Mistura de soluções com Reação química

MISTURAS DE SOLUÇÕES
COM OCORRÊNCIA DE
REAÇÃO QUÍMICA
Ocorrem quando se mistura uma solução de um
ácido com uma solução de uma base ou uma
solução de dois sais que reagem entre si.
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PROCEDIMENTO:
1º Passo:
Escrever a equação química e balanceá-la;
2º Passo:
Estabelecer a relação entre as substâncias.
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EXEMPLO:
•Mistura de Soluções de solutos diferentes com reação química:
- n = M x V, onde M= molaridade (mols/L) e n = número de mols
HCl
+
NaOH
1 mol (HCl)
1 mol (NaOH)
n(a)
n(b)
NaCl
+
H 2O
Na2SO4
+
2 H2 O
n(b) = n(a)
M(b) x V(b) = M(a) x V(a)
H2SO4
+
2NaOH
1 mol (H2SO4 )
2 mol(NaOH )
n(a)
n(b)
n(b) = 2 n (a)
M(b) x V(b) = 2 [M(a) x V(a)]
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EXERCÍCIOS:
1) Que volume de solução 0,6M de
Ca(OH)2
neutralizará
completamente 500mL de solução
0,15M de HNO3?
Resposta: 100 mL
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2) A análise de suco gástrico
indicou que 2,5mL de solução
0,02M de NaOH neutralizam 5mL
da solução ácida (HCl). Qual a
concentração
molar
de
HCl
naquele suco gástrico?
Resposta: 0,01 mol/L
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3) A mistura de 200mL de
solução 2,5M de NaOH com
300mL de solução 1,2M de H2SO4
resultará em solução final ácida,
básica ou neutra? Calcule a
concentração
molar
do
sal
formado.
Resposta: Básica
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4) Considerando que 50cm3
de solução de KOH foram
titulados com 20cm3 de solução
0,5M de HCl, determine a
concentração molar do KOH.
Resposta: 0,2 mol/L
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5) Considerando 40mL de solução
1,0M de AgNO3 foram misturados
com 560mL de solução 1,0M de KCl,
determine a massa do precipitado
cloreto de prata.
Dados: Ag = 107,9 g/mol e Cl =
35,5 g/mol.
Resposta: 5,74 gramas
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6) 200mL de solução 1,0M de
KOH foram misturados com
300mL de solução 0,8M de HCl.
Com base nessas informações,
determine a concentração molar
do ácido (ou da base) que
sobrou após o término da
reação.
Resposta: 0,08 mol/L
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7) 1,12L de NH3 (gás), medidos
nas
CNTP,
foram
totalmente
absorvidos por 100mL de solução
2,0M de HCl. Determine:
a) A concentração molar da solução
em função do cloreto de amônio;
Resposta: 0,5 mol/L
b) A concentração molar do excesso
de reagente, se houver.
Resposta: 1,5 mol/L
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8) 15,0g de vinagre, solução
aquosa de ácido acético (HAc),
foram titulados com 50mL de
solução aquosa 0,2M de NaOH.
Determine a porcentagem em
massa de HAc na amostra.
Dado: HAc = 60g/mol.
Resposta: 4%.
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REFERÊNCIA
LEMBO, A., Química Realidade e
Contexto, Vol. 02, FísicoQuímica, 2001,
1ª ed., Ed.
Ática, pág. 68.
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