Conceitos de Ácidos, Bases e Sais

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CONCEITOS DE ACIDO, BASE E SAIS
ÁCIDO: Em solução aquosa sofre ionização, liberando cátions +
BASE: Em solução aquosa sofre dissociação, liberando anion –
SAL : Em solução aquosa sofre dissociação, liberando cátion e anion
ÁCIDO
HA
+ H2O »»»»»»» A-
BASE
BOH + H2O »»»»»»»»
SAL
CaAn
+
H2O »»»»»»»»
+ H3O
B+
Ca+
+ OH+
An-
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
IONIZAÇÃO : é o processo de produção de íons em solução, em reação ou
quando átomos ou moléculas recebem energia.
DISSOCIAÇÃO : fenômeno em que ocorre a separação de íons. A
dissociação iônica pode ocorrer com bases e sais, principalmente em
solução aquosa.



Quando dissolvemos o cloreto de sódio em água, ele sofre dissociação
iônica , originando íons Na+ e Cl- . Solução iônica ou eletrolítica conduz
corrente elétrica.
Quando dissolvemos açúcar em água, esse sofre dissociação, ocorre que
as moléculas, não formam íons e a solução não conduz corrente elétrica.
Quando misturamos acido clorídrico na água, sofre ionização, apesar de
ser uma substancia molecular, quando em contato com a água apresenta a
formação de íons.,
O acido clorídrico puro não conduz eletricidade, já no estado aquoso,tornase condutor.
APRENDENDO COM EXERCICIOS
1. Após a ionização completa da molécula de um acido HxA , Obtém-se
anion A+3. O que se pode dizer sobre o numero de hidrogênio ionizáveis
do acido?
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Segundo arrhenius, todo acido sofre ionização ao reagiu com água liberando
hidrogênio ionizável.
Portanto: HCl + H2O »»»» H+ + ClHNO3 »»»»»»»»»»»»» 1 hidrogenio ionizável
H2SO4 »»»»»»»»»»»» 2 hidogenios ionizáveis
H3BO3 »»»»»»»»»»»» 3 hidrogenios ionizáveis
Resposta: Concluímos que possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Pense!!!!!!!!
2.O H2SO4 aquoso e condutor eletrolítico.É puro??
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
_____________.
2. Qual a diferença entre Ácido e uma base quanto ao tipo de ligação
química e ao processo que sofrem em água?
R: Acido – ligação molecular »»» sofre ionização
Base - ligação iônica »»»» sofre dissociação
Agora pense!!!!!!
(fuvest) Qual dessas substancias em água apresentam íons:
a) cloreto de sódio e álcool
b) sacarose e álcool
c) cloreto de sódio e acido clorídrico
d) sacarose cloreto de sódio.
VEJAMOS:
(mack) Na reação de neutralização de acido sulfúrico com hidróxido de alumínio,
forma-se:
a) sal e água
b) sal e sal
c) base e sal
d) acido e alumínio metal
as + Al (OH)3 »»»»»»»» Al(S)3
Toda reação de acido e base resulta em sal e água.
+ H2O
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VEJA MAIS!
( FGV) A acidez do estômago, provocada pelo acido clorídrico, pode ser
neutralizada com que solução?
a) NaCl
b) KSO4
c) MG( OH )2
C6H12O6
CONDUÇÃO ELÉTRICA



Acido – conduz corrente elétrica em água, libera íons
Sais - Conduzem corrente elétrica em água, libera íons.
Base – Conduz corrente elétrica em estado aquoso e quando aquecido a
ponto de fusão sofrendo dissociação iônica.
PONTO DE FUSÃO: temperatura em que existem em equilíbrio as fases sólida e
líquida.
Exceção:
Cu(OH)2
Não é solúvel em água
Quando aquecido sofre decomposição
Cu(OH)2
»»»»» CuO + H2O
NEUTRALIZAÇÃO
Acido são neutralizados por bases;
Bases são neutralizadas por ácidos
pH: abreviatura de potencial hidrogeniônico, utilizado em toda a química para
indicar o maior ou menor grau de acidez de uma solução.
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pH »» de 1 a 6 »»»»»»»» meio acido
7 »»»»»»»» neutro
de 8 a ... »»»»»»»» meio básico
REAÇÃO DO ÁCIDO
ácido + base »»»»»»» sal + água
É comum o controle de pH em aquários e piscinas, também se encontra em
embalagens de alimentos “ acidulante HII, que corresponde ao acido cítrico, o
mesmo do limão e HIII do acido lático.
INDICADORES
INDICADORES
: os indicadores são compostos orgânicos largamente
empregados para identificar o caráter ácido ou básico de uma solução.Tal
identificação se baseia na coloração característica e diferenciada que estes
compostos adquirem em presença de soluções ácidas ou básicas. Dentre os
inúmeros indicadores utilizados mencionam-se aqui: metilorange, a fenolftaleína e
o tornassol. É tb usado um aparelho chamado potenciômetro.
fenolftaleina
Alaranjado de
metila
Tornassol azul
Tornassol
vermelho
Meio neutro
incolor
Alaranjado
Meio acido
incolor
vermelho
Meio básico
Vermelho
Alaranjado
azul
vermelho
vermelho
vermelho
Azul
Azul
Uma solução de fenolftaleina pode ser obtida de forma caseira por dissolução de
um laxante em álcool. Use suco de limão e um sabão em pó diluído. Divirta-se!
ACIDOS


Tem sabor azedo ( experimente um pouco de vinagre)
Reage com metais ( mais reativos que H )
LI, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Pd, Pt, Au
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Maior reatividade
 Reage com sal
Ex: KCl »» Cloreto de potássio
K2S »» Sulfato de potássio
BASES

Reage com sal
Ex: NH4Cl »» Cloreto de amônio
Ba(OH)2 »» Hidróxido de bário



Sabor adstringente
Coma uma banana verde ou um caju ( vc saberá o que sabor adstringente)
No geral as bases são encontrados em estado sólido, uma base aquosa
que temos é o hidróxido de amônio.
SAIS
 Reagem com ácidos, bases e outros sais
Empregos dos sais:
NaCl »» Sal de cozinha
KCl »» fertilizantes
CaCO3 »» Rochas calcarias
EXERCICIOS:
1. Dê um lago vulcânico na áfrica saiu uma nuvem tóxica que segundo os
técnicos era composta de sulfeto de hidrogênio, monóxido de carbono,
dióxido de carbono, dióxido de enxofre, hidróxido de amônio. Responda
abaixo as estado químico de maneira consecutiva.
a)
b)
c)
d)
acido, gás,gás,gás,base
acido,gás,gás, base,base
acido,acido,sal,base
acido,gás,acido,sal
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2.Todas as afirmações sobre acido estão corretas exceto:
a) Colore de vermelho o pape tornassol
b) Reagem com base
c) Reagem com zinco
d) São eletrolíticos
e) São insolúveis em água
3. O sangue do diabo é um liquido vermelho que se descora ao ser espergido
sobre a roupa branca. Para preparar o sangue do diabo adiciona-se
fenolftaleina a uma solução do gás NH3.
Em água.
Pense:
a) Porque o liquido é chamado de sangue do diabo;
b) Porque descora logo em seguida.