§ 2º. O ensino médio, atendida a formação geral do educando, poderá prepará-lo para o exercício de profissão
técnicas.
§ 3º. Os cursos de ensino médio terão equivalência legal e habilitarão ao prosseguimento de estudos.
§ 4º. A preparação geral para o trabalho e, facultativamente, a habilitação profissional, poderão ser
desenvolvidas nos próprios estabelecimentos de ensino médio ou em cooperação com instituições especializadas
em educação profissional.
Art. 39. A educação profissional, integrada às diferentes formas de educação, ao trabalho, à ciência e à
tecnologia, conduz ao permanente desenvolvimento de aptidões para a vida produtiva.
Parágrafo único. O aluno matriculado ou egresso do ensino fundamental, médio e superior, bem como o
trabalhador em geral, jovem ou adulto, contará com a possibilidade de acesso à educação profissional.
Art. 40. A educação profissional será desenvolvida em articulação com o ensino regular ou por diferentes
estratégias de educação continuada, em instituições especializadas ou no ambiente de trabalho.
Art. 41. O conhecimento adquirido na educação profissional, inclusive no trabalho, poderá ser objeto de
avaliação, reconhecimento e certificação para prosseguimento ou conclusão de estudos.
Parágrafo único. Os diplomas de cursos de educação profissional de nível médio, quando registrados, terão
validade nacional.
*Trata das disposições gerais da educação básica: dias letivos, calendário, avaliação, etc.
2. Lei 10.639/2003
Estabelece que nos estabelecimentos de ensino fundamental e médio torna-se obrigatório o ensino
sobre História e Cultura Afro-Brasileira.
3. Decreto 5154/2004
Art. 1o A educação profissional, prevista no art. 39 da Lei no 9.394, de 20 de dezembro de 1996 (Lei de
Diretrizes e Bases da Educação Nacional), observadas as diretrizes curriculares nacionais definidas pelo
Conselho Nacional de Educação, será desenvolvida por meio de cursos e programas de:
I - formação inicial e continuada de trabalhadores;
II - educação profissional técnica de nível médio; e
III - educação profissional tecnológica de graduação e de pós-graduação.
1
Art. 2º A educação profissional observará as seguintes premissas:
I - organização, por áreas profissionais, em função da estrutura sócioocupacional e tecnológica; II - articulação de
esforços das áreas da educação, do trabalho e emprego, e da ciência e tecnologia.
Art. 4o A educação profissional técnica de nível médio, nos termos dispostos no § 2o do art. 36, art. 40 e
parágrafo único do art. 41 da Lei no 9.394, de 1996, será desenvolvida de forma articulada com o ensino médio,
observados:
I - os objetivos contidos nas diretrizes curriculares nacionais definidas pelo Conselho Nacional de Educação;
II - as normas complementares dos respectivos sistemas de ensino; e
III - as exigências de cada instituição de ensino, nos termos de seu projeto pedagógico.
§ 1o A articulação entre a educação profissional técnica de nível médio e o ensino médio dar-se-á de forma:
I - integrada, oferecida somente a quem já tenha concluído o ensino fundamental, sendo o curso planejado de
modo a conduzir o aluno à habilitação profissional técnica de nível médio, na mesma instituição de ensino,
contando com matrícula única para cada aluno;
4. ÁREA PROFISSIONAL: QUÍMICA -
Caracterização da área de QUÍMICA
Compreende processos fisico-químicos nos quais as substâncias puras e os compostos são
transformados em produtos. Engloba, também, atividades ligadas à biotecnologia, a laboratórios
farmacêuticos, a centros de pesquisa, a laboratórios independentes de análise química e a
comercialização de produtos químicos. Uma característica relevante da área é o alto grau de
periculosidade e insalubridade envolvidos nos processos. Como conseqüência, a atuação na área
requer conhecimento aprofundado do processo, incluindo operações de destilação, absorção,
adsorção, extração, cristalização, fluidização etc. dos reatores químicos, dos sistemas de transporte
de fluidos, dos sistemas de utilidades industriais, dos sistemas de troca térmica e de controle de
processos. Inclui, também, manutenção de equipamentos ou instrumentos e realização de análises
químicas em analisadores de processos dispostos em linha ou em laboratórios de controle de
qualidade do processo. As atividades de maior destaque são as de petroquímica, refino do
petróleo, alimentos e bebidas, papel e celulose, cerâmica, fármacos, cosméticos, têxtil, pigmentos e
tintas, vernizes, plásticos, PVC e borrachas, fibras, fertilizantes, cimento, reagentes, matéria
prima para a industria química de base, polímeros e compósitos. Destacam-se, também, as de
tratamento de efluentes, processos eletroquímicos (galvanoplastia), análises para investigação,
inclusive forenses, desenvolvimento de novos materiais para desenvolver novos produtos, para
obtenção de matéria prima ou para obter produtos ambientalmente corretos.
• Competências profissionais gerais do técnico da área
- Operar, monitorar e controlar processos industriais químicos e sistemas de utilidades.
- Controlar a qualidade de matérias primas, reagentes, produtos intermediários e finais e utilidades.
- Otimizar o processo produtivo, utilizando as bases conceituais dos processos químicos.
- Manusear adequadamente matérias primas, reagentes e produtos.
- Realizar análises químicas em equipamentos de laboratório e em processos “on line”.
- Organizar e controlar a estocagem e a movimentação de matérias primas, reagentes e produtos.
- Planejar e executar a inspeção e a manutenção autônoma e preventiva rotineira em equipamentos,
linhas, instrumentos e acessórios.
- Utilizar ferramentas da análise de riscos de processo, de acordo com os princípios de segurança.
- Aplicar princípios básicos de biotecnologia e de gestão de processos industriais e laboratoriais.
- Aplicar normas do exercício profissional e princípios éticos que regem a conduta do profissional da
área.
•
Objetivo do curso:
Tem como objetivo geral a formação de profissional técnico de nível médio em análise química
oferecendo uma base de conhecimentos sócio-ambientais, humanísticos, instrumentais, científicos e
tecnológicos de forma a desenvolver competências e habilidades específicas, contribuindo com a possível
melhoria de sua condição cidadã ao capacitar pessoas de segmentos sociais diversos, para que possam
atuar e intervir na vida política, social e na cadeia dos processos produtivos locais e nacionais com visão
global e sistêmica dos aspectos gerenciais, tecnológicos, ambientais e sócio-econômicos das atividades na
área Química.
2
5.
PARÂMETROS
CURRICULARES
NACIONAIS
DA
DISCIPLINA
ESTABELECIDOS PELO CNE (CONSELHO NACIONAL DE EDUCAÇÃO)
Campo
Competências e Habilidades


REPRESENTAÇÃO
E
COMUNICAÇÃO






INVESTIGAÇÃO
E
COMPREENSÃO






CONTEXTUALIZA
ÇÃO
SÓCIOCULTURAL


Descrever as transformações químicas em linguagens
discursivas.
Compreender os códigos e símbolos próprios da Química
atual.
Traduzir a linguagem discursiva em linguagem simbólica
da Química e vice-versa. Utilizar a representação
simbólica das transformações químicas e reconhecer suas
modificações ao longo do tempo.
Traduzir a linguagem discursiva em outras linguagens
usadas em Química: gráficos, tabelas e relações
matemáticas.
Identificar fontes de informação e formas de obter
informações relevantes para o conhecimento da Química
(livros, jornais, manuais, computador, etc).
Compreender e utilizar conceitos químicos dentro de
uma visão macroscópica (lógica-empírica).
Compreender os fatos químicos dentro de uma visão
macroscópica (lógica-formal).
Compreender dados quantitativos, estimativas e medidas,
compreender relações proporcionais presentes na
Química
( raciocínio proporcional).
Reconhecer tendências e relações a partir de dados
experimentais ou outros (classificação, seriação e
correspondência em Química).
Selecionar e utilizar idéias e procedimentos científicos (
leis, teorias, modelos) para a resolução de problemas
qualitativos e quantitativos em Química, identificando e
acompanhando as variáveis relevantes.
Reconhecer ou propor a investigação de um problema
relacionado à Química, selecionando procedimentos
experimentais pertinentes.
Desenvolver
conexões
hipotéticos-lógicas
que
possibilitem previsões acerca das transformações
químicas.
Reconhecer aspectos químicos relevantes na interação
individual e coletiva do ser humano com o ambiente.
Reconhecer o papel da Química no sistema produtivo,
industrial e rural.
Reconhecer as relações entre o desenvolvimento
científico e tecnológico da Química e aspectos
sóciopolítico-culturais.
Reconhecer os limites éticos e morais que podem estar
envolvidos no desenvolvimento da Química e da
tecnologia.
QUÍMICA
Proposta de Conteúdos para atender
os PCN no 10 ano do Ensino Médio
 Método Científico
 A Química como ciência
 Matéria e Energia
 Fenômenos Químicos e Fenômenos
Físicos
 Estados Físicos da Matéria
 Propriedades da Matéria (gerais,
funcionais e específicas)
 Leis Ponderais ( Lavoisier, Proust e
Dalton)
 Modelos
Atômicos
(Dalton,
Thomson, Rutherford, RhuterfordBohr)
 Partículas sub-atômicas (prótons,
nêutrons e elétrons) e Íons
 Representação
gráfica
dos
elementos Químicos (símbolos)
 Isotopia, Isobaria e Espécies
Isoeletrônicas
 Classificação
Periódica
dos
Elementos Químicos
 Propriedades
Periódicas
dos
Elementos Químicos
 Propriedades
Aperiódicas
dos
Elementos Químicos
 Ligações Químicas Interatômicas
 Ligação iônica
 Ligação covalente
 Ligação metálica
 Propriedades
dos
compostos
iônicos, covalentes e metálicos
 Polaridade das moléculas
 Ligações intermoleculares
 Número de oxidação (nox)
 Reações Químicas
 Representação
 Classificação
 Balanceamentos
 Funções da Química Inorgânica
(nomenclatura,formulação, classificação
e reações)
 Óxidos
 Ácidos
 Hidróxidos
 Sais
 Hidretos
 Cálculos Químicos
LIVRO TEXTO ADOTADO:
* Tito e Canto
Química na abordagem do cotidiano, vol.1 Química Geral e Inorgânica
3ª edição, S. Paulo, Ed. Moderna, 2003
3
Proposta de conteúdos, divididos por unidades letivas.
