Questão 01 - Alfama Web

7. SIMULADOS
SIMULADOS
87
SIMULADO 01
Questão 01.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V) (F)
0 0 Nas CNTP somente dois elementos existem como substâncias simples na fase líquida: bromo e
mercúrio.
1 1 A densidade da água é de  1 kg/ m3 nas condições ambientais.
2 2 A unidade de energia no SI é a caloria.
3 3 Dalton considerou que os átomos eram constituídos por prótons e elétrons.
4 4 Misturas gasosas são unifásicas.
Questão 02.
Dadas as transformações descritas por:
Ι . N2H4 () + N2O4 ()
ΙΙ . A
(s)
+ O2 (g)
ΙΙΙ . CO2 (g) + LiOH(s)
N2 (g) + H2O ()
A 2O3
(s)
Li2CO3 (s) + H2O ()
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι , ΙΙ e ΙΙΙ estão obedecendo à lei de Lavoisier.
Em Ι há dois óxidos presentes.
Em ΙΙ , a soma dos menores números inteiros que tornam a equação balanceada é igual a 9.
O reagente sólido em ΙΙΙ é um hidróxido.
Ι , ΙΙ e ΙΙΙ mostram um total de 4 substâncias simples diferentes.
Questão 03.
Em relação aos modelos propostos para os átomos é correto afirmar que o modelo de
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Thomson foi o primeiro a considerar partículas elétricas.
Rutherford foi baseado na experiência das lâminas de ouro.
Böhr utilizou a experiência das gotículas de óleo.
Dalton considerou o princípio da incerteza de Heisenberg.
Emprego atual descreve o elétron através de números quânticos.
88
SIMULADOS
Questão 04.
Considerando as inúmeras substâncias químicas, suas propriedades e os elementos que as
constituem, afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Espera-se ligação química predominantemente iônica entre átomos alcalino e calcogênio.
A molécula H2O apresenta 2 pares de elétrons ligantes e dois pares de elétrons não ligantes.
As moléculas CO2 e CS2 são polares.
Nas substâncias NaNO3 e CaSO
4 existem ligação iônica e ligações covalentes.
I2 (s) dissolve-se facilmente em água.
Questão 05.
Dadas as configurações eletrônicas de átomos neutros no estado fundamental:
Ι . 1s2 2s2 2p6 3s2
ΙΙ . 1s2 2s2 2p5
ΙΙΙ . 1s2 2s2 2p1
ΙV . 1s2 2s1
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι é o de menor raio atômico.
ΙΙ é o de maior eletronegatividade.
ΙΙΙ e ΙV são metais alcalinos.
A combinação de Ι com ΙΙ produz composto iônico na proporção mínima 1 cátion : 2 ânions.
O elétron diferenciador de ΙV tem nº quântico principal igual a 1.
SIMULADOS
89
SIMULADO 02
Questão 01.
Julgar as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A molécula BH3 tem geometria piramidal.
Ácido sulfúrico puro, H2SO4 , é um líquido de baixa temperatura de ebulição, inferior à da água.
Hidróxidos alcalinos são compostos iônicos, sólidos nas condições ambientais.
A molécula do H3PO4 apresenta uma ligação covalente dativa.
Nas condições ambientais, amônia apresenta pontes de hidrogênio entre suas moléculas.
Questão 02.
Levando em conta seu conhecimento a respeito das funções inorgânicas, é possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
No Pb3O4 , o chumbo apresenta número de oxidação + 3.
Pirofosfato de cálcio tem fórmula Ca2P2O7 .
Zinco reage com solução aquosa de ácido clorídrico liberando gás cloro.
A 2O3 é classificado como óxido neutro.
 e PbI2 são sais bastante solúveis na água.
CaCO
3 , AgC
Questão 03.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Se a densidade do alumínio é de 2,7 g/ cm3 , então seu volume atômico é igual a 10 cm3 /mol.
Para volumes iguais de dois materiais diferentes, o de maior massa tem menor densidade.
H2SO4 , H2S e H3PO3 são ácidos que possuem 2 átomos de hidrogênio ionizáveis.
Moléculas NH3 , AsH3 e SbH3 têm estruturas piramidais.
Calor é uma forma de energia em trânsito, que passa de um sistema para outro, desde que entre
eles haja diferença de temperaturas.
Questão 04.
As afirmativas estão relacionadas com as propriedades dos elementos químicos. Assinale as
verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Os elementos de maior densidade são semi-metais.
Em fase gasosa é mais fácil retirar o primeiro elétron de césio que do sódio.
O primeiro elemento de transição tem dois elétrons de valência.
Fósforo é mais eletronegativo do que germânio.
Nas CNTP há 20 elementos sólidos no bloco p da tabela periódica.
90
SIMULADOS
Questão 05.
A respeito de reações inorgânicas envolvendo soluções aquosas de ácidos fortes, julgar cada item
como verdadeiro ou falso.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Reagem com carbonatos desprendendo gás carbônico.
Reagem com cianetos desprendendo gás cianídrico.
São neutralizados por hidróxidos alcalinos.
São neutralizados por óxidos alcalino-terrosos.
Desprendem N2 quando reagem com nitratos.
SIMULADOS
91
SIMULADO 03
Questão 01.
Considerando as partículas fundamentais dos átomos, suas massas e cargas, afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Em módulo, a carga do próton é igual à do nêutron.
Todos os núcleos atômicos têm prótons e nêutrons.
A massa de um próton é praticamente igual à do nêutron.
O nº de massa de um átomo é a soma das massas de prótons e nêutrons presentes.
A massa do núcleo é muito maior do que a massa da sua eletrosfera.
Questão 02.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
Hidróxido de amônio é um sólido branco, bastante solúvel na água.
Ácido carbônico puro é um líquido volátil.
A reação entre NaHCO3 e H2SO4 produz Na2SO4 , CO2 e H2O .
Óxidos alcalinos reagem com água produzindo soluções nas quais a concentração de íons
hidroxila é superior à de íons hidrogênio.
4 CaCO
3 pode ser usado na agricultura para corrigir solos ácidos.
Questão 03.
Dadas as substâncias:
Ι . NaNO3
ΙΙ . H3PO4
1
ΙΙΙ . CaSO4 . H2O
2
ΙV . CaCO
3
V . CO
Afirma-se que
(V) (F)
0 0 Ι é sal com propriedades fertilizantes.
1 1 ΙΙ tem fórmula estrutural
H O
O
2
3
4
P
O H
O H
2 ΙΙΙ é o gesso, obtido da desidratação parcial da gipsita.
3 ΙV é o principal componente do mármore e das conchas marinhas.
4 V é óxido ácido porque reage com água formando oxiácido.
92
SIMULADOS
Questão 04.
Considere as transformações descritas por
Ι.
MgCO3 (s)

ΙΙ . MgO (s) + HC
ΙΙΙ . MgC 2 (aq)
MgO (s) + CO2 (g)
MgC 2 (aq) + H2O ()
+ Ca(OH)2 (aq)
Mg(OH)2  + CaC 2 (aq)
(aq)
É correto afirmar que
(V) (F)
0 0 A reação Ι mostra a decomposição do carbonato de magnésio, por ação do calor, produzindo
óxido de magnésio sólido e gás carbônico.
