Filipa Vicente - CFQ
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Filipa Vicente Filipa Vicente No estudo da Química do 8º Ano fizemos uma primeira “viagem ao interior das substâncias” Teoria cinético-corpuscular Toda a matéria é constituída por corpúsculos: •de dimensões muito reduzidas •em constante movimento •entre eles existem espaços vazios Os corpúsculos ou as unidades constituintes de toda a matéria são: •átomos •moléculas – conjuntos de átomos ligados •iões – resultam de átomos que perderam electrões (iões positivos) ou ganharam electrões (iões negativos) Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza Filipa Vicente Os átomos são constituídos por: Actualmente, para representar um átomo, utiliza-se o modelo da nuvem electrónica. Já existiram outros modelos, eles sofreram uma evolução ao longo do tempo. Filipa Vicente Para os gregos da Antiguidade, a matéria é feita de pequeníssimas corpúsculos: • com formas diferentes • indivisíveis •A esses corpúsculos chamaram “átomos” “átomos” = a + thomos sem divisão Filipa Vicente John Dalton – químico inglês (1766 – 1844) Para Dalton, cada átomo era uma porção de matéria: •Esférica; •Indivisível; •com tamanhos diferentes consoante as substâncias; Filipa Vicente Joseph Thomson – físico inglês (1856 – 1940) Thomson, em 1897 descobriu o electrão Modelo do “bolo de passas” Para Thomson, cada átomo tem: • forma esférica • carga positiva uniformemente distribuída onde estariam mergulhadas pequeninas esferas de carga negativa – os electrões. Filipa Vicente Ernest Rutherford – físico inglês (1871 – 1937) Rutherford, em 1917 descobriu o protão Para Rutherford, cada átomo tem: •no centro um núcleo onde se encontra concentrada quase toda a massa e nele existem os protões; • no espaço à volta do núcleo movem-se electrões. Filipa Vicente Niels Bohr – físico dinamarquês (1885 – 1962) Para Bohr, cada átomo tem: Modelo “planetário” • no espaço à volta do núcleo, electrões que se movem em órbitas bem definidas; •Os electrões mais afastados do núcleo têm mais energia. Filipa Vicente Mais recentemente, reconheceu-se que a noção de órbita não é apropriada. No espaço à volta do núcleo existem zonas (orbitais) onde existe a probabilidade de encontrar os electrões. Filipa Vicente nuvem electrónica responsável pelo tamanho Zonas núcleo partícula subatómica carga eléctrica massa (relativa à do protão) descoberta por: electrão negativa -1 praticamente zero Thomson (1897) protão positiva +1 1 Rutherford (1914) neutrão não tem 0 1 Chadwick (1932) responsável pela massa Filipa Vicente FIM início sair