UNIDADE I – 15/03 a 19/05
 Método Científico
 A Química como ciência
 Matéria e Energia
 Fenômenos Químicos e Fenômenos Físicos
 Estados Físicos da Matéria
 Propriedades da Matéria (gerais, funcionais e específicas)
 Leis Ponderais ( Lavoisier, Proust e Dalton)
 Modelos Atômicos (Dalton, Thomson, Rutherford, RhuterfordBohr)
 Partículas sub-atômicas (prótons, nêutrons e elétrons) e Íons
 Representação gráfica dos elementos Químicos (símbolos)
 Isotopia, Isobaria e Espécies Isoeletrônicas
 Classificação Periódica dos Elementos Químicos
 Propriedades Periódicas dos Elementos Químicos
 Propriedades Aperiódicas dos Elementos Químicos
UNIDADE II – 21/05 a 28/07
 Ligações Químicas Interatômicas
 Ligação iônica
 Ligação covalente
 Ligação metálica
 Propriedades dos compostos iônicos, covalentes e
metálicos
 Ligações sigma, pi, dativa, polar e apolar
 Polaridade das moléculas
 Ligações intermoleculares
 Número de oxidação (nox)
 Reações Químicas
 Representação
 Classificação
 Balanceamento por tentativa
AVALIAÇÃO I – SÁBADO 30/06/2007
AVALIAÇÃO I – SÁBADO 28/04/2007
AVALIAÇÃO II – SÁBADO 28/07/2007
AVALIAÇÃO II – SÁBADO 19/05/2007
UNIDADE III – 14/08 a 11/10
UNIDADE IV – 15/10 a 08/01/2008
 Funções da Química Inorgânica (nomenclatura, formulação,  Hidretos
classificação e reações)
 Hidretos inorgânicos
 Óxidos
 Hidrocarbonetos
 Ácidos
 Funções da Química Orgânica
 Hidróxidos
 Balanceamento por oxi-redução
 Sais
AVALIAÇÃO I – SÁBADO 17/11/2007
AVALIAÇÃO I – SÁBADO 15/09/2007
AVALIAÇÃO II – SEXTA (TARDE) 21/12/2007
AVALIAÇÃO II – SÁBADO 06/10/2007
RECPAR IV UNIDADE –SÁBADO 05/01/2008
BIBLIOGRAFIA:
 Novais, Vera Lúcia Duarte de
Química, vol.1 - S.Paulo: Atual
 Feltre, Ricardo
Química Geral, vol.1 - S.Paulo: Moderna, 2000
 Usberco, João e Salvador, Edgard
Química Essencial, vol.1 - S.Paulo: Saraiva, 2001
 Peruzzo, Francisco M. e Canto, Eduardo L. do
Química na Abordagem do Cotidiano, vol.1 - S.Paulo: Moderna, 1998
 Mortimer, Eduardo Fleury
Química para o ensino médio:vol. Único – S.Paulo: Scipione, 2002
HORÁRIO DO PROFESSOR ALBERTINO
HORA/DIA
SEG
TER
QUA
QUI
07:00 – 07:50
DDE
8811
07:50 – 08:40
DDE
8811
08:40 – 09:30
DDE
DDE
09:30 – 10:20
DDE
DDE
10:40 – 11:30
DDE
DDE
11:30 – 12:20
DDE
DDE
13:30 – 14:20
DDE
TCA
14:20 – 15:10
DDE
TCA
15:30 – 16:20
DDE
DDE
16:20 – 17:10
DDE
DDE
17:10 – 18:00
DDE
DDE
18:00 – 18:50
DDE
DDE
18:50 – 19:40
DDE
DDE
19:40 – 20:30
DDE
DDE
20:30 – 21:20
DDE
DDE
SEX
8811
8811
TC
TC
TC
TC
DDE
DDE
DDE
DDE
ATENDIMENTO DO PROFESSOR
AOS ESTUDANTES(TCA):
TODA QUINTA-FEIRA
DAS 13:30 ÀS 15:10LOCAL:COORD. DE QUÍMICA
4
CALENDÁRIO ACADÊMICO/2007 - ENSINO TÉCNICO INTEGRADO AO E. MÉDIO
UI – 15 DE MARÇO A 19 DE MAIO – 52 DIAS LETIVOS
SEG
TER
QUA
QUI
SEX
SAB
DOM semanas
15/03 16/03 17/03 18/03 1ª semana
19/03 20/03 21/03 22/03 23/03 24/03 25/03 2ª semana
26/03 27/03 28/03 29/03 30/03 31/03 01/04 3ª semana
02/04 03/04 0/04
05/04 06/04 07/04 08/04 4ª semana
09/04 10/04 11/04 12/04 13/04 14/04 15/04 5ª semana
16/04 17/04 18/04 19/04 20/04 21/04 22/04 6ª semana
23/04 24/04 25/04 26/04 27/04 28/04 29/04 7ª semana
30/04 01/05 02/05 02/05 04/05 05/05 06/05 8ª semana
07/05 08/05 09/05 10/05 11/05 12/05 13/05 9ª semana
14/05 15/05 16/05 17/05 18/05 19/05 20/05 10ª semana
09
08
09
09
09
08
UII – 21 DE MAIO A 28 DE JULHO – 55 DIAS LETIVOS
SEG
TER
QUA QUI
SEX
SAB
DOM
21/05 22/05 23/05 24/05 25/05 26/05 27/05 11ª semana
28/05 29/05 30/05 31/05 01/06 02/06 03/06 12ª semana
04/06 05/06 06/06 07/06 08/06 09/06 10/06 13ª semana
11/06 12/06 13/06 14/06 15/06 16/06 17/06 14ª semana
18/06 19/06 20/06 21/06 22/06 23/06 24/06 15ª semana
25/06 26/06 27/06 28/06 29/06 30/06 01/07 16ª semana
02/07 03/07 04/07 05/07 06/07 07/07 08/07 17ª semana
09/07 10/07 11/07 12/07 13/07 14/07 15/07 18ª semana
16/07 17/07 18/07 19/07 20/07 21/07 22/07 19ª semana
23/07 24/07 25/07 26/07 27/07 28/07 29/07 20ª semana
08
10
10
09
09
09
UIII- 14 DE AGOSTO A 11 DE OUTUBRO – 49 DIAS LETIVOS
SEG
TER
QUA QUI
SEX
SAB
DOM semanas
14/08 15/08 16/08 17/08 18/08 19/08 21ª semana
20/08 21/08 22/08 23/08 24/08 25/08 26/08 22ª semana
27/08 28/08 29/08 30/08 31/08 01/09 02/09 23ª semana
03/09 04/09 05/09 06/09 07/09 08/09 09/09 24ª semana
10/09 11/09 12/09 13/09 14/09 15/09 16/09 25ª semana
17/09 18/09 19/09 20/09 21/09 22/09 23/09 26ª semana
24/09 23/09 26/09 27/09 28/09 29/09 30/09 27ª semana
01/10 02/10 03/10 04/10 05/10 06/10 07/10 28ª semana
08/10 09/10 10/10 11/10 12/10 13/10 14/10 29ª semana
08
09
09
09
07
07
U IV – 15 DE OUTUBRO A 08 DE JANEIRO – 63 DIAS LETIVOS
SEG
TER
QUA QUI
SEX
SAB
DOM semanas
15/10 16/10 17/10 18/10 19/10 20/10 21/10 30ª semana
22/10 23/10 24/10 25/10 26/10 27/10 28/10 31ª semana
29/10 30/10 31/10 01/11 02/11 03/11 04/11 32ª semana
05/11 06/11 07/11 08/11 09/11 10/11 11/11 33ª semana
12/11 13/11 14/11 15/11 16/11 17/11 18/11 34ª semana
19/11 20/11 21/11 22/11 23/11 24/11 25/11 35ª semana
26/11 27/11 28/11 29/11 30/11 01/12 02/12 36ª semana
03/12 04/12 05/12 06/12 07/12 08/12 09/12 37ª semana
10/12 11/12 12/12 13/12 14/12 15/12 16/12 38ª semana
17/12 18/12 1912
20/12 21/12 22/12 23/12 39ª semana
24/12 25/12 26/12 27/12 28/12 29/12 30/12 recesso
31/01 01/01 02/01 03/01 04/01 05/01 06/01 40ª semana
07/01 08/01
11
11
11
10
10
10
Total de dias letivos:
SEG
TER
QUA
QUI SEX
SAB
TOTAL
36
38
39
37
35
34
219
Março:
08 – Dia Internacional da Mulher
08 e 09 – Recepção aos novos estudantes
12 a 14 – Jornada Pedagógica
12 a 30 – Inscrição de Projetos no PINA
14 – Diálogo com os estudantes do 2º ano
23 – Início das inscrições no PAE
24- Reunião com os Pais
Abril:
04 – Término das inscrições no PAE
05 a 07 – Semana Santa
16 e 17 - II Seminário da Avaliação do CEFET-BA
21 - Tiradentes
Maio:
01 – Dia do trabalhador
14 a 18 – Conselho de Classe – U1
21 a 02/06 – Rec. Paralela da U1
Junho:
04 a 08 – entrega dos resultados da U1 na GRA II
07 – Corpus Christi
18 a 20 – Semana do Químico
22 a 25 – Recesso junino
Julho:
02 – Independência da Bahia
30 – Início das férias docentes
Agosto:
13 - Término das férias docentes
16 – Comemoração do Dia do Estudante
28 a 01/09 – Rec. Paralela da U2
Setembro:
03 a 06 – Conselho de Classe da U2
07 – Independência do Brasil
22 - Entrega dos resultados da U2 na GRA II
26 a 29 –I Congresso do CEFET-BA
Outubro:
1 a 7 – Semana Nacional de Ciência e Tecnologia/
Semana da Cultura
12 – Nossa Senhora Aparecida
15 a 27 – Rec. Paralela da U3
Novembro:
01 - Entrega dos resultados da U3 na GRA II
02 – Finados
05 a 08 - Conselho de Classe da U3
15 – Proclamação da República
20-Consciência Negra
Dezembro:
08 – Nª Senhora da Conceição da Praia
24 a 31/01 – Recesso Natalino
Janeiro/2008:
02 a 12 – Rec. Paralela da U4
10 –Recesso ( Lavagem do Bomfim)
14 a 18 - Entrega dos resultados da U4 na GRA II
21 a 25 – Conselho de Classe final
31 – Início das férias docente
5
Questões:
1) Do que é formado o Universo ?
2) Defina cada constituinte do Universo.
3) O que você entende por Química ?
4) Quais as etapas do método científico clássico ?
5) Indique três fenômenos químicos e justifique suas respostas.
6) Assinale V ( verdadeiro) ou F(falso) e justifique sua resposta.
( ) A ciência é um processo contínuo de investigação embora as teorias sejam imutáveis.
( ) Uma lei científica é uma afirmação de caráter geral que traduz e resume as conclusões de várias
observações e experimentos.
( ) No método científico a coleta de dados sobre um fenômeno só ocorre após a realização de vários
experimentos.
( ) Os fenômenos químicos são sempre irreversíveis.
( ) a mudança do estado gasoso para o estado líquido é denominada de ebulição.
( ) O coeficiente de solubilidade de uma substância independe da natureza do solvente.
( ) A massa específica de uma substância depende da temperatura e da pressão.
( ) Os componentes de uma mistura eutética podem ser separados através da fusão.
( ) Massas diferentes de substâncias diferentes nunca ocuparão volumes iguais.
( ) Durante a fusão de uma mistura azeotrópica a temperatura permanece constante.