1 1 A reação ΙΙ está balanceada corretamente.
2 2 A reação ΙΙΙ é de dupla troca e mostra a precipitação do hidróxido de magnésio.
3 3 As reações Ι e ΙΙΙ são de neutralização.
4 4 A massa de CaC 2 (aq) obtida na reação ΙΙΙ é igual à massa de MgCO3 (s) decomposto na reação
Ι.
Questão 05.
Julgar cada item abaixo como verdadeiro ou falso.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Quando NaC sólido se dissolve na água sofre uma ionização.
Cátion hidroxônio, H3O  , tem geometria trigonal plana.
F , H2O e S2 são exemplos de bases de Arrhenius.
Encontram-se pontes de hidrogênio entre moléculas de H2SO4 puro, nas fases líquida e sólida.
Moléculas de glicose, C6H12O6 , apresentam ligações exclusivamente covalentes entre seus
átomos.
SIMULADOS
93
SIMULADO 04
Questão 01.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 As percentagens em massa de sódio e cloro no cloreto de sódio puro são sempre as mesmas,
independente de onde esse sal tenha sido obtido.
1 1 Balancear uma equação química é fazê-la obedecer à lei de Lavoisier.
2 2 Há reações químicas nas quais átomos são criados e outros são destruídos.
3 3 A reação genérica, representada por
A + BC
AB + C
é classificada como deslocamento ou simples troca.
4 4 Numa ligação iônica entre dois átomos, o número de elétrons cedidos pelo átomo mais
eletropositivo é igual aos recebidos pelo átomo mais eletronegativo.
Questão 02.
Dadas as fórmulas químicas abaixo:
Ι . H2O2
ΙΙ . SO2
ΙΙΙ . NaHCO3
ΙV . HC
V . H2S
VI . KOH
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι é peróxido molecular e ΙΙ é óxido ácido.
ΙΙΙ é sal ácido que forma solução alcalina em água.
ΙV é chamado comercialmente de ácido muriático.
V pode ser obtido da reação entre ΙΙ e ΙV .
VI é o principal componente da soda cáustica.
Questão 03.
Dadas as informações:
Ι . metal de menor ponto de fusão.
ΙΙ . elemento mais abundante no universo.
ΙΙΙ . sal de Epson.
ΙV . salitre do Chile.
V . elemento de maior ponto de fusão.
VI . fosfato de cálcio.
94
SIMULADOS
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι e ΙΙ representam o mesmo elemento.
ΙΙΙ e ΙV representam a mesma substância.
V é carbono.
ΙV e VI têm propriedades fertilizantes.
ΙΙΙ é bicarbonato de sódio.
Questão 04.
Dados os elementos:
Ι . enxofre.
ΙΙ . potássio.
ΙΙΙ . oxigênio.
ΙV . prata.
V . titânio.
VI . ferro.
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
O mais abundante em massa na crosta terrestre é ΙΙΙ , combinado com outros elementos.
Ι e ΙV formam um sal de fórmula AgS.
ΙV , V e VI são elementos de transição externa.
ΙΙ é alcalino-terroso e ΙΙΙ é calcogênio.
O composto de maior caráter iônico é formado por ΙΙ e ΙΙΙ .
Questão 05.
Julgue as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 As forças intermoleculares no N2 líquido são da mesma natureza das que existem no CO2
líquido.
1 1 Segundo Arrhenius, ácido forte é aquele que está totalmente dissociado na água.
2 2 O cátion Na  , no estado fundamental, tem configuração 1s2 2s2 2p6 .
3 3 O gás nobre mais abundante na atmosfera é o hélio.
4 4 Cal viva ao reagir com água forma cal extinta.
SIMULADOS
95
SIMULADO 05
Questão 01.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 Água da chuva é um pouco ácida devido à presença de gás carbônico na atmosfera.
1 1 Metais alcalinos, como sódio e potássio, reagem violentamente com água, liberando gás
hidrogênio e formando o hidróxido correspondente.
2 2 CO e NO são gases extremamente ácidos.
3 3 Carbono diamante é ótimo condutor de eletricidade.
4 4 Filtração sob vácuo é a operação adequada para separar misturas homogêneas sólido-líquido.
Questão 02.
Dadas as espécies químicas:
Ι . A 3
ΙΙ . HPO24
ΙΙΙ . HSO4
ΙV . Ca2
V . NO2
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
O composto formado entre Ι e ΙΙ tem fórmula AHPO4 .
Ι e ΙV são isoeletrônicos.
O composto formado entre ΙΙΙ e ΙV tem fórmula Ca(HSO4)2 .
O composto formado entre ΙV e V quando dissolvido em água fornece solução básica.
A configuração eletrônica fundamental de Ι é 1s2 2s2 2p6 .
Questão 03.
Um dos isótopos do carbono apresenta número de Moseley (atômico) igual a 6 e número
nucleônico (de massa) igual a 14.
Isso significa que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Sua massa atômica é igual a 14 u.
O átomo possui 6 prótons no núcleo.
O átomo possui 14 nêutrons no núcleo.
O átomo possui 8 elétrons na eletrosfera.
Possui duas camadas com elétrons no estado fundamental.
96
SIMULADOS
Questão 04.
Em relação aos modelos criados para explicar as ligações químicas entre átomos e moléculas, é
correto afirmar que
(V) (F)
0 0 Espera-se ligação covalente entre átomos de elevadas eletronegatividades.
1 1 Na ligação metálica admite-se que cátions de metal estão fixos, sendo envolvidos por elétrons
móveis.
2 2 Forças de London são forças intermoleculares de curta distância entre moléculas apolares quando
a substância encontra-se nas fases sólida e líquida.
3 3 Na ligação iônica, cátions e ânions se atraem de acordo com a lei de Coulomb.
4 4 Forças intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio são mais fortes do que ligações covalentes.
Questão 05.
Considere as transformações representadas por
Ι . 2 H2O2 ()
ΙΙ . CO2 (g)
2 H2O () + O2 (g)
CO2 (s)
ΙΙΙ . Zn (s) + 2 HC
(aq)
ZnC 2 (aq) + H2 (g)
É correto afirmar que
(V) (F)
0 0 68 gramas de H2O2 () produzem, por decomposição completa, 6  1023 moléculas de gás
oxigênio, de acordo com Ι .
1 1 A transformação ΙΙ é processo físico.
2 2 1 mol de moléculas de HC (aq) produz, por reação completa com Zn (s) , 1 grama de gás
3
4
hidrogênio, de acordo com ΙΙΙ .
3 A transformação ΙΙΙ é classificada como reação de síntese.
4 A % em massa de hidrogênio no peróxido de hidrogênio é aproximadamente igual a 50%.
SIMULADOS
97
SIMULADO 06
Questão 01.
