química geral modelos atômicos química geral

MODELOS ATÔMICOS
QUÍMICA GERAL
MODELO ATÔMICO FILOSÓFICO – 400 A.C
Demócrito (470-360 a.C.) e seu
discípulo Leucipo propuseram
uma teoria que se referia à
natureza da matéria.
Para eles a matéria não poderia
ser dividida infinitamente, ou
seja, qualquer material poderia
ser repartido em partes menores
até atingir um limite.
QUÍMICA GERAL
REJEIÇÃO DE ARISTÓTELES
Modelo de Demócrito foi rejeitado por
um dos maiores filósofos de todos os
tempos – Aristóteles.
Aristóteles acreditava que a matéria era
contínua e composta por quatro elementos:
Água
Ar
Aristóteles
(384 a.C. - 322 a.C.)
O Modelo de Demócrito
permaneceu na sombra
durante mais de 20 séculos...
Terra
QUÍMICA GERAL
Fogo
LEI DE LAVOISIER - CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
Em uma reação química (transformação química) que
ocorre em ambiente fechado, a massa total dos
reagentes é igual a massa total dos produtos
QUÍMICA GERAL
LEI DE PROUST – PROPORÇÕES
CONSTANTES
A proporção, em massa, dos elementos que participam da
composição de uma substância é sempre constante e
independe do processo químico pelo qual a substância é
obtida
QUÍMICA GERAL
MODELO ATÔMICO DE DALTON - 1808
O químico inglês John Dalton, que viveu entre
1766 a 1825, afirmava que o átomo era a
partícula elementar, a menor partícula que
constituía a matéria. Em 1808, Dalton
apresentou seu modelo atômico.
Segundo Dalton:
● A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e
indestrutíveis.
● Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes
entre si.
● As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos na razão de
números pequenos.
● Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de massa invariável.
● Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
QUÍMICA GERAL
Realizei diversas experiências com as ampolas de
Crookes (Ampola inventada pelo cientista W. Crookes
que contém um gás ou ar à baixa pressão. Quando é
submetida a uma corrente elétrica, observa-se a
produção de raios luminosos que saem da
extremidade do pólo (-) e caminham para o pólo (+).
Tais raios foram chamado de catódicos).
Os raios catódicos são
A análise dos resultados
me levou
a concluir
que:
Constituídos
de cargas
elétricas
Negativas, transportadas por
partículas de matérias.
Essas partículas foram chamadas
de elétrons.
E, posteriormente,
foi
Tais partículas
são todas
descoberto
queeos
elétrons
têm
idênticas
estão
presentes
massa 1840
que a
em vezes
todos menor
os átomos
massa próton.
de qualquer
elemento químico.
J. J.Thomson
MODELO DE THOMSON - 1898
Massa de carga
positiva
Elétrons
Por seu trabalho na
determinação das propriedades
do elétron, o físico inglês
Joseph John Thomson (18561940) recebeu o Prêmio Nobel
de física em 1906.
Modelo atômico de Thomson
Para Thomson, o átomo seria uma esfera de carga positiva, na qual
estariam incrustados os elétrons de carga negativa. Esse modelo ficou
conhecido como Pudim de Passas ou Bolo de Ameixa.
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EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Bloco de
chumbo
Feixe de
partículas α
Placa circular recoberta
com material fluorescente
Fragmento de
Polônio
A
parte
da
O maior
Na
átomo
região
não
ao éredor
do
massa
átomo
se
maciço,do
núcleo
apresentando
(eletrosfera)
encontra
em vazio
uma
mais espaço
estão
os
elétrons,
do
pequena
região
que preenchido.
muito
mais
leves que
central,
dotada de
os
prótons.
carga positiva.
Lâmina de
ouro
QUÍMICA GERAL
MODELO DE RUTHERFORD - 1911
O átomo tem duas regiões:
Núcleo: região central constituída por
partículas carregadas positivamente,
chamadas de prótons, e por partículas
denominadas nêutrons, que dariam
estabilidade ao acúmulo de cargas positivas;
Eletrosfera: região ao redor da central
constituída por partículas negativas,
denominadas elétrons.
QUÍMICA GERAL
CONCEITOS IMPORTANTES:
Número atômico (Z) – é o número de prótons presentes no núcleo de
um átomo.
Número de massa (A) – é a soma do número de prótons (Z) e de
nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo.
O número de massa pode ser expresso matematicamente da seguinte maneira:
A = Z + N
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REPRESENTAÇÃO QUÍMICA
Convencionalmente, ao representar um átomo, o número atômico vem
na parte inferior esquerda e a massa na parte superior à direita ou
esquerda.
Número de Massa
6
C
12
Número Atômico
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ÍONS
Quando um átomo possui prótons e elétrons em igual número este átomo
é eletricamente neutro. Quando um átomo perde ou ganha elétrons,
ele deixa de ser eletricamente neutro e se transforma em um íon.
Se um átomo ganha elétrons,
fica com excesso de carga
negativa, ou seja, se transforma
em um Íon Ânion.
37
17
-
Cl
Se um átomo perde elétrons,
fica com falta de carga negativa,
ou seja, se transforma em um
Íon Cátion.
27
13
3+
Al
20 nêutrons
14 nêutrons
17 prótons
13 prótons
18
17 elétrons
10
13 elétrons
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