1 GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA 3a UNIDADE

GABARITO COMENTADO DE QUÍMICA
3a UNIDADE
PROFESSORES: CLÁUDIO, JÚLIO E RODRIGO
Data: 21/08/10
01. O amido é um polissacarídeo, polímero natural que ao hidrolisar irá originar várias moléculas de glicose.
Resposta: O amido é um polissacarídeo, polímero natural, que ao sofrer hidrolise irá originar várias moléculas de frutose.
02. Como na questão as concentrações de equilíbrio já foram fornecidas, basta apenas substituir os valores na expressão de Kc.
Kc 
Kc 
40 
CO 2 2
CO 2 O 2 
0,12
0,05 2 . O 2 
10 2
25 . 10  4 . O2 
[O2] = 0,1 mol/L
Resposta: 0,10
03. Essas são as classificações dos ácidos mostrados.
Resposta: I – D; II – A; III – E; IV – C; V – B.
04. Numa reação endotérmica a entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.
Resposta: Na reação A, a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos.
05. pH = – log [H+]
– 6 = log [H+]
[H+] = 10–6 mol/L
1L
10–6 mol
2L
x
–6
x = 2 x 10 mol
Resposta: 2,0 . 10–6
06. I.
II.
III.
IV.
O ácido fosfórico tem o fósforo como maior nox, e a formula estrutural representada na questão.
Os três hidrogênios de sua estrutura são ionizáveis.
A reação de um ácido e um álcool é de esterificação. O grupo orgânico do álcool substituiria o hidrogênio na estrutura.
É, na verdade, um ácido não forte e fixo.
Resposta: I, II e III, somente.
07. As reações de adição ocorrem por quebra da insaturação.
Resposta: O (CH2 ─ CHC)n é um polímero de adição artificial chamado comumente de TEFLON.
08. Massa fixa de gás:
P1 V1
P V
 2 2
T1
T2
P . 50
2 . 30
 2
293
298
P2 = 1,22 atm
I. Falso. Temperatura varia
II. Verdadeiro.
2
III. Verdadeiro.
IV. Falso. P e V são inversamente proporcionais.
V. Falso. A pressão varia, sai de 2,0 atm para 1,22 atm.
Resposta: Apenas II e III.
09. ∆H = 94 – 67,7 = 26,3, como está descendo no gráfico + 26,3.
Resposta: + 26,3 kcal
10. d 
PM
RT
Como T na entrada é menor, a densidade é menor.
entrada
T d1 v1
saída
T d2 v2
Resposta: V1 < V2; d1 > d2.
11. (01) Verdadeira. O composto é um ácido carboxílico, portanto, um ácido.
(02) Falso. Deslocaria no sentido de formação de mais íons promovendo a formação de sal e água.
(04) Verdadeira. De acordo com Arrhenius, essa é a definição de ácido.
(08) Falso. Um alto grau de ionização comprova que há um alto número de íons e não de moléculas.
(16) Verdadeira. Constante elevada implica em muitos produtos, que no caso da ionização do ácido serão íons, que
facilitam a condução de eletricidade.
12. (01) Falso – O produto A é o 1,2 dicloro etano, por não ter ligação dupla, não apresenta Cis-Trans.
(02) Falso – A reação II não ocorre.
(04) Verdadeira – A reação não é de adição, mais sim de substituição, produzindo o cloreto de fenila.
(08) Falso – A reação produz o metoxi-metano.
(16) Verdadeira – A reação III é uma exceção, pois deveria ser uma adição.
(32) Falso – A reação III produz ácido clorídrico secundariamente, e não água.
13. (01) Falso – É função de T.
(02) Falso – O H é dado em KJ/mol.
(04) Verdadeiro.
N2
O2
início
4 mol/L
4 mol/L
reage/produz
–x
–x
(4 – x)
eq.
10–2 =
2x 
NO
O
+ 2x
(4 – x)
(2 x)
2
4  x 2
10–1
[NO] = 2x
[NO] = 0,38mol/L
=
2x
4x
0,4 = 2x + 0,1
x = 0,19
(08) Falso – Kc depende de T.
(16) Falso – Não altera a constante.
(32) Verdadeiro – Ao retirarmos um produto a reação é deslocada para o próprio sentido dos produtos.
14.
04. H = HP – HR
– 101 = 4HFo HC – 31 – (– 18)
– 101 = 4HFo HC – 31 + 18
– 88 = 4HFo HC
HFo HC = – 22 kcal/mol
3
15. (01) Verdadeiro – A pressão parcial é função da quantidade de mol de gás.
(02) Falso – mesmo número de mol de gases diferentes exercem a mesma pressão sob temperatura e volume iguais.
(04) Verdadeiro – VTOTAL = 200L
200L
100%
156L
x
x = 0,78  78%
Pressão atmosférica
1atm – 100%
x – 78%
x = 0,78 atm
(08) Falso -
VCH 4
VSO 2

64
16
VCH4  2VSO2
O CH4 é mais rápido; possui velocidade maior.
(16) Verdadeiro – P e V são inversamente proporcionais.