Considere as figuras dadas a seguir que representam modelos de moléculas:
(Ι)
( ΙΙ )
( ΙΙΙ )
( ΙV )
(V)
( VI )
Afirma-se que
(V)
0
1
2
(F)
0 Se Ι representa a molécula do HC , então ΙΙ pode representar a molécula de HF.
1 ΙΙΙ pode representar a molécula do gás oxigênio.
2 Se ΙV representa a molécula de água, então V pode representar a molécula do sulfeto de
hidrogênio.
3 3 VI pode representar a molécula do hidreto de boro.
4 4 VI pode representar a molécula do tricloreto de fósforo.
Questão 02.
Dados:
Ι . H2 (g) + C 2 (g)
2 HC
ΙΙ . N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
ΙΙΙ . 2 CO (g) + O2 (g)
(g)
2 CO2 (g)
É correto afirmar que
(V) (F)
0 0 Por reação completa nas condições ambientais, 1 litro de H2 (g) reage com 1 litro de C 2 (g)
1
produzindo 2 litros de gás clorídrico.
1 Nas CNTP, por reação completa, 1 litro de N2 (g) reage com 3 litros de H2 (g) produzindo 2 litros de
2
amônia gasosa.
2 2 mols de moléculas de CO (g) por reação completa, exigem 1 mol de O2 (g) , produzindo 88
gramas de CO2 (g) .
3
3 Nas mesmas condições de pressão e temperatura, há uma relação volumétrica simples de 1 : 1
entre H2 (g) e C 2 (g) na transformação Ι .
4
4 A dissolução de NH3 (g) em água produz solução alcalina.
98
SIMULADOS
Questão 03.
Seja a reação química descrita por
C3H8 (g) + O2 (g)
CO2 (g) + H2O ()
A respeito dessa equação, não balanceada, afirma-se que
(V) (F)
0 0 A soma dos menores números inteiros que tornam a equação corretamente balanceada é igual a
13.
1 1 Representa uma reação de combustão incompleta.
2 2 Representa reação que ocorre com desprendimento de calor.
3 3 1 mol de propano produz, segundo a estequiometria, 1,8  1023 moléculas de água.
4 4 O número de moléculas produzidas é igual ao número de moléculas reagentes.
Questão 04.
Dadas as substâncias descritas pelas fórmulas químicas abaixo:
Ι.
CO2
ΙΙ . N2O5
ΙΙΙ . A 2O3
ΙV . H4P2O7
V . NH4OH
VI . K4[Fe(CN)
6]
VII . K3PO4
VIII . NaHCO3
IX . Fe3O4
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι e ΙΙ são óxidos ácidos.
ΙΙΙ é óxido básico.
ΙV e V são compostos moleculares.
A dissociação de VI em solução aquosa produz íons K e Fe(CN)64 .
VII , VIII e IX são sais que dissolvidos em água dão soluções ácidas.
Questão 05.
Dados:
Substância A
Substância B
Substância C
d = 2 g/ cm3
d = 1 g/ cm3
d = 0,5 g/ cm3
t f usão= 20 o C
t f usão= 180 o C
t f usão= 10 o C
É possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A 0 o C a mistura das substâncias apresenta três fases distintas.
A 50 o C somente a substância B encontra-se na fase sólida.
Na água líquida, a 0 o C, somente as substâncias B e C podem ser dissolvidas.
1 m3 da substância C tem massa de 500 kg.
Acima de 180 o C a mistura das três substâncias constitui sistema homogêneo.
SIMULADOS
99
SIMULADO 07
Questão 01.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V) (F)
0 0 A molécula H3PO4 contém oito átomos e três elementos distintos.
1 1 A representação 31H indica uma espécie química que não contém elétrons.
2 2 Sais alcalinos são, em geral, bastante solúveis na água.
3 3 H3PO2 é monoácido.
4 4 H2S, HBr e HC são exemplos de ácidos fixos.
Questão 02.
A respeito de misturas e substâncias químicas é possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Água potável é exemplo de substância pura.
Mistura azeotrópica apresenta ponto de fusão constante com o tempo.
Somente substâncias puras têm fórmula química.
A razão entre as massas de 1 mol de ácido sulfúrico e de um mol de enxofre é igual a quatro.
A massa molecular da água é 18 gramas.
Questão 03.
Os itens abaixo resumem publicações de jornais relacionadas a fatos químicos. Julgar cada uma
delas como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
“... a água é a substância mais simples da natureza.”
“... em Sergipe há uma mina de potássio.”
“... para neutralizar a acidez do solo utilizou-se calcário em pó.”
“... alimento mais natural é impossível: ele não tem elementos químicos.”
“... e enxofre fundido é retirado do subsolo após injeção de vapor d’água superaquecido...”
Questão 04.
Etano, de fórmula C2H6 , é um gás nas condições ambientais. Considerando os elementos
presentes e uma amostra de 6 gramas da substância, é correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Trata-se de substância molecular.
A % em massa de carbono é igual a 80%.
A amostra contém 0,2 mol de moléculas.
A amostra contém 3  1023 moléculas.
Pode ser representado por
H H
H C C H
H H
100
SIMULADOS
Questão 05.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 A transformação representada por
C (s) + O2 (g)
1
2
3
4
1
2
3
4
CO2 (g)
tanto pode ser chamada reação de síntese como reação de combustão.
No NH4C há ligações covalentes normal e dativa, bem como ligação iônica.
Ácido carbônico puro é um gás incolor nas condições ambientais.
Cal viva pode ser obtida tanto pela pirólise do CaCO
3 como pela desidratação da cal extinta.
Provetas, ou cilindros graduados, medem com grande precisão o volume de líquidos.
SIMULADOS
101
SIMULADO 08
Questão 01.
Sobre a tabela periódica atual e as propriedades dos elementos químicos, é possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Os elementos estão ordenados de acordo com as massas atômicas crescentes.
Elementos de transição externa são, sem exceção, metálicos.
O último período será completado com elemento artificial de número atômico 118.
A energia de ionização do bário é superior à do magnésio.
Espera-se composto iônico entre nitrogênio e cálcio, com fórmula Ca2N3 .
Questão 02.
Dadas as configurações eletrônicas de átomos neutros no estado fundamental:
Ι . [ Ne ] 3s2
ΙΙΙ . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
V . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
ΙΙ . 1s2
ΙV . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
VI . [ Ar] 4s2 3d2
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι e VI representam gases nobres.
ΙΙ apresenta maior energia de ionização.
ΙΙΙ tem maior eletronegatividade e maior afinidade eletrônica.
ΙV é elemento de transição externa.
V é semicondutor.
Questão 03.
Julgar cada item a seguir como verdadeiro ou falso.
(V) (F)
0 0 A representação
1
2

está incorreta porque é contrária tanto ao princípio de Pauli com à regra de Hund.
1 O elétron diferenciador de átomo de transição interna no estado fundamental situa-se na camada
de valência.
2 A transformação
H3O (aq) + C  (aq)
HC (g) + H2O ()
mostra a dissociação iônica do HC
(g)
.
e C 
é maior eu entre os íons K
3
3 A força elétrica de atração entre os íons Na
4
4 No H2SO4 líquido há pontes de hidrogênio entre as moléculas.
(g)
(g)
(g)
e Br
(g)
.
