Relatorio inorganica - Professor

FACULDADES INTEGRADAS MARIA IMACULADA
E. E. profª. Ângela Maria da Paixão Costa
Ensino médio
Nome do relatório (RELATÓRIO DO EXPERIMENTO.....)
Professor: Emerson
Disciplina: Química
Nomes dos alunos:
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OBJETIVO
Obter e verificar algumas das principais propriedades do hidrogênio.
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RESUMO
Segundo VOGUEl,A. os cátions são classificados em cinco grupos analíticos,
tomando-se por base peculiaridades a determinados reagentes. Com respeito ao
nosso experimento o grupo estudado é o grupo III, os cátions desse grupo não são
precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo gás
sulfídrico. Os metais com exceção do alumínio e do cromo que são precipitados
como hidróxidos, são precipitados como sulfetos, em contato com ácido
clorídrico é dissolvido liberando hidrogênio.
O hidrogênio é bastante reativo, ele pode queimar no ar formando água, em
reações com oxigênio libera grande quantidade de energia. Na temperatura
ambiente é um gás diatômico, inflamável, incolor e inodoro.
No experimento é possível observar que os metais reagem instantaneamente ao
ácido e base formando bolhas de gás hidrogênio.
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1. INTRODUÇÃO
O hidrogênio é o primeiro elemento da tabela periódica e apresenta
características únicas. Ele é o elemento mais abundante do universo, constituindo
92% do todo.
Industrialmente são consumidas grandes quantidades de hidrogênio,
principalmente no processo de obtenção da amônia, na hidrogenação de graxas e
azeites e também na obtenção de metanol. Como combustível é utilizado
principalmente para foguete, no passado foi utilizado como gás de enchimento de
balões e dirigíveis, mas após o desastre do dirigível de Hindenburg abandonou-se
seu uso devido sua grande inflamabilidade.
As principais fontes de hidrogênio são como água, composta por dois
átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Também como substancias formada por
carbono e hidrogênio que são compostos orgânicos, incluindo combustíveis
fosseis e o gás natural.
O hidrogênio pode ser obtido de varias formas: eletrolise da água, reação
de hidrocarbonetos com vapor de água, ataque a metais com hidróxido de sódio
ou com ácidos.
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2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 Materiais: Tubos de ensaio (numerados de um a quatro), estante, espátula, vidro de relógio,
balança analítica.
2.2 Reagentes: Zinco em pó, ferro em pó, alumínio em pó, solução de ácido clorídrico 2.0 M,
solução de hidróxido de sódio 2.0 M, solução de nitrato de sódio e papel tornassol.
2.3 PROCEDIMENTO:
- Pesou-se 0,5570g de zinco em pó utilizando balança analítica, em seguida colocado no tubo 1 e
adicionado 5,0 mL de solução de HCl 2.0 M.
- Pesou-se 0,5070g de zinco em pó utilizando balança analítica, em seguida colocado no tubo 2 e
adicionado 5,0mL de solução de NaOH 2.0 M.
- Pesou-se 0,5545g de ferro em pó utilizando balança analítica, em seguida colocado no tubo 3 e
adicionado 5,0 mL solução de HCl 2.0 M.
- Pesou-se 0,5490g de ferro em pó utilizando balança analítica, em seguida colocado no tubo 4 e
adicionado 5,0 mL solução de NaOH 2.0 M.
- Após o procedimento anterior foram anotados os resultados e descartado uma solução para
realizar o próximo passo, pesou-se 0,1258g de alumínio em pó utilizando balança analítica, em
seguida foi colocado no tubo de ensaio e adicionado solução de NaOH 2,0M.
- Junto à solução do tubo foram adicionados 10mg de NaNO3. Foi aquecida a solução e
aproximado papel tornassol próximo à boca do tubo.
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2.4 Reação de zinco com ácido
Figura 1- barra de zinco com HCl
Fonte: NEHMI, Victor. Química geral
Processo simples e de fácil visualização de liberação de gás hidrogênio.
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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1 TABELA
Reação
1
Reagentes
Observação
Zn 0,5g + HCl 5,0mL
Houve oxidação do metal e liberação de gás, com a
aproximação do fósforo produziu forte chama.
2
Zn 0,5g + NaOH 5,0mL
Houve oxidação do metal com pouca liberação de
gás, não produziu chama.
3
Fe 0,5g + HCl 5,0mL
Houve oxidação do metal com liberação de gás,
produziu chama.
4
Fe 0,5g + NaOH 5,0mL
Houve oxidação do metal com pouca liberação de
gás, não foi observado formação de chama.
5
AL 0,1g + NaOH 5,0mL
Houve oxidação do metal com grande liberarão de
gás, e liberação de calor.
6
Anterior +NaNO3 10,0mg
Após aquecimento foi observado a viragem do papel
tornassol do vermelho para o azul
3.2 REAÇÕES ENVOLVIDAS NO EXPERIMENTO
1º
Zn0 + 2 HCl
→
Zn+2 + 2 Cl- + H2
2º
Zn0 + 2NaOH
→
[Zn (OH)4] + H2
3º
Fe0 + 2HCl
4º
Fe0 + 2NaOH
5º
2 Al0 + 2 OH- + 6H2O
→
Fe+2 + 2 Cl- + H2
→
Fe(OH)2
→
2 [Al(OH)4]- + 3 H2
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6º
4. CONCLUSÃO
Após o experimento podemos concluir que alguns metais quando adicionados a ácidos ou
bases tendem a se oxidar passando do elemento natural para a forma de cátion, e nesse tipo de
reação existe a formação de hidrogênio que é desprendido e liberado para o ar, também podemos
perceber através do papel tornassol que ouve variação de pH.
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
1- VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa, São Paulo, Editora Mestre Jou, 1979.
2-NEHMI,Victor. Química Geral &Atomística, Volume 1, São Paulo, Editora Ática, 1995.
2- WIKIPÉDIA. Ácico oleico [s.l] [s.d]. Disponível em: http://pt.wikipedia.org.wikihttp://pt.
wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ol%C3%A9ico. Acesso em: 21/05/2008 ás 00:25:01
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