1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de

1.1.1 Ordens de
grandeza e
escalas de
comprimento
1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Átomos
Toda a matéria é constituida por átomos.
A palavra átomo deriva do grego «a+thomos», que significa «sem
divisão».
Átomo
Eletrões
Núcleo
Protão
(carga positiva)
(carga negativa)
Neutrão
(carga neutra)
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Átomos
É no núcleo que se concentra
quase toda a massa do átomo,
pois a massa dos protões e dos
neutrões
é
muito
superior
à
massa dos eletrões.
A
carga
elétrica
do
protão
(1,60×10-19 C) é simétrica da
carga do eletrão (−1,60×10-19 C).
A unidade de carga elétrica é o
Modelo do átomo
coulomb (C).
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Átomos
Os átomos não possuem carga elétrica porque o número de protões é
igual ao número de eletrões, ou seja, são eletricamente neutros.
protão: 1
Hidrogénio
neutrões: 0
eletrão: 1
protões: 92
Urânio
neutrões: 146
eletrões: 92
O hidrogénio é o átomo mais simples.
O átomo de urânio mais abundante na Terra possui 146 neutrões.
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Iões
Quando um átomo perde ou ganha eletrões forma-se um ião.
 Anião ou ião negativo: forma-se quando um átomo ou molécula
ganha eletrões.
Flúor, F
protões: 9
eletrões: 9
Ião fluoreto, F −
protões: 9
eletrões: 10
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Iões
Quando um átomo perde ou ganha eletrões forma-se um ião.
 Catião ou ião positivo: forma-se quando um átomo ou molécula
perde eletrões.
Cálcio, Ca
protões: 20
eletrões: 20
Ião cálcio, Ca2+
protões: 20
eletrões: 18
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Número atómico e número de massa
O número atómico (Z) corresponde ao número de protões
presentes no núcleo atómico.
O número de massa (A) é igual à soma do número de protões e
neutrões presentes no núcleo atómico.
Número de neutrões = A - Z
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Isótopos
Isótopos – átomos com mesmo número atómico mas diferentes
números de massa.
Elemento
Hidrogénio
(Z=1)
Carbono
(Z=6)
Isótopos
Número de
protões
Número de
neutrões
Número de
massa (A)
Prótio
1
0
1
Deutério
1
1
2
Trítio
1
2
3
Carbono-12
6
6
12
Carbono-13
6
7
13
Carbono-14
6
8
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Diferentes isótopos do elemento hidrogénio e do elemento carbono.
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Representação de átomos
Para representar os átomos ou iões monoatómicos utilizamos a
seguinte notação:
Número
de
massa
Número
atómico
Carga
elétrica
Símbolo
químico
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Dimensões
Um átomo é extremamente pequeno. Para evitar usar números muito
pequenos ou muito grandes, em ciência, utiliza-se:
 Notação cientifica;
 Múltiplos
e
submúltiplos
das
unidades
de
Sistema
Internacional de Unidades (SI).
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Ordem de grandeza
A ordem de grandeza de um número é a potência de base
10 mais próxima desse número.
Por exemplo:
O diâmetro de um núcleo atómico de carbono é 1,34×10−10 m.
A potência de base 10 mais próxima é 10−10.
A ordem de grandeza do diâmetro do núcleo de carbono é, então,
10−10 m.
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1.1.1 Ordens de grandeza e escalas de comprimento
Escalas de comprimento
As diferentes escalas de comprimentos correspondem a ordens de
grandeza diferentes.
 Escala atómica corresponde à ordem de grandeza do 10−10 m,
ou seja, próximo de uma centena de picómetros (100 pm) ou de
1/10 do nanómetro (0,1 nm).
 Escala das moléculas varia entre 10−10 m e 10−7 m, isto é,
entre 0,1 nm e as centenas de nanómetros.
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