102
SIMULADOS
Questão 04.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
NaC sólido ou líquido conduz eletricidade uma vez que possui íons.
O modelo atômico de Böhr obteve sucesso somente com o átomo de hidrogênio.
A molécula do CO é polar enquanto a do CO2 é apolar.
SO2 , SO3 , N2O5 e CO2 constituem exemplos de óxidos ácidos.
Como bicarbonato de sódio possui propriedades básicas, logo é uma base de Arrhenius.
Questão 05.
Considere os gráficos a seguir obtidos medindo-se a propriedade X à medida que se fez variar a
propriedade Y:
X
X
(Ι)
Y
X
( ΙΙ )
Y
( ΙΙΙ )
Y
É correto afirmar que
(V) (F)
0 0 Em ( Ι ), se Y for o número atômico de elementos, então X pode representar a eletronegatividade
num dado período da tabela periódica.
1 1 Em ( ΙΙ ), se Y for o volume de uma substância pura, então X pode representar a sua massa.
2 2 Em ( ΙΙΙ ), se Y for o número atômico de elementos de uma dada família, então X pode
representar o volume atômico.
3 3 ( Ι ), ( ΙΙ ) e ( ΙΙΙ ) podem representar propriedades periódicas ao longo de cada período, desde
que Y seja o número de elétrons de valência e X seja a massa atômica do elemento respectivo.
4 4 ( Ι ) e ( ΙΙΙ ) podem representar, respectivamente, a variação do calor específico, e da massa
atômica, em relação ao número atômico de elementos de transição externa.
SIMULADOS
103
SIMULADO 09
Questão 01.
Julgar cada afirmativa abaixo como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A massa molecular da água é aproximadamente igual a 18 u.
A unidade de massa atômica expressa em gramas é igual ao inverso da constante de Avogadro.
Em 40 gramas de NaOH há uma quantidade de matéria em íons igual a 2 mols.
A lei de Proust é conhecida como lei das proporções múltiplas.
A teoria atômica de Dalton não sofreu qualquer modificação até o presente.
Questão 02.
Sobre substâncias simples é correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
São formadas por átomos de um mesmo elemento.
Ocorrem como gases nas CNTP.
Quando misturadas entre si dão sistemas heterogêneos.
Podem ocorrer em variedades alotrópicas.
Suas unidades básicas não podem ser íons.
Questão 03.
Observe a representação a seguir para uma reação química em fase gasosa:
x
+
(
e
y
w
representam átomos diferentes)
É possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
As substâncias envolvidas são todas substâncias compostas.
O produto é molécula tetra-atômica.
Para x = 1 temos y = 2 e w = 3.
Para x = 1 temos y = 3 e w = 2.
Há duas geometrias possíveis para a molécula do produto: trigonal plana ou piramidal.
104
SIMULADOS
Questão 04.
Considere os átomos representados genericamente por
afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
55
17
A e
B. Sobre os mesmos é correto
135
55
A possui, no estado fundamental, sete elétrons de valência.
B é alcalino-terroso.
A e B formam composto molecular de fórmula A2B.
Espera-se que a energia de ionização de A seja maior que a de B.
A é elemento metálico e B não metálico.
Questão 05.
Considere os seguintes dados sobre os modelos atômicos:
Ι . “o elétron, no seu movimento natural em volta do núcleo, não perde energia.”
ΙΙ . “o fato de algumas partículas alfa retornarem após a colisão com a lâmina é comparável ao de
um pedra ter atingido um vidro e voltar para o atirador.”
ΙΙΙ . “o átomo é como uma pequena esfera de eletricidade positiva com incrustações de cargas
negativas.”
ΙV . “a energia é emitida de forma descontínua, em pacotes. A menor energia contida num desses
pacotes é um quantum.”
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι está relacionado com Böhr.
ΙΙ está relacionado à experiência de Rutherford.
ΙΙΙ é a essência do modelo Thomson.
ΙV é a base de teoria de Planck.
ΙΙΙ e ΙV constituem o princípio da incerteza, de Heisenberg.
SIMULADOS
105
SIMULADO 10
Questão 01.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A ligação covalente entre oxigênio e hidrogênio é mais polarizada que entre enxofre e cloro.
A molécula do CO2 é linear.
Hidróxidos alcalino-terrosos são muito solúveis na água.
Pirofosfato de sódio tem fórmula Na4P2O7 .
O único peróxido molecular tem fórmula H2O2 .
Questão 02.
Considerando as propriedades físicas e químicas de vários materiais do cotidiano é correto afirmar
que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Vinho e cerveja têm propriedades ácidas.
Óxido de magnésio tem maior temperatura de fusão do que cloreto de sódio.
O emprego de (NH4)2 SO4 como fertilizante contribui para aumentar a acidez de solos.
A presença de conchas marinhas na água do mar revela que essa água tem propriedades ácidas.
Carbonato de cálcio é o principal componente do mármore e do calcário.
Questão 03.
Dada a reação química representada por
H3PO4 (aq) + Ca(OH)2 (s)
Ca3 (PO4)2 (s) + H2O ()
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Trata-se de reação de neutralização ácido-base.
A equação está corretamente balanceada.
Para produzir 1 mol do sal são necessários 2 mols do ácido.
O sal é pouco solúvel em meio aquoso.
Cada mol do hidróxido contém 2 mols de íons hidroxila.
106
SIMULADOS
Questão 04.
A dose diária recomendada do elemento cálcio para um adulto é de 800 mg. Considere certo
suplemento nutricional contendo carbonato de cálcio puro, fornecido em tabletes de 500 mg.
A partir desse dados afirma-se que
(V) (F)
0 0 A fórmula química do carbonato de cálcio é Ca2CO3 .
1 1 Cada tablete contém 5  103 mol de carbonato de cálcio.
2 2 Cada tablete contém 5  103 mol do elemento cálcio.
3 3 Quatro tabletes do suplemento são suficientes para suprir a dose diária.
4 4 O quociente entre as massas de um mol de carbonato de cálcio e um mol de cálcio é 1,5.
Questão 05.
Julgar cada item a seguir como verdadeiro ou falso.
(V) (F)
0 0 Compostos iônicos puros conduzem eletricidade nas condições ambientais.
1 1 Volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura,
apresentam o mesmo número de moléculas.
2 2 A unidade de força no SI é o newton/metro quadrado.
3 3 As forças de atração intermoleculares no CC 4 líquido são da mesma natureza daquelas
existentes no CS2 líquido.
4 4 Na água, HC , HBr e HI têm praticamente a mesma força como ácidos.
SIMULADOS
107
SIMULADO 11
Questão 01.
Considere as seguintes frases e julgue cada uma delas como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Hidrogênio é gás combustível.
Ozônio é uma das variedades alotrópicas do elemento oxigênio.
Carbono grafite é condutor de eletricidade porque é formado por cátions C e ânions C .
Substância simples não pode conter íons.
A dissolução de qualquer sal na água produz solução boa condutora de eletricidade.
Questão 02.