( ) Líquidos imiscíveis formam entre si misturas homogêneas.
7) Indique três propriedades organolépticas do açucar.
8) A 250C quem deve apresentar maior densidade, 10g de água ou 10g de ouro ?
9) Faça o esboço do gráfico da passagem do estado sólido até o estado gasoso de:
a) substância pura b) mistura comum
c) mistura eutética
d) mistura azeotrópica
10) Discuta o comportamento da temperatura em cada gráfico da questão 9.
11) Uma coroa contém 579g de ouro (dAu=19,3 g/cm3), 90g de cobre ( dCu =9,0 g/cm3) e 105g de prata
( dAg=10,5 g/cm3). Se o volume final dessa coroa corresponder a soma dos volume dos três componentes,
qual a densidade da coroa, em g/cm3?
12) Na cidade do México, localizada a mais de mil metros acima do nível do mar, o ponto de ebulição da água
deve ser maior, menor ou igual ao medido na cidade de Salvador ? Justifique
13) Construa o gráfico que representa o comportamento de uma substância pura ( PF= 250C e PE= 950C),
quando ocorre uma variação de temperatura de 800C à 300C.
14) O coeficiente de solubilidade de uma substância X em água é 240 g/L a 00C. Nessa mesma temperatura qual
a quantidade máxima de X que se consegue dissolver em 800 mL de água ?
15) A tabela abaixo apresenta valores da solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em água em diferentes
temperaturas.
Cs (g/100 mL de água)
T (0C)
30
10
34
20
38
30
a) Que massa de KCl conseguimos dissolver em meio litro de água a 100C?
b) Que volume de água a 200C será necessário para se dissolver totalmente 85g de KCl?
c) Misturando-se 160g de KCl em meio litro de água a 300C e resfriando-se a mistura obtida até 200C,
obteremos uma mistura homogênea ou heterogênea? Justifique
d) Faça um esboço do gráfico do Cs X T(0C) para o KCl.
e) A dissolução do KCl é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique.
16) Qual o volume ocupado por 25 Kg de uma substância cuja densidade é igual a 1,32 g/mL ?
17) Enuncie as leis ponderais de Lavoisier, Proust e Dalton.
18) 40g de cálcio reagem completamente com 71g de cloro, formando cloreto de cálcio. Qual a massa de cloro
necessária para se produzir 200g de cloreto de cálcio ?
19) 14g de nitrogênio reagem completamente com 3g de hidrogênio produzindo amônia. Quais as massas de
nitrogênio e de hidrogênio necessárias paras se produzir 850g de amônia ?
20) Para se produzir 98g de ácido sulfúrico são necessárias 80g de anidrido sulfúrico e água. Qual a massa de
ácido sulfúrico produzida quando consome-se 90g de água com quantidade suficiente de anidrido
sulfúrico?
21) 62g de ácido carbônico reagem completamente com 56g de óxido de cálcio, produzindo água e 100g de
carbonato de cálcio. Partindo-se de 40g de ácido carbônico indique:
6
a) a massa de óxido de cálcio necessária
b) a massa de carbonato de cálcio produzida
c) a massa de água produzida
22) A decomposição de 18g de água produz 2g de hidrogênio e oxigênio. Para se obter 2 Kg de oxigênio, qual a
massa de água devemos decompor?
23) Para se produzir 40g de hidróxido de sódio (soda cáustica) são necessários 23g de sódio, 16g de oxigênio e
hidrogênio. Indique a massa de cada elemento necessária para se produzir 100g de hidróxido de sódio.
24) Para se produzir sulfeto de carbono são necessários 12g de carbono e 64g de enxofre. Quando coloca-se
para reagir 70g de carbono com 320g de enxofre pergunta-se:
a) Existe reagente em excesso?
b) Caso positivo, qual a massa em excesso do reagente?
c) Qual a massa de sulfeto de carbono formada?
25) 12g de carbono reagem completamente com 32g de oxigênio, formando gás carbônico. Qual a massa de gás
carbônico formada quando coloca-se para reagir 480g de carbono com 1,4 Kg de oxigênio?
26) 12g de carbono reagem completamente com 16g de oxigênio formando monóxido de carbono.
Considerando que a densidade do monóxido de carbono nas condições em que foi realizado o experimento
é igual a 0,0014 g/mL, indique quantos litros de monóxido de carbono podem ser obtidos quando coloca-se
para reagir 50g de carbono com 64g de oxigênio.
27) 56g de ferro reagem completamente com 32g de enxofre, formando sulfeto ferroso. Qual a massa de sulfeto
ferroso formada quando coloca-se para reagir 300g de ferro com 250g de enxofre?
28) Defina:
a) Alotropia b)Espécies isoeletrônicas c) Coeficiente de solubilidade d) Isotopia
29) Caracterize os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr.
30) Quais as falhas do modelo atômico de Rutherford ?
31) Como Bohr tentou corrigir as falhas do modelo de Rutherford?
32) Caracterize as partículas sub-atômicas ( próton, nêutron e elétron)
33) Complete o quadro abaixo.
símbolo
Z
é
n
A
Rb
37
85
Ag
47
61
Se-2
34
45
Ni+3
25
59
-1
Br
36
45
34) Complete as sentenças abaixo:
a) Um cátion monovalente de cobre ( 29Cu64) possui ____ elétrons.
b) Um ânion divalente de selênio (34Se79) é isoeletrônico de um ___________________________ de
rubídio (37Rb85) e de um ______________________________ de criptônio (36Kr84) .
c) Ao ganhar 2 elétrons um cátion trivalente de alumínio transforma-se em um ______________
d) Um cátion divalente de cobalto (27Co59) possui _____ nêutrons, ______elétrons e A igual a ___
e) Um átomo isótopo 242 do plutônio (94Pu) possui _______ elétrons e _______ nêutrons.
f) Em uma molécula de álcool etílico( CH3CH2OH) existem ___ átomos e ___elementos químicos.
g) Um ânion divalente de enxofre ( 16S32 ) possui ____ nêutrons.
h) Ao ganhar energia um elétron salta para uma camada mais ____________ do núcleo do átomo.
i) Quando um elétron salta da camada M para a camada L ele _____________energia.
35) Explique a presença de cores quando saltamos fogos de artifícios.
36) Tem-se três átomos M, W e T, sobre os quais sabemos que: M e W são isótopos, W e T são isóbaros, T tem
67 prótons, W tem 76 nêutrons, M e T são isótonos e T tem um próton a mais que M. De posse desses dados
indique:
a) a representação gráfica de cada átomo: __________ ___________ __________
b) A quantidade de elétrons de um cátion divalente de W. _____
c) A quantidade de elétrons de uma espécie isoeletrônica de ânion trivalente de T. ____
37) Considere três átomos hipotéticos A,B e C. O átomo A com 50 nêutrons é isóbaro de B. O átomo B possui
47 cargas positivas e é isótono de C. O átomo C possui número atômico 45 e número de massa 93. Baseado
nestes dados responda:
a- Qual o número atômico de A?
b- Qual o número de nêutrons de B?
c- Qual o número de massa de A?
d- Entre eles quais apresentam as mesmas propriedades quimicas?
e- Quantos elétrons possui um cátion divalente de A ?
7
38) O elemento químico oxigênio apresenta marcante presença nos hospitais. Na forma O2(oxigênio) é utilizado
puro, nos balões de oxigênio, quando os pacientes estão com dificuldades respiratória. Na forma
O3(ozônio), devido ao seu poder oxidante, germicida e bactericida, é utilizado nos ozonizadores do ar, da
água e dos alimentos.
Oxigênio e ozônio são exemplos de:
a) substâncias alotrópicas
b) substâncias isótopicas
c) substâncias eletrolíticas
d) espécies isoeletrônicas
e) espécies monoatômicas
39) O modelo de Rutherford introduziu a idéia que considera o átomo constituído de:
a) elétrons, prótons e nêutrons
b) ser parecido a um “pudim” de cargas elétricas
d) um núcleo muito pequeno de carga positiva cercado por uma eletrosfera negativa.
e) uma esfera rígida sem carga.
c) um número de massa insignificante e eletrosfera contendo cargas negativas e grande parte da massa do átomo.
40) Seguindo a teoria atômica de NIELS BÖHR:
a) o átomo emite luz quando “pula”para uma camada mais afastada.
b) o elétron, ao ganhar energia, passa para uma camada mais próxima do núcleo.
c) o elétron, ao perder energia, passa para uma camada mais próxima do núcleo e emite luz.
d) o elétron, ao perder energia, “pula” para uma camada mais afastada emitindo luz.
e) o elétron, ao ganhar energia, passa para uma camada mais afastada situada no núcleo atômico.
41) Durante o experimento de Rutherford:
a) grande parte das partículas alfa ( positiva ) atravessaram a chapa de ouro SEM desvio.
b) grande parte das partículas alfa ( positiva ) chocaram-se com a eletrosfera ( negativa ) e não atravessaram a
chapa de ouro.
c) pequena parte das partículas alfa atravessou a chapa de ouro.
d) ficou provado que o átomo era indivisível.
e) ficou provado que o núcleo dos átomos é grande, muito leve e provoca repulsão elétrica nas partículas alfa
positivas.
42) Se um próton pesasse 1 tonelada, então um átomo com 26 prótons, 30 nêutrons e 26 elétrons pesaria
aproximadamente:
a) 26 ton
b) 82 ton
c) 52 ton
d) 86 ton
e) 56 ton
43) São espécies isoeletrônicas:
a) 19K+, 20Ca+2, 21Sc-3
b) 22Ti-2, 20Ca-2 e 23Vc) 9F-, 8O-2 e 10Ne
d) 16S-2, 17Cl- e 15P+3
e) 9F, 8O e 15P
44) Se um cátion bivalente de um átomo X é isoeletrônico do ( 16S32 )-2, então o nº atômico do átomo X é:
a) 16
b) 18
c)34
d) 30
e) 20
45) Uma torneira defeituosa “pinga” a cada 36 segundos. Sabendo-se que cada gota de água pesa 0,25 g, o
tempo que levará para encher uma lata de 10 L é: ( dágua= 1,0 g/cm3 ).
a) 40 minutos
b) menos de 24 horas
c) um pouco mais de 5 dias
d) um pouco mais de 2 semanas
e) aproximadamente um mês
46) Considere a tabela abaixo:
SUBSTÂNCIAS P.F ( ºC ) P.E ( ºC )
CHUMBO
327
1744
CÉSIO
29
690
MERCÚRIO
-38
357
FENOL
43
182
OXIGÊNIO
-218,4
-183
8
Na temperatura ambiente a substância que se encontra no estado líquido é:
a) chumbo
b) césio
c) mercúrio
d) fenol e) oxigênio
47) O coeficiente de solubilidade de uma determinada substância é 240 g/ L a 0ºC. O máximo em gramas dessa
substância que se dissolve em 800 mL de água na mesma temperatura é:
a) 24 g b) 124 g
c) 192 g
d) 200 g
e) 224 g
48) A transformação da matéria de líquido para vapor, espontâneamente, denomina-se:
a) evaporação
b) ebulição
c) calefação d) condensação e) liquefação
49) Um químico no laboratório efetuou a seguinte experiência:
REAGENTES
PRODUTO
A
+ B

C
14 g
40 g
54 g
Numa segunda experiência ele obteve:
REAGENTES
PRODUTO
A + B

D
28 g
Xg
Yg
O valor de “X” para que possamos verificar a lei de PROUST é:
a) 26 g
b) 40 g
c) 80 g
d) 122 g
e) 170 g
50) Dada a reação:
Sulfeto ferroso

Enxofre + Ferro
11 g
4,0 g
A massa de sulfeto ferroso que deve ser decomposta para se obter 21 g de ferro é:
a) 20 g
b) 35 g
c) 55 g
d) 60 g
e) 33 g
51) A reação entre o nitrogênio e o hidrogênio, para formar amônia, acontece segundo a proporção de 14 g de
nitrogênio para cada 3 g de hidrogênio. A massa de amônia formada quando utilizamos 42 g de nitrogênio e
20 g de hidrogênio é:
a) 45 g
b) 51 g
c) 62 g
d) 48 g
e) 60 g
52) Isótopos radioativos são utilizados na medicina porque se acumulam nos ossos das pessoas,
criando contrastes em exames de imagens, permitindo a detecção de possíveis tumores.
