Estudo do átomo

Próton
Nêutron
Elétron
Próton
Nêutron
Elétron
5
4
2
Número de prótons: ________
BORO
BERÍLIO
HÉLIO
Nome do elemento: ___________
diferentes de
tipos
de átomos
EstaOsquantidade
prótons
recebe
(elementos
o nomequímicos)
de
são identificados
pela ATÔMICO
quantidade de prótons
NÚMERO
(P) que possui
e é representado
pela letra “ Z “
Z=P
Observe os átomos abaixo e compare o total
de prótons e elétrons de cada
Próton
Nêutron
Elétron
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Próton
Nêutron
Compare o número atômico dos três átomos acima ?
São iguais
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
Elétron
PARTÍCULAS
MASSA RELATIVA
É a soma do
PRÓTONS
1
número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
NÊUTRONS
1
do átomo
ELÉTRONS
1/1836
Próton
Nêutron
Elétron
A = Z + N
P = 4
e
N = 5
A = 4Z + 5
N
A = 9
01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.
De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar,
junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de
massa (A)
Notação Geral
A
Z
12
6
C
X
ou
35
17
Cl
Z
X
A
56
26
Fe
cloro
Nome do elemento: _________
ferro
Nome do elemento: _________
56
A = ______
35
A = ______
35
Cl
17
17
Z = ______
56
Fe
26
26
Z = ______
17
P = ______
26
P = ______
17
E = ______
26
E = ______
18
N = ______
30
N = ______
01) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados
em função de “x”.
8x
3x + 4
5x + 12
A
4x – 1
B
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de
massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
b) B possui 16 nêutrons.
8x – 5x = 12
3x = 12
8x = 5x + 12
c) o número atômico de A é 15.
x =
12
= 4
3 número de prótons para o
d) o número de nêutrons é igual ao
átomo A.
32
32
e) o número de massa de B é 33.
16
N = 32 – 16 = 16
A
15
B
N = 32 – 15 = 17
02) As espécies químicas
3x
x+5
A
3x – 2
2x – 10
B
Representam átomos com igual número de prótons. O número de
nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
2x – 10 = x + 5
c) 5 e 15.
2x – x = 5 + 10
d) 15 e 5.
x = 15
e) 23 e 25.
45
20
A
43
20
B
N = 45 – 20
N = 43 – 20
N = 25
N = 23
+
Próton
0
–
Nêutron
Elétron
–
–
–
ÍON –
8
–
2+
Be
4
É a espécie química que tem o
íon cátion
++ ++
+ +prótons
–número
+ +de
++
–
diferente –do
número de elétrons
–
–
16
O
8
2–
íon ânion
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
56
26
3+
Fe
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
16
8O
2–
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
40
20
Ca
39
2+
e
19
K+
a) massa.
b) raio atômico.
c) carga nuclear.
d) número de elétrons.
e) energia de ionização.
o Ca tinha 20 elétrons e perdeu 2, ficando com 18 elétrons
o K tinha 19 elétrons e perdeu 1, ficando com 18 elétrons
02) As afirmações referem-se ao número de partículas constituintes de
espécies atômicas:
0 0 Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo
número de elétrons
1 1 Um ânion bivalente com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64
nêutrons
N = 116
A – 50
Z
N = 66
2 2 Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31
o número de elétrons, num átomo neutro, é igual ao número de prótons;
então, um átomo com 31 elétrons terá número atômico 31
3 3 Um átomo, neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu
número atômico
variação nocom
número
deelétrons
elétrons não
altera
o número atômico,
4 4 Um cátionuma
trivalente
47
e
62
nêutrons
tem número de
que depende apenas do número de prótons
massa igual a 112
A = 50 + 62 = 112
03) (Covest – 2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
131
do iodeto 53 I – são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
131 –
53 I
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
P = 53
d) 131, 53 e 131.
N = 131 – 53 = 78
e) 52, 78 e 53.
E = 53 + 1 = 54
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
35
17
37
Cl
17
Cl
A = 35
A = 37
Z = 17
Z = 17
N = 18
N = 20
Átomos que possuem
Estesmesmo
átomosnúmero
possuem
atômico
o
e diferentes
mesmo
números
númerode
atômico
e diferentes números
massa são
de denominados
nêutrons, conseqüentemente,
de
números ISÓTOPOS
de massa diferentes
1
1
H
2
1
3
H
1
H
hidrogênio 1
hidrogênio 2
hidrogênio 3
monotério
deutério
tritério
hidrogênio leve
hidrogênio pesado
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico
seguido do seu respectivo número de massa
12
6
C
carbono 12
13
6
C
carbono 13
14
6
C
carbono 14
40
40
20
19
Ca
K
A = 40
A = 40
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 21
Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
atômicososão
denominados
Estes números
átomos possuem
mesmo
número dedemassa
e diferentes números atômicos
ISÓB ROS
A
40
39
20
19
Ca
K
A = 40
A = 39
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 20
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
Estes átomos
possuem
o
números
atômicos
e de massa
mesmo
número de nêutrons
são denominados
de
e diferentes números atômicos e de massa
ISÓTO OS
N
23
Na
11
+
E = 10
16
O
8
2–
E = 10
20
Ne
10
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
01) Dados os átomos:
I)
80
Br
35
II )
80
Kr
36
0 0 I e II são isótopos.
1 1 II e IV são isóbaros.
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
81
Br
35
III )
IV )
81
36
Kr
(I)
( II )
( III )
( IV )
Br
Kr
Br
Kr
A = 80
A = 80
A = 81
A = 81
Z = 35
Z = 36
Z = 35
Z = 36
N = 45
N = 44
N = 46
N = 45
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
18
A
38
18
B
38
C
N = 20
N = 16
d) 18, 16 e 22.
A = Z + N
Z = A–N
e) 18, 18 e 22.
A = 18 + 20
Z = 38 – 16
A = 38
Z = 22
03) Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
isótonos
isóbaros
30
14
A
30
15
isótopos
B
15
C
N = A – Z
N = 16
N = 30 – 14
A = Z + N
N = 16
A = 15 + 16
A = 31
04) Sabendo que os elementos
x+5M
5x + 4
e
x+4Q
6x + 2
são isóbaros,
podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
isóbAros
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
6x + 2 = 5x + 4
5x + 4
x+5
14
7
M
6x + 2
x+4
M
14
6
Q
6x – 5x = 4 – 2
x = 2
Q