Dadas as equações químicas:
Ι . CH4 (g) + 2 O2 (g)
ΙΙ . 2 H2 (g) + O2 (g)
CO2 (g) + 2 H2O ()
2 H2O ()
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ambas representam reações de combustão completa.
Ambas representam processos que obedecem à lei de conservação da massa.
Ι é processo poluente.
Em ΙΙ , cada mol de gás hidrogênio produz 9,0 gramas de água.
De acordo com Ι , o volume final do sistema é igual ao volume inicial, ambos medidos nas CNTP.
Questão 03.
Assinale as afirmativas verdadeiras e falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
No H3PO2 há dois átomos de hidrogênio ligados por covalência ao átomo de fósforo.
No NaOH há ligação iônica e ligação covalente.
Cátions fixos imersos num mar de elétrons caracteriza o modelo da ligação de van de Waals.
Na molécula HBr há uma ligação covalente simples, normal e polar entre os dois átomos.
A molécula H2O apresenta dois pares de elétrons ligantes e dois pares de elétrons não-ligantes.
Questão 04.
Sobre as posições e as estruturas fundamentais dos átomos dos elementos na tabela periódica
afirma-se que
(V) (F)
0 0 Elemento de transição interna tem elétron diferenciador na penúltima camada.
1 1 Fósforo, potássio e bromo são elementos representativos.
108
2
3
4
SIMULADOS
2 A configuração 1s2 2s2 2p6 3s1 corresponde a elemento do 3º período e coluna 1A.
3 Elementos com número atômico superior a 92 são artificiais.
4 Lítio é o metal menos denso embora não possa ser empregado na confecção de objetos porque
sofre facilmente o processo de corrosão.
Questão 05.
Considere as figuras a seguir que mostram gases diferentes nas mesmas condições de pressão e
temperatura:
(Ι)
( ΙΙ )
Faça agora uma análise das figuras abaixo, nas mesmas condições de temperatura e pressão, e
julgue as afirmativas que se seguem como verdadeiras ou falsas.
( ΙΙΙ )
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
( ΙV )
(V)
Os recipientes ( Ι ) e ( ΙΙ ) têm a mesma capacidade.
Os recipientes ( ΙΙΙ ), ( ΙV ) e ( V ) têm o dobro da capacidade do recipiente ( Ι ).
Em ( ΙΙΙ ) houve reação completa entre os gases contidos em ( Ι ) e ( ΙΙ ).
Em ( ΙV ) há uma mistura de duas substâncias simples e uma substância composta.
Em ( V ) há uma mistura de duas substâncias compostas.
SIMULADOS
109
SIMULADO 12
Questão 01.
Assinale as afirmativas verdadeiras e falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
A unidade de densidade no SI é grama/centímetro cúbico.
Destilação simples é processo adequado para separar líquidos de misturas homogêneas.
A presença de fuligem na queima de um combustível é indício de combustão incompleta.
O modelo atômico de Dalton foi baseado, principalmente, nos trabalhos realizados por Lavoisier
e por Proust.
4 Três átomos de alumínio pesam aproximadamente o mesmo que duas moléculas de água.
Questão 02.
Considerando as funções da química inorgânica e as reações químicas entre as diversas
substâncias é correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
O sólido obtido na desidratação da cal extinta é um óxido básico.
Gipsita é um sal de fórmula CaSO4 . 2H2O .
Monóxido de carbono é exemplo de óxido ácido.
A reação entre 1 mol de H2SO4 e 1 mol de NaOH produz 1 mol de H2O e 1 mol de NaHSO4 .
Bicarbonato de sódio é exemplo de sal ácido porque se dissolve em água produzindo solução
ácida.
Questão 03.
Julgar os itens abaixo como verdadeiro ou falso.
(V) (F)
0 0 Dissociação iônica é fenômeno físico ao passo que ionização é fenômeno químico.
1 1 A condução de eletricidade por algumas soluções aquosas é realizada pelo movimento de
prótons e elétrons em sentidos contrários.
2 2 Espera-se que as forças de atração entre os íons Na  e Br sejam menores que as existentes
entre os íons Mg2 e O2 .
3 3 O fato do metanol, CH3OH, se dissolver facilmente na água líquida é explicado pelas pontes de
hidrogênio estabelecidas entre as duas substâncias.
4 4 A molécula P4 tem estrutura trigonal plana.
110
SIMULADOS
Questão 04.
Ι . HC
ΙΙ . NaC
ΙΙΙ . H2SO4
ΙV . KOH
V . Na2CO3
VI . CO2
Afirma-se que nas condições ambientais
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι e VI são gases.
ΙΙ , ΙV e V são sólidos.
Somente ΙΙΙ é líquido.
Por aquecimento de ΙΙ com ΙΙΙ é possível obter Ι .
A reação de Ι , ou ΙΙΙ , com V , permite obter VI .
Questão 05.
Uma amostra de magnésio metálico foi colocada num recipiente fechado contendo gás oxigênio
em excesso em relação ao suficiente para a reação completa, procedendo-se a reação.
A respeito da experiência afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Forma-se na reação um composto iônico de fórmula MgO .
O oxigênio em excesso é transformado em ozônio.
A pressão final no recipiente é menor do que a inicial, considerando o processo isotérmico.
O magnésio é o reagente limitante.
A substância produzida dissolve-se facilmente na água.
SIMULADOS
111
SIMULADO 13
Questão 01.
Julgar as afirmativas a seguir como verdadeiras ou falsas.
(V) (F)
0 0 Em 1 mol de moléculas de CO2 há a mesma massa de carbono que em 1 mol de moléculas de
CO.
1 1 A massa molecular do ácido sulfúrico é aproximadamente igual a 98 gramas.
2 2 Filtração sob vácuo é processo recomendado para separar mistura homogênea sólido+líquido.
3 3 Água potável e ar atmosférico não poluído constituem exemplos de substâncias puras.
4 4 Carbono não deve ser mais eletronegativo que o bromo.
Questão 02.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
(F)
24
2
0 As espécies 24
são isótopos.
12Mg e 12Mg
1 Para formar água a proporção em massa entre oxigênio e hidrogênio é de 8 : 1.
2 Nas CNTP apenas dois elementos encontram-se na fase líquida como substâncias simples:
mercúrio metálico ( Hg ) e bromo ( Br2 ).
3 3 Uma molécula apolar pode apresentar ligações polares.
4 4 A unidade de massa atômica é o miligrama.
Questão 03.
Considerando as diferentes formas de uniões entre átomos e moléculas afirma-se que
(V)
0
1
2
(F)
0 No modelo da ligação covalente não há transferência de elétron(s) de um átomo para outro.
1 Uma substância iônica apresenta exclusivamente ligações iônicas.
2 Entre as forças intermoleculares as mais fracas são as que ocorrem entre moléculas apolares nas
fases sólida ou líquida.
3 3 Pontes de hidrogênio entre moléculas HF são mais intensas do que a ligação covalente entre os
átomos de hidrogênio e flúor de cada molécula.
4 4 Há quatro ligações covalentes do tipo normal entre os átomos na moléculas HCN.
Questão 04.
