Hinweise - Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração
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Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração 2° ano ensino médio Resumo Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry • Ácido – toda espécie química capaz de doar prótons • Base – toda espécie química capaz de receber prótons • Reações ácido/base – são reações onde há transferência de prótons. H+ Exemplo 1 HCl Ácido + H2O ↔ H3O+ + Base Ácido conjugado Par conjugado Par conjugado ClBase conjugada Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry H+ Exemplo 2 NH3 Base + H2O ↔ OHÁcido + Base conjugada Par conjugado Par conjugado NH4+ Ácido conjugado Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry • Quanto mais forte for o ácido maior será a tendência de doar prótons, e apresentará um Ka elevado, no caso do exemplo 1 o HCl encontra-se quase que 100% dissociado, por se tratar de um ácido forte. • Para os ácidos com pouca tendência a doar prótons, são considerados ácidos fracos, e apresentará uma base conjugada forte. • O comportamento ácido – base depende também do outro reagente, note que no exemplo 1 a água atua como base, e no exemplo 2 atua como ácido, podemos dizer então que a água possui comportamento anfótero. Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry • Exercícios 1) Indique o ácido e a base de Brösnted - Lorry e seus pares conjugados. HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-3(aq) + H2PO4 Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Força dos ácidos e das bases de acordo com com a teoria de Brönsted - Lorry H+ HNO3(aq) + HPO2-4(Aq) ↔ NO-3(aq) + H2PO4 Ácido Base conjugada Base Par conjugado Par conjugado Ácido Conjugado Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Hidrólise de sais • Dissolução de sal derivado de ácido forte com base forte: caráter da solução será neutra. • Dissolução de sal derivado de ácido forte com base fraca: caráter da solução será ácida. • Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base forte: caráter da solução será basica. • Dissolução de sal derivado de ácido fraco com base fraca: caráter da solução dependerá do Ka e do Kb. Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Hidrólise de sais Exercícios: Quais dos seguintes sais produz uma solução de pH < 7 ao ser dissolvido em água. a) NaCl b) NH4Cl c) K2CO3 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Hidrólise de sais a) NaCl Na+ e Cl- NaOH e HCl pH neutro Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Hidrólise de sais a) NH4Cl NH4+ e Cl- NH4OH e HCl pH ácido < 7 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 Colégio Nossa Senhora do Sagrado Coração Hidrólise de sais a) K2CO3 K+ e CO2- KOH e H2CO3 pH básico > 7 Principais ácido forte HCl, HBr e HI Nitrico: HNO3 Clorico: HClO3 Perclorico: HClO3 Sulfurico: H2SO4 Principais Bases Fortes Todas do grupo 1 A metais alcalinos: Li; NaOH; KOH; RbOH; CsOH. Alguns dos metais alcalinos terrosos grupo 2A : Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2
