Filipa Vicente - CFQ

Filipa Vicente
Filipa Vicente
No estudo da Química do 8º Ano fizemos uma primeira “viagem ao interior
das substâncias”
Teoria cinético-corpuscular
Toda a matéria é constituída por corpúsculos:
•de dimensões muito reduzidas
•em constante movimento
•entre eles existem espaços vazios
Os corpúsculos ou as unidades constituintes de toda a matéria são:
•átomos
•moléculas – conjuntos de átomos ligados
•iões – resultam de átomos que perderam electrões (iões positivos) ou
ganharam electrões (iões negativos)
Tudo o que existe é feito de ÁTOMOS, são os “tijolos” da natureza
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Os átomos são constituídos por:
Actualmente, para representar um átomo, utiliza-se o modelo
da nuvem electrónica. Já existiram outros modelos, eles
sofreram uma evolução ao longo do tempo.
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Para os gregos da Antiguidade, a matéria é feita
de pequeníssimas corpúsculos:
• com formas diferentes
• indivisíveis
•A esses corpúsculos chamaram “átomos”
“átomos” = a + thomos
sem
divisão
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John Dalton – químico inglês
(1766 – 1844)
Para Dalton, cada átomo era uma porção de matéria:
•Esférica;
•Indivisível;
•com tamanhos diferentes consoante as substâncias;
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Joseph Thomson – físico inglês
(1856 – 1940)
Thomson, em 1897 descobriu o electrão
Modelo do “bolo de passas”
Para Thomson, cada átomo tem:
• forma esférica
• carga positiva uniformemente distribuída onde estariam mergulhadas
pequeninas esferas de carga negativa – os electrões.
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Ernest Rutherford – físico inglês
(1871 – 1937)
Rutherford, em 1917 descobriu o protão
Para Rutherford, cada átomo tem:
•no centro um núcleo onde se encontra concentrada quase toda a
massa e nele existem os protões;
• no espaço à volta do núcleo movem-se electrões.
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Niels Bohr – físico dinamarquês
(1885 – 1962)
Para Bohr, cada átomo tem:
Modelo “planetário”
• no espaço à volta do núcleo, electrões que se movem em órbitas bem
definidas;
•Os electrões mais afastados do núcleo têm mais energia.
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Mais recentemente, reconheceu-se que a noção de órbita não é apropriada.
No espaço à volta do núcleo existem zonas (orbitais) onde existe a
probabilidade de encontrar os electrões.
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nuvem
electrónica
responsável pelo
tamanho
Zonas
núcleo
partícula
subatómica
carga
eléctrica
massa
(relativa à do
protão)
descoberta
por:
electrão
negativa
-1
praticamente
zero
Thomson
(1897)
protão
positiva
+1
1
Rutherford
(1914)
neutrão
não tem
0
1
Chadwick
(1932)
responsável pela
massa
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FIM
início
sair