Considerando as aplicações de compostos inorgânicos é possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Fe2O3 é matéria-prima para a obtenção do ferro nas siderúrgicas.
Água do mar pode ser usada como matéria-prima para a obtenção de magnésio metálico.
Bronze é uma liga de cobre e estanho.
Amálgamas são ligas de prata com outro metal.
Gipsita é matéria-prima para produção de gesso.
112
SIMULADOS
Questão 05.
Julgar as afirmativas como verdadeiras e falsas.
(V) (F)
0 0 Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a reação descrita por
2 NO (g)
N2 (g) + O2 (g)
1
2
3
1
2
3
4
4
ocorre sem variação de volume.
Hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio são sais com fórmulas respectivas NaCO e Ca(CO)2 .
Em 1 mol de moléculas de ácido sulfúrico há 4 mols de átomos de oxigênio.
Em água, HCN, H2S e HF são ácidos fracos.
O cátion NH4 tem geometria tetraédrica.
SIMULADOS
113
SIMULADO 14
Questão 01.
A respeito das propriedades periódicas dos elementos afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Numa dada família o raio atômico aumenta com o aumento da eletronegatividade.
Num dado período, o volume atômico aumenta com o aumento no raio atômico.
Elementos de grande densidade são, em geral, os que têm maiores pontos de fusão e ebulição.
Afinidade eletrônica é o inverso de energia de ionização.
Conhecendo-se a densidade de um metal e sua massa molar é possível calcular seu volume
atômico.
Questão 02.
Julgar as afirmativas a seguir como verdadeiras ou falsas.
(V) (F)
0 0 Juntando-se solução aquosa de KNO3 com outra de CaC 2 há reação química de precipitação de
Ca(NO3)2 .
1
2
3
4
1 Soluções aquosas onde o número de íons H é superior ao de íons OH são consideradas
ácidas.
2 KBrdissolvido em água fornece solução alcalina.
3 CaCO
3 , Ca3 (PO4)2 e AgI são exemplos de sais pouco solúveis na água.
4 Na solução aquosa de CaBr
2 o número de cargas negativas é o dobro do de cargas positivas.
Questão 03.
Considere as afirmativas a seguir e assinale as verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ao fundir um sólido, ligações iônicas são rompidas.
Na ebulição da água quebram-se ligações covalentes.
Forças entre íons são mais fortes do que forças entre moléculas.
Compostos iônicos são, em geral, mais resistentes ao calor do que compostos moleculares.
Alguns compostos moleculares se dissolvem na água produzindo soluções que conduzem
eletricidade.
Questão 04.
Dados os materiais de laboratório:
Ι . kitassato
ΙΙ . funil de Buchner
ΙΙΙ . condensador
ΙV . balão volumétrico
V . béquer
VI . tubo de ensaio
114
SIMULADOS
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι e ΙΙ são usados na filtração sob vácuo.
ΙΙΙ é usado tanto em destilação simples como na fracionada.
ΙV é usado para realizar reações químicas entre soluções e substâncias sólidas.
V pode ser usado para dissolver uma substância em outra.
VI pode ser usado para filtrações de misturas heterogêneas sólido-gás.
Questão 05.
Julgar as afirmativas abaixo como verdadeiras ou falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0 Mistura eutética possui ponto de fusão e ponto de solidificação constante com o tempo.
1 KA(SO4)2 é exemplo de sal duplo.
2 A transformação descrita por
C 2 (g) + 2 NaBr (aq)
Br2 (aq) + 2 NaC (aq)
não ocorre nas condições ambientais.
3 H2SO4 () é menos volátil do que HNO3 () .
4 A % em massa de carbono no etano ( C2H6 ) é igual a 80%.
SIMULADOS
115
SIMULADO 15
Questão 01.
Quimicamente, o minério carnalita tem fórmula KC  MgC 2  6H2O . Considere ainda que álcool
hidratado industrial dissolve a bischoffita, MgC 2  6H2O, mas não dissolve o sal de potássio. Assim,
afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
1 mol de carnalita contém 1 mol de bischoffita.
Bischoffita é um hidrato.
Carnalita é um sal duplo hidratado.
Separando-se a bischoffita por dissolução em álcool, 27,8 g do minério deixa um resíduo próximo
de 7,5 g.
4 Teoricamente, 1 mol de carnalita produz em torno de 95 gramas de cloreto de magnésio anidro.
Questão 02.
São óxidos básicos
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Na2O
CO
MgO
ZnO
P2O5
Questão 03.
Dadas as informações:
Ι . comprimidos antiácidos contêm bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e
citrato de sódio.
.
ΙΙ sais alcalinos são sólidos solúveis na água.
A dissolução de comprimidos antiácidos em água
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
Produz ao final solução onde o número de íons H é maior que o de íons OH .
Libera gás carbônico pela reação em meio aquoso do ácido cítrico com o citrato de sódio.
Libera gás oxigênio pela reação em meio aquoso do citrato de sódio com água.
Libera gás carbônico pela reação em meio aquoso do ácido cítrico com bicarbonato e carbonato
de sódio.
4 Produz ao final uma solução que contém um número de íons citrato superior ao inicial.
116
SIMULADOS
Questão 04.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
O primeiro elemento de transição externa situa-se no 4º período / grupo 3 da tabela periódica.
Nas CNTP há dois halogênios gasosos.
Nas mesmas condições é mais fácil retirar o primeiro elétron do lítio que do césio.
O elemento metálico mais abundante da crosta terrestre é alumínio, que não ocorre no estado
livre.
4 Tecnécio é elemento artificial com número atômico inferior ao do urânio.
Questão 05.
Dada a reação representada por
Pb(NO3)2
(Ι)
+
KI
( ΙΙ )
PbI2
( ΙΙΙ )
+
KNO3
( ΙV )
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
( Ι ), ( ΙΙ ) e ( ΙV ) são sais solúveis na água.
Somente ( ΙΙΙ ) é pouco solúvel na água.
A equação está corretamente balanceada.
A reação em meio aquoso produz precipitado.
1 mol de nitrato de chumbo produz 1 mol de iodeto de chumbo.
SIMULADOS
117
SIMULADO 16
Questão 01.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
(F)
0 A decomposição térmica do calcário produz um óxido ácido e um óxido básico.
1 A molécula NH3 possui três ligações covalentes polares, tem estrutura piramidal e é polar
2 Por decomposição completa, 18 gramas de água produz 1 mol de moléculas de gás hidrogênio e
16 gramas de gás oxigênio.
3 3 A massa molecular do gás carbônico é de 44 gramas.
4 4 Número de massa tem o mesmo significado de massa atômica.
Questão 02.
Considere os seguintes materiais:
Ι . água potável
ΙΙ . gás carbônico
ΙΙΙ . gás sulfídrico
ΙV . ar atmosférico
V . mármore
VI . vinagre
É correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι , ΙV e VI são misturas.
ΙΙ e ΙΙΙ são substâncias compostas.
Somente V é sólido nas condições ambientais.
Misturando-se ΙΙ com ΙΙΙ obtém-se sistema homogêneo formado por substâncias compostas.
Submetendo-se ΙV à levigação obtém-se a separação de O2 e N2 .