Átomos isótopos entre si possuem:
f)
g)
h)
i)
j)
o mesmo número de massa e diferente número de prótons.
o mesmo número de nêutrons e diferente número de massa.
o mesmo número atômico e diferentes propriedades químicas.
diferentes número de nêutrons e mesmas propriedades químicas.
diferentes números atômicos e mesmas propriedades químicas
53) Aquecendo uma fita de magnésio até a combustão, notamos o desprendimento de fumaça e formação de um
pó branco. Isso é exemplo de fenômeno:
a) Físico, pois alterou a estrutura do magnésio.
b) Químico, pois houve a formação de novas substâncias.
c) Físico, pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio.
d) Químico, pois é reversível.
e) Físico, pois não alterou a estrutura do magnésio.
54) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e os átomos X e
Y são isótonos. Sabendo-se que o átomo X tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22
nêutrons, o número de elétrons do átomo Y será:
a) 20
b) 42
c) 21
d) 41
e) 43
55) A densidade do oxigênio a 250C e 1 atm é 1,3 g/litro, sabendo-se que no hospital são consumidos
2,0 mil litros de oxigênio por mês e que um cilindro contendo 1,5 Kg desse gás custa R$ 180,00,
indique quanto o hospital gasta mensalmente na compra do oxigênio.
a) R$ 260,00 b)R$ 312,00 c) R$ 360,00
d) R$ 3.120,00
e) R$ 26.000,00
9
56) O soro fisiológico é uma solução aquosa contendo de cloreto de sódio. Sabendo-se que o coeficiente de
solubilidade do cloreto de sódio a 25oC é aproximadamente igual a 36,5g/100mL, qual o volume de água
necessário para se dissolver completamente 7,3Kg do cloreto de sódio nesta temperatura ?
a) 200000 mL b) 5000 mL
c) 2 L
d) 20,0 L e) 5,0 L
57) O gráfico ao lado representa o coeficiente de solubilidade de uma determinada substância.
Cs (g/ 100 mL de H2O)
a) Qual o Cs da substância a 600C ?
b) Que volume de água será necessário para
se dissolver 400g da substância a 300C ?
c) Quando dissolve-se a 500C 30g da
substância e depois resfria-se o sistema
até 300C que massa da substância
precipitará ?
d) Que massa da substância é possível
dissolver em 0,5 litros de água a 600C ?
120
90
60
30
20
40
60
80
100 T(0C)
58) Qual o critério usado para organizar os elementos químicos na Tabela Periódica atual ?
59) Qual o nome do cientista que é considerado pai da Classificação Periódica dos elementos ?
60) Como são denominados na T. Periódica: a) as linhas horizontais, b) as linhas verticais
61) Onde estão localizados na T. Periódica os elementos representativos ?
62) Onde estão localizados na T. Periódica os elementos de transição ?
63) Como são denominados na T. Periódica os grupos:
a) I A , b) II A, c)VI A, d) VII A, e) VIII A, f) VIII B
64) Quais os elementos que nas condições ambiente se apresentam no estado líquido?
65) Quais os elementos que nas condições ambiente se apresentam no estado gasoso?
66) Em que grupo da T. Periódica estão localizados os lantanídeos e os actinídeos ?
67) Quais são os semi-metais ?
68) Complete a tabela com o subnível mais energético de cada elemento químico.
Analise os dados obtidos e tente encontrar relações entre os subníveis e a localização na T.P.
69) Sem fazer a distribuição eletrônica e consultando a T. Periódica como descobrimos a quantidade de elétrons
na última camada dos elementos representativos ?
70) Teoricamente quantos elétrons na última camada possui os elementos de transição?
71) Caracterize os elementos químicos classificados como metais.
72) Nas condições ambiente quem deve apresentar maior densidade o carbono ou o flúor ?
73) Complete o quadro abaixo
símbolo nome
Z
grupo
período Estado físico Subnível +
energético
Quantidade de e no
último nível
Cl
Mercúrio
10
33
7B
7A
4º
Líquido
3d6
6º
4
4
4f
6s1
5p4
alcalino
5º
gasoso
5
halogênio 2º
74) Enuncie a lei periódica atual.
75) Defina:
a) Raio atômico
b) Potencial de ionização
c) Afinidade eletrônica
d) Eletronegatividade
e) Caráter metálico
76) Qual a relação existente entre as seguintes propriedades periódicas:
a) Raio atômico e potencial de ionização;
b) Afinidade eletrônica e potencial de ionização;
c) Eletronegatividade e raio atômico;
d) Caráter metálico e afinidade eletrônica
e) Reatividade química dos ametais e eletronegatividade
f) Afinidade eletrônica e raio atômico
77) Indique:
a) o halogênio de maior afinidade eletrônica
b) o metal alcalino de menor raio atômico
c) o calcogênio de menor caráter metálico
d) o gás nobre de maior potencial de ionização
78) Coloque os elementos: Sb, N, Bi e P em ordem crescente de:
a- raio atômico b- potencial de ionização c- caráter metálico d- afinidade eletrônica.
79) Coloque os elementos: Ag, Sr, I e Xe em ordem crescente de:
a- raio atômico b- potencial de ionização c- caráter metálico d- afinidade eletrônica.
80) Átomo que apresenta grande reatividade química e baixo potencial de ionização devem ser :
metal
semi-metal
halogênio
gás nobre
Justifique sua resposta.
81) Caracterize as ligações interatômicas: a) iônica b) covalente
c) metálica
82) Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos químicos e classifique-os
como iônicos ou covalentes.
a- Al e Cl
b- N e O
c- Ba e Br
d- N e H
e- Na e S
f- P e Br
g- Al e S
h- Zn e I
i- P e O
j- C e S
83) Diferencie ligação covalente polar de ligação covalente apolar.
84) Caracterize a ligação covalente dativa.
85) Escreva a fórmula estrutural dos compostos abaixo e indique para cada um a quantidade de
ligações sigma, pi e dativa:
a- H2O
l- NH3
b- SO3 c- N2O5 d- CH4 e- CO2 f- Cl2O5 g- I2O7 h- H2SO4 i- HNO3 j- H2CO3
m – H3PO4 n – H3PO3 o- H3PO2 p – HClO4 q – H2SO3 r – P2O3 s – HIO2 t – CO
86) Escreva a fórmula geométrica das seguintes substâncias:
a- H2O b- NH3 c- CO2 d- PH3 e- CCl4 f- H2S g- CS2
h- BeCl2
i- BF3
j- HI l- H2C=O
11
87) Classifique quanto a polaridade cada substância da questão 80.
88) Entre as substâncias da questão 80 indique as que são solúveis em água.
89) Caracterize as ligações intermoleculares: a) dipolo-dipolo b) ponte de hidrogênio c) dipolo induzido
90) Indique o tipo de ligação intermolecular apresentada por cada substância da questão 80.
91) Assinale V ou F e justifique sua resposta.
( ) quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos maior a polaridade da ligação.
( ) a ligação sigma é mais intensa do que a ligação pi.
( ) compostos iônicos possuem ponto de fusão mais elevado do que os compostos covalentes.
( ) os compostos covalentes apolares apresentam alto ponto de fusão.
( ) moléculas apolares só apresentam ligações apolares.
( ) compostos iônicos conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.
( ) ligação coordenada dativa só ocorre após um dos átomos envolvidos realizar todas as ligações simples.
( ) o cloro pode realizar até três ligações coordenadas dativa.
( ) a molécula do composto PH3 apresenta geometria semelhante ao BH3.
( ) a mistura do CCl4 com o CS2 deve formar um sistema homogêneo.
92) Sobre o elemento químico oxigênio é correto afirmar:
k) é o halogênio de maior eletronegatividade.
l) é o elemento de maior raio atômico de seu grupo.
m) forma com o cloro uma molécula de forma geométrica linear.
n) é o elemento de maior afinidade eletrônica no seu grupo da T.Periódica.
o) possui 6 elétrons na segunda camada e realizada apenas ligações sigma.
93) Sobre a molécula de oxigênio são feitas as afirmativas:
(
(
(
(
) É uma molécula apolar.
) É formada por uma ligação sigma e uma ligação pi.
) É mais fácil romper a ligação sigma do que a ligação pi.
) A ligação pi ocorre entre orbitais p localizados em eixos paralelos.
A seqüência correta de cima para baixo é;
a) V V V F
b) V V F V
c) V F F F
d) F V V V
e) F F F V
94)
Nas salas de Raio-X os operadores do aparelho ficam protegidos por trás de uma parede de
chumbo para evitar a exposição demasiada às radiações. O chumbo é um elemento químico que:
p) possui 4 níveis eletrônicos ocupados com 6 elétrons na última camada.
q) possui 6 níveis eletrônicos ocupados com 6 elétrons na última camada.
r) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e forma com o enxofre o PbS2.
s) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e realiza ligação iônica com o oxigênio.
t) possui 4 elétrons no sexto nível eletrônico e realiza ligação iônica com o magnésio.
95) O líquido contido nos termômetros usados pelas enfermeiras para medir a temperatura dos
pacientes é o mercúrio(Hg). Sobre o mercúrio são feitas as seguintes afirmativas:
I – Possui subnível mais energético 5d10
II – Liga-se ao cloro através de ligação covalente formando o cloreto mercúrico (HgCl2);
III – O mercúrio apresenta alta densidade e é um excelente condutor de corrente elétrica;
IV – É metal líquido nas condições ambiente e não se dilata com facilidade.
