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EVOLUÇÃO DOS
MODELOS ATÔMICOS
FILÓSOFOS GREGOS
Leucipo (450 a. C.) 
pensamento filosófico
Viveu por volta de 450 a. C. (à 2.450 de anos atrás) e dizia que a
matéria podia ser dividida em partículas cada vez menores, até chegar-se
a um limite.
Demócrito (470 a 380 a. C)
 pensamento filosófico
Afirmava que a matéria era descontínua, isto é, a matéria era formada
por minúsculas partículas indivisíveis, as quais foram denominadas de
átomo (que em grego significa "indivisível").
Demócrito postulou que todos os tipos de matéria era formada a partir da
combinação de átomos de 4 elementos: água, ar , terra e fogo.
DALTON (1808)
O átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a
matéria  uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e
indestrutível.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até
mesmo as suas massas.
Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de
bilhar".
THOMSON (1897)
A descoberta dos elétrons
Com a ampola de Crookes, que um gás, normalmente mau condutor de
eletricidade, se tornava condutor, caso tivesse sua pressão muito
reduzida (entre 10 e 0,01 mmHg).
Nessas condições, ao se aplicar uma alta voltagem entre os eletrodos na
ampola de Crookes, provocava-se a descarga elétrica do gás e via-se um
fluxo luminoso partindo do cátodo (pólo -), em direção ao ânodo (pólo +).
A esse fluxo luminoso deu-se o nome de raios catódicos.
O eletrodo negativo (cátodo) está na parte mais estreita
O eletrodo positivo (ânodo) está próximo à parte mais larga
Thomson colocou por terra o modelo do átomo indivisível e apresentou
seu modelo, conhecido também como o "modelo de pudim com
passas":
O pudim é toda a esfera positiva (em laranja) e as passas são os
elétrons (em branco), de carga negativa.
RUTHERFORD (1910)
EXPERIMENTO
MODELO PLANETÁRIO DO ÁTOMO
O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao
átomo, com carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a
massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons
neutralizando a carga positiva.
DESCOBERTA DO NEUTRON
No estudo do núcleo, temos que pensar em três pontos fundamentais:
a) A natureza das partículas que o constituem;
b) A natureza das forças que mantém as partículas unidas e, como
conseqüência,
c) A estrutura do núcleo.
A descoberta do nêutron em 1932 por James Chadwick conduziu a
um ”entendimento” do núcleo do átomo. Vale ressaltar que doze anos
antes Rutherford havia assinalado a possível existência de “uma partícula
nuclear de carga zero”
MODELO ATÔMICO CLÁSSICO
ELETROSFERA
NÚCLEO
PARTÍCULAS ATÔMICAS
Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
Nêutrons: não tem carga elétrica mas tem massa unitária.
Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.
EVOLUÇÃO DOS
MODELOS ATÔMICOS
BOHR
AS CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS
MOSELEY (1913)
• realizou experimentos com RAIOS X
• o comportamento do elemento depende das cargas positivas
• prótons  número atômico (Z)
REPRESENTAÇÃO
CONCEITOS IMPORTANTES
 NÚMERO ATÔMICO  Z
A=Z+n
A
 NÚMERO DE MASSA  A
 ELEMENTO QUÍMICO
 ÍONS
Z
X
ELEMENTO QUÍMICO
É o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z).
A cada elemento químico é designado um único símbolo.
Cada símbolo é formado por uma ou duas letras, sendo a primeira
maiúscula.
O símbolo muitas vezes não bate com o nome do elemento.
RELAÇÕES ATÔMICAS
ISÓTOPOS
ISÓBAROS
ISÓTONOS
Z=
Z
Z
A
A=
A
n
n=
n
ÍONS
Após a perda ou ganho de elétrons, um átomo eletricamente
neutro torna-se um íon:
ÁTOMO PERDE ELÉTRONS  CÁTION  ELETRICAMENTE POSITIVO
há menos elétrons em relação aos prótons
CV
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
X

1s
20
2+
X
20
ÁTOMO GANHA ELÉTRONS  ÂNION  ELETRICAMENTE NEGATIVO
há mais elétrons em relação aos prótons
CV
17X
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17
X1-
MODELO DE BOHR
O modelo planetário de Rutherford apresenta duas falhas:
 Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga
positiva estacionária, adquire movimento espiralado em sua direção
acabando por colidir com ela.
 Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o
átomo no seu estado normal não emite radiação.
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr expôs uma idéia que
modificou o modelo planetário do átomo.
Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada
uma destas energias corresponde a uma órbita particular.
Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza
a sua órbita.
ELETROSFERA  ORGANIZADA EM NÍVEIS ENERGÉTICOS
CAMADAS COM ENERGIA QUE AUMENTA A PARTIR DO NÚCLEO
ELÉTRONS MUDAM DE NÍVEIS POR ABSORÇÃO DE ENERGIA
ELÉTRONS VOLTAM AO NÍVEL MAIS ESTÁVEL COM EMISSÃO DE LUZ