Tabela Periódica

O que você deve saber sobre
TABELA PERIÓDICA
A Tabela Periódica é formada por linhas horizontais (períodos) e
verticais (grupos ou famílias), onde os elementos estão organizados
em ordem crescente do número atômico.
I. Períodos
Cada uma das sete linhas da Tabela Periódica atual:
TABELA PERIÓDICA
II. Famílias ou grupos
 Cada uma das 18 colunas da Tabela Periódica atual
 Reúnem elementos com propriedades semelhantes.
TABELA PERIÓDICA
II. Famílias ou grupos
Elementos representativos:
grupos 1, 2 e 13 a 18
Elementos de transição:
grupos 3 a 12
Lantanídios e actinídios: elementos de transição interna
TABELA PERIÓDICA
III. Raio atômico
A altura da barra é proporcional ao raio atômico do elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Raio atômico
TABELA PERIÓDICA
III. Eletronegatividade
 Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.
TABELA PERIÓDICA
III. Energia de ionização
TABELA PERIÓDICA
III. Energia de ionização
A altura da barra é proporcional à primeira energia de ionização de cada elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A altura da barra é proporcional à afinidade eletrônica de cada elemento.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
 Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo
neutro no estado gasoso.
TABELA PERIÓDICA
III. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
A afinidade eletrônica negativa significa que a energia é absorvida quando o átomo recebe 1e -.
TABELA PERIÓDICA
Animação: Tabela Periódica
Clique na imagem abaixo para ver a animação
TABELA PERIÓDICA
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
1
(UEG-GO)
O gráfico a seguir indica a primeira variação do potencial de ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte
a Tabela Periódica e responda às questões a seguir:
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
1
a) Considere os elementos Na, F e S.
Coloque-os em ordem crescente de potencial de ionização.
RESPOSTA: F>S>Na
b) O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos
potenciais de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique.
RESPOSTA: Os gases nobres têm alto potencial de ionização,
pois apresentam grande estabilidade. Gases nobres com
número atômico baixo (He e Ne) têm potencial de ionização
mais alto por serem átomos pequenos e apresentarem os
elétrons da 1ª e da 2ª camada eletrônica mais atraídos pelo
núcleo. Com o aumento do número atômico, a partir do argônio
os potenciais de ionização assumem valores mais próximos
entre si.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
5
(Fatec-SP)
Imagine que a Tabela Periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituem as diferentes regiões
desse território.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
5
A respeito desse “mapa” são feitas as seguintes afirmações:
I. Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
II. As substâncias simples gasosas, não metálicas, são encontradas no nordeste e na costa leste desse
continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha reta no sentido norte-sul), atravessam-se regiões
cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas I e II são corretas.
c) apenas I e III são corretas.
d) apenas II e III são corretas.
e) I, II e III são corretas.
RESPOSTA: E
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
27
(UFRJ)
A tabela a seguir complementa as informações contidas no segundo e no terceiro período da Tabela Periódica e mostra os raios
atômicos, em picômetros, de alguns elementos:
Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas
horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
27
a) Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o
raio atômico do elemento cloro.
RESPOSTA: Ambos apresentam três níveis de energia. No
último nível o sódio apresenta apenas 1 elétron na camada de
valência, enquanto o cloro apresenta 7 elétrons. Com isso, a
atração do núcleo do átomo de sódio e do elétron da camada de
valência é menor do que a atração do núcleo do átomo de cloro
com 7 elétrons na camada de valência. Como a atração é
menor, o raio é maior.
b) Escreva a fórmula e o nome do sal composto pelos elementos
lítio, carbono e oxigênio, sabendo que o carbono
se encontra no seu mais alto grau de oxidação.
RESPOSTA:Li2CO3 (carbonato de lítio)
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
28
(UFMG)
As sucessivas energias de ionização do nitrogênio estão representadas no gráfico.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
28
a) Explique a variação observada nos valores de energia de ionização
entre o primeiro e o quinto elétron.
RESPOSTA: A energia necessária para arrancar o 2º elétron é
maior do que a necessária para arrancar o 1º elétron, e assim
sucessivamente.
b) Explique por que o valor da energia de ionização do sexto elétron
é muito maior do que a do quinto.
RESPOSTA: Ocorreu mudança de camada para o nível mais
interno.
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR
EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
32
(UFRGS-RS)
O quadro a seguir apresenta valores comparativos de duas propriedades periódicas, medidos em unidades convenientes à
propriedade.
As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente:
a) potencial de ionização e eletropositividade.
b) raio atômico e potencial de ionização.
c) afinidade eletrônica e raio atômico.
d) eletronegatividade e potencial de ionização.
e) eletronegatividade e eletropositividade.
RESPOSTA: B
TABELA PERIÓDICA – NO VESTIBULAR