Questão 03.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V) (F)
0 0 A transformação descrita por
1
1
2
3
4
2
3
4
CO2 + 2 H2O
CH4 + 2 O2
representa reação de combustão corretamente balanceada.
Embora seja o melhor combustível por fornecer mais energia por unidade de massa, a queima do
H2 produz um forte poluente atmosférico.
Uma substância pura é caracterizada pelas suas propriedades gerais e funcionais.
A água e o ar atmosférico são as substâncias simples mais abundantes na natureza.
Entre os gases H2 , CO, CO2 e Ne , somente os dois primeiros são combustíveis.
118
SIMULADOS
Questão 04.
Considere os modelos atômicos desenvolvidos a partir da teoria atômica de Dalton, no início do
século XIX.
Afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
O modelo proposto por Niels Böhr foi anterior ao de Thomson.
O modelo atual é o de Böhr.
A proposta de núcleo atômico foi resultante dos trabalhos de Rutherford.
A idéia de cargas negativas e positivas distribuídas uniformemente no interior do átomo foi
apresentada por Thomson.
4 Somente três partículas formam qualquer átomo: prótons, nêutrons e elétrons.
Questão 05.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A espécie 11H não possui nêutron e nem elétron.
Sulfetos metálicos reagem com ácido clorídrico produzindo dióxido de enxofre gasoso.
Se certo metal M forma o sulfato MSO4 , então o nitrato desse metal tem fórmula M(NO3)2 .
Zircônio, Nióbio Cádmio são elementos do bloco “d” da tabela periódica.
No grupo 13 (3A) da tabela periódica há um máximo de quatro elementos metálicos.
SIMULADOS
119
SIMULADO 17
Questão 01.
Considere por simplicidade que o número de massa de um átomo possa substituir a massa atômica
238
19
1
2
do mesmo. Considere ainda as espécies atômicas 235
92U , 92U , 9F, 1H e 1H .
É correto afirmar que
(V) (F)
238
0 0 235
92U e 92U são isóbaros.
1 1 O composto UF6 apresenta massa molecular variando entre 254 u e 257 u.
2
3
4
2 11H e 21H são isótopos do elemento hidrogênio.
3 Somente 11H não possui nêutron.
4 O hidrogênio forma com flúor compostos de fórmula H2F e HF.
Questão 02.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 Dissolvendo-se carbonato de sódio em água obtém-se solução na qual o número de íons OH é
superior ao de íons H .
1 1 Na molécula do ácido sulfúrico o átomo de enxofre está ligado a quatro átomos de oxigênio.
2 2 Entre os ácidos HC , HNO3 , HCN e HF, presentes em soluções aquosas diluídas distintas,
somente os dois primeiros se ionizam de forma completa.
3 3 A 2O3 e ZnO são classificados como óxidos anfóteros.
4 4 O elétron diferenciador do átomo de flúor, no estado fundamental, tem número quântico
principal igual ao número quântico secundário.
Questão 03.
Dados:
Ι . Todos os nitratos são solúveis na água.
ΙΙ . Todos os sais alcalinos são solúveis na água.
ΙΙΙ . Todo sal contendo cátion amônio é solúvel na água.
ΙV . Carbonatos, sulfatos e fosfatos alcalino-terrosos são pouco solúveis na água.
A partir desses dados é correto afirmar que, em meio aquoso, são possíveis as reações
representadas por
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
NaNO3 + KC
NaC + KNO3
BaC 2 + 2 NaNO3
Ba(NO3)2 + 2 NaC
CaCO
(NH4)2CO3 + CaC 2
3 + 2 NH4C
3 CaC 2 + 2 Na3PO4
Ca3 (PO4)2 + 6 NaC
Na2SO4 + BaBr
BaSO
2
4 + 2 NaBr
120
SIMULADOS
Questão 04.
Considere os processos descritos por
Ι . CaC 2 (s)
ΙΙ . HC
(g)
H2O
+ H2O ()
Ca2 (aq) + 2 C 
H3O

(aq)
+ C
(aq)

(aq)
Afirma-se que
(V)
0
1
2
(F)
0 Ι é dissociação iônica, processo físico.
1 ΙΙ é ionização, processo químico.
2 Soluções aquosas de CaC 2 e de HC conduzem eletricidade pelo fato de apresentarem íons
com liberdade de movimento.
3 3 CaC 2 e HC são compostos iônicos.
4
4 A espécie H3O  apresenta três pares de elétrons ligantes e três pares de elétrons não-ligantes.
Questão 05.
Julgar cada item a seguir como verdadeiro ou falso.
(V) (F)
0 0 Cátions de metais de transição externa não podem apresentar configuração eletrônica de gás
nobre.
1 1 Nas CNTP os semi-metais são materiais sólidos.
2 2 Em 1 litro de O2 há o mesmo número de átomos que em 1 litro de O3 , ambos medidos nas
mesmas condições de pressão e temperatura.
3 3 Se as massas moleculares de duas substâncias diferentes são iguais isso significa que elas têm o
mesmo número de átomos.
4 4 Grafite, diamante e fulerenos são variedades alotrópicas do elemento carbono.
SIMULADOS
121
SIMULADO 18
Questão 01.
Considere o átomo de titânio no estado fundamental. Sobre esse átomo afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Tem dois elétrons de valência.
Tem elétron diferenciador no penúltimo nível de energia.
Ao perder dois elétrons, fica com configuração dada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 .
Seu cátion Ti4 tem configuração de gás nobre.
Os três primeiros números quânticos (principal, secundário e magnético, nessa ordem) do elétron
de maior energia são 4, 0, 0.
Questão 02.
Sobre misturas e substâncias puras é correto afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Toda mistura heterogênea é um sistema heterogêneo.
Toda substância pura é sistema homogêneo.
Duas substâncias puras reunidas formam seguramente um sistema homogêneo.
Mistura homogênea e substância pura são representadas por fórmulas químicas.
Quando desdobrada por processos de separação, uma dada mistura homogênea pode produzir
substâncias simples e substâncias compostas.
Questão 03.
Julgar cada afirmativa a seguir como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0 Fe3O4 , Pb3O4 e Mn3O4 constituem exemplos de óxidos duplos ou mistos.
1 A molécula H3PO3 possui dois átomos de hidrogênio ionizáveis.
2 De acordo com a equação
2 NH3 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g)
1 mol de moléculas de nitrogênio reage com 18  1023 moléculas de hidrogênio e produz 34
gramas de amônia.
3 Nas CNTP, 1 litro de gás hidrogênio contém o mesmo número de moléculas que 2 litros de
monóxido de carbono.
4 O modelo atômico de Dalton propôs que os átomos têm massa com cargas elétricas negativas.
122
SIMULADOS
Questão 04.
A respeito de ligações entre átomos e moléculas é possível afirmar que
(V) (F)
0 0 Moléculas C2H2 , BeH2 e CO2 têm geometria linear.
1 1 Na fase líquida, as atrações entre K e C  são um pouco mais fracas do que as existentes entre
esses íons na fase sólida.