São verdadeiras:
a) I e III
b) II e IV
c) III e IV
d) II, III e III
e) I, II, III e IV
12
96) Pacientes que permanecem muito tempo hospitalizados entram em estado de depressão, um dos
medicamentos antidepressivo utilizado contém carbonato de lítio, cuja a fórmula é Li 2CO3. O carbonato de
lítio é obtido a partir do ácido carbônico (H2CO3).
O ácido carbônico ( H2CO3) possui em sua molécula:
a) 4 ligações sigma, uma ligação dativa e uma ligação pi.
b) 2 ligações sigma e duas ligações pi.
c) 4 ligações sigma e uma ligação dativa.
d) 5 ligações sigma e uma ligação pi.
e) 5 ligações sigma e uma ligação dativa.
97) Para evitar infecção hospitalar a higienização do ambiente deve ser a mais rigorosa possível. Por ser
bactericida um dos produtos que é muito utilizado é o hipoclorito de sódio (NaCl O). Um átomo de cloro
presente no hipoclorito de sódio pode realizar:
a) apenas uma ligação sigma
b) apenas uma ligação pi
c) apenas uma ligaçào dativa
d) uma ligação sigma e três ligações dativas
e) uma ligação sigma, três ligações dativas e uma ligação pi.
98) De 60% a 90% da massa dos organismos vivos é composta por água. A água tem um papel vital para a
nossa sobrevivência, um excelente solvente para os sais minerais que precisamos ingerir diariamente, além
de ser indispensável para manter a higiene e a saúde corporal.
Analise as sentenças abaixo.
I - BH3 e PH3 são solúveis em água.
II – A água possui ponto de ebulição menor que o K2O.
III – A água dissolve e ajuda eliminar o excesso de NH3 produzido no nosso organismo.
IV – A água apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido.
São verdadeiras.
a) I e II
b) II e III
c) I, II e III
d) I, III e IV
e) I, II, III e IV
99) A tireóide é uma glândula que regula vários hormônios no nosso corpo. O iodeto de sódio, NaI, utilizado
como medicamento, é uma excelente fonte de iodo para a glândula tireóide. Sobre esse composto é correto
afirmar:
a) Possui ponto de fusão menor que o ácido clorídrico ( HCl )
b) Apresenta ligação covalente polar.
c) Conduz corrente elétrica em solução aquosa.
d) Encontra-se no estado líquido nas condições ambiente.
e) Apresenta apenas uma ligação sigma.
100) O iodo é um elemento químico que apresenta as seguintes propriedades periódicas:
a) grande raio atômico e alta eletronegatividade
b) alto potencial de ionização e baixa afinidade eletrônica
c) baixa reatividade química e alta eletronegativide
d) alta afinidade eletrônica e alta eletronegatividade
e) raio atômico maior que o flúor e eletronegatividade menor telúrio (Te)
101)
a)
b)
c)
d)
e)
A energia liberada por um átomo de iodo, no estado gasoso, ao receber um elétron é definida como:
potencial de ionização
afinidade eletrônica
eletronegatividade
eletropositividade
reatividade química
102) O ácido acetilsalicílico, cuja a fórmula encontra-se abaixo, é o principal constituinte de um medicamento
muito popular chamado aspirina. Indique a quantidade de ligações presentes neste composto.
a) 15 sigmas e 21 pi
b) 20 sigmas e 10 pi
13
c) 20 sigmas e 5 pi
d) 21 sigmas e 5 pi
e) 21 sigmas e 10 pi
103) Os médicos anestesistas utilizam como anestésico o óxido nítrico (NO), um gás incolor e inodoro. Esse
composto provoca nos pacientes uma expressão fisionômica semelhante à do riso, donde ser chamado
vulgarmente de gás hilariante. Além do óxido nítrico (NO) o oxigênio e o nitrogênio formam outros óxidos
como o N2O3 e o N2O5
Sobre estes compostos é correto afirmar:
a) no NO a regra do octeto é obedecida rigorosamente
b) no N2O3 encontramos apenas ligações sigma
c) no N2O5 encontramos 2 ligações pi e 2 ligações dativas
d) no NO encontramos forma geométrica trigonal plana
e) o N2O3 apresenta ponto de fusão maior que o Al2O3
104) O óxido de zinco, formado pela ligação do oxigênio com o zinco, é utilizado na industria farmacêutica
na produção de pomadas dermatológicas, protetores solar e na fabricação de esparadrapo. Sobre esse
composto é correto afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
possui fórmula Zn2O, é iônico e apresenta alto ponto de ebulição.
possui fórmula ZnO, é covalente e apresenta baixo ponto de ebulição.
possui fórmula ZnO, é iônico e sublima com facilidade.
possui fórmula ZnO com uma ligação sigma e uma pi.
possui fórmula ZnO, é iônico e possui alto ponto de fusão
105) Para amenizar a alta pressão arterial é ministrado aos pacientes hipertensos, remédios diuréticos que
contém nitrato de potássio. O nitrato de potássio é obtido pela reação do hidróxido de potássio com o ácido
nítrico (HNO3). Em uma molécula de HNO3 temos:
a) 3 ligações sigma e 2 dativas
b) mais ligações sigma do que na molécula do H3PO4
c) 2 ligações sigma a mais do que em uma molécula de H2SO4
d) tantas ligações pi quanto na molécula do H2CO3
e) tantas ligações dativas quanto uma molécula de HBrO3
106) Na sala de ortopedia o gesso utilizado para imobilizar os pacientes é constituído de sulfato de cálcio
(CaSO4). Baseado nas características do cálcio e no tipo de ligação realizada podemos afirmar que:
a. o SO4 é um ânion monovalente
b. o SO4 é um cátion divalente
c. o SO4 é um ânion divalente
d. o SO4 é um ânion trivalente
e. o SO4 é um é um cátion trivalente
107) Para combater a acidez estomacal usa-se hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido popularmente como
bicarbonato de sódio. Sobre o elemento sódio podemos afirmar que ele:
a.
b.
c.
d.
e.
108)
possui eletronegatividade maior que o hidrogênio
possui potencial de ionização maior que o magnésio
possui alta reatividade química devido ao seu baixo potencial de ionização.
ganha elétron com mais facilidade do que o cloro.
é guardado em água porque reage com o oxigênio do ar.
O subnível de maior energia do 88Ra é:
a) 7s1
b) 5d10
c) 5f14
d) 6d9
e) 7s2
109) Consulte a T. Periódica e indique:
a- um isótopo de um átomo 94X245
b- duas espécies isoeletrônicas de um cátion divaelente de estrôncio.
110) Dentre os compostos abaixo o que apresenta o maior número de ligações dativas é o:
a) anidrido clórico – HClO3
d) ácido nítrico – N2O5
b) anidrido carbônico- CO2
e) ácido pirofosfórico – H4P2O7
c) ácido sulfúrico – H2SO4
111) A camada mais externa do elemento imaginário representado pelo átomo 28X58 deve ser:
a) N
b) M
c) L
d) O
e) P
14
112) DETERMINE O NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) DE CADA ELEMENTO EM:
a- CaO
h- Fe2O3
p- H2CCl2
x- (HSO4)-2
γ- NiBr3
b- Cl2O7
i- HClO
q- KCN
y- Fe3O4
δ- (NO3)-
c- MnCl2
j- CrO3
r- H4P2O7
z- O2
ε- H4P2O7
d- FeS
l- HMnO4
s- (NH4)+
w- O3
θ- S-2
e- Mn3O4
m- K2SO4
t- (MnO4)=
k- Li2O2
ψ- F2
f- LiO2
n- Al2(SO4)3
u- (OH)α- MgO4
λ- NH4OH
g- H2O2
o- NiS
v- (PO4)-3
β- Al4(Sb2O7)3
μ- CuS
113) CLASSIFIQUE CADA REAÇÃO ABAIXO.
abcdef-
MgO + N2O5
Mg(NO3)2
g. Pb(NO3)2 + KI
KNO3 + PbI2
Fe + HCl
FeCl2 + H2
h. KClO3
KCl + O2
H2 + O2
H2O
i. Li2O + H3PO4
Li3PO4 + H2O
CaCO3
CaO + CO2 l. H2O2
H2O + O2
NaOH + HCl
NaCl + H2O m. Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3
BaSO4 + Fe(NO3)3
K + H2O
KOH + H2 n. H2SO4 + Al(OH)3
Al2(SO4)3 + H2O
114) BALANCEIE PELO MÉTODO DAS TENTATIVAS AS EQUAÇOES QUÍMICAS DA QUESTÃO
ANTERIOR.
115) INDIQUE A FUNÇÃO QUÍMICA DE CADA COMPOSTO ABAIXO.
a. HNO3
h. LiOH
b. CaO
i. BaSO4
c. HIO
j. Fe2O3
d. NaNO3
l. H2S
e. Ba(OH)2
m. Al(OH)3
f. NH3
m. KBr
g. Mn3O4
n. H3PO4
116) CLASSIFIQUE QUANTO À NATUREZA CADA ÓXIDO A SEGUIR.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
CaO
CO
N2O3
Mn3O4
ZnO
I2O
g. Pb3O4
h. BaO2
i. LiO2
j. P2O3
k. Na2O
l. SO3
m. Fe2O3
n. Cl2O7
o. BaO
p. K2O2
q. Ag2O
r. Al2O3
s. CuO
t. N2O
u. PbO
v. CO2
x. MgO2
y. Mn2O7
z. Cr2O3
α. I2O5
β. SrO
γ. Li2O2
δ. NO
ε. Rb2O2
117) DENOMINE CADA ÓXIDO DA QUESTÃO ANTERIOR.
118) ESCREVA A FÓRMULA DE CADA ÓXIDO ABAIXO.
1. óxido de prata
2. óxido de alumínio
3. anidrido nítrico
4. anidrido perclórico
5. óxido de cromo VI
6. óxido ferroso
7. superóxido de lítio
8. anidrido clórico
9. óxido de bário
10. peróxido de césio
11. óxido de cobalto III
12. óxido de estrôncio
13. peróxido de cálcio
14. anidrido cloroso
15. óxido de ferro II-III
16. óxido de magnésio
17. anidrido sulfuroso
18. anidrido bromoso
19. peróxido de lítio
20. óxido niqueloso
21. óxido de zinco
22. peróxido de sódio
23. óxido de cobre II
24. anidrido sulfúrico
25. anidrido carbônico
26. peróxido de hidrogênio
27. trióxido de dinitrogênio
28. anidrido bromoso
29. óxido plumboso
30. anidrido fosforoso
31. monóxido de carbono
32. óxido mercuroso
33. superóxido de potássio
34. anidrido permangânico
35. óxido salino de chumbo
36. superóxido de cálcio
37. óxido de titânio II
38. pentóxido de diarsênio
39. anidrido crômico
40. trióxido de diantimônio
41. tetróxido de trimanganês
42. superóxido de magnésio
43. óxido salino de chumbo
44. óxido férrico
45. óxido niquélico
46. pentóxido de difósforo
47. óxido de vanádio V
48. anidrido hipoiodoso
49. óxido de manganês VII
50. óxido de ferro II
51. anidrido nitroso
52. superóxido de rubídio
53. peróxido de potássio
54. óxido de sódio
55. tetróxido de trimanganês
56. óxido de cobalto II
57. óxido de cádmio
58. óxido auroso
59. óxido nitroso
60. anidrido clórico
119) ESCREVA AS SEGUINTES EQUAÇÕES QUÍMICAS.
a. óxido de cálcio + água
f. óxido de fósforo V + água
15
b.
c.
d.
e.
