Funções Inorgânicas
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LOGO “Funções Inorgânicas” Profa. Núria Galacini Funções Inorgânicas ÁCIDOS Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio) Funções Inorgânicas ÁCIDOS Equação de ionização: monoácidos: equação em etapas (a partir de diácidos): Funções Inorgânicas ÁCIDOS Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: Presença ou ausência de oxigênio na molécula: Número de hidrogênios ionizáveis: Grau de ionização: Hidrácidos. Ex: HCl Oxiácidos. Ex: H2SO4 Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2* Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3* Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4 Tetrácidos. Ex: H4P2O7 Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); Fracos (os demais). Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0). Funções Inorgânicas ÁCIDOS Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: Volatilidade: Estado físico: Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3. Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S. Sólido: H3BO3 Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros. Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros. Funções Inorgânicas ÁCIDOS Nomenclatura: Hidrácidos: Terminação do nome do ânion: eto Terminação do nome do ácido: ídrico Funções Inorgânicas ÁCIDOS Nomenclatura: Oxiácidos: Terminação do nome do ânion: ato Terminação do nome do ácido: ico Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico Terminação do nome do ânion: ito Terminação do nome do ácido: oso Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso Funções Inorgânicas BASES Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila). Funções Inorgânicas BASES Equação de dissociação: Funções Inorgânicas BASES Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à: Número de hidroxilas: Força: Monobases. Ex: NaOH, NH4OH Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2 Tribases. Ex: Al(OH)3, Tetrabases. Ex: Pb(OH)4 Bases fortes: Bases de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Be e Mg). Bases fracas: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg). Solubilidade: Bases solúveis: bases de metais alcalinos e NH4OH. Bases pouco solúveis: bases de metais alcalino-terrosos (exceto as bases de Be e Mg). Bases praticamente insolúveis: demais bases (incluindo as bases de Be e Mg). Funções Inorgânicas BASES Nomenclatura: Funções Inorgânicas BASES Nomenclatura: Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga. Funções Inorgânicas SAIS Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–. Funções Inorgânicas SAIS Equação de dissociação: Funções Inorgânicas SAIS Classificação: os sais podem ser classificados quanto à: A natureza dos íons: Sal neutro. Ex: NaCl, KNO3 Hidrogeno-sal. Ex: NaHCO3 Hidróxi-sal. Ex: Ca(OH)Cl Sal duplo ou misto. Ex: NaLiSO4 Sal hidratado: Ex: CuSO4.5H2O Solubilidade: Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis. Funções Inorgânicas SAIS Nomenclatura: Para sais neutros: Funções Inorgânicas SAIS Nomenclatura: Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões (mono), di, tri hidroxi. Para sais duplos: Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion seguido dos nomes dos dois cátions. Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois ânions seguido do nome do cátion. Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de água de cristalização. Funções Inorgânicas SAIS Nomenclatura: Exemplos: Funções Inorgânicas ÓXIDOS São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Funções Inorgânicas SAIS Nomenclatura: Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio): Para óxidos iônicos (metal + oxigênio): Funções Inorgânicas ÓXIDOS Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à: Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO. Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2. Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de neutralização (ácido + base → sal + água) Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–. Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de óxidos básicos: Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de óxidos ácidos: Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto. Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de decomposição ou análise: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta. Funções Inorgânicas REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. Exercícios (Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos: I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC. II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC. III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB. Está correto o que se afirma em a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.