2 2 Pontes de hidrogênio ocorrem entre moléculas HF nas condições ambientais.
3 3 PC 5 , NH3 e H2O2 são substâncias moleculares.
4 4 No NH4C ocorrem ligações covalentes e ligação iônica.
Questão 05.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 Uma substância pura formada por carbono e hidrogênio na qual a % em massa de carbono é
80%, tem fórmula mínima CH3 .
1 1 A fórmula molecular de uma substância pura indica como os átomos estão ligados para formar a
partícula.
2 2 De um modo geral, fórmula molecular e fórmula mínima são idênticas para compostos iônicos.
3 3 No carbonato de cálcio puro há 40% em massa do elemento cálcio.
4 4 No MgC 2 há um átomo de magnésio ligado a dois átomos de cloro.
SIMULADOS
123
SIMULADO 19
Questão 01.
Considere as representações dadas a seguir para ilustrar ligações entre átomos em moléculas, sem
levar em conta os raios atômicos dos elementos.
(Ι)
( ΙΙ )
( ΙΙΙ )
( ΙV )
(V)
É possível afirmar que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
Ι pode representar hidreto de boro.
ΙΙ pode representar ácido hipocloroso.
ΙΙΙ pode representar gás carbônico.
ΙV pode representar CH4 .
V pode representar hexafluoreto de urânio.
Questão 02.
A transformação do ferro em ferrugem pode ser representada por meio da equação
Fe (s) + O2 (g) + H2O ()
Fe2O3  xH2O
A análise desse processo permite concluir que
(V) (F)
0 0 Trata-se de processo físico uma vez que os elementos presentes no primeiro membro são
idênticos ao do segundo membro.
1 1 Representa uma equação química não balanceada.
2 2 Mostra duas substâncias simples e duas substâncias compostas.
3 3 Ferrugem pode ser chamada de óxido de ferro ( ΙΙΙ ) hidratado.
4 4 No produto obtido o ferro aparece como íon, de carga + 2.
124
SIMULADOS
Questão 03.
A respeito de fórmulas e substâncias químicas afirma-se que
(V) (F)
0 0 Perclorato de magnésio tem fórmula Mg(CO4)2 .
1 1 A união de íons Fe3 com íons Fe(CN)64 produz o composto de fórmula Fe4[Fe(CN)6]3 .
2 2 Peróxidos alcalinos obedecem à fórmula geral M2O2 na qual M representa cátion alcalino de
carga + 1.
3 3 Hidreto de cálcio é formado por ânion H e cátion Ca2 na proporção respectiva de 1 : 2.
4 4 Se o cloreto de um metal M tem fórmula MC 3 , então o óxido do metal tem fórmula M3O2 .
Questão 04.
Considere as transformações representadas por
Ι . Na (g)
Na 
ΙΙ . C 2 (g)
2 C (g)
ΙV . Na
(g)
+ C
+ e
C 
ΙΙΙ . C (g) + e 

(g)

(g)
(g)
NaC
(s)
Sobre elas, afirma-se que
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
A energia envolvida em Ι é chamada energia de ionização.
A energia envolvida em ΙΙ é chamada energia atômica.
A energia envolvida em ΙΙΙ é chamada afinidade eletrônica.
O processo ΙV é reação de neutralização.
Enquanto os processos Ι e ΙΙ absorvem calor para se realizar, os processos ΙΙΙ e ΙV
desprendem calor quando se realizam.
Questão 05.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 Fazendo reagir 1 mol de moléculas de pentóxido de di-fósforo com 3 mols de moléculas de água,
obtém-se 2 mols de moléculas de ácido ortofosfórico.
1 1 HNO3 , H2SO4 e HCO4 são exemplos de oxiácidos.
2 2 Hidróxido de amônio puro é um sólido branco de baixo ponto de fusão.
3 3 Quando por aquecimento um material A se decompõe em dois ou mais materiais diferentes,
pode-se concluir que A é substância pura composta.
4 4 Um ácido é tanto mais forte quanto maior o grau de queimadura que provoca na pele.
SIMULADOS
125
SIMULADO 20
Questão 01.
Sobre a tabela periódica dos elementos químicos é correto afirmar
(V) (F)
0 0 As filas horizontais reúnem elementos quimicamente semelhantes.
1 1 Elementos dos grupos 1 e 2 formam o bloco s da tabela, devendo-se ainda incluir no bloco o
elemento hélio.
2 2 Elementos de transição interna são formados por átomos cujo elétron diferenciador, no estado
fundamental, encontra-se no antepenúltimo nível de energia.
3 3 É possível calcular a energia liberada quando elemento metálico se combina com elemento não
metálico, usando-se seus raios atômicos e densidades.
4 4 É possível calcular massas molares de átomos, íons e moléculas.
Questão 02.
Julgue cada afirmativa abaixo como verdadeira ou falsa.
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
A unidade de peso (força) no SI é o newton.
Átomos com diferentes números de massa são, seguramente, átomos de elementos diferentes.
Todos os sais contêm, necessariamente, cátion metálico e ânion de elemento não metálico.
Entre os gases NH3 , N2 , O2 e C 2 somente o primeiro e o último podem ser identificados pelos
respectivos odores.
4 A reação entre os gases HC e NH3 produz um sólido iônico bastante solúvel na água.
Questão 03.
Dados:
Ι . Substância X: sólido em temperatura ambiente; insolúvel na água.
ΙΙ . Substância Y: líquido em temperatura ambiente; insolúvel na água.
ΙΙΙ . Substância W: sólido em temperatura ambiente; solúvel na água.
ΙV . Substância M: gás em temperatura ambiente; solúvel na água.
A partir desses dados pode-se afirmar
(V)
0
1
2
3
4
(F)
0
1
2
3
4
X pode ser óxido de alumínio.
Y pode ser óleo diesel.
W é seguramente sal de cozinha.
M pode ser bromo.
Que nenhuma conclusão acima pode ser considerada.
126
SIMULADOS
Questão 04.
São mostradas a seguir cinco reações químicas representadas através de equações balanceadas.
Julgar as que são possíveis e as que não ocorrem.
(V) (F)
0 0 2 F2 (g) + 2 H2O ()
4 HF (aq) + O2 (g)
1
1 F2 (g) + 2 NaC
2 NaF(aq) + C 2 (g)
2
2 CaCO

3 (s) + 2 NaC
3
3 Zn (s) + 2 HC
4
4 2 HC
(aq)
(aq)
(aq)
+ ZnS(s)
(aq)
Na2CO3 (aq) + CaC 2 (aq)
ZnC 2 (aq) + H2 (g)
ZnC 2 (aq) + H2S (g)
Questão 05.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
(V) (F)
0 0 Carbonato de sódio (barillha) e sílica (areia) são as principais matérias-primas na fabricação de
vidros.
1 1 O gás desprendido quando se aquece um refrigerante é o monóxido de carbono.
2 2 No H3PO4 líquido há pontes de hidrogênio entre as moléculas.
3 3 HNO3 puro deve apresentar maior temperatura de ebulição que H2S puro.
4 4 Substâncias simples são substâncias gasosas ou líquidas nas condições ambientais.