óxido de lítio + água
anidrido nítrico + água
anidrido sulfuroso + água
óxido de zinco + água
g. tetróxido de trichumbo + água
h. óxido de sódio + água
i. anidrido perclórico + água
j. dióxido de carbono + água
120) ESCREVA A EQUAÇAO DE IONIZAÇÃO EM MEIO AQUOSO DOS SEGUINTE ÁCIDOS.
a. HCl
b. HNO3
c. H2S
d. H2SO4
e. H3PO4
121) DENOMINE OS ÁCIDOS ABAIXO
a. HCl
f. HIO
l. HClO4
b. HNO3
g. H4P2O7
m. H2CO3
c. H2S
h. HBr
n. H2Cr2O7
d. H2SO4
i. HNO2
o. HPO2
e. H3PO4
j. H2SO3
p. HMnO4
122) ESCREVA A FÓRMULA DOS ÁCIDOS ABAIXO.
a. ácido nítrico b. ácido sulfuroso c. ácido perclórico d. ácido iodídrico e. ácido bórico
f. ácido fosforoso g. ácido carbônico h. ácido crômico
i. ácido sulfídrico j. ácido iódico
l. ácido piroarsênico
m. ácido dicrômico n. ácido clorídrico o. ácido permangânico
p. ácido tiossulfúrico q. ácido cianídrico r. hipofosforoso
s. ácido nitroso
123) Classifique cada ácido da questão anterior quanto:
a) a presença de oxigênio
d) a volatilidade
b) o grau de ionização
124) Complete a tabela abaixo
nome
fórmula
Grau de
dissoc.
c) a quantidade de H ionizáveis
Solubilidade
em água
Quantidade
de (OH)-
Produto da
dissociação
Hidróxido de cálcio
Hidróxido férrico
Hidróxido de amônio
Hidróxido de cobre II
Hidróxido mercúrico
Hidróxido de alumínio
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de lítio
Hidróxido de cádmio
Hidróxido auroso
Zn(OH)2
Mg(OH)2
Ni(OH)3
Cu(OH)2
HgOH
Ti(OH)2
Fe(OH)2
Co(OH)3
Pt(OH)4
AgOH
125) Complete o quadro abaixo
nome
fórmula
Presença de
oxigênio
Presença de
H+ ou (OH)-
Produto da dissociação
Iodeto de potássio
Nitrato férrico
Sulfato de sódio
Carbonato de cálcio
Clorito de zinco
Sulfito niquélico
Permanganato de potássio
16
Sulfeto mercuroso
Tiossulfato de sódio
Hipoclorito de lítio
Fosfato de cobre II
Brometo de prata
Iodato de cobalto III
Dicromato de amônio
Piroarsenato de magnésio
Manganato de alumínio
Cloreto básico de bário
Sulfato ácido de césio
Hidrogeno-carbonato de sódio
Hidroxi-nitrato de prata
Cloreto-brometo de magnésio
Fosfato duplo de sódio e cálcio
FeS
NH4NO3
AuBr2
NiSO3
CuPO3
CdCr2O7
MgCO3
Ca(OH)NO2
Zn3(SbO4)2
PbAs2O7
LiHMnO4
CoIO3
Na3BO3
MgAuPO4
Al(SO3)Cl
Ca(MnO4)2
126) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e
redutores.
a) N2 + H2
NH3
b) Fe + O2
Fe2O3
c) P + HNO3 + H2O
H3PO4 + NO
d) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4
CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
e) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4
K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
f) MnO2 + NaI + H2SO4
Na2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
g) Bi2O3 + NaClO + NaOH
NaBiO3 + NaCl + H2O
h) As2S5 + HNO3 + H2O
H2SO4 + H3AsO4 + NO
K3PO4 + CrPO4 + S8 + H2O
i) K2Cr2O7 + H2S + H3PO4
AUTO REDOX
j) P + NaOH + H2O
l) Cl2 + NaOH
NaH2PO2 + PH3
NaCl + NaClO3 + H2O
m) HIO3 + HI
I2 + H2O
n) KClO3 + H2SO4
HClO4 + ClO2 + K2SO4 + H2O
REDOX PARCIAL ( NOX REPETIDO)
o)
p)
q)
r)
Cu + HNO3 (dil)
MnO2 + HBr
Hg2S + HNO3
K2Cr2O7 + HBr
Cu(NO3)2 + NO + H2O
MnBr2 + Br2 + H2O
Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
KBr + CrBr3 + Br2 + H2O
EQUAÇÃO IÔNICA
17
s) (MnO4)- + I- + H+
t) Co+2 + (BrO)- + H+
u) ( AsO4)-3 + Zn + H+
v) Cr+3 + MnO2 + (OH)-
Mn+2 + I2 + H2O
Co+3 + Br2 + H2O
Zn+2 + H2O + AsH3
(CrO4)-2 + Mn+2 + H2O
DIVERTIMENTO
a) KMnO4 + CoSO4 + H2SO4
b)
NaIO3 +
H2SO4
c)
HNO3 + Hg2S
d) ( Cr2O7)-2 + H+ + H2O2
e) CrCl3 + NaOH + H2O2
f) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4
K2SO4 + MnSO4 + Co2(SO4)3 + H2O
HIO4 +
IO2 +
Na2SO4 + H2O
Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
Cr+3 +
H2O +
O2
Na2CrO4 + NaCl + H2O
Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2
g) (NH4)2SO4
N2 + NH3 + SO2 + H2O
h) As2S3 + HNO3 + H2O
H2SO4 + H3AsO4 + NO
i) K3[Fe(CN)6] + H2O2 + KOH
K4[Fe(CN)6] + H2O + O2
j) CuS + HNO3
Cu(NO3)2 + NO2 + SO2 + H2O
+2
+
Mn+2 + Fe+3 + H2O
l) (MnO4) + Fe + H
127) ESCREVA A EQUAÇÃO DE IONIZAÇÃO TOTAL DOS SEGUINTES ÁCIDOS:
a- sulfúrico b- nitroso c- fosforoso d- clórico e- carbônico f- piroarsênico
128) ESCREVA A 2a ETAPA DE IONIZAÇÃO DO ÁCIDO FOSFÓRICO.
129) ESCREVA A EQUAÇÃO QUÍMICA DAS SEGUINTES REAÇÕES:
bcdefghijk-
anidrido nítrico + água
óxido de cálcio + água
óxido férrico + água
ácido sulfuroso + hidróxido de sódio
hidróxido de zinco + ácido clorídrico
hidróxido plumboso + ácido carbônico
hidróxido de prata + ácido dicrômico
hidróxido de alumínio + ácido sulfídrico
hidróxido cúprico + ácido bórico
hidróxido de magnésio + ácido fosfórico
130) CLASSIFIQUE O ÁCIDO FOSFOROSO QUANTO AO NÚMERO DE H IONIZÁVEIS E JUSTIFIQUE SUA
RESPOSTA COM A FÓRMULA ESTRUTURAL.
131) ENTRE AS SUBSTÂNCIAS ABAIXO INDIQUE AS QUE NÃO REAGEM COM O ÓXIDO DE ZINCO.
a- hidróxido de sódio
b- ácido perclórico
c- hidróxido férrico
d- ácido bórico
132) ENTRE AS SUBSTÂNCIAS LISTADAS ABAIXO INDIQUE A(S) QUE, NAS CONDIÇÕES AMBIENTE,
PASSA(M) PARA O ESTADO GASOSO COM MAIOR FACILIDADE.
a- ácido sulfúrico
b- ácido sulfídrico
c- hidróxido de potássio d- hidróxido férrico
133) DIFERENCIE:
lmno-
óxido nítrico de anidrido nítrico
óxido ácido de oxi-ácido
óxido crômico de anidrido crômico
óxido carbônico de anidrido carbônico
134) PARTINDO-SE DO ANIDRIDO FOSFOROSO QUANTOS ÁCIDO PODEMOS OBTER. JUSTIFIQUE.
135) PESQUISE O NOME COMERCIAL E A UTILIZAÇÃO DAS SEGUINTES SUBSTÂNCIAS:
a- anidrido carbônico, b- ácido clorídrico, c- hidróxido de sódio, d- hidróxido de amônio
136) QUAL A RELAÇÃO EXISTENTE ENTRE A QUANTIDADE DE HIDROGÊNIO NA FÓRMULA E A FORÇA
DOS ÁCIDOS ?
137) Escreva a equação balanceada de cada reação abaixo, caso alguma não ocorra justifique.
a) Anidrido sulfuroso + oxigênio
18
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Superóxido de potássio + ácido sulfúrico
Oxido de alumínio + hidróxido de magnésio
óxido de magnésio + anidrido clórico
permanganato de potássio + piroarsenato de lítio
ácido fosforoso + hidróxido de cálcio
ácido dicrômico + sulfeto de sódio
hidróxido de sódio + sulfeto de amônio
prata + ácido ácido nítrico(conc)
decomposição térmica do clorato de potássio
138) Determine a massa molecular ou massa fórmula de: Cianeto áurico, Clorito ferrosos, Sulfato de
amônio, Manganato de zinco, Cloreto sulfito de cobalto III, Hidrogeno-carbonato de potássio,
ácido dicrômico, hidróxido de amônio, hidróxido férrico, ácido pirofosfórico.
139) Qual a massa de 3,01 . 1025 átomos de ferro?
140) Qual a massa de 2,5 mols de ácido cianídrico ?
141) Quantos átomos existem em 25g de ferro ?
142) Qual a massa de um átomo de ouro?
143) Quantos mol de átomos existem em 260g de prata?
144) Quantos átomos existem 3,5 Kg de alumínio?
145) Qual a massa de 5 mols de carbono?
146) Quantos mol existem em 4,9g de ácido sulfúrico?
147) Qual a massa de 3,2 mols de anidrido nítrico?
148) Quantas moléculas existem em 2 Kg de gás carbônico?
149) Qual a massa de 1,204 . 1020 moléculas de água?
150) Qual o volume ocupado por 2 mols de oxigênio nas CNTP?
151) Qual a massa de hidrogênio que nas CNTP ocupa um volume de 112 litros?
152) Quantos átomos existem em 44,8 litros de nitrogênio nas CNTP?
153) Quantos átomos de oxigênio existem 588g de ácido fosfórico?
154) Qual o volume ocupado, nas CNTP, por 11g de anidrido carbônico?
155) Qual a massa de 3,4 mols de sulfato cúprico penta hidratado?
156) Qual a massa de uma molécula de água?
157) Qual a massa de 3,01 x 1018 moléculas de ácido perclórico?
158) Quantos átomos de hidrogênio existem em 20g de ácido pirofosfórico?
