Aula 3 - Lays Omena

Lays Omena - Química
 Elétron (e) – Carga negativa
 Próton (p) – Carga positiva
 Nêutron (n) – Não possui carga.
 Características do átomo
• Número atômico (Z): o número que indica a
quantidade de prótons existentes no núcleo de um
átomo.
Z = nº de prótons = nº de elétron = nº atômico
 Número de massa (A): a soma do número de
prótons (p) com o número de nêutrons (n)
presentes no núcleo de um átomo.
A=p+n
IsóbAros: átomos que possuem diferentes números
atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).
IsótoNos: átomos que apresentam o mesmo número
de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos
(Z) e de massa (A).
IsótoPos: átomos que apresentam o mesmo número
de prótons (P = Z).
 As
reações químicas são representadas por
equações químicas, que mostram as fórmulas das
substâncias
participantes,
em
proporções
adequadas.
Reagentes --------> Produtos
Nº total de átomos dos reagentes = Nº Total de átomos dos produtos
 4 Al + 3 O2 -----> 2 Al2O3
 3 CaO + P2O5 -----> Ca3(PO)2
 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 6H2O
 Teoria atômica de Dalton:
A matéria é constituída de pequenas partículas
esféricas maciças e indivisíveis denominadas
átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e
tamanhos apresenta as mesmas propriedades e
constitui um elemento químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam
átomos com massas, tamanhos e propriedades
diferentes.
1.
4. A combinação de átomos de elementos
diferentes, numa proporção de números inteiros,
origina substâncias diferentes.
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são
simplesmente rearranjados, originando novas
substâncias.
 Teoria atômica de Böhr
Os elétrons descrevem órbitas circulares ao
redor do núcleo
2. Cada uma dessas órbitas tem energia constante.
3. Quando um elétron absorve certa quantidade de
energia, salta para uma órbita mais energética.
Essas órbitas foram denominadas níveis de
energia. Hoje são conhecidos sete níveis de
energia ou camadas, denominadas K, L, M, N, O, P
e Q.
1.
Solução
a FeO + b CO2 ----> x Fe3O4 + y CO
Como nos produtos temos 3 ferros, podemos substituir o coeficiente a
por 3, ficando assim:
3 FeO + b CO2 ----> x Fe3O4 + y CO
A quantidade de átomos de carbono já está igual nos reagentes e
produtos. 1 = 1.
A quantidade de oxigênio nos reagentes é 5, e nos produtos também é 5.
Logo a equação já está balanceada.
Logo, a equação final ficará:
3 FeO + 1 CO2 ----> 1 Fe3O4 + 1 CO
Alternativa correta: B de bola!!!
Solução
Como o íon X-3 tem 36 elétrons e 3 cargas negativas, terá 33 prótons, ou
seja 36 – 3 = 33. Logo Z = 33. O número de massa, A, sendo 75, o número
de nêutrons, N será:
A=Z+N
75 = 33 + N
N = 75 – 33
N = 42
Alternativa correta: D de doido!!!!!
Solução
Cax (PO4)2 + y H2SO4  Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
Primeiro devemos olhar qual o elemento que não depende de nenhuma
variável. Neste caso, o enxofre. Nos produtos temos 2 enxofre (S),
então podemos substituir Y por 2.
Cax (PO4)2 + 2 H2SO4  Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
Podemos olhar agora o Hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4
Hidrogênio, com isso podemos concluir que Z = 2. Assim:
Cax (PO4)2 + 2 H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4
Olhando o Cálcio (Ca), desta vez, nos reagentes temos 3 Cálcio, então
conclui-se que x vale 3.
Ca3 (PO4)2 + 2 H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4
Equação balanceada. Alternativa correta: B de bobo!!!!
De acordo com a experiência
de Rutherford, alternativas
correta: letra C de Camelo!!!!