159) Quantas moléculas de hidrogênio existem em 10g desse gás?
160) Quantas moléculas existem em 5,6 litros, nas CNTP, de gás hilariante (N2O)?
161) Qual o volume ocupado nas CNTP por 16g de gás oxigênio?
162) Qual a massa de gás carbônico que ocupa nas CNTP 34,6 litros?
163) Quantos átomos de hidrogênio existem em 56 litros de amônia nas CNTP?
164) Qual o volume ocupado nas CNTP por 45g de ácido clorídrico?
165) Qual o volume ocupado nas CNTP por 3 mols de butano?
166) Quantos átomos de silício existem em 56 mg desse elemento?
167) Qual a massa correspondente a 11,2 mililitros de hélio nas CNTP?
168) Qual a massa de uma molécula de ácido nítrico?
169) A água é a substância presente em maior quantidade em nosso organismo. Em um ser humano,
cerca de 60% da massa corporal se deve à água. Faça uma estimativa de quantas moléculas de
água tomam parte do corpo de uma pessoa de 70Kg.
170) Qual a massa em grama de uma mistura formada por 3,5 mol de cobre, 3,01.1021 moléculas de
água, 56 litros de nitrogênio(CNTP) e 0,25 Kg de cloreto de sódio?
Avaliações anteriores:
U1
1) Assinale V ou F e justifique sua resposta.
( ) Ao ganhar elétrons as espécies químicas transformam-se em ânion.
19
( ) Os componentes de uma mistura eutética não podem ser separados pelo método da ebulição
fracionada.
( ) Uma espécie isoeletrônica de um cátion divalente de zinco ( 30Zn65) possui 28 prótons.
( ) Nos fogos de artifícios percebemos as cores no momento em que os elétrons saltam para uma
camada mais energética.
( ) O postulado dos saltos eletrônicos de Bohr explica como os elétrons permanecem girando ao
redor do núcleo sem cair sobre o mesmo.
2) Que falha do modelo de atômico de Rutherford foi corrigida pelo postulado dos saltos
eletrônicos de Bohr?
3) Sabendo-se que a densidade do gás hélio a temperatura de 0º C e pressão de 1 atm é 0,18
g/L, determine o volume ocupado por 450 g desse gás nestas mesmas condições.
4) Sobre os experimentos realizados na aula no laboratório é correto afirmar:
a. A liberação de gás indica que o fenômeno é físico.
b. Fenômenos químicos são reversíveis.
c. A sublimação do iodo é um processo físico endotérmico.
d. Os indicadores são substâncias alotrópicas.
e. A reação do ferro com ácido clorídrico forma um sólido amarelo.
5) São espécies isoeletrônicas:
a. um cátion divalente de 20Ca e um ânion divalente de 34Se.
b. um átomo de bromo 36Kr e um cátion trivalente de 33As.
c. um ânion trivalente de 33As e um cátion divalente de 38Sr.
d. um ânion trivalente de 33As e um átomo de 30Zn.
e. um cátion divalente de 20Ca e um cátion divalente de 12Mg.
6) Os átomos de enxofre formam moléculas com atomicidade 8. No estado sólido, essas moléculas
formam dois tipos diferentes de cristais, chamados de enxofre rômbico e enxofre monoclínico.
Essas substâncias são exemplos de:
a) isotopia b) isobaria c) isotonia d) alotropia e) espécies isoeletrônicas
f)
28g de nitrogênio reagem completamente com 80g de oxigênio, formando anidrido nítrico.
Qual a massa de nitrogênio necessária para se preparar 0,27 Kg de anidrido nítrico?
g) 12g de carbono reagem completamente com 16g de oxigênio formando monóxido de
carbono. Considerando que a densidade do monóxido de carbono nas condições em que
foi realizado o experimento é igual a 0,0014 g/mL, indique quantos litros de monóxido de
carbono podem ser obtidos quando coloca-se para reagir 1,3 Kg de carbono com 1600 g
de oxigênio.
h) Sabendo-se que;
- o átomo X possui número de massa igual a 79 e é isótono de um átomo Z ;
- o átomo Z possui 42 prótons e é isóbaro do átomo Y;
- o átomo Y possui 41 nêutrons e é isótopo de um átomo W que possui 48 nêutrons e
número de massa 85.
Qual a quantidade de elétrons de um cátion trivalente de X ?
R . _________________
U2
Gabarito
01
A
B
A
C
D
E
F
G
H
02
A
B
C
D
E
F
G
H
03
A
B
C
D
E
F
G
H
04
A
B
C
D
E
F
G
H
05
A
B
C
D
E
F
G
H
06
A
B
C
D
E
F
G
H
07
A
B
C
D
E
F
G
H
08
A
B
C
D
E
F
G
H
09
A
B
C
D
E
F
G
H
10
A
B
C
D
E
F
G
H
Instruções:
 Marque no gabarito, com caneta de tinta azul ou preta,
apenas uma resposta de acordo com o código:
A-VVV
B- VVF
C- VFV
D- VFF

E- FVV
F- FVF
G- FFV
H- FFF
Rasuras não serão consideradas. Você tem 100 minutos!
1) ______
( ) A molécula formada entre o C e o Br apresenta 4 ligações sigma e estrutura tetraédrica.
( ) Em uma molécula de P2O5 há tantas ligações pi quanto em uma molécula de CO2.
( ) O elemento X – 2s2 liga-se ao elemento Y – 3p5 formando um composto iônico.
2) ______
( ) A ligação entre moléculas de BF3 no estado líquido é do tipo dipolo-dipolo.
20
( ) Em uma barra de ferro (Fe) os átomos permanecem unidos através da ligação dipolo induzido.
( ) A ligação entre átomos de H e N na molécula de NH3 é do tipo ponte de hidrogênio
3) ______
( ) Quanto maior a A.E. maior o caráter metálico do elemento.
( ) Quanto maior a A.E. maior o P.I. dos halogênios.
( ) Quanto maior o P.I. maior a reatividade química dos metais
4) ______
( ) HCl e NaCl, dissolvidos em água conduzem corrente elétrica
( ) CO2 e MgO possuem baixo ponto de fusão.
( ) H2O apresenta ponto de ebulição maior do que o CH4
5) ______
( ) O potássio é guardado em água para evitar o contato com o ar atmosférico.
( ) Os metais conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.
( ) Os átomos com a mesma quantidade de elétrons na última camada apresentaram as mesmas cores no
teste da chama.
6) ______
( ) A nuvem eletrônica dificulta a condutividade elétrica dos metais.
( ) É mais difícil quebrar uma ligação sigma do que uma pi.
( ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos maior a força da ligação covalente.
7) ______
( ) CS2 – NH3 – H2O formam um sistema heterogêneo
( ) HF – H2SO4 – NH3 apresentam ligação intermolecular do tipo ponte de hidrogênio
( ) PH3 – BH3 – H2S apresentam ligação intermolecular do tipo dipolo-dipolo
8) ______
( ) Toda molécula trigonal plana será apolar
( ) O CF4 e o CS2 formam um sistema homogêneo.
( ) As moléculas lineares apresentam sempre a mesma polaridade
9) ______
( ) O calcogênio do terceiro período possui 6 elétrons na camada M.
( ) O halogênio do terceiro período possui subnível mais energético 3p5.
( ) O elemento cujo subnível mais energético é 3p2 não realiza ligações dativas
10) ______
( ) Em uma molécula de H2CO3 existe uma ligação dativa.
( ) Em uma molécula de H3PO3 não existe ligação dativa.
( ) Em uma molécula de HNO3 existem mais ligações pi do que em uma molécula de H2SO4
U3
1) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e redutores.
a) KMnO4 + CoSO4 + H2SO4
b)
NaIO3 +
H2SO4
-2
d) ( Cr2O7) +
H+ + H 2 O2
c)
HNO3 + Hg2S
K2SO4 + MnSO4 + Co2(SO4)3 + H2O
HIO4 +
IO2 +
Na2SO4 + H2O
+3
Cr +
H2 O +
O2
Hg(NO3)2 +
S +
NO + H2O
2) Assinale V ou F e justifique.
( ) O elemento cujo subnível mais energético é 2p5 forma um óxido de natureza ácida.
( ) O anidrido carbônico no estado sólido apresenta ligações intermoleculares do tipo dipolo induzido.
( ) As bases fortes são formadas pela hidroxila e por elementos com baixa afinidade eletrônica.
( ) As equações químicas de simples troca também são classificadas como equações redox.
( ) Quanto maior a quantidade de H na molécula de um ácido maior será sua condutividade elétrica em
solução aquosa.
3) Complete a tabela. (10%)
Nome
fórmula
Cloreto ferroso
Nitrato cúprico
Sulfito de magnésio
Permanganato de cálcio
Hidroxi-nitrito de bário
21
Brometo carbonato de alumínio
Sulfato duplo de sódio e mercúrio I
Dihidrogeno-arsenato de lítio
Hipoclorito de amônio
Tiossulfato de magnésio
K2Cr2O7
NiS
(NH4)2CO3
Li2HPO3
Fe(NO3)2
Sr(OH)IO4
Zn(AsO3)2
FeBr3
Ni(SO3)NO3
AgMnO4
U4
1) Qual a relação existente entre o potencial de ionização e a reatividade química de um metal alcalino terroso?
Justifique
2) Balanceie pelo método redox as equações abaixo, indicando os agentes oxidantes e redutores.
a) (SbO4)-3 + Cd + H+1  Cd+2 + H2O + SbH3
b) Hg2S + HNO3  Hg(NO3)2 + S + NO + H2O
3) Escreva a equação balanceada de cada reação abaixo, caso alguma não ocorra justifique.
k)
l)
m)
n)
o)
Anidrido nitroso + óxido de sódio
peróxido de potássio + ácido iodídrico
sulfato de alumínio + hidróxido de amônio
prata + ácido nítrico(conc.)
fosfato ferroso + ácido sulfúrico
4) Qual o volume ocupado nas CNTP por 3 mols de gás hilariante?
5) Qual a massa em grama de uma mistura formada por 3,5 mol de cobre mais 3,01x1022 moléculas de água
mais 560 litros de nitrogênio(CNTP) mais 0,25 Kg de cloreto de sódio?
6) Quantos átomos de hidrogênio existem em 70g de hidróxido de amônio?
7) 56g de ferro reagem completamente com 24g de oxigênio formando óxido férrico. Qual a massa de óxido
férrico formada quando coloca-se para reagir 280g de ferro com 0,2 Kg de oxigênio?
8) Assinale Verdadeiro ou Falso e justifique sua resposta.
( ) A mistura do hidreto de boro com o hidreto de nitrogênio deve formar um sistema homogêneo.
( ) O ácido sulfúrico apresenta ponto de fusão maior que o sulfato cúprico.
( ) Nas mesmas condições, duas soluções aquosas com a mesma concentração, a de ácido nítrico conduz
melhor a corrente elétrica do que a de ácido fosfórico.
( ) Em uma molécula de anidrido sulfuroso existem tantas ligações coordenadas dativa quanto em uma
molécula de ácido fosforoso.
( ) O elemento que no estado fundamental apresenta o subnível mais energético 3d6 forma um óxido que
reage tanto com ácido clórico quanto com hidróxido de lítio.
Reações
ÓXIDOS
1. óxido básico + água
→
base
→
ácido
QUEBRANDO E
FORMANDO
NOVAS LIGAÇOES
QUÍMICAS
ex. Na2O + H2O →
CaO + H2O →
2. óxido ácido + água
ex. N2O5 + H2O →
22
SO2 + H2O →
3. óxido anfótero + água →
não reage
ex.
ZnO + H2O →
4. óxido neutro + água
→
não reage
ex.
NO + H2O →
5. óxido salino + água
→
não reage
ex.
Fe3O4 + H2O →
6. peróxido + água
→
base + O2
ex.
Na2O2 + H2O →
CaO2 + H2O →
7. superóxido + água
→
ex. LiO2 + H2O →
base + O2
MgO4 + H2O →
8. óxido básico + ácido
→
ex. BaO + HCl →
sal + água
K2O + H3PO4 →
9. óxido ácido + base
→
ex. SO3 + NaOH →
sal + água
CO2 + CaOH)2 →
10. óxido básico + óxido ácido
→
ex. BaO + Br2O5 →
sal
K2O + SO3 →
11. óxido anfótero + base forte
→
sal + água
ex. ZnO + NaOH →
Al2O3 + Ca(OH)2 →
12. óxido anfótero + ácido forte →
sal + água
ex. ZnO + HCl →
Al2O3 + H2SO4 →
13. óxido salino + ácido forte
→
sal1 + sal2 + água
ex. Fe3O4 + HCl →
Pb3O4 + H2SO4 →
14. peróxido + ácido
→
ex. Na2O2 + HCl →
sal + H2O2
BaO2 + HNO3 →
15. superóxido + ácido
→
sal + H2O2 + O2
ex. KO2 + H2SO4 →
MgO4 + HI →
→
16. óxido + O2
óxido superior
ex. CO + O2 →
N2O5 + O2 →
ÁCIDOS
1. ionização
→ H+ + A-
ex. H2SO4 →
H3PO3 →
2. ácido + base
→
sal + água
ex. HNO3 + Ca(OH)2 →
23
H3PO4 + CuOH →
3. ácido1 + sal1
→
ácido2 + sal2
ex. H2SO4 + NaCl →
HNO2 + KBr →
4. ácido + metal
→
sal + H2
ex. Al + H2SO4 →
Fe + HBr →
5. ácido + metal nobre → sal + H2O + gás
ex. Cu + H2SO4(conc) →
Ag + HNO3(dil) →
6. ácido + hidreto iônico →
sal + H2
ex. HBr + NaH →
Decomposição dos ácidos que
reagem com metais nobres
( Cu, Hg e Ag )
H2SO4(conc) → SO2 + [O] + H2O
2HNO3 (conc.) → 2NO2 + [O] + H2O
H2SO4 + CaH2 →
2HNO3 (dil) → 2NO + 3[O] + H2O
BASES
1. dissociação
→ Me+ + (OH)-
ex. Ca(OH)2 →
NH4OH →
2. base1 + sal1
→
base2 + sal2
Au e Pt reagem com uma
mistura denominada “água
régia” constituída de 1
parte de HNO3 e 3 partes
de HCl
ex. NaOH + FeSO4 →
Ca(OH)2 + NaNO3 →
SAIS
1. dissociação
→ cátion + ânion
ex. CuSO4 →
Fe3(PO4)2 →
2. sal1 + sal2
→
sal3 + sal4
ex. NaCl + AgNO3 →
CuSO4 + PbI2 →
3. sal1 + metal1
→
sal2 + metal2
ex. Fe + CuCl2 →
Ag + NaNO3 →
HIDRETOS
1.
hidreto iônico + água
→
base + H2
ex. NaH + H2O →
CaH2 + H2O →
2. hidrocarboneto + O2
→ CO2
+ H2O
ex.
CH4 + O2
→
24
C4H10 + O2 →
Algumas decomposições
a) óxidos de metais nobres → metal + oxigênio
ex. HgO → Hg + ½ O2
b) hidreto metálico → metal + hidrogênio
ex. CaH2 → Ca + H2
c) Carbonatos, sulfatos e sulfitos → óxidos que lhe dão origem
ex. CaCO3
→ CaO + CO2
d) Bicarbonatos de metais alcalinos e alc. terrosos → carbonato + gás carbônico + água
ex. NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O
e) compostos de amônio → produtos diversos, dependendo do reagente
ex. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + H2O + N2
f) clorato de metais alcalinos.
ex.
NH4NO2 → 2H2O + N2
ex. 2KClO3 → 2 KCl + 3O2
g) nitrato de metais alcalinos e alc. terrosos → nitrito + nitrogênio.
ex. KNO3 → KNO2 + N2
h) nitratos de prata e de mercúrio (I) e (II) → metal + dióxido de nitrogênio + oxigênio
ex. 2HgNO3 → 2Hg + 2NO2 + O2
i)
cloretos, brometos e iodetos → metais + halogênio molecular:
ex. 2AgBr → 2Ag + Br2
nox positivos mais comuns
Cu e Hg +1 e +2/ Au +1 e +3 / Fe, Co e Ni +2 e +3/ Pt +2 e +4/ Cr +2, +3 e +6/ Mn +2, +3, +4, +6 e 7
Tabela de solubilidade em água nas condições ambiente:
Substâncias
Ácidos
bases dos metais alcalinos e NH4OH
bases dos metais alcalinos terrosos
as demais bases
Cloratos, nitratos e acetatos
Cloretos, brometos e iodetos
Sulfatos
Sulfetos
Outros sais
solubilidade
solúveis
solúveis
pouco solúvel
insolúveis
solúveis
solúveis
solúveis
insolúveis
insolúveis
exceções
Ag+, Hg2+2, Pb+2
Ca+2,Sr+2,Ba+2, Pb+2
Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,Ca+2, Sr+2,Ba+2
Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+,NH4+,
FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS
METAIS NOBRES
Li> K> Ba > Ca > Na> Mg > Al > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H
> Cu >
Hg > Ag > Pt > Au
FILA DE REATIVIDADE DOS AMETAIS
F > O > Cl > Br > I > S
Aplicação:
Escreva a equação balanceada dos seguintes fenômenos químicos, caso algum não ocorra, justifique
sua resposta.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
ácido nitroso + óxido de cálcio
hidróxido de zinco + ácido fosfórico
sulfato cúprico + hidróxido de alumínio
ferro + ácido clorídrico
decomposição do carbonato de magnésio
Anidrido clórico + oxigênio
Superóxido de césio + ácido sulfúrico
óxido de zinco + hidróxido de potássio
óxido de potássio + anidrido nitroso
permanganato de lítio + piroarsenato de sódio
ácido fosforoso + hidróxido de niquélico
ácido dicrômico + sulfeto de magnésio
hidróxido de cálcio + iodeto de amônio
cobre + ácido nítrico(dil)
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
decomposição do bicarbonato de cálcio
níquel + ácido iodídrico
hidróxido de sódio + nitrato cúprico
ionização do ácido fosforoso
dissociação do sulfato férrico
prata + ácido nítrico (conc)
anidrido sulfuroso + hidróxido de magnésio
óxido de alumínio + ácido sulfúrico
iodeto de potássio + nitrato mercuroso
ácido clorídrico + hidróxido de chumbo II
anidrido sulfúrico + óxido de lítio
cobre + ácido fosfórico
óxido plumboso + ácido carbônico
hidróxido cúprico + anidrido clórico
25
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
ferro + sulfato de mercúrio II
nitrato de cálcio + sulfato de sódio
ácido fosforoso + hidróxido de magnésio
óxido de zinco + hidróxido de sódio
peróxido de potássio + ácido bromídrico
carbonato de césio + nitrato de cálcio
óxido de bário + água
superóxido de lítio + ácido clorídrico
hidróxido cúprico + anidrido sulfúrico
ferro + enxofre
monóxido de carbono + oxigênio
zinco + sulfato cúprico
ácido fosfórico + hidróxido niqueloso
anidrido nitroso + óxido de sódio
hidróxido de potássio + clorato cobáltico
permanganato de potássio + nitrato de amônio
iodato de prata + alumínio
tetróxido de triferro + ácido sulfúrico
cobre + ácido hipocloroso
superóxido de sódio + ácido bromídrico
óxido de magnésio + anidrido carbônico
anidrido nitroso + oxigênio
hidreto de lítio + ácido sulfúrico
óxido de nitrogênio II + ácido iodídrico
sulfeto de amônio + hidróxido de sódio
ácido pirofosfórico + hidróxido de bário
óxido de cobre II + ácido perclórico
carbonato de potássio + ácido sulfuroso
57. cloreto férrico + hidróxido de sódio
58. anidrido sulfúrico + hidróxido de bário
59. cloreto de potássio + nitrato de prata
60. óxido plumboso + ácido sulfúrico
61. óxido de zinco + hidróxido de lítio
62. superóxido de magnésio + ácido nitroso
63. hidreto de cálcio + água
64. ácido dicrômico + carbonato de potássio
65. alumínio + ácido mangânico
66. bário + cloro
67. ácido clórico + óxido de magnésio
68. hidróxido de mercúrio II + ácido fosfórico
69. sulfato cúprico + hidróxido de potássio
70. mercúrio + ácido clorídrico
71. decomposição térmica do óxido mercúrico
72. óxido ferroso + oxigênio
73. Superóxido de potássio + ácido crômico
74. óxido de alumínio + hidróxido de sódio
75. óxido de magnésio + anidrido nítrico
76. permanganato de potássio + cloreto férrico
77. ácido fosforoso + hidróxido sódio
78. ácido crômico + hidróxido de magnésio
79. hidróxido de lítio + cloreto de amônio
80. prata + ácido nítrico(dil)
81. decomposição do ácido carbônico
82. alumínio + ácido iodídrico
83. hidróxido de sódio + nitrato plumboso
84. ionização do ácido dicrômico
85. dissociação do nitrato niquélico
86. mercúrio + ácido nítrico (conc)
87. anidrido sulfúrico + hidróxido de cálcio
88. alumínio + nitrato ferros
89. carbonato de potássio + iodato de magnésio
90. ácido iodídrico + hidróxido de cobalto III
91. anidrido sulfúrico + óxido de cálcio
92. ouro + ácido sulfúrico (conc)
93. óxido plumboso + ácido clorídrico
94. hidróxido cobaltoso
+
anidrido
periódico
95. zinco + sulfato de mercúrio II
96. cloreto de magnésio + sulfato de
ferroso
97. ácido hipofosforoso + hidróxido de
cálcio
98. óxido férrico + hidróxido de potássio
99. peróxido de sódio + ácido sulfídrico
100. carbonato de lítio + nitrato de